/2026屆高三暑期夏令營檢測試題化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16S-32Fe-56一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.下列成果蘊(yùn)含的化學(xué)知識(shí)敘述正確的是A.新型手性螺環(huán)催化劑能降低化學(xué)反應(yīng)焓變B.“天問一號(hào)”火星車使用的熱控保溫材料納米氣凝膠可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.北斗導(dǎo)航衛(wèi)星所使用的高性能計(jì)算機(jī)芯片含有二氧化硅D.“天宮二號(hào)”空間站使用了石墨烯存儲(chǔ)器，石墨烯與金剛石互為同分異構(gòu)體【正確答案】B【詳解】A．催化劑不能降低化學(xué)反應(yīng)的焓變，只能改變反應(yīng)的活化能，A錯(cuò)誤；B．納米氣凝膠屬于膠體，可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B正確；C．Si是良好的半導(dǎo)體材料，北斗導(dǎo)航衛(wèi)星所使用的高性能計(jì)算機(jī)芯片含有單質(zhì)硅，C錯(cuò)誤；D．石墨烯與金剛石為C元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，不互為同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤；故選B。2.下列敘述正確的是A.基態(tài)Cu2+電子排布式為[Ar]3d10B.K原子結(jié)構(gòu)示意圖為C.基態(tài)O原子核外電子軌道表示式為D.基態(tài)Fe3+的價(jià)層電子排布式：3d64s2【正確答案】B【詳解】A．Cu是29號(hào)元素，核外含有29個(gè)電子，則基態(tài)Cu2+電子排布式為[Ar]3d9，A錯(cuò)誤；B．K是19號(hào)元素，核外含有19個(gè)電子，電子排布式為：1s22s22p63s23p64s1，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B正確；C．基態(tài)O原子電子排布式1s22s22p4，軌道表示式為，C錯(cuò)誤；D．Fe是26號(hào)元素，核外含有26個(gè)電子，基態(tài)Fe3+的價(jià)層電子排布式：3d5，D錯(cuò)誤；故選B3.反應(yīng)應(yīng)用于石油開采。下列說法正確的是A.的電子式為 B.中N元素的化合價(jià)為+5C.分子中存在鍵 D.為非極性分子【正確答案】C【詳解】A．的電子式為，A錯(cuò)誤；B．中N元素的化合價(jià)為+3，B錯(cuò)誤；C．分子中存在鍵，C正確；D．為V形分子，分子中正負(fù)電荷中心未重合，為極性分子，D錯(cuò)誤。故選C。4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.一定條件下3.2gSO2與足量O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAB.50mL12mol/L濃鹽酸與足量MnO2共熱轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.3NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L四氯化碳中含有氯原子數(shù)目為0.45NAD.2.9g異丁烷和正丁烷混合物含有C—H數(shù)目為0.5NA【正確答案】D【詳解】A．二氧化硫與氧氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，3.2gSO2的物質(zhì)的量為=0.05mol，與足量O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子少于0.05mol×2=0.1mol，A錯(cuò)誤；B．二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)，50mL12mol/L濃鹽酸與足量MnO2共熱時(shí)，鹽酸不能反應(yīng)完全，故無法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；D．2.9g正丁烷和異丁烷的混合物的物質(zhì)的量為=0.05mol，而正丁烷和異丁烷中含有的C-H鍵均為10條，故0.05mol混合物中含有的C-H鍵條數(shù)為0.5NA，D正確；故選D。