2026屆云南省昆明市實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué)高二上期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含解析選擇題1.下列過(guò)程中，需要吸收能量的是（）A.H+H=H?B.H+Cl=HClC.I?→I+ID.S+O?=SO?答案：C分析：化學(xué)鍵的形成會(huì)釋放能量，化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量。A、B選項(xiàng)是原子結(jié)合形成分子，形成化學(xué)鍵釋放能量；D選項(xiàng)是硫的燃燒反應(yīng)，是放熱反應(yīng)；C選項(xiàng)是碘分子斷裂成碘原子，需要吸收能量。2.已知反應(yīng)A+B=C+D為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（）A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的總能量一定高于C和D的總能量D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就一定能發(fā)生答案：C分析：放熱反應(yīng)是反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以A和B的總能量一定高于C和D的總能量，C正確；A、B選項(xiàng)不能確定單個(gè)反應(yīng)物和生成物能量的高低；D選項(xiàng)，放熱反應(yīng)不一定不需要加熱，有些放熱反應(yīng)需要先加熱引發(fā)反應(yīng)。3.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯答案：C分析：A選項(xiàng)，固體和純液體的濃度視為常數(shù)，一般不用它們表示化學(xué)反應(yīng)速率；B選項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，不是瞬時(shí)速率；C選項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)速率就是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量，正確；D選項(xiàng)，反應(yīng)速率與反應(yīng)現(xiàn)象沒(méi)有必然聯(lián)系，如酸堿中和反應(yīng)速率很快，但現(xiàn)象不明顯。4.在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.C的生成速率與C的分解速率相等B.單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2答案：AC分析：A選項(xiàng)，C的生成速率與C的分解速率相等，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡；B選項(xiàng)，單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成3nmolB，都表示逆反應(yīng)速率，不能說(shuō)明達(dá)到平衡；C選項(xiàng)，各物質(zhì)濃度不再變化是平衡的標(biāo)志；D選項(xiàng)，分子數(shù)之比為1:3:2不能說(shuō)明各物質(zhì)的濃度不再變化，不一定達(dá)到平衡。5.下列說(shuō)法正確的是（）A.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增大了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D.催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率答案：C分析：A選項(xiàng)，增大反應(yīng)物濃度，增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變；B選項(xiàng)，增大壓強(qiáng)，增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變；C選項(xiàng)，升高溫度，使更多的普通分子變成活化分子，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大，正確；D選項(xiàng)，催化劑降低反應(yīng)活化能，增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)。6.下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A.CH?COOHB.H?OC.NH?·H?OD.Na?CO?答案：D分析：強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的化合物。A、C選項(xiàng)，CH?COOH和NH?·H?O是弱電解質(zhì)；B選項(xiàng)，H?O是極弱的電解質(zhì)；D選項(xiàng)，Na?CO?在水溶液中完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)。7.25℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw為（）A.1×10??B.1×10?1?C.1×10?D.1×101?答案：B分析：25℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw=c(H?)·c(OH?)=1×10?1?。8.下列溶液一定呈中性的是（）A.pH=7的溶液B.c(H?)=c(OH?)的溶液C.由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液D.非電解質(zhì)溶于水得到的溶液答案：B分析：A選項(xiàng)，只有在25℃時(shí)，pH=7的溶液才呈中性；B選項(xiàng)，c(H?)