長(zhǎng)沙市一中2025屆高三月考試卷(三)B.Cl?O的球棍模型：3.下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是A實(shí)驗(yàn)時(shí)手指不小心沾上苯酚，立即用70℃以上的熱水清洗D.NaCl晶體中含有少量KNO?雜質(zhì)，可以用冷卻結(jié)晶法來提純C.工業(yè)上通過電解熔融態(tài)MgCl?制取金屬M(fèi)gD.將AlCl?溶液蒸干所得固體中含有Al(OH)?5.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向AgI沉淀中加入0.1mol·L1NaS溶液：B.向NaHCO?溶液中加人過量Ca(OH)?溶液：Ca++2OH-+2HCO化學(xué)試題(一中版)第1頁(共8頁)C.向Ca(ClO)?溶液中通人過量的SO??CIO-+SO?+H?O—HCIO+HSO;D.用銅作電極電解NaCl溶液D.與M的原子最外層電子數(shù)相同的同周期元素還有2種7.使用下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖荖a?S?O,甲Na?CO?·xH?O乙外接電源悶門丙丁A用裝置甲證明SO?是酸性氧化物B.用裝置乙驗(yàn)證石蠟油受熱分解產(chǎn)生乙烯C.在氮?dú)獾姆€(wěn)定氣流中，用裝置丙測(cè)定Na?CO?·xH?OD用裝置丁實(shí)現(xiàn)鋼閘門的電化學(xué)防腐8.下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象A提高KMnO?溶液的氧化性用草酸酸化KMnO?溶液B判斷H?S與CH?COOH酸性強(qiáng)弱在醋酸鉛稀溶液中通入硫化氫氣C驗(yàn)證KI?溶液中存在平衡：I?一I?+I-向盛有KI?溶液的試管中加入苯和AgNO?溶液，溶液分層，上層溶液D探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響向2支盛有5mL不同濃度NaHSO?H?O?溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)試題(一中版)第2頁(共8頁)9.研究證明“惰性”的超臨界二氧化碳(sCO?)流體在輸送過程中也會(huì)腐蝕金屬管道。模擬該過程的反應(yīng)機(jī)理和在Fe界面及非界面處sCO?反應(yīng)過程的相對(duì)能量對(duì)比如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是9一非界面處H不A.非界面處，超臨界CO?發(fā)生的反應(yīng)CO?+H?O=H?CO?為自發(fā)反應(yīng)C.sCO?腐蝕鐵的總反應(yīng)為Fe+·CO?+*H?O=FeCO?+H?10.Co是磁性合金的重要材料，也是維生素重要的組成元素。工業(yè)上可用如圖裝置制取單質(zhì)Co并獲得副產(chǎn)品鹽酸(A、B均為離子交換膜)。下列說法正確的是A.A膜為陰離子交換膜，B膜為陽離子交換膜B.若去掉A膜，石墨電極的電極反應(yīng)不變C.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，陽極產(chǎn)生11.2LO?D.若產(chǎn)品室△n(HCl)=0.2mol,陰極溶液質(zhì)量減少13g11.FeF?是制備硫化物全固態(tài)鋰電池高能正極材料的原料。一種制備FeF?材料的微型流程如下：混合溶液下列敘述正確的是操作無水灼燒B.“系列操作”得到的濾液，可再采用分液的方法循環(huán)利用C.“反應(yīng)器”溫度越高，越有利于制備FeF?D.乙醇和硝酸不能存放在同一個(gè)櫥柜中12.Co、H、O形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1。晶胞沿豎直方向向下的投影圖如圖2,其中H被遮擋朱畫出。已知晶胞參數(shù)a=198pm,c=588pm,y=120°。下列說法錯(cuò)誤的是化學(xué)試題(一中版)第3頁(共8頁)&A.精體中Co的配位數(shù)為4B晶體中存在O和OH-兩種陰離子D.蠢體密度的是14.室溫下，Na?CO?體系中各含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖1所能產(chǎn)物，c(Mg2+)與pH的關(guān)系如圖2所示，曲線I的離子濃度關(guān)系符合：化學(xué)試題(一中版)第4頁(共8頁)化學(xué)試題(一中版)第5頁(共8頁)下列說法不正確的是N.由圖1,可求得K(H?CO?)=1×10-B.由圖2,初始狀態(tài)pH=11、1g[c(Mg2)]=-6時(shí)，無沉淀生成C.由圖2,初始狀態(tài)pH=9、1g[c(Mg2+)]=-2時(shí)，平衡后溶液中存在c(HCO?)D.