5.金云母的化學(xué)式為KMg3AlSi3O10Fx(OH)2-x。下列說法正確的是A.非金屬性強(qiáng)弱：O<SiB.第一電離能大小：I1(Al)<I1(K)C.半徑大?。簉(Mg2+)<r(F-)D.堿性強(qiáng)弱：KOH<Mg(OH)2【正確答案】C【詳解】A．同周期主族元素，自左向右，元素的非金屬性依次增強(qiáng)，同主族元素自上而下，非金屬性依次減弱，則非金屬性強(qiáng)弱：O>Si，A錯(cuò)誤；B．同周期主族元素，第一電離能通常呈現(xiàn)從左到右增大的趨勢(shì)，同主族元素從上到下，第一電離能逐漸降低，則第一電離能大小：I1(Al)>I1(K)，B錯(cuò)誤C．Mg2+和F-均含有2個(gè)電子層，Mg2+核電荷數(shù)大于F-，故離子半徑更小，則半徑大?。簉(Mg2+)<r(F-)，C正確；D．同周期主族元素，自左向右，元素的金屬性依次減弱，同主族元素自上而下，金屬性依次增強(qiáng)，則金屬性強(qiáng)弱：K>Mg，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，則堿性強(qiáng)弱：KOH>Mg(OH)2，D錯(cuò)誤；故選C。6.已知反應(yīng)：4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2。下列說法正確的是A.CO是氧化產(chǎn)物B.生成1molSiO2時(shí)，轉(zhuǎn)移8mol電子C.SiH4發(fā)生還原反應(yīng)D.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶4【正確答案】B【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)方程式，碳元素的化合價(jià)由+4價(jià)降為+2價(jià)，故CO為還原產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)反應(yīng)方程式可知，SiH4中氫元素的化合價(jià)由-1價(jià)升為+1價(jià)，每生成1molSiO2時(shí)，消耗1molSiH4，轉(zhuǎn)移8mol電子，B正確；C．該反應(yīng)中氫元素化合價(jià)由-1價(jià)升為+1價(jià)，故SiH4發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)反應(yīng)方程式可知，該反應(yīng)中氫元素化合價(jià)由-1價(jià)升為+1價(jià)，C元素由+4價(jià)下降到+2價(jià)，氧化劑是CO2，SiH4是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，D錯(cuò)誤；故選B。7.在溶液中能大量共存的離子組是A.H+、I-、Ba2+、B.Fe3+、K+、CN-、Cl-C.、、CH3COO-、D.Na+、、Br-、Ca2+【正確答案】C【詳解】A．在H+存在下可以和I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2，A不選；B．Fe3+和CN-會(huì)反應(yīng)生成[Fe(CN)6]3-，不能大量共存，B不選；C．、、CH3COO-、相互之間不反應(yīng)，能大量共存，C選；D．和Ca2+會(huì)反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，D不選；故選C。8.鐵、鈷(Co)、鎳(Ni)是周期表中第4周期Ⅷ族元素，物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)比較相似。一般情況下，在化合物中常見的價(jià)態(tài)為+2和+3，Co(Ⅲ)和Ni(Ⅲ)有強(qiáng)氧化性，酸性條件下能將Cl-氧化成Cl2。向Ni(Ⅱ)鹽的溶液中加入過量的氨水，可以生成穩(wěn)定的藍(lán)色配離子[Ni(NH3)6]2+。下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.Co2O3溶于濃鹽酸：Co2O3+6H+=2Co3++3H2OB.將Ni(OH)2溶于氨水：Ni(OH)2+6NH3?H2O=[Ni(NH3)6]2++2OH-+6H2OC.向FeCl3溶液中滴加少量NaHCO3溶液：2Fe3++3CO=Fe2(CO3)D.NaClO在濃堿溶液中將Fe(OH)3氧化成FeO：2Fe(OH)3+3ClO-=2FeO+3Cl-+H2O+4H+【正確答案】B【詳解】A．