分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)Lifeisajourney,notthedestination,butthesceneryalongthewayandthemoodtoseethescenery.1共價(jià)鍵的極性2分子間作用力目錄CONTENTS通過剛才的視頻，我們大致了解了臭氧的空間結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和相關(guān)應(yīng)用。我們知道，它和氧氣都是由非極性鍵O-O鍵構(gòu)成的單質(zhì)分子，但他們的空間結(jié)構(gòu)卻完全不同，同時(shí)氧氣屬于非極性分子，而臭氧卻是極性分子，那么到底什么是極性分子，什么是非極性分子，該如何判斷分子極性的種類，通過今天的探究我們就能解決這個(gè)問題。01共價(jià)鍵的極性PartOne共價(jià)鍵的極性根據(jù)共用電子對(duì)是否偏移一、共價(jià)鍵的極性共價(jià)鍵極性鍵非極性鍵不同元素原子之間的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)發(fā)生偏移相同元素原子之間的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)不發(fā)生偏移為什么同種元素的共用電子對(duì)不偏移，而不同種元素的共用電子對(duì)發(fā)生偏移?因?yàn)椴煌仉娯?fù)性不同，對(duì)電子對(duì)的吸引力不同。共價(jià)鍵的極性2.13.03.03.0H:Cl::

::Cl::

::Cl:

:電負(fù)性相同共用電子對(duì)不偏移電荷分布均勻非極性鍵電負(fù)性不同共用電子對(duì)偏移電荷分布不均勻極性鍵電子云密度大電子云密度小顏色表示靜電勢的數(shù)值一方顯正電性δ+，一方顯負(fù)電性δ-H—Clδ+δ-一、共價(jià)鍵的極性共價(jià)鍵的極性一、共價(jià)鍵的極性極性鍵非極性鍵成鍵原子電負(fù)性共用電子對(duì)是否偏移成鍵原子電性舉例不同元素的原子相同元素的原子兩元素的電負(fù)性不同兩元素的電負(fù)性相同偏移不偏移電負(fù)性小的原子呈正電性δ+，電負(fù)性大的原子呈負(fù)電性δ-兩原子都呈電中性H－Cl、H－OCl—Cl、H—H兩種成鍵元素電負(fù)性差值越大，共用電子對(duì)偏移程度越大，鍵的極性越強(qiáng)。練習(xí)1.指出下列微粒中的共價(jià)鍵類型1.O22.CH43.CO24.H2O25.O22-6.OH-非極性鍵極性鍵極性鍵極性鍵、非極性鍵非極性鍵極性鍵練習(xí)2.下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的共價(jià)化合物是（

）A.H2O2B.CH3COONaC.Na2O2D.I2A3.下列物質(zhì)中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的是（

）A.CO2B.CH4C.C2H4D.NH4ClC練習(xí)4.人們?yōu)榱藸I養(yǎng)肌膚，往往需要涂護(hù)膚品。在所有的護(hù)膚品中都含有保濕的甘油(丙三醇)，已知其結(jié)構(gòu)簡式為CH2OHCHOHCH2OH。以下對(duì)甘油分子的敘述中，正確的是（

）A.分子中只含有極性鍵

B.分子中只含有非極性鍵C.分子中既含有σ鍵又含有π鍵

D.分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵D練習(xí)5.有以下物質(zhì)：①HF②Cl2③H2O④N2