由圖1和圖2,初始狀態(tài)pH=8、1g[c(Mg2+)]=-1時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：Mg答題卡題號(hào)123456789二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.(14分)乳酸亞鐵晶體[CH?CH(OH)COO]?Fe·3H?O是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑，在空氣中易潮解和氧化，可由乳酸(CH?CHCOOH)與FeCO?反應(yīng)制得，而乳酸可由聚乳酸得到。某化學(xué)興趣小組利用化學(xué)解聚方法，先由廢舊聚乳酸餐盒制得乳酸，再與碳酸亞鐵反應(yīng)可得乳酸亞鐵晶體。已知：①乳酸亞鐵晶體易溶干水，難溶于乙醇；②乳酸是淡黃色粘性液體，與乙醇、水混溶。I.廢舊聚乳酸材料的解聚(裝置如圖1)①分別取一定量的NaOH、無水乙醇和白色聚乳酸餐盒碎片，裝入錐形瓶，加熱解聚；②待反應(yīng)完畢，向錐形瓶中加入少量濃鹽酸，然后加熱濃縮，得到淡黃色粘稠狀液體和少量白色不溶物；③往②所得混合物中加入20mL無水乙醇并攪拌均勻，靜置、過濾，棄去白色不溶物。nn冷凝管AB(1)步驟③加入20mL無水乙醇的作用是_oⅡ.碳酸亞鐵的制備(裝置如圖2)實(shí)驗(yàn)步驟如下：①檢查氣密性，按圖示添加藥品；②打開K,調(diào)節(jié)三通閥；③啟動(dòng)電磁攪拌器，再次調(diào)節(jié)三通閥，制取碳酸亞鐵；④關(guān)閉K,將C中物質(zhì)分離提純，獲得碳酸亞鐵固體?；瘜W(xué)試題(一中版)第6頁(共8頁)(2)裝置D可盛適量的水，其作用是(3)步驟②、③調(diào)節(jié)三通閥的位置依次為(填標(biāo)號(hào))。將制得的碳酸亞鐵加入乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)，然后再加入適量乳酸溶液。經(jīng)系列操作后得到產(chǎn)品。(4)制備乳酸亞鐵晶體時(shí)，再加入適量乳酸的目的是 IV.測(cè)定樣品中鐵元素的含量(5)滴定達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是;滴定過程中，若振蕩時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)部分液體濺出，測(cè)定結(jié)果會(huì)16.(15分)利用不銹鋼酸洗污泥(主要含NiO、Cr?O?、Fe?O?及少量CàOSiU?等)和鐵泥(主要含F(xiàn)e和Cr的氧化物及不溶于酸的雜質(zhì))為原料制備CrPO?和金屬Ni的工藝如下：除重金屬加水稀釋鎳已知常溫下部分難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如表所示：物質(zhì)回答下列問題：(1)基態(tài)Ni原子核外有種能量不同的電子。(2)濾渣②的主要成分是(填化學(xué)式)。(3)從安全角度說明對(duì)濾液②進(jìn)行加水稀釋后再還原的目的：(4)“沉鉻”工序中加入Na?PO?后，溶液的pH出現(xiàn)先升高后降低的情況，從化學(xué)平衡角度說明產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因： (6)電解(惰性電極)時(shí)的電解質(zhì)溶液為硫酸鎳溶液，在極得到鎳單質(zhì)，電解產(chǎn)物中_(填化學(xué)式)可以循環(huán)使用。程如圖：(1)E中元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開;E的名稱為 (2)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為;反應(yīng)④和⑤的順序不能對(duì)換的原因是a.可與FeCl?溶液發(fā)生顯色反應(yīng)b.可發(fā)生銀鏡反應(yīng)c.完全加氫后有兩個(gè)手性碳原子反應(yīng)Ⅱ(氧化脫氫):2C?H?(g)+O?(g)一2C?H?(g)+2H?O(g)△H?=變化如圖所示(*表示催化劑表面吸附位點(diǎn)，如·C?H?表示吸附在催化劑表面的C?Hg):化學(xué)試題(一中版)第7頁(共8頁)0②該反應(yīng)歷程中決速步驟的反應(yīng)方程式為計(jì)算生成1mol碳碳π鍵放出的能量為kJ。3)溫度為T?、壓強(qiáng)恒為180kPa時(shí)，向密閉容器中通入C?H?和Ar的混合氣體，容器內(nèi)僅發(fā)生反應(yīng)I,從平衡移動(dòng)的角度判斷，達(dá)到平衡后“通入Ar”C?H?的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與通入氣體中C?Hg的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(x)的關(guān)系如圖a所示，計(jì)算Ti時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=.