Co(Ⅲ)有強(qiáng)氧化性，酸性條件下能將Cl-氧化成Cl2，Co2O3溶于濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣和二價(jià)鈷：，A錯(cuò)誤；B．Ni(Ⅱ)鹽的溶液中加入過量的氨水，可以生成穩(wěn)定的藍(lán)色配離子[Ni(NH3)6]2+，故將Ni(OH)2溶于氨水得到[Ni(NH3)6]2+和氫氧根離子、水：Ni(OH)2+6NH3?H2O=[Ni(NH3)6]2++2OH-+6H2O，B正確；C．向FeCl3溶液中滴加少量NaHCO3溶液，鐵離子和碳酸氫根離子雙水解生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳，，C錯(cuò)誤；D．NaClO在濃堿溶液中將Fe(OH)3氧化成FeO，堿性溶液中不會(huì)大量存在氫離子：，D錯(cuò)誤；故選B。9.室溫下，探究溶液的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究目的實(shí)驗(yàn)方案A驗(yàn)證溶液中含有向溶液中滴加幾滴溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察試紙顏色變化B溶液中是否含有向溶液中滴加幾滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察溶液的顏色變化C是否發(fā)生水解用玻璃棒蘸取溶液滴在干燥的廣泛pH試紙上，將試紙顯色的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D是否具有氧化性向溶液中滴加幾滴溶液，再滴加淀粉溶液，觀察溶液顏色變化A.A B.B C.C D.D【正確答案】D【詳解】A．溶液中滴加幾滴溶液，NaOH會(huì)與反應(yīng)被消耗，且反應(yīng)過程中未加熱，不會(huì)有氨氣生成，A錯(cuò)誤；B．若原溶液中含，滴加KSCN溶液后，溶液也會(huì)變紅色，B錯(cuò)誤；C．電離出的和在溶液中均會(huì)水解，C錯(cuò)誤；D．向溶液中滴加幾滴溶液，再滴加淀粉溶液，淀粉溶液變藍(lán)，說明具有氧化性，D正確；答案選D。10.前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。基態(tài)時(shí)，X原子核外有6個(gè)電子，Y原子3p原子軌道半充滿，Z原子3p原子軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。W與Y處于同一主族。下列說法正確的是A.第一電離能：Z＜YB.Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱C.原子半徑：r(W)＜r(Z)D.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)【正確答案】A【分析】前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)時(shí)，X原子核外有6個(gè)電子，則X為C元素，Y原子3p原子軌道半充滿，則Y為P元素，Z原子3p原子軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，則Z為S元素，W與Y處于同一主族，則W為As元素。【詳解】由分析知，X為C，Y為P，Z為S，W為As。A．由于P的3p能級(jí)處于穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)，難失去電子，則第一電離能比S的大，故第一電離能：S＜P，故A正確；B．非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，同主族元素從上往下非金屬性逐漸減弱，故P的非金屬性大于As，則Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．同主族從上往下原子半徑逐漸增大，從左至右原子半徑逐漸減小，故原子半徑：r(As)＜r(S)，故C錯(cuò)誤；D．非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，同周期元素從左至右非金屬性逐漸增強(qiáng)，故C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比S的弱，故D錯(cuò)誤；故選A。11.