⑤C2H4

⑥C2H6

⑦H2O2

⑧HCN(H-C≡N)(1)只含有極性鍵的是

(填序號(hào)，下同)(2)只含有非極性鍵的是

。(3)既有極性鍵，又有非極性鍵的是

。(4)只有σ鍵的是

。(5)既有σ鍵，又有π鍵的是

。①③⑧②④⑤⑥⑦①②③⑥⑦④⑤⑧共價(jià)鍵的極性二、共價(jià)鍵的極性對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響根據(jù)上表，分析羧酸的酸性大小與其分子的組成和結(jié)構(gòu)的關(guān)系。pKa越小，酸性越強(qiáng)①酸性：甲酸＞乙酸＞丙酸原因：烷基是推電子基團(tuán)，烷基越長，推電子效應(yīng)越大，導(dǎo)致羧基中的H－O鍵的極性越弱，羧基更不容易電離出H+，羧酸的酸性越弱。共價(jià)鍵的極性二、共價(jià)鍵的極性對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響δ+δ-δ+δ-CH3OHOC乙酸C2H5OHOC丙酸不容易電離出H+推電子效應(yīng)沿著共價(jià)鍵傳遞共用電子對(duì)向O原子偏移的程度減小O-H鍵的極性減小O不容易奪去H的電子酸性減弱O-H鍵的極性越大，酸性越強(qiáng)共價(jià)鍵的極性二、共價(jià)鍵的極性對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響根據(jù)上表，分析羧酸的酸性大小與其分子的組成和結(jié)構(gòu)的關(guān)系。pKa越小，酸性越強(qiáng)②酸性：三氯乙酸＞二氯乙酸＞氯乙酸＞乙酸原因：鹵素原子是吸電子基團(tuán)，鹵素原子越多，吸電子效應(yīng)越大，導(dǎo)致羧基中的H－O鍵的極性越強(qiáng)，羧基更容易電離出H+，羧酸的酸性越強(qiáng)。共價(jià)鍵的極性二、共價(jià)鍵的極性對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響根據(jù)上表，分析羧酸的酸性大小與其分子的組成和結(jié)構(gòu)的關(guān)系。pKa越小，酸性越強(qiáng)③酸性：三氟乙酸＞三氯乙酸原因：鹵素原子是吸電子基團(tuán)，鹵素原子的電負(fù)性越大，吸電子效應(yīng)越大，導(dǎo)致羧基中的H－O鍵的極性越強(qiáng)，羧基更容易電離出H+，羧酸的酸性越強(qiáng)。共價(jià)鍵的極性二、共價(jià)鍵的極性對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響CH3CH2OH、H2O分別與鈉反應(yīng)，哪個(gè)反應(yīng)更劇烈？試從鍵的極性角度解釋原因。水與鈉反應(yīng)更劇烈，由于烷基是推電子基團(tuán)，使醇分子中的O-H鍵的極性小于水分子中的氫氧鍵的極性，相較于水，乙醇分子中的O-H鍵不容易斷裂。練習(xí)B1.下列說法中正確的是（

）A.羧酸的pKa（pKa=-lgKa)越大，其酸性越強(qiáng)B.CF3COOH的酸性大于CCl3COOH，這與F、Cl元素的電負(fù)性大小有關(guān)C.CHCl2COOH的酸性大于CCl3COOH，這與C1原子的數(shù)目有關(guān)D烴基(R--)是推電子基團(tuán)，隨著烴基加長，羧酸的酸性差異越來越大練習(xí)2.下列關(guān)于羧酸酸性說法錯(cuò)誤的是（

）A.羧酸羧基可電離出H+而呈酸性

B.羧酸的酸性可用pKa=-lgKa的大小來衡量C.羧酸pKa越大，酸性越強(qiáng)

D.三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸C練習(xí)3.(雙選)下列關(guān)于物質(zhì)的酸性大小說法正確的是（

）A.甲酸pKa=3.75,二氯乙酸pKa=1.29,故甲酸酸性大于二氯乙酸

B.二氟乙酸的酸性大于二氯乙酸C.丁酸的酸性大于乙酸

D.乙酸的酸性小于氟乙酸BD4.已知下列物質(zhì)的pKa

上述物質(zhì)中酸性大小順序正確的是（

）A.三氟乙酸>三氯乙酸>丙酸>氯乙酸

B.三氯乙酸>三氟乙酸>氯乙酸>丙酸

C.三氟乙酸>三氯乙酸>氯乙酸>丙酸

D.三氟乙酸>氯乙酸>三氯乙酸>丙酸練習(xí)C羧酸丙酸氯乙酸三氯乙酸三氟乙酸pKa4.882.860.650.23共價(jià)鍵的極性共價(jià)鍵有極性和非極性，那么由共價(jià)鍵構(gòu)成的分子是否也有極性和非極性呢？共價(jià)鍵的極性三、分子的極性1.極性分子和非極性分子極性分子：正電中心和負(fù)電中心不重合的分子非極性分子：正電中心和負(fù)電中心重合的分子δ+δ-極性分子0