=c(OH?)的溶液一定呈中性，正確；C選項(xiàng)，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)，若酸和堿的元數(shù)不同，溶液不一定呈中性；D選項(xiàng)，非電解質(zhì)溶于水得到的溶液不一定呈中性，如二氧化碳溶于水形成碳酸溶液呈酸性。9.能使水的電離平衡向電離方向移動(dòng)，且使溶液呈酸性的是（）A.在水中加入少量稀硫酸B.在水中加入少量氯化銨固體C.在水中加入少量氫氧化鈉固體D.將水加熱至100℃答案：B分析：A選項(xiàng)，加入稀硫酸，抑制水的電離；B選項(xiàng)，氯化銨水解，促進(jìn)水的電離，且溶液呈酸性，正確；C選項(xiàng)，加入氫氧化鈉固體，抑制水的電離；D選項(xiàng)，加熱促進(jìn)水的電離，但溶液仍呈中性。10.下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（）A.HCOOH+H?O?HCOO?+H?O?B.CO?+H?O?H?CO?C.CO?2?+H?O?HCO??+OH?D.HS?+H?O?S2?+H?O?答案：C分析：A、D選項(xiàng)是電離方程式；B選項(xiàng)是二氧化碳與水的反應(yīng)；C選項(xiàng)是碳酸根離子的水解反應(yīng)。11.下列關(guān)于鹽類水解的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)B.鹽類水解的結(jié)果使鹽溶液不一定呈中性C.鹽類水解的實(shí)質(zhì)是破壞了水的電離平衡D.所有鹽都能發(fā)生水解反應(yīng)答案：D分析：A選項(xiàng)，鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，正確；B選項(xiàng)，鹽類水解會(huì)使溶液呈酸性、堿性或中性，正確；C選項(xiàng)，鹽類水解的實(shí)質(zhì)是鹽電離出的離子與水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合，破壞水的電離平衡，正確；D選項(xiàng)，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不發(fā)生水解反應(yīng)。12.下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是（）A.NaClB.NH?ClC.Na?CO?D.NaOH答案：C分析：A選項(xiàng)，NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液呈中性；B選項(xiàng)，NH?Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性；C選項(xiàng)，Na?CO?是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，正確；D選項(xiàng)，NaOH是堿，電離使溶液呈堿性，不是水解。13.為了除去MgCl?酸性溶液中的Fe3?，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過(guò)濾后，再加入適量的鹽酸，這種試劑是（）A.NH?·H?OB.NaOHC.Na?CO?D.MgCO?答案：D分析：A、B、C選項(xiàng)都會(huì)引入新的雜質(zhì)離子；D選項(xiàng)，MgCO?與氫離子反應(yīng)，促進(jìn)鐵離子水解生成氫氧化鐵沉淀，過(guò)濾除去，再加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH，且不引入新雜質(zhì)。14.下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說(shuō)法正確的是（）A.Ksp(AB?)小于Ksp(CD)，則AB?的溶解度小于CD的溶解度B.在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大C.在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡不移動(dòng)D.已知25℃時(shí)，Ksp(AgCl)=1.8×10?1?，則在0.1mol/L的NaCl溶液中，Ag?的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到1.8×10??mol/L答案：D分析：A選項(xiàng)，不同類型的難溶物，不能直接根據(jù)Ksp比較溶解度大?。籅選項(xiàng)，Ksp只與溫度有關(guān)，加入蒸餾水，Ksp不變；C選項(xiàng)，加入稀鹽酸，與碳酸根離子反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)；D選項(xiàng)，根據(jù)Ksp(AgCl)=c(Ag?)·c(Cl?)，c(Cl?)=0.1mol/L，可算出c(Ag?)=1.8×10??mol/L，正確。15.已知在25℃時(shí)，F(xiàn)eS、CuS的溶度積常數(shù)（Ksp）分別為6.3×10?1?、1.3×10?3?，下列說(shuō)法正確的是（）A.向H?S的飽和溶液中通入少量SO?氣體，溶液的酸性增強(qiáng)B.將足量的CuSO?溶解在0.1mol/L的H?S溶液中，溶液中Cu2?的最大濃度為1.3×10?3?mol/LC.除去工業(yè)廢水中的Cu2?，可以選用FeS作沉淀劑D.因?yàn)镠?SO?是強(qiáng)酸，所以反應(yīng)CuSO?+H?S=CuS↓+H?SO?不能發(fā)生答案：C分析：A選項(xiàng)，H?S與SO?反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水，酸性減弱；B選項(xiàng)，H?S是弱酸，部分電離，不能根據(jù)H?S的濃度計(jì)算S2?的濃度，所以無(wú)法計(jì)算Cu2?的最大濃度；C選項(xiàng)，F(xiàn)eS的Ksp大于CuS，F(xiàn)eS可以轉(zhuǎn)化為CuS，可選用FeS作沉淀劑除去Cu2?