下列說法不正確的是A.向2mLKHSO3溶液中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色變化，探究是否具有還原性B.向盛有Fe(OH)3和NiO(OH)的試管中分別滴加相同濃度的濃鹽酸，只有盛NiO(OH)的試管中產(chǎn)生黃綠色氣體，說明氧化性：NiO(OH)>Fe(OH)3C.向含有0.1molFeI2溶液中通入0.1molCl2，再加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)色，說明還原性：I->Fe2+D.向H2O2溶液中滴入NaClO溶液，產(chǎn)生無色氣體，說明氧化性：NaClO>O2【正確答案】C【詳解】A．KMnO4具有強(qiáng)氧化性，向2mLKHSO3溶液中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，溶液褪色，說明具有還原性，A正確；B．向盛有Fe(OH)3和NiO(OH)的試管中分別滴加相同濃度的濃鹽酸，只有盛NiO(OH)的試管中產(chǎn)生黃綠色氣體，說明NiO(OH)可以將Cl-氧化為Cl2，而Fe(OH)3不能，說明Fe(OH)3的氧化性弱于Cl2，則氧化性：NiO(OH)>Fe(OH)3，B正確；C．根據(jù)反應(yīng)物物質(zhì)的量關(guān)系（），氯氣恰好能將碘離子完全氧化而亞鐵離子不參與反應(yīng)。該實(shí)驗(yàn)并未提供一個(gè)競爭反應(yīng)的環(huán)境，無法比較和的還原性強(qiáng)弱，因此不能得出結(jié)論，C錯(cuò)誤；D．向H2O2溶液中滴入NaClO溶液，產(chǎn)生無色氣體，該氣體為O2，NaClO是氧化劑，O2是氧化產(chǎn)物，說明氧化性：NaClO>O2，D正確；故選C。12.實(shí)驗(yàn)室以含鋅廢液(主要成分為，還含有少量的、，溶液)為原料制備的實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示。已知結(jié)構(gòu)為，具有強(qiáng)氧化性，易被還原為。下列說法正確的是A.“除錳”反應(yīng)中每消耗，硫元素共得到2mol電子B.試劑X可以選用Zn、ZnO、等物質(zhì)C.“沉鋅”反應(yīng)的離子方程式為D.濾液中一定大量存在陽離子有、和【正確答案】C【分析】含鋅廢液(主要成分為ZnSO4，還含有少量的Fe2+、Mn2+，溶液pH≈5)為原料制備ZnCO3的實(shí)驗(yàn)流程為：S2O具有強(qiáng)氧化性，加入Na2S2O8將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2除去，同時(shí)亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，“除錳”反應(yīng)的離子方程式為S2O+Mn2++2H2O═2SO+MnO2↓+4H+，過濾，濾渣為MnO2，加入ZnO、ZnCO3等調(diào)節(jié)pH分離出氫氧化鐵，濾液中加入碳酸氫銨和氨水沉鋅生成ZnCO3，據(jù)此分析解答。【詳解】A．S2O具有強(qiáng)氧化性，是因?yàn)楹?O-O-鍵，反應(yīng)時(shí)O得電子生成-2價(jià)O，硫元素化合價(jià)不變，故A錯(cuò)誤；B．試劑X應(yīng)ZnO、ZnCO3或Zn(OH)2，不能使用金屬Zn,因?yàn)閆n可還原鐵離子生成亞鐵離子，增大除雜難度，故B錯(cuò)誤；C．沉鋅時(shí)得到碳酸鋅，離子方程式為，故C正確；D．加入Na2S2O8引入Na+、加入碳酸氫銨和氨水沉鋅時(shí)引入，但沉鋅時(shí)鋅離子轉(zhuǎn)化為ZnCO3沉淀，所以液中一定大量存在陽離子有Na+、，只有微量，故D錯(cuò)誤；答案選C。13.工業(yè)生產(chǎn)中除去電石渣漿(含CaO)中的S2-并制取硫酸鹽，其常用流程如圖所示。下列說法正確的是A.過程Ⅱ中，反應(yīng)的離子方程式為4MnO+2S2-+9H2O=+4Mn(OH)2↓+10OH-B.堿性條件下，氧化性：MnO>O2>C.過程Ⅰ中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1D.將1molS2-轉(zhuǎn)化為理論上需要O2的體積為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)【正確答案】A【分析】由流程可知，CaO與硫酸錳反應(yīng)生成Mn(OH)2，通入氧氣生成，涉及反應(yīng)為2Mn(OH)2+O2+4OH-=2+4H2O，與S2-反應(yīng)生成，進(jìn)而與氧氣反應(yīng)生成，以此解答該題。