0非極性分子共價(jià)鍵的極性1.極性分子和非極性分子極性分子：正電中心和負(fù)電中心不重合的分子非極性分子：正電中心和負(fù)電中心重合的分子δ-δ+δ-非極性分子δ+δ+δ-極性分子δ-δ+δ+δ+極性分子三、分子的極性共價(jià)鍵的極性2.分子極性的判斷①單原子分子（稀有氣體）——非極性分子②雙原子分子含非極性鍵的雙原子分子為非極性分子；含極性鍵的雙原子分子為極性分子。如H2、O2、Cl2為非極性分子，HCl、CO為極性分子。三、分子的極性共價(jià)鍵的極性2.分子極性的判斷③多原子分子ⅰ.只含非極性鍵的多原子分子一定是非極性分子P4、C60均為非極性分子三、分子的極性共價(jià)鍵的極性2.分子極性的判斷③多原子分子ⅰ.只含非極性鍵的多原子分子一定是非極性分子δ＋δ-δ-特別注意：臭氧（O3）分子中的共價(jià)鍵是極性鍵，其中心氧原子呈正電性，而端位的兩個(gè)氧原子呈負(fù)電性，因此臭氧分子為極性分子。三、分子的極性共價(jià)鍵的極性2.分子極性的判斷③多原子分子ⅱ.含極性鍵的多原子分子判斷方法一:根據(jù)極性向量和判斷極性向量可形象地描述極性鍵的電荷分布情況，極性向量指向的一端，負(fù)電荷更為集中。δ+δ-三、分子的極性共價(jià)鍵的極性2.分子極性的判斷③多原子分子ⅱ.含極性鍵的多原子分子判斷方法一:根據(jù)極性向量和判斷極性的向量和是否等于零向量和=0:非極性分子:極性分子向量和≠0三、分子的極性共價(jià)鍵的極性2.分子極性的判斷③多原子分子ⅱ.含極性鍵的多原子分子判斷方法一:根據(jù)極性向量和判斷δ-δ+δ-兩個(gè)C=O的極性互相抵消，極性向量和為0，CO2為非極性分子。三、分子的極性共價(jià)鍵的極性2.分子極性的判斷③多原子分子ⅱ.含極性鍵的多原子分子判斷方法一:根據(jù)極性向量和判斷兩個(gè)H－O的極性向量和不為0，H2O為極性分子。δ+δ+δ-三、分子的極性共價(jià)鍵的極性2.分子極性的判斷③多原子分子ⅱ.含極性鍵的多原子分子判斷方法一:根據(jù)極性向量和判斷極性向量和不為0，NH3為極性分子。δ-δ+δ+δ+三、分子的極性共價(jià)鍵的極性2.分子極性的判斷③多原子分子ⅱ.含極性鍵的多原子分子判斷方法一:根據(jù)極性向量和判斷極性向量和為0，BF3為非極性分子。δ-δ-δ-δ+三、分子的極性共價(jià)鍵的極性2.分子極性的判斷③多原子分子ⅱ.含極性鍵的多原子分子判斷方法一:根據(jù)極性向量和判斷極性向量和為0，CH4為非極性分子。δ-δ+δ+δ+δ+三、分子的極性共價(jià)鍵的極性2.分子極性的判斷③多原子分子ⅱ.含極性鍵的多原子分子判斷方法一:根據(jù)極性向量和判斷若分子為空間中心對(duì)稱結(jié)構(gòu)(直線形，平面正三角形、正四面體形)，則極性向量和為0，該分子為非極性分子；若分子為不對(duì)稱結(jié)構(gòu)(V形、三角錐形、四面體形)，則極性向量和不為0，該分子為極性分子。三、分子的極性共價(jià)鍵的極性2.分子極性的判斷③多原子分子ⅱ.含極性鍵的多原子分子判斷方法二:根據(jù)中心原子化合價(jià)|中心原子化合價(jià)|＝該原子的價(jià)電子數(shù)：非極性分子|中心原子化合價(jià)|≠該原子的價(jià)電子數(shù)：極性分子三、分子的極性共價(jià)鍵的極性2.分子極性的判斷③多原子分子ⅱ.含極性鍵的多原子分子判斷方法二:根據(jù)中心原子化合價(jià)分子BF3CO2PCl5SO3H2ONH3SO2化合價(jià)絕對(duì)值價(jià)電子數(shù)分子極性33445566非極性分子263546極性分子三、分子的極性共價(jià)鍵的極性提問：H2O2的結(jié)構(gòu)式怎么寫？H2O2屬于何種分子？H—O—O—HH2O2的空間結(jié)構(gòu)極性分子練習(xí)1.判斷正誤(1)以非極性鍵結(jié)合的雙原子分子一定是非極性分子（