，正確；D選項(xiàng)，因?yàn)镃uS難溶于硫酸，所以該反應(yīng)能發(fā)生。16.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，關(guān)于如圖所示原電池的說(shuō)法正確的是（）鋅片和銅片用導(dǎo)線連接插入稀硫酸中A.鋅片作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.銅片作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)C.電子由鋅片通過(guò)導(dǎo)線流向銅片D.該原電池工作一段時(shí)間后，溶液的pH減小答案：C分析：A選項(xiàng)，鋅比銅活潑，鋅片作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；B選項(xiàng)，銅片作正極，發(fā)生還原反應(yīng)；C選項(xiàng)，電子由負(fù)極（鋅片）通過(guò)導(dǎo)線流向正極（銅片），正確；D選項(xiàng)，該原電池工作時(shí)，氫離子在銅片上得電子生成氫氣，溶液中氫離子濃度減小，pH增大。17.下列關(guān)于化學(xué)電源的說(shuō)法正確的是（）A.干電池放電之后還能再充電B.充電電池在放電和充電時(shí)都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.氫氧燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置D.氫氧燃料電池中氫氣在負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)答案：C分析：A選項(xiàng)，干電池是一次電池，放電后不能再充電；B選項(xiàng)，充電電池放電時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，充電時(shí)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；C選項(xiàng)，氫氧燃料電池產(chǎn)物是水，是高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，正確；D選項(xiàng)，氫氧燃料電池中氫氣在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)。18.鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕，下列說(shuō)法正確的是（）A.負(fù)極反應(yīng)為：Fe3e?=Fe3?B.正極反應(yīng)為：O?+4e?+2H?O=4OH?C.一段時(shí)間后，溶液的pH減小D.鋼鐵表面的水膜酸性較強(qiáng)時(shí)，也會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕答案：B分析：A選項(xiàng)，負(fù)極反應(yīng)為Fe2e?=Fe2?；B選項(xiàng)，正極反應(yīng)為O?+4e?+2H?O=4OH?，正確；C選項(xiàng)，吸氧腐蝕生成氫氧根離子，溶液pH增大；D選項(xiàng)，鋼鐵表面的水膜酸性較強(qiáng)時(shí)，發(fā)生析氫腐蝕。19.為保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可采取的措施有（）A.與直流電源負(fù)極相連B.與直流電源正極相連C.與銅板相連D.與鋅板相連答案：AD分析：A選項(xiàng)，與直流電源負(fù)極相連，鋼管作陰極，被保護(hù)，正確；B選項(xiàng)，與直流電源正極相連，鋼管作陽(yáng)極，會(huì)加快腐蝕；C選項(xiàng)，與銅板相連，鐵比銅活潑，鐵作負(fù)極，會(huì)加快腐蝕；D選項(xiàng)，與鋅板相連，鋅比鐵活潑，鋅作負(fù)極，鐵被保護(hù)，正確。20.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中能量變化的說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化B.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C.在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同D.在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量答案：C分析：A選項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化還可以表現(xiàn)為光能、電能等；B選項(xiàng)，伴有能量變化的物質(zhì)變化不一定是化學(xué)變化，如物質(zhì)的三態(tài)變化；C選項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化，所以反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同，正確；D選項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)也可能是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量不一定高于生成物的總能量。21.已知熱化學(xué)方程式：2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=571.6kJ/mol，下列說(shuō)法正確的是（）A.2mol氫氣和1mol氧氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)水時(shí)放出571.6kJ的熱量B.2mol氫氣和1mol氧氣反應(yīng)生成2mol氣態(tài)水時(shí)放出的熱量大于571.6kJC.