【詳解】A．過程Ⅱ中，與S2-反應(yīng)生成和Mn(OH)2，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：4+2S2-+9H2O=+4Mn(OH)2↓+10OH-，A正確；B．由分析可知，堿性條件下，O2能將Mn(OH)2氧化為，能將S2-氧化為，故氧化性：O2＞＞，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，過程Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式為2Mn(OH)2+O2+4OH-=2+4H2O，故過程Ⅰ中氧化劑O2和還原劑Mn(OH)2的物質(zhì)的量之比為1：2，C錯(cuò)誤；D．將1molS2-轉(zhuǎn)化為，S元素由-2價(jià)上升到+6價(jià)，共轉(zhuǎn)移8mol電子，1molO2發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，則理論上需要O2的物質(zhì)的量為2mol，標(biāo)況下的體積為2mol×22.4L/mol=44.8L，D錯(cuò)誤；故選A。二、非選擇題：共4題，共61分。14.鈷及其化合物在制造合金、磁性材料、催化劑及陶瓷釉等方面有著廣泛應(yīng)用。一種從濕法煉鋅產(chǎn)生的廢渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的單質(zhì)或氧化物)中富集回收得到含錳高鈷成品的工藝如下：已知溶液中相關(guān)離子開始沉淀和沉淀完全(c≤1.0×10-5mol/L)時(shí)的pH：金屬離子Fe3+Fe2+Co3+Co2+Zn2+開始沉淀1.56.9—7.46.2沉淀完全2.88.41.19.48.2（1）“過濾1”后的溶液中加入MnO2的作用是_____。（2）“除鈷液”中主要的鹽有_____(寫化學(xué)式)。（3）50℃時(shí)，單質(zhì)碲(Te，位于ⅥA族)與NaBH4反應(yīng)可制取硼砂[Na2B4O5(OH)4·8H2O]，發(fā)生反應(yīng)：2Te+4NaBH4+17H2O=2NaHTe+Na2B4O5(OH)4·8H2O↓+14H2↑。已知電負(fù)性：H>B，反應(yīng)每轉(zhuǎn)移8mol電子，被Te氧化的NaBH4的物質(zhì)的量為_____mol。（4）在80℃下，向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中邊攪拌邊分批加入NaClO3固體，同時(shí)滴加NaOH溶液，控制溶液pH在4～4.5之間。一段時(shí)間后，過濾、洗滌得α-FeOOH固體。①制備1molα-FeOOH理論上需要NaClO3的物質(zhì)的量為mol；實(shí)際生產(chǎn)過程中所加NaClO3低于理論用量的原因是_____。②為檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SO4)2已被完全氧化，某同學(xué)向過濾所得濾液中滴加酸性KMnO4溶液，該設(shè)計(jì)方案不合理的理由是_____。（5）檸檬酸鐵銨化學(xué)式可表示為(NH4)xFey(C6H5O7)z，測定其組成的實(shí)驗(yàn)方案如下：取適量樣品溶于蒸餾水配成100mL溶液。取20.00mL溶液加入足量NaOH溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌，灼燒至恒重，測得固體質(zhì)量為0.32g。取20.00mL溶液于錐形瓶中，依次加入足量EDTA(能與部分金屬離子結(jié)合)、HCHO溶液充分反應(yīng)，滴入2滴酚酞試液，用1.00mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液12.00mL。已知：I．4+6HCHO=(CH2)6N4H++6H2O+3H+、(CH2)6N4H++3H++4OH-=(CH2)6N4+4H2O。II．檸檬酸結(jié)構(gòu)簡式可用H3C6H5O7表示。①加入EDTA的作用為_____。②檸檬酸鐵銨化學(xué)式為_____(寫出計(jì)算過程)。【正確答案】（1）將Fe2+氧化為Fe3+（2）ZnSO4和K2SO4（3）0.5（4）①.少量被氧氣氧化，減少了NaClO3的消耗量，導(dǎo)致實(shí)際生產(chǎn)過程中所加NaClO3低于理論用量②.