）(2)以極性鍵結(jié)合的雙原子分子一定是極性分子（

）(3)以極性鍵結(jié)合的分子一定是極性分子（

）(4)非極性分子只能是雙原子單質(zhì)分子（

）(5)非極性分子中一定含有非極性共價(jià)鍵（

）(6)由同種元素組成的非金屬單質(zhì)分子一定是非極性分子（

）(7)空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱的ABn型分子為非極性分子（

）(8)極性分子中一定含有極性鍵（

）(9)非極性分子中一定含有非極性鍵（

）(10)含有非極性鍵的分子一定是非極性分子（

）√√××××√×××練習(xí)1.實(shí)驗(yàn)測得BeCl2為共價(jià)化合物，兩個(gè)Be—Cl的夾角為180°由此可判斷BeCl2屬于（

）A.由極性鍵形成的極性分子

B.由極性鍵形成的非極性分子C.由非極性鍵形成的極性分子

D.由非極性鍵形成的非極性分子B練習(xí)A2.下列化學(xué)鍵中，鍵的極性最強(qiáng)的是（

）A.H—F

B.H—O

C.H—N

D.H—C練習(xí)A3.下列敘述正確的是（

）A.以非極性鍵結(jié)合起來的雙原子分子一定是非極性分子

B.以極性鍵結(jié)合起來的分子一定是極性分子C.非極性分子只能是雙原子單質(zhì)分子

D.非極性分子中一定含有非極性鍵練習(xí)D4.兩種非金屬元素A、B所形成的下列分子中一定屬于極性分子的是（

）練習(xí)D5.下列化合物中，化學(xué)鍵的類型和分子的極性(極性或非極性)皆相同的是（

）A.CO2和SO2

B.CH4和PH3

C.BF3和NH3

D.HCl和HI練習(xí)C6.

NH3、H2S都是極性分子，CO2、BF3、CH4都是含極性鍵的非極性分子，由此可推測ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是（

）A.分子中不能含有氫原子B.在ABn型分子中A的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)小于B的相對(duì)原子質(zhì)量C.在ABn型分子中A原子沒有孤電子對(duì)D.分子中每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長應(yīng)相等練習(xí)7.下列分子中，屬于極性分子的是（）A.CO2B.BeCl2C.BBr3D.COCl2D練習(xí)8.回答下列問題。①H2