該反應(yīng)的ΔH值與反應(yīng)物的用量有關(guān)D.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)答案：A分析：A選項(xiàng)，根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義，2mol氫氣和1mol氧氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)水時(shí)放出571.6kJ的熱量，正確；B選項(xiàng)，氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水會(huì)放熱，所以生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量小于571.6kJ；C選項(xiàng)，ΔH只與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)、化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，與反應(yīng)物的用量無(wú)關(guān)；D選項(xiàng)，ΔH<0，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。22.在一定條件下，對(duì)于反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)，下列說(shuō)法中正確的是（）A.若增加A的濃度，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率一定增大B.若升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.若增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則C的體積分?jǐn)?shù)一定增大D.若使用催化劑，平衡不移動(dòng)，但正、逆反應(yīng)速率都增大答案：D分析：A選項(xiàng)，增加A的濃度，平衡正向移動(dòng)，但A的轉(zhuǎn)化率可能減?。籅選項(xiàng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；C選項(xiàng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，但C的體積分?jǐn)?shù)不一定增大，還與起始物質(zhì)的量等因素有關(guān)；D選項(xiàng)，催化劑能同等程度地增大正、逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，正確。23.下列關(guān)于弱電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）A.弱電解質(zhì)的電離程度很小，所以溶液的導(dǎo)電性一定很弱B.弱電解質(zhì)的電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡C.弱電解質(zhì)的電離方程式都用“=”表示D.向弱電解質(zhì)溶液中加入水，電離平衡逆向移動(dòng)答案：B分析：A選項(xiàng)，溶液的導(dǎo)電性與離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定弱；B選項(xiàng)，弱電解質(zhì)的電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡，正確；C選項(xiàng)，弱電解質(zhì)的電離方程式用“?”表示；D選項(xiàng)，加水稀釋，促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，電離平衡正向移動(dòng)。24.常溫下，將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（）A.c(NH??)>c(Cl?)>c(OH?)>c(H?)B.c(Cl?)>c(NH??)>c(OH?)>c(H?)C.c(Cl?)>c(NH??)>c(H?)>c(OH?)D.c(NH??)>c(Cl?)>c(H?)>c(OH?)答案：A分析：pH=3的鹽酸中c(H?)=10?3mol/L，pH=11的氨水中c(OH?)=10?3mol/L，氨水是弱堿，部分電離，所以氨水的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸的濃度，等體積混合后，氨水過(guò)量，溶液呈堿性，c(OH?)>c(H?)，根據(jù)電荷守恒c(NH??)+c(H?)=c(Cl?)+c(OH?)，可得c(NH??)>c(Cl?)，所以離子濃度關(guān)系為c(NH??)>c(Cl?)>c(OH?)>c(H?)。25.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用pH試紙測(cè)定氯水的pHB.用NaOH溶液除去CO?中混有的HCl氣體C.用加熱的方法除去Na?CO?固體中混有的NaHCO?D.用分液漏斗分離乙醇和水的混合物答案：C分析：A選項(xiàng)，氯水有漂白性，不能用pH試紙測(cè)定氯水的pH；B選項(xiàng)，NaOH溶液會(huì)與CO?反應(yīng)，不能用NaOH溶液除去CO?中混有的HCl氣體；C選項(xiàng)，NaHCO?受熱分解生成Na?CO?、水和二氧化碳，可用加熱的方法除去Na?CO?固體中混有的NaHCO?，正確；D選項(xiàng)，乙醇和水互溶，不能用分液漏斗分離。26.已知反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，下列說(shuō)法正確的是（）A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，SO?的轉(zhuǎn)化率增大C.增大O?的濃度，平衡正向移動(dòng)，SO?的轉(zhuǎn)化率不變D.加入催化劑，平衡正向移動(dòng)，SO?