與反應(yīng)生成了，能與酸性溶液褪色，干擾的檢驗(yàn)（5）①.與溶液中的鐵離子形成穩(wěn)定的配合物，避免鐵離子干擾后續(xù)的滴定反應(yīng)②.溶液中，根據(jù)反應(yīng)方程式，建立關(guān)系式為,溶液中，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，，解得，因此a:b:c==3:1:2，即化學(xué)式【分析】由題中信息可知，用硫酸處理含有Co、Zn、Pb、Fe的單質(zhì)或氧化物的廢渣，得到含有Co2+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、等離子的溶液，Pb的單質(zhì)或氧化物與硫酸反應(yīng)生成難溶的PbSO4，則“濾渣1”為“酸浸”時(shí)生成的PbSO4；向?yàn)V液中加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+，然后加入ZnO調(diào)節(jié)pH=4使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，則“濾渣Ⅱ”的主要成分為Fe(OH)3，濾液中的金屬離子主要是Co2+、Zn2+和Mn2+；最后“氧化沉鈷”，加入強(qiáng)氧化劑KMnO4，將溶液中Co2+氧化為Co3+，在pH=5時(shí)Co3+形成沉淀Co(OH)3，而KMnO4則被還原為MnO2，KMnO4還會(huì)與溶液中的Mn2+發(fā)生歸中反應(yīng)生成MnO2，得到Co(OH)3和MnO2的混合物，“除鈷液”主要含有ZnSO4、K2SO4，據(jù)此解答?！拘?詳解】由分析可知，“過濾1”后的溶液中加入MnO2的作用是：將Fe2+氧化為Fe3+?！拘?詳解】最終得到的“除鈷液”中含有的金屬離子主要是最初“酸浸”時(shí)與加入ZnO調(diào)pH時(shí)引入的Zn2+、加入KMnO4“氧化沉鈷”時(shí)引入的K+，而陰離子是在酸浸時(shí)引入的，因此其中主要的鹽有ZnSO4和K2SO4?！拘?詳解】已知電負(fù)性：H>B，則NaBH4中B為+3價(jià)，H為-1價(jià)，該反應(yīng)中NaBH4的H元素由-1價(jià)上升到0價(jià)，Te元素由0價(jià)下降到-2價(jià)，H2O中部分H元素由+1價(jià)下降到0價(jià)，則每生成14molH2，轉(zhuǎn)移16mol電子，則反應(yīng)每轉(zhuǎn)移8mol電子，消耗1molTe，Te得到2mol電子，則被Te氧化的NaBH4的物質(zhì)的量為=0.5mol。【小問4詳解】①制備1molα-FeOOH理論上需要NaClO3的物質(zhì)的量為mol，實(shí)際生產(chǎn)過程中所加NaClO3低于理論用量的原因是：少量被氧氣氧化，減少了NaClO3的消耗量，導(dǎo)致實(shí)際生產(chǎn)過程中所加NaClO3低于理論用量；②與反應(yīng)生成了，能與酸性溶液褪色，干擾的檢驗(yàn)，則該設(shè)計(jì)方案不合理?！拘?詳解】①加入EDTA的作用為：與溶液中的鐵離子形成穩(wěn)定的配合物，避免鐵離子干擾后續(xù)的滴定反應(yīng)；②灼燒后得到0.32g固體為質(zhì)量，則溶液中，根據(jù)反應(yīng)方程式，建立關(guān)系式為,溶液中，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，，解得，因此a:b:c==3:1:2，即化學(xué)式。15.填空（1）寫出下列反應(yīng)的離子方程式。①過量Fe與稀硝酸反應(yīng)：_____。②Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：_____。（2）對(duì)下列反應(yīng)離子方程式進(jìn)行配平①_____。_____FeS2+_____NaClO3+_____H2SO4=_____ClO2↑+_____Fe2(SO4)3+_____Na2SO4+_____H2O②_____。_____NaBiO3+_____Mn2++_____H+=_____Na++_____Bi3++_____+_____H2O③_____。_____C6H12O6+_____MnO2+_____H2SO4=_____MnSO4+_____H2O+_____CO2↑（3）自然界中Cr元素主要以+3價(jià)和+6價(jià)形式存在。中的Cr能引起細(xì)胞的突變，在酸性條件下可用亞硫酸鈉將還原。其離子方程式為_____。