②O2

③HCl

④P4

⑤C60

⑥CO2⑦CH2==CH2

⑧HCN

⑨H2O

⑩NH3?BF3?CH4?SO3?CH3Cl?Ar?H2O2(1)只含非極性鍵的是_________(填序號(hào)，下同)；既含極性鍵又含非極性鍵的是______。(2)屬于非極性分子的是______________________，屬于極性分子的是_____________。①②④⑤⑦?①②④⑤⑥⑦????③⑧⑨⑩??共價(jià)鍵的極性二、分子極性的應(yīng)用1.微波爐加熱原理水是極性分子，正電中心和負(fù)電中心不重合，眾多的水分子隨電磁場定向轉(zhuǎn)動(dòng)，微波爐內(nèi)的微波場以幾億的高頻改變電場的方向，水分子間因頻繁相互摩擦產(chǎn)生熱能。共價(jià)鍵的極性二、分子極性的應(yīng)用2.相似相溶原理一般情況下，極性分子易溶于極性溶劑中，非極性分子易溶于非極性溶劑中。如：水是極性溶劑，CCl4和苯是非極性溶劑，所以極性分子NH3易溶于水，難溶于CCl4和苯；CCl4和苯能互溶。共價(jià)鍵的極性二、分子極性的應(yīng)用3.表面活性劑表面活性劑是一大類有機(jī)分子，一端有極性(親水基團(tuán))，另一端非極性(疏水基團(tuán))。表面活性劑在水中會(huì)形成親水基團(tuán)向外，疏水基團(tuán)向內(nèi)的膠束，由于油漬等污垢是疏水的，會(huì)被包裹在膠束內(nèi)腔，在摩擦力的作用下油漬脫離，達(dá)到去污目的。共價(jià)鍵的極性分子間作用力思考：1.將水倒入干冰中產(chǎn)生大量白霧的原因是什么？2.干冰升華的過程中有沒有斷裂化學(xué)鍵？為什么會(huì)吸熱？干冰升華吸熱，周圍的水蒸氣液化產(chǎn)生大量白霧。沒有斷裂化學(xué)鍵，說明CO2分子之間存在著相互作用力。分子間作用力通過剛才的視頻，我們感受到了分子間作用力的強(qiáng)大功能，其實(shí)，在我們的生活中，還存在著許多其他作用力，像氫鍵、化學(xué)鍵都是常見的作用力，今天我們就來研究相關(guān)的內(nèi)容。02分子間作用力PartTwo分子間作用力一、范德華力1.概念范德華力是固體、液體和氣體中分子之間普遍存在的一種相互作用力。注意：直接由原子構(gòu)成的物質(zhì)(如金剛石、單質(zhì)硅、SiO2、金屬單質(zhì))、由離子構(gòu)成的物質(zhì)(如NaCl)中不存在范德華力。如：非金屬單質(zhì)(H2、P4、S8、C60等)、稀有氣體(He、Ne、Ar等)、共價(jià)化合物(CO2、H2SO4、HF、H2O、AlCl3等)分子之間都存在范德華力。