的產(chǎn)量增大答案：B分析：A選項(xiàng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大；B選項(xiàng)，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，SO?的轉(zhuǎn)化率增大，正確；C選項(xiàng)，增大O?的濃度，平衡正向移動(dòng)，SO?的轉(zhuǎn)化率增大；D選項(xiàng)，催化劑能同等程度地增大正、逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，SO?的產(chǎn)量不變。27.下列離子在溶液中能大量共存的是（）A.K?、H?、SO?2?、OH?B.Na?、Ca2?、CO?2?、NO??C.Na?、H?、Cl?、HCO??D.K?、Cu2?、SO?2?、Cl?答案：D分析：A選項(xiàng)，H?和OH?不能大量共存；B選項(xiàng)，Ca2?和CO?2?會(huì)生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存；C選項(xiàng)，H?和HCO??會(huì)反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存；D選項(xiàng)，各離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存。28.下列關(guān)于鹽類水解應(yīng)用的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.明礬可用于凈水，是因?yàn)槊鞯\水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性B.熱的純堿溶液去油污效果更好，是因?yàn)榧訜岽龠M(jìn)了碳酸根離子的水解C.用TiCl?制備TiO?時(shí)，需加入大量的水并加熱，是為了促進(jìn)TiCl?的水解D.配制FeCl?溶液時(shí)，為了抑制Fe3?的水解，可加入少量的氫氧化鈉溶液答案：D分析：A選項(xiàng)，明礬水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，可用于凈水，正確；B選項(xiàng)，加熱促進(jìn)碳酸根離子的水解，堿性增強(qiáng)，去油污效果更好，正確；C選項(xiàng)，TiCl?水解生成TiO?和HCl，加熱促進(jìn)水解，正確；D選項(xiàng)，加入氫氧化鈉溶液會(huì)與Fe3?反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不能加入氫氧化鈉溶液抑制Fe3?的水解，應(yīng)加入鹽酸。29.下列關(guān)于原電池和電解池的說(shuō)法正確的是（）A.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B.電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置C.原電池的負(fù)極和電解池的陰極都發(fā)生氧化反應(yīng)D.原電池的正極和電解池的陰極都發(fā)生還原反應(yīng)答案：D分析：A選項(xiàng)，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；B選項(xiàng)，電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置；C選項(xiàng)，原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)；D選項(xiàng)，原電池的正極和電解池的陰極都發(fā)生還原反應(yīng)，正確。30.用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），溶液能恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)的是（）A.CuCl?（CuCl?）B.NaOH（NaOH）C.NaCl（HCl氣體）D.CuSO?（CuO）答案：ACD分析：A選項(xiàng)，電解CuCl?溶液，陽(yáng)極生成氯氣，陰極生成銅，加入CuCl?可使溶液恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)；B選項(xiàng)，電解NaOH溶液，實(shí)質(zhì)是電解水，應(yīng)加入水使溶液恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)；C選項(xiàng)，電解NaCl溶液，陽(yáng)極生成氯氣，陰極生成氫氣，加入HCl氣體可使溶液恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)；D選項(xiàng)，電解CuSO?溶液，陽(yáng)極生成氧氣，陰極生成銅，加入CuO可使溶液恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)。非選擇題31.（1）已知：①H?(g)+1/2O?(g)=H?O(l)ΔH?=285.8kJ/mol②C(s)+O?(g)=CO?(g)ΔH?=393.5kJ/mol③C?H?OH(l)+3O?(g)=2CO?(g)+3H?O(l)ΔH?=1366.8kJ/mol則由C(s)和H?(g)反應(yīng)生成C?H?OH(l)的熱化學(xué)方程式為：____________________。答案：2C(s)+3H?(g)+1/2O?(g)=C?H?OH(l)ΔH=277.6kJ/mol分析：根據(jù)蓋斯定律，將①×3+②×2③可得目標(biāo)方程式，ΔH=3ΔH?+2ΔH?ΔH?=3×(285.8kJ/mol)+2×(393.5kJ/mol)(1366.8kJ/mol)=277.6kJ/mol。（2）已知拆開(kāi)1molHH鍵、1molNH鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N?與H?反應(yīng)生成NH?