（4）將銅箔放入煮沸的飽和硫酸銅溶液，可制得Cu2O薄膜電極，該反應(yīng)的離子方程式為_____?！菊_答案】（1）①.②.（2）①.2FeS2+30NaClO3+14H2SO4=30ClO2↑+Fe2(SO4)3+15Na2SO4+14H2O②.5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Na++5Bi3++2+7H2O③.C6H12O6+12MnO2+12H2SO4=12MnSO4+18H2O+6CO2↑（3）（4）Cu+Cu2++H2OCu2O+2H+【小問1詳解】①過量Fe與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵和一氧化氮，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：；②Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)生成CaCO3和H2O，離子方程式為：?！拘?詳解】①該反應(yīng)中S元素由-1價(jià)上升到+6價(jià)，F(xiàn)e元素由+2價(jià)上升到+3價(jià)，Cl元素由+5價(jià)下降到+4價(jià)，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式為：2FeS2+30NaClO3+14H2SO4=30ClO2↑+Fe2(SO4)3+15Na2SO4+14H2O；②該反應(yīng)中Bi元素由+5價(jià)下降到+3價(jià)，Mn元素由+2價(jià)上升到+7價(jià)，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Na++5Bi3++2+7H2O；③該反應(yīng)中C元素由0價(jià)上升到+4價(jià)，Mn元素由+4價(jià)下降到+2價(jià)，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式為：C6H12O6+12MnO2+12H2SO4=12MnSO4+18H2O+6CO2↑?！拘?詳解】在酸性條件下可用亞硫酸鈉將還原，該反應(yīng)生成Cr3+和，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：?！拘?詳解】將銅箔放入煮沸的飽和硫酸銅溶液，Cu和Cu2+反應(yīng)生成Cu2O，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：Cu+Cu2++H2OCu2O+2H+。16.填空（1）CH3I和CF3I發(fā)生水解時(shí)的主要反應(yīng)分別是CH3I+H2O→CH3OH+HI和CF3I+H2O→CF3H+HIO。CF3I的水解產(chǎn)物是HIO，試結(jié)合電負(fù)性解釋原因：_____。（2）在密閉容器中，通過鐵粉與NaHCO3溶液反應(yīng)可以制得H2和HCOOH。活性Fe3O4-x是HCO轉(zhuǎn)化為HCOO-的催化劑，其可能反應(yīng)機(jī)理如圖所示：①從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度分析，HCOOH酸性強(qiáng)于CH3COOH的原因是_____。②根據(jù)元素電負(fù)性的變化規(guī)律，圖中所示的反應(yīng)步驟Ⅰ可描述為_____。（3）在Ga-Cu-Mg催化劑表面上甲醇與水蒸氣重整的機(jī)理如圖所示。其中“*”表示該微粒吸附在催化劑表面，SB為帶有一定電性的吸附位點(diǎn)。表示微粒從催化劑表面脫附。①用T2O替換H2O，生成氫氣的化學(xué)式是_____。②從化學(xué)鍵斷裂和形成以及微粒吸附與脫附的角度，步驟Ⅳ的反應(yīng)過程可描述為_____。【正確答案】（1）電負(fù)性：F>I≈C，所以在CF3I中，受3個(gè)F原子吸引電子能力強(qiáng)的影響，I與C之間的共用電子對(duì)偏向于C，I顯+1價(jià)，則CF3I發(fā)生水解時(shí)，生成CF3H和HIO（2）①.甲基為供電子基團(tuán)，使羧基中羥基的極性減弱，電離出氫離子能力減弱②.吸附在催化劑的Fe2+上的H與中碳原子作用，吸附在O2-的H與中的羥基氧作用生成的H2O和均吸附在Fe2+上（3）①.H2、HT②.吸附在SB位點(diǎn)上氧原子的H-O以及氧原子相鄰碳原子的C-H斷裂，碳原子與氧原子形成碳氧雙鍵，產(chǎn)生的氫原子形成H-H并吸附于SA位點(diǎn)，繼而脫附產(chǎn)生H2【小問1詳解】因?yàn)殡娯?fù)性