分子間作用力一、范德華力1.概念荷蘭物理學(xué)家范德華是最早研究分子間普遍存在作用力的科學(xué)家分子間作用力一、范德華力2.本質(zhì)范德華力的本質(zhì)是分子之間的一種靜電作用。3.特征①普遍性：范德華力廣泛存在于分子之間。②微弱性：范德華力很弱，比化學(xué)鍵的鍵能小1~2個(gè)數(shù)量級(jí)。③范德華力沒有飽和性和方向性，只要分子周圍空間允許，分子總是盡可能多的吸引其他分子。分子間作用力一、范德華力2.本質(zhì)范德華力的本質(zhì)是分子之間的一種靜電作用。3.特征分子HClHBrHI范德華力(kJ·mol-1)21.1423.1126.00共價(jià)鍵鍵能(kJ·mol-1)431.8366298.7分子間作用力一、范德華力4.影響范德華力的因素分子HClHBrHIArCO相對(duì)分子質(zhì)量36.5811284028范德華力(kJ·mol-1)21.1423.1126.008.508.75①相對(duì)分子質(zhì)量——對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大。注意：對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)不相似的分子，不能簡單地由相對(duì)分子質(zhì)量的大小來比較范德華力的大小。分子間作用力一、范德華力4.影響范德華力的因素分子HClHBrHIArCO相對(duì)分子質(zhì)量36.5811284028范德華力(kJ·mol-1)21.1423.1126.008.508.75②分子的極性——對(duì)于相對(duì)分子質(zhì)量相近的分子，分子的極性越大，范德華力越大。如范德華力：CO＞N2分子間作用力二、范德華力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響1.受范德華力影響的性質(zhì)由于范德華力是分子間的作用力，只影響物質(zhì)的某些物理性質(zhì)，如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性等，不影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其熔化、氣化、升華時(shí)克服的作用力大多主要是范德華力。分子間作用力二、范德華力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響2.范德華力對(duì)物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的影響單質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃常溫下狀態(tài)F2－219.6－188.1Cl2－101－34.6Br2－7.258.78I2113.5184.4淡黃綠色氣體黃綠色氣體深紅棕色液體紫黑色固體怎樣解釋鹵素單質(zhì)從F2~I2的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)越來越高，狀態(tài)由氣態(tài)逐漸過渡到固態(tài)？分子間作用力二、范德華力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響2.范德華力對(duì)物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的影響對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高。F2、Cl2、Br2、I2的相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，范德華力依次增大，熔、沸點(diǎn)依次升高。分子間作用力二、范德華力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響2.范德華力對(duì)物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的影響物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量沸點(diǎn)/℃正戊烷7236.1異戊烷7228新戊烷7210正戊烷、異戊烷、新戊烷互為同分異構(gòu)體，為什么沸點(diǎn)：正戊烷＞異戊烷＞新戊烷？烷烴的同分異構(gòu)體之間，支鏈越多，對(duì)稱性越強(qiáng)，分子的極性越小，范德華力越小，熔沸點(diǎn)越低。分子間作用力夏天經(jīng)常見到許多壁虎在墻壁或天花板上爬卻掉不下來，為什么？解析：壁虎不能掉下的根本原因是壁虎足上的大量細(xì)毛與天花板之間存在范德華力。練習(xí)B1.下列有關(guān)范德華力的敘述正確的是（

）A.范德華力的實(shí)質(zhì)也是一種電性作用，所以范德華力是一種特殊的化

學(xué)鍵B.范德華力與化學(xué)鍵的區(qū)別是作用力的強(qiáng)弱不同C.任何分子間在任意情況下都會(huì)產(chǎn)生范德華力D.范德華力非常微弱，故破壞范德華力不需要消耗能量練習(xí)D2.下列關(guān)于范德華力的敘述正確的是（

）A.是一種較弱的化學(xué)鍵

B.分子間存在的較強(qiáng)的相互作用力C.直接影響所有物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)

D.稀有氣體的原子間存在范德華力練習(xí)C3.下列物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化時(shí)，克服了范德華力的是（

）A.氯化鈉熔化

B.晶體硅熔化

C.碘升華

D.氫氧化鈉熔化練習(xí)B4.下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力無關(guān)的是（

）A.CI4、CBr4、CCl4、CF4的熔、沸點(diǎn)逐漸降低B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱C.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高D.CH3-CH3、CH3-CH2-CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸點(diǎn)逐漸升高練習(xí)C5.下列物質(zhì)的變化，破壞的主要是分子間作用力的是（

）A.氧化鈉熔化

B.KCl溶于水

C.將液溴加熱變?yōu)闅鈶B(tài)

D.NH4Cl受熱分解練習(xí)C6.人們熟悉的影片《蜘蛛俠》為我們塑造了一個(gè)能飛檐走壁、過高樓如履平地的蜘蛛俠，現(xiàn)實(shí)中的蜘蛛能在天花板上爬行自如，蜘蛛之所以不會(huì)從天花板上掉下的主要原因是（