的熱化學(xué)方程式為：____________________。答案：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH=92kJ/mol分析：反應(yīng)熱ΔH=反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能，N?與H?反應(yīng)生成NH?的反應(yīng)中，ΔH=946kJ/mol+3×436kJ/mol6×391kJ/mol=92kJ/mol。32.在一定溫度下，向2L密閉容器中加入2molA和2molB，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)?2C(g)，5min后達(dá)到平衡，此時(shí)C的濃度為0.5mol/L。（1）用A表示的反應(yīng)速率為：____________________。（2）平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為：____________________。（3）該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K為：____________________。答案：（1）0.05mol/(L·min)；（2）25%；（3）1分析：（1）C的濃度為0.5mol/L，則生成C的物質(zhì)的量為0.5mol/L×2L=1mol，根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，消耗A的物質(zhì)的量為0.5mol，v(A)=0.5mol÷2L÷5min=0.05mol/(L·min)。（2）消耗B的物質(zhì)的量也為0.5mol，B的轉(zhuǎn)化率=0.5mol÷2mol×100%=25%。（3）平衡時(shí)，c(A)=c(B)=(2mol0.5mol)÷2L=0.75mol/L，c(C)=0.5mol/L，K=c2(C)/[c(A)·c(B)]=(0.5mol/L)2÷(0.75mol/L×0.75mol/L)=1。33.（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：①CH?COOH：____________________。②NH?·H?O：____________________。③NaHCO?：____________________。答案：①CH?COOH?CH?COO?+H?；②NH?·H?O?NH??+OH?；③NaHCO?=Na?+HCO??，HCO???H?+CO?2?分析：CH?COOH和NH?·H?O是弱電解質(zhì)，用“?”表示電離；NaHCO?是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出Na?和HCO??，HCO??部分電離。（2）已知25℃時(shí)，0.1mol/L的CH?COOH溶液中，c(H?)=1.32×10?3mol/L，則該溫度下CH?COOH的電離常數(shù)Ka為：____________________。答案：1.74×10??分析：Ka=c(CH?COO?)·c(H?)/c(CH?COOH)，由于CH?COOH電離出的c(CH?COO?)=c(H?)=1.32×10?3mol/L，c(CH?COOH)≈0.1mol/L，所以Ka=(1.32×10?3mol/L)2÷0.1mol/L=1.74×10??。34.（1）某溫度下，純水中c(H?)=2×10??mol/L，則此時(shí)c(OH?)=____________________，該溫度下0.01mol/L的NaOH溶液的pH為：____________________。答案：2×10??mol/L；11.3分析：純水中c(H?)=c(OH?)，所以c(OH?)=2×10??mol/L；該溫度下Kw=c(H?)·c(OH?)=(2×10??mol/L)2=4×10?1?，0.01mol/L的NaOH溶液中c(OH?)=0.01mol/L，c(H?)=Kw/c(OH?)=4×10?1?÷0.01mol/L=4×10?12mol/L，pH=lgc(H?)=lg(4×10?12)≈11.3。（2）將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，溶液呈____________________（填“酸性”“堿性”或“中性”），原因是：____________________。答案：堿性；氨水是弱堿，部分電離，pH=11的氨水中氨水的濃度遠(yuǎn)大于pH=3的鹽酸中HCl的濃度，等體積混合后，氨水過(guò)量，溶液呈堿性。分析：如前面選擇題分析，氨水是弱堿，部分電離，所以pH=11的氨水中氨水的濃度遠(yuǎn)大于pH=3的鹽酸中HCl的濃度，等體積混合后，氨水過(guò)量，溶液呈堿性。35.（1）用離子方程式解釋下列現(xiàn)象：①泡沫滅火器原理：____________________。②用純堿溶液清洗油污：____________________。答案：①Al3?+3HCO??=Al(OH)?↓+3CO?↑；②CO?2?+H?O?HCO??+OH?分析：①泡沫滅火器中硫酸鋁和碳酸氫鈉反應(yīng)，鋁離子和碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w；②純堿溶液中碳酸根離子水解使溶液呈堿性，能去除油污。（2）已知Fe3?、Al3?開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表：|離子|開(kāi)始沉淀的pH|完全沉淀的pH||||||Fe3?|2.7|3.7||Al3?|3.8|5.0|為了除去MgCl?酸性溶液中的Fe3?、Al3?，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過(guò)濾后，再加入適量的鹽酸，這種試劑可以是____________________（填序號(hào)）。A.MgOB.MgCO?C.NaOHD.NH?·H?O答案：AB分析：加入的試劑要能消耗氫離子，促進(jìn)鐵離子和鋁離子水解生成沉淀，且不引入新雜質(zhì)。A、B選項(xiàng)，MgO和MgCO?