/江蘇省南通市2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題一、單選題1．制造5G芯片的氮化鋁屬于A．金屬材料 B．無機(jī)非金屬材料C．復(fù)合材料 D．有機(jī)高分子材料2．可由反應(yīng)制得。下列說法正確的是A．中含有離子鍵和共價(jià)健 B．為非極性分子C．中N元素的化合價(jià)為+2 D．為共價(jià)晶體3．實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的原理及裝置均正確的是A．制取Cl2 B．除去Cl2中的C．收集Cl2 D．吸收尾氣中的Cl24．下列關(guān)于有機(jī)物基團(tuán)影響的說法不正確的是A．的酸性弱于，是由于甲基使羧基更難電離出氫離子B．苯酚有弱酸性而乙醇呈中性，是由于苯環(huán)使羥基更易電離出氫離子C．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而苯不能，是由于甲基使苯環(huán)上的氫原子更活潑D．乙炔能與溴水反應(yīng)而乙烷不能，是由于碳碳三鍵中的π鍵易發(fā)生斷裂F、元素的單質(zhì)及其化合物應(yīng)用廣泛。石墨與在反應(yīng)，石墨層間插入F得到層狀化合物，該物質(zhì)仍具有潤(rùn)滑性，其單層局部結(jié)構(gòu)如圖所示；具有強(qiáng)氧化性，易溶于水，是一種高效安全消毒劑，可用甲醇在酸性條件下與反應(yīng)制得；可用于制備高純硅，主要過程如下：粗硅高純硅。閱讀材料，回答下列小題。5．下列表述正確的是A．石墨與反應(yīng)前后碳原子的雜化軌道類型不變B．與石墨相比，導(dǎo)電性增強(qiáng)C．中含有共價(jià)單鍵D．中鍵長(zhǎng)比短6．下列說法正確的是A．鍵角：B．在制備的反應(yīng)中作氧化劑C．分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形D．在消毒過程中最終轉(zhuǎn)化為7．下列說法不正確的是A．粗硅制備高純硅的兩步反應(yīng)中硅元素均被氧化B．制備粗硅的化學(xué)方程式為C．含鍵的數(shù)目約為D．制備高純硅的原料氣和應(yīng)充分去除8．如圖所示的自催化反應(yīng)，Y做催化劑。下列說法正確的是A．X不能發(fā)生水解反應(yīng) B．Y與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物不溶于水C．X中存在1個(gè)手性碳原子 D．Z分子中最多有24個(gè)原子共平面9．鋁碳酸鎂片的主要成分是。下列說法正確的是A．原子半徑： B．基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)：C．堿性： D．第一電離能：10．下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)不正確的是A．檢驗(yàn)溶液中是否含：取樣，加入足量鹽酸酸化的溶液，觀察現(xiàn)象B．除去苯中混有的少量苯酚：加入足量溶液，振蕩，靜置，分液C．鑒別乙醇溶液與乙酸溶液：各取溶液少許，加入石蕊溶液，觀察現(xiàn)象D．檢驗(yàn)乙醇中是否含有水：向待測(cè)液中加入一小塊鈉，觀察是否有氣泡產(chǎn)生11．氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法正確的是A．自然固氮、人工固氮都是將轉(zhuǎn)化為B．實(shí)驗(yàn)室制備的原理：C．以為原料制備和D．工業(yè)制硝酸過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：12．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成溶液中結(jié)合的能力：B將銅絲灼燒后反復(fù)插入盛有乙醇的試管中，再滴入酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液褪色乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成了乙醛C向含的溶液中通入，再滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)色還原性：D取一定量未知液于試管中，滴入溶液并加熱，試管口放置濕潤(rùn)紅色石蕊試紙，試紙變藍(lán)溶液中含有銨鹽A．A B．B C．C D．D13．從煉鋼粉塵(主要含和)中提取鋅的流程如下：“鹽浸”過程中轉(zhuǎn)化為，并有少量和浸出。下列說法不正確的是A．含鍵B．“鹽浸”過程中需補(bǔ)充，防止浸液下降C．“濾渣”的主要成分為D．“沉鋅”過程中得到的“濾液”可循環(huán)利用二、解答題14．廢電池鎳鈷錳酸鋰三元正極材料主要成分為。通過高溫氫還原和濕法冶金的方法可回收利用錳、鋰等元素。(1)鎳鈷錳酸鋰材料中一種底面為正六邊形的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①基態(tài)Co原子核外電子排布式為。