）A.蜘蛛的腳尖端鋒利，能抓住天花板

B.蜘蛛的腳上有“膠水”，從而能使蜘蛛粘在天花板上C.蜘蛛腳上的大量細(xì)毛與天花板之間存在范德華力，這一“黏力”使蜘蛛不致墜落D.蜘蛛有特異功能，能抓住任何物體練習(xí)7.填寫下列空格：(1)N2的沸點(diǎn)比CO的沸點(diǎn)____(填“高”或“低”)，其原因是____________________________________________________________________________________________。(2)BCl3的沸點(diǎn)比BF3的____(填“高”或“低”)，其原因是________________________________________________________________。(3)HCl、HBr、HI的沸點(diǎn)由大到小的順序?yàn)開____________，穩(wěn)定性由大到小的順序?yàn)開____________。低高N2為非極性分子，CO為極性分子，且二者相對(duì)分子質(zhì)量相近，極性分子間的范德華力較強(qiáng)，沸點(diǎn)更高BCl3與BF3的結(jié)構(gòu)相似，BCl3的相對(duì)分子質(zhì)量大，范德華力強(qiáng)，沸點(diǎn)更高HI>HBr>HClHCl>HBr>HI易錯(cuò)提醒:分子的穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，由共價(jià)鍵的鍵能和鍵長決定，沸點(diǎn)是物理性質(zhì)，受范德華力影響。分子間作用力分子間作用力左圖為同主族的非金屬氫化物的沸點(diǎn)變化的折線圖，H2O、HF、NH3在同主族的氫化物中相對(duì)分子質(zhì)量最小，但沸點(diǎn)卻反常大，這是為什么？說明在HF、H2O、NH3分子間還存在除范德華力之外的其他分子間作用力，這種作用力就是氫鍵。分子間作用力三、氫鍵1.概念與一個(gè)電負(fù)性很大，且原子半徑較小的非金屬原子（N、O、F）相連的氫原子，和另一個(gè)電負(fù)性很大的非金屬原子（N、O、F）之間產(chǎn)生的作用力叫做氫鍵，其本質(zhì)是一種靜電作用。2.產(chǎn)生原因(以水中的氫鍵為例)在水分子的O-H中，共用電子對(duì)強(qiáng)烈的偏向O，使得H顯正電性，它能與另一個(gè)水分子中相對(duì)顯負(fù)電性的O的孤電子對(duì)產(chǎn)生靜電作用。δ+δ-分子間作用力三、氫鍵3.表示方法X－H???YX、Y為N、O、F，可以相同，也可以不同4.形成條件分子中含有N－H鍵、O－H鍵、F－H鍵中的一種。分子間作用力三、氫鍵5.氫鍵的特征①飽和性在“X－H···Y”所表示的氫鍵中，一個(gè)氫原子只能與一個(gè)Y原子結(jié)合。分子間作用力三、氫鍵5.氫鍵的特征②方向性X－H···Y盡可能在同一條直線上，這樣X、Y之間的距離最遠(yuǎn)，兩原子電子云之間的排斥力最小，形成的氫鍵最強(qiáng)，體系更穩(wěn)定。分子間作用力三、氫鍵6.氫鍵的強(qiáng)弱共價(jià)鍵鍵能(kJ·mol-1)范德華力(kJ·mol-1)氫鍵(kJ·mol-1)冰462.823.1126.00①氫鍵比化學(xué)鍵的鍵能小1～2個(gè)數(shù)量級(jí)，但比范德華力強(qiáng)。即強(qiáng)度：化學(xué)鍵＞氫鍵＞范德華力②X－H···Y的強(qiáng)弱，與X和Y的電負(fù)性有關(guān)，X和Y的電負(fù)性越大，氫鍵越強(qiáng)。氫鍵強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎－H···F＞O－H···O＞N－H···N分子間作用力三、氫鍵7.氫鍵的分類鄰羥基苯甲醛

