化學(xué)高二第三次月考試卷及答案

一、單項(xiàng)選擇題（每題2分，共20分）1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯答案：C2.在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)答案：B3.下列說法正確的是（）A.增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率可能增大C.加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大D.使用催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大答案：D4.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（）A.2SO?+O?=2SO?ΔH=-196.6kJ/molB.H?(g)+1/2O?(g)=H?O(l)ΔH=-285.8kJ/molC.2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=-571.6kJD.C(s)+O?(g)=CO?(g)ΔH=+393.5kJ/mol答案：B5.已知反應(yīng)A?(g)+2B?(g)?2AB?(g)ΔH＜0，下列說法正確的是（）A.升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B.升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C.達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D.達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)答案：B6.一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI(g)?H?(g)+I?(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L時(shí)，需要15s，那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L時(shí)，所需反應(yīng)的時(shí)間為（）A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s答案：C7.在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時(shí)，不能表明反應(yīng)A(s)+2B(g)?C(g)+D(g)已達(dá)平衡的是（）A.B的物質(zhì)的量濃度B.混合氣體的密度C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量D.混合氣體的壓強(qiáng)答案：D8.下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說法中，正確的是（）A.在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個(gè)恒定值B.改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會(huì)改變平衡常數(shù)KC.平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)無關(guān)D.從平衡常數(shù)K的大小不能推斷一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度答案：C9.已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)?qZ(g)的△H＜0，m+n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（）A.通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng)B.X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍C.降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小D.增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低答案：B10.下列措施或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）A.新制的氯水在光照下顏色變淺B.H?、I?、HI平衡混合氣加壓后顏色變深C.在合成氨的反應(yīng)中，降溫或加壓有利于氨的合成D.Fe(SCN)?溶液中加入固體KSCN后顏色變深答案：B二、多項(xiàng)選擇題（每題2分，共20分）1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是（）A.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，這就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度B.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時(shí)，那么這個(gè)反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等C.平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變D.化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變條件而改變答案：ABD2.下列說法正確的是（）A.活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.普通分子有時(shí)也能發(fā)生有效碰撞C.升高溫度會(huì)加快反應(yīng)速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次數(shù)D.催化劑能加快反應(yīng)速率，原因是降低了反應(yīng)的活化能，提高了活化分子百分?jǐn)?shù)答案：CD3.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（）A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ/mol，則H?SO?和Ca(OH)?反應(yīng)的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ/molB.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO?(g)=2CO(g)+O?(g)反應(yīng)的ΔH=+566.0kJ/molC.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱答案：B4.對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)，下列情況能夠降低該反應(yīng)速率的是（）A.升高溫度B.減小壓強(qiáng)C.使用催化劑D.增大A的濃度答案：B5.在一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO?和1molO?，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達(dá)到平衡后改變下述條件，SO?氣體平衡濃度不改變的是（）A.保持溫度和容器體積不變，充入1molSO?(g)B.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molSO?(g)C.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molO?(g)D.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molAr(g)答案：B6.下列事實(shí)能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是（）A.醋酸能與水以任意比互溶B.醋酸溶液能導(dǎo)電C.醋酸稀溶液中存在醋酸分子D.常溫下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大答案：CD7.下列關(guān)于化學(xué)平衡移動(dòng)的說法中正確的是（）A.增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)C.升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)D.加入催化劑，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)答案：ABC8.下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（）A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH?(g)+2O?(g)=CO?(g)+2H?O(g)ΔH=-890.3kJ/molB.500℃、30MPa下，將0.5molN?和1.5molH?置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH?(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH=-38.6kJ/molC.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ/mol，則H?SO?(aq)+Ba(OH)?(aq)=BaSO?(s)+2H?O(l)ΔH＜-114.6kJ/molD.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO?(g)=2CO(g)+O?(g)ΔH=+566.0kJ/mol答案：CD9.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的說法中正確的是（）A.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯B.化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量C.化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，此時(shí)反應(yīng)并沒有停止D.改變條件能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，則該反應(yīng)一定不是可逆反應(yīng)答案：BC10.下列關(guān)于平衡常數(shù)的說法正確的是（）A.平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)B.改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會(huì)改變平衡常數(shù)KC.對(duì)于一個(gè)給定的可逆反應(yīng)，溫度升高，K值可能增大也可能減小D.從平衡常數(shù)K的大小可以推斷一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度答案：ACD三、判斷題（每題2分，共20分）1.活化分子間的碰撞一定是有效碰撞。（×）2.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大。（√）3.反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)無關(guān)。（×）4.一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度。（√）5.增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡一定向氣體體積減小的方向移動(dòng)。（×）6.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，也能改變平衡常數(shù)。（×）7.任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化。（√）8.化學(xué)平衡常數(shù)越大，說明化學(xué)反應(yīng)速率越快。（×）9.對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大。（×）10.中和熱是指強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量。（√）四、簡答題（每題5分，共20分）1.簡述影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？答案：影響因素有濃度，增大反應(yīng)物濃度，速率加快；壓強(qiáng)，對(duì)有氣體參與反應(yīng)，增大壓強(qiáng)速率加快；溫度，升高溫度速率加快；催化劑，使用催化劑能改變速率；此外，反應(yīng)物顆粒大小等也有影響。2.什么是化學(xué)平衡狀態(tài)？答案：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。3.簡述燃燒熱的定義。答案：在101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。4.簡述勒夏特列原理。答案：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。五、討論題（每題5分，共20分）1.討論在工業(yè)合成氨中，如何利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理來提高生產(chǎn)效率？答案：利用合適催化劑提高反應(yīng)速率。升高溫度、增大壓強(qiáng)、增加反應(yīng)物濃度能加快反應(yīng)速率；根據(jù)平衡原理，高壓低溫利于平衡正向移動(dòng)提高氨產(chǎn)量，但實(shí)際中要綜合考慮設(shè)備成本等，選擇適宜條件，如500℃左右、高壓等。2.探討熱化學(xué)方程式在實(shí)際生活和工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。答案：在生活中可計(jì)算燃料燃燒放熱，指導(dǎo)選擇合適燃料；工業(yè)上，能計(jì)算反應(yīng)熱，幫助評(píng)估反應(yīng)能量需求和經(jīng)濟(jì)效益，如判斷某些反應(yīng)耗能是否過高，是否值得進(jìn)行大規(guī)模生產(chǎn)。3.討論影響化