能與氫離子反應(yīng)，促進(jìn)水解，且不引入新雜質(zhì)；C、D選項(xiàng)會(huì)引入新雜質(zhì)。36.（1）在一定溫度下，向AgCl飽和溶液中加入少量NaCl固體，會(huì)有____________________（填現(xiàn)象），原因是____________________。答案：白色沉淀生成；加入NaCl固體，增大了Cl?的濃度，使AgCl的沉淀溶解平衡AgCl(s)?Ag?(aq)+Cl?(aq)逆向移動(dòng)，生成AgCl沉淀。分析：根據(jù)沉淀溶解平衡原理，增加Cl?濃度，平衡逆向移動(dòng)，生成沉淀。（2）已知Ksp(AgCl)=1.8×10?1?，Ksp(AgI)=8.5×10?1?，向含有等物質(zhì)的量濃度的Cl?和I?的混合溶液中逐滴加入AgNO?溶液，最先產(chǎn)生的沉淀是____________________。答案：AgI分析：溶度積小的先沉淀，因?yàn)镵sp(AgI)<Ksp(AgCl)，所以最先產(chǎn)生的沉淀是AgI。37.（1）如圖是一個(gè)原電池裝置，回答下列問(wèn)題：鋅片和銅片用導(dǎo)線連接插入稀硫酸中①負(fù)極材料是____________________，電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________。②正極材料是____________________，電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________。③電池總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。答案：①鋅片；Zn2e?=Zn2?；②銅片；2H?+2e?=H?↑；③Zn+2H?=Zn2?+H?↑分析：鋅比銅活潑，鋅片作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；銅片作正極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)。（2）若將上述原電池中的稀硫酸換成硫酸銅溶液，此時(shí)電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。答案：Zn+CuSO?=ZnSO?+Cu分析：鋅與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)。38.（1）用惰性電極電解飽和食鹽水，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________，陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________，總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。答案：2Cl?2e?=Cl?↑；2H?+2e?=H?↑；2Cl?+2H?O電解2OH?+H?↑+Cl?↑分析：陽(yáng)極氯離子失電子生成氯氣，陰極氫離子得電子生成氫氣。（2）電鍍時(shí)，鍍件作____________________極，鍍層金屬作____________________極，電鍍液中含有____________________。答案：陰；陽(yáng)；鍍層金屬離子分析：電鍍時(shí)，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽(yáng)極，電鍍液中含有鍍層金屬離子。39.（1）在一定溫度下，將2molA和1molB充入一個(gè)容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)?3C(g)+D(s)，5min后達(dá)到平衡，測(cè)得C的物質(zhì)的量為1.2mol。①用B表示的反應(yīng)速率為_(kāi)___________________。②平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________________。③該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_(kāi)___________________。答案：①0.04mol/(L·min)；②40%；③0.81分析：①生成C的物質(zhì)的量為1.2mol，根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，消耗B的物質(zhì)的量為0.4mol，v(B)=0.4mol÷2L÷5min=0.04mol/(L·min)。②消耗A的物質(zhì)的量為0.8mol，A的轉(zhuǎn)化率=0.8mol÷2mol×100%=40%。③平衡時(shí)，c(A)=(2mol0.8mol)÷2L=0.6mol/L，c(B)=(1mol0.4mol)÷2L=0.3mol/L，c(C)=1.2mol÷2L=0.6mol/L，D是固體，不列入平衡常數(shù)表達(dá)式，K=c3(C)/[c2(A)·c(B)]=(0.6mol/L)3÷[(0.6mol/L)2×0.3mol/L]=0.81。（2）若在上述平衡體系中再加入1molC和0.5molD，平衡將____________________（填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）。答案：不移動(dòng)分析：D是固體，加入D不影響平衡，加入1molC，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)前后氣體體積不變，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)。40.（1）已知25℃時(shí)，0.1mol/L的NaA溶液的pH=9，則HA的電離常數(shù)Ka為_(kāi)___________________。答案：1×10??分析：NaA溶液中A?水解，c(OH?)=10??mol/L，水解方程式為A?+H?O?HA+OH?，Kh=c(HA)·c(OH?)/c(A?)≈(10??mol/L)2÷0.1mol/L=10??，Ka=Kw/Kh