對(duì)羥基苯甲醛熔點(diǎn)：-7℃熔點(diǎn)：115℃分子內(nèi)氫鍵

分子間氫鍵鄰羥基苯甲醛在分子內(nèi)形成了氫健，在分子之間不存在氫鍵。對(duì)羥基苯甲醛不可能形成分子內(nèi)氫鍵，只能在分子間形成氫鍵。因而，前者的沸點(diǎn)低于后者的沸點(diǎn)。分子間作用力四、氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響1.熔、沸點(diǎn)①能形成分子間氫鍵的物質(zhì)，熔、沸點(diǎn)升高。如H2O的沸點(diǎn)高于H2S，就是因?yàn)樗肿又g能形成氫鍵。②能形成分子內(nèi)氫鍵的物質(zhì)，會(huì)使分子間作用力減弱，熔、沸點(diǎn)降低。分子間作用力四、氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響2.溶解度溶質(zhì)與溶劑之間能形成氫鍵，則溶解度增大。如NH3極易溶于水、乙醇與水任意比互溶。。3.密度在固態(tài)水（冰）中，水分子大范圍地以氫鍵互相聯(lián)結(jié)，稱為疏松的晶體，在冰的結(jié)構(gòu)中有許多空隙，造成體積膨脹，密度減小。分子間作用力四、氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響4.形成締合分子氫鍵的存在使分子間因氫鍵而發(fā)生締合，形成締合分子，如(H2O)n,從而對(duì)相對(duì)分子質(zhì)量的測定產(chǎn)生影響。如接近水的沸點(diǎn)時(shí)，實(shí)驗(yàn)測定的水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量比實(shí)際值偏大。分子間作用力生物大分子中的氫鍵——DNA雙螺旋通過氫鍵使得堿基互補(bǔ)配對(duì)分子間作用力生物大分子中的氫鍵——蛋白質(zhì)分子中的氫鍵練習(xí)C1.

下列關(guān)于氫鍵的說法正確的是（

）A.每個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵

B.在水蒸氣、水和冰中都含有氫鍵C.分子間形成氫鍵能使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高

D.HF的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g形成了氫鍵練習(xí)B2.若不斷地升高溫度，會(huì)實(shí)現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的轉(zhuǎn)化。在轉(zhuǎn)化的各階段被破壞的主要作用依次是（

）A.氫鍵、分子間作用力、非極性鍵

B.氫鍵、氫鍵、極性鍵C.氫鍵、極性鍵、分子間作用力

D.分子間作用力、氫鍵、非極性鍵練習(xí)3.下列敘述正確的是（

）A.F2、Cl2、Br2、I2單質(zhì)的熔點(diǎn)依次升高，與分子間作用力大小有關(guān)B.H2S的相對(duì)分子質(zhì)量比H2O的大，其沸點(diǎn)比水的高C.稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，是因?yàn)槠滏I能很大D.干冰汽化時(shí)破壞了共價(jià)鍵A練習(xí)A4.下列說法正確的是（

）A.正是由于氫鍵的存在，冰能浮在水面上

B.氫鍵是自然界中最重要、存在最廣泛的化學(xué)鍵之一C.由于氫鍵的存在，沸點(diǎn)：AsH3>PH3>NH3

D.由于氫鍵的存在，水分子中氫氧鍵鍵角是105°分子間作用力1、“相似相溶”規(guī)律的內(nèi)容？非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑說明：（1）“相似”指的是分子的極性相似

（2）這是一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律，也會(huì)有不符合規(guī)律的例子，如CO、NO等極性分子均難溶于水，不少鹽類(如AgCl、PbSO4、BaCO3等)也難溶于水，H2、N2難溶于水也難溶于苯等分子間作用力2、影響溶解度的因素，從內(nèi)因和外因兩部分進(jìn)行思考，提示，外因可以從溫度壓強(qiáng)等因素考慮？（1）內(nèi)因①如果溶劑和溶質(zhì)之間存在氫鍵，則溶質(zhì)在溶劑中的溶解度較大②物質(zhì)自身的結(jié)構(gòu)?！跋嗨葡嗳堋边€適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性③溶質(zhì)與溶劑發(fā)生反應(yīng)可增大其溶解度分子間作用力（2）外因①溫度：一般地，溫度升高，固體物質(zhì)的溶解度增大，氣體物質(zhì)的溶解度減?、趬簭?qiáng)：一般地，壓強(qiáng)