②每個(gè)Co周圍與其距離最近且相等的的數(shù)目是。(2)450℃時(shí)，用還原鎳鈷錳酸鋰，反應(yīng)后生成的固體有和。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)反應(yīng)完全后的固體經(jīng)水洗、少量溶液酸洗后，合并水洗液與酸洗液，向其中加入足量溶液，得到沉淀。水洗后再酸洗的目的是。(4)將酸洗后的濾渣用稀硫酸浸取后，向浸取液中加入適量溶液，生成。①寫出酸浸后生成的離子方程式：。②其他條件一定，浸取時(shí)硫酸加入過量比(表示硫酸過量程度的大小)對(duì)鎳鈷錳元素的浸出率影響如圖所示。硫酸加入過量比為0.5時(shí)，浸出率遠(yuǎn)高于浸出率，原因是。15．鎮(zhèn)靜藥物H的人工合成路線如下：(1)E分子中含氧官能團(tuán)的名稱是。(2)寫出B→C所需用到的另一種反應(yīng)物及反應(yīng)條件：。(3)已知F→G的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，則化合物G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。(4)寫出同時(shí)符合下列條件的化合物B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。氮原子的雜化軌道類型為sp3；分子中共有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)。(5)寫出以CH3CH2Br為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。16．是制備負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料。某實(shí)驗(yàn)小組用表面有油脂的廢鐵屑來制備。(1)制備。廢鐵屑經(jīng)溶液處理后，加稀硫酸及飽和溶液，加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，得晶體。①溶液的作用是。②加熱濃縮前，檢驗(yàn)溶液中是否含的實(shí)驗(yàn)方法是。(2)制備。將加硫酸配成溶液，再加入飽和溶液，加熱攪拌，得黃色沉淀。已知，寫出生成的離子方程式：。(3)制備。將加入如圖所示的三頸燒瓶中(部分儀器略去)，加入飽和溶液，維持溫度在左右，緩緩滴加過量溶液，滴加完后，加熱溶液至微沸狀態(tài)持續(xù)。冷卻后，加入溶液，濃縮結(jié)晶得到。①實(shí)驗(yàn)過程中持續(xù)通入的目的是。②先維持溫度在左右，后加熱至微沸，其主要目的是。(4)測(cè)定樣品純度。稱取樣品，加水溶解，并加入少量混酸，配成溶液，量取溶液，水浴加熱，趁熱用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記錄消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積。重復(fù)實(shí)驗(yàn)三次，平均消耗溶液(雜質(zhì)不與溶液反應(yīng))。計(jì)算樣品中的純度(寫出計(jì)算過程)。三、填空題17．脫除和利用具有重要意義。(1)研究表明，時(shí)在催化劑作用下，還原生成S經(jīng)歷：的過程，且每步中都有生成。①第一步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為。②第二步轉(zhuǎn)化中生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。(2)軟錳礦漿(含及少量等)吸收煙氣中的方法如圖所示。①寫出在溶液中轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式：。②脫硫過程中軟錳礦漿的和吸收率的變化關(guān)系如圖所示。15小時(shí)后pH迅速下降，其主要原因是。(3)工業(yè)上可用堿性溶液吸收。為了提高吸收效率，常用作催化劑，催化過程的示意圖如圖所示。若過程2生成的O與個(gè)數(shù)比為，寫出過程2的離子方程式：。(4)一種回收利用的方法：將轉(zhuǎn)化為，再將與等物質(zhì)的量的甲醇反應(yīng)轉(zhuǎn)化為化合物A。已知：①寫出化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。②一定壓強(qiáng)下，化合物A的沸點(diǎn)低于硫酸的原因是。

答案1．B2．A3．D4．C5．C6．B7．A8．D9．B10．D11．C12．A13．C14．(1)[Ar]3d74s26(2)(3)提高Li的浸出率(4)MnO比Co、Ni單質(zhì)更易溶于酸15．(1)硝基、酮羰基(2)濃硝酸、濃硫酸、加熱(3)(4)(5)16．(1)去除廢鐵屑表面的油脂取少量的樣液于潔凈的試管中，滴加幾滴KSCN試劑，若溶液變紅色則證明有Fe3+存在。(2)(3)攪拌，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分維持溫度