高考復習中如何突破

化學工業(yè)流程題？工業(yè)流程題解題策略熟悉元素不緊張冷靜分析?？荚氐男再|1.釩，常見氧化物為＋2、＋3、＋4、＋5價的氧化物：VO2+、V2O3、VO2+、V2O5，其中V2O5是釩氧化物中最重要的，也是最常用釩化工制品。工業(yè)上首先是制取NH4VO3，然后加熱至500℃，即可制得V2O5。其反應如下：

2NH4VO3→2NH3＋H2O＋V2O52.鉻，能形成多種氧化性的化合物，如＋1，＋2，＋3，＋4，＋5，＋6，其中以＋3，＋6兩類化合物最為常見和重要。3.錳，具有+2，

+3，+4，+6，+7

多種價態(tài)，其中以+2、+4、+7三種的化合物最為常見。4.鎳，在潮濕空氣中表面形成致密的氧化膜，不但能阻止繼續(xù)被氧化，而且能耐堿、鹽溶液的腐蝕。

鎳的簡單化合物中以+2價最穩(wěn)定，+3價鎳鹽為氧化劑。鎳的氧化物有NiO和Ni2O3。氫氧化鎳〔Ni(OH)2〕為強堿，微溶于水，易溶于酸。。5.鈷，在簡單化合物中以＋2價最穩(wěn)定，簡單的＋3價鈷離子是強氧化劑

，容易被還原

。鈷有三種氧化物：CoO、Co2O3

、Co3O4

。氫氧化鈷〔Co(OH)2〕是兩性氫氧化物，不溶于水，溶于酸，也溶于濃的強堿。6.鈦鈦最常見的化合物，二氧化鈦可用于制造白色顏料。其他化合物還包括四氯化鈦(TiCl?）（作催化劑及用于制造煙幕或空中文字）及三氯化鈦（TiCl?）（用于催化聚丙烯的生產）1.硼泥主要由MgO和SiO2組成，含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等雜質。用硼泥生產氫氧化鎂的工藝流程如下圖所示：2.工業(yè)上用菱錳礦（MnCO3）［含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等雜質］為原料制取二氧化錳，其流程示意圖如下：3.工業(yè)上回收利用某合金廢料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活潑金屬）的工藝流程如下：4.孔雀石主要成分是Cu2(OH)2CO3，還含少量FeCO3及Si的化合物，實驗室以孔雀石為原料制備硫酸銅晶體的步驟如下：題頭信息常見考點、考向必備知識積累1、對原料進行預處理的常用方法及其作用。①研磨—減小固體的顆粒度，增大固體與液體或氣體間的接觸面積，加快反應速率。②水浸—與水接觸反應或溶解。③酸浸—與酸接觸反應或溶解，使可溶性金屬離子進入溶液。不溶物通過過濾除去。④灼燒—除去可燃性雜質或使原料初步轉化，如從海帶中提取碘時的灼燒就是為了除去可燃性雜質。⑤煅燒—改變結構，使一些物質能溶解，并使一些雜質在高溫下氧化、分解，如煅燒高嶺土。常用的控制反應條件的方法①調節(jié)溶液的pH——使某些離子水解平衡移動I、調高pH值：常用于使某些金屬離子形成氫氧化物沉淀。調節(jié)pH所需的物質一般應滿足兩點：a.能與H+反應，使溶液pH增大；b.不引入新雜質。例如：若要除去Cu2+中混有的Fe3+，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物質來調節(jié)溶液的pH，不可加入NaOH溶液、氨水等。Ⅱ、調低pH值：使某些弱酸根等轉化為沉淀例如：AlO2－、SiO32－

操作方法1.趁熱過濾：防止某些物質降溫時析出。2.冰水洗滌：洗去晶體表面的雜質離子，并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗。洗滌法：a.水洗，b.冰水洗，c.有機溶劑洗，其目的是：洗去目標物表面的雜質離子；3.由結晶水合物制無水化合物方法。4.重結晶5.蒸餾萃取蒸發(fā)結晶蒸發(fā)冷卻結晶灼燒6.加熱方式：水浴。直接加熱油浴等7.洗滌沉淀方法8.判斷沉淀洗滌干凈的方法明確常用的分離方法（1）過濾：分離難溶物和易溶物，根據特殊需要采用趁熱過濾或者抽濾等方法。（2）萃取和分液：利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同提取分離物質，如用CCl4或苯萃取溴水中的溴。（3）蒸發(fā)結晶：提取溶解度隨溫度變化不大的溶質，如NaCl。（4）冷卻結晶：提取溶解度隨溫度變化較大的溶質、易水解的溶質或結晶水合物，如KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O等。（5）蒸餾或分餾：分離沸點不同且互溶的液體混合物，如分離乙醇和甘油。（6）冷凝法：利用氣體易液化的特點分離氣體，如合成氨工業(yè)采用冷卻法分離氨氣與氮氣、氫氣硼泥主要由MgO和SiO2組成，含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等雜質。用硼泥生產氫氧化鎂的工藝流程如下圖所示：

讀題干先思考，如何從原料到目標產物與題目本身流程圖做對比，找差異解決不了的問題看信息畫簡圖看清要求，不“改”題看問題寫答案答題1.濾液、濾渣、氣體成分是什么？（追根溯源求寫全）2.加入某試劑或進行某操作的目的是什么？（全局）SiO2、Cu例1.某礦渣的成分為Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2，工業(yè)上用該礦渣獲取銅和膽礬的操作如下：

已知：①Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：（2）固體混合物A中的成分是

。（6）加入NaClO的作用是。①氧化Fe2+，②調pH以除去Fe3+答題1.濾液、濾渣、氣體成分是什么？（追根溯源求寫全）3.某步驟選用的試劑是什么？為什么？（如酸的選擇）2.加入某試劑或進行某操作的目的是什么？（全局）濃縮海水通入Cl2

產品含有SO2水溶液的吸收塔溴水熱空氣通入Cl2（必2p91）為何需要兩次通入氯氣。對溴元素進行富集答題1.濾液、濾渣、氣體成分是什么？（追根溯源求寫全）3.某步驟選用的試劑是什么？為什么？（如酸的選擇）2.加入某試劑或進行某操作的目的是什么？（全局）7.流程中可以循環(huán)使用的物質是什么？（箭頭、反應）5.要計算某物質含量，應測量的數據是什么？（定量）6.運用某原理解釋原因？（如氧化還原/平衡理論）4.從溶液中獲得某晶體的操作是什么？（8字真言）答題1.濾液、濾渣、氣體成分是什么？（追根溯源求寫全）3.某步驟選用的試劑是什么？為什么？（如酸的選擇）2.加入某試劑或進行某操作的目的是什么？（全局）7.流程中可以循環(huán)使用的物質是什么？（箭頭、反應）5.要計算某物質含量，應測量的數據是什么？（定量）6.運用某原理解釋原因？（如氧化還原/平衡理論）4.從溶液中獲得某晶體的操作是什么？（8字真言）8.控制某條件的原因是什么？（如水浴加熱、趁熱過濾等）8.控制某條件的原因是什么？（如水浴加熱、趁熱過濾等）答題1.濾液、濾渣、氣體成分是什么？（追根溯源求寫全）3.某步驟選用的試劑是什么？為什么？（如酸的選擇）2.加入某試劑或進行某操作的目的是什么？（全局）7.流程中可以循環(huán)使用的物質是什么？（箭頭、反應）5.要計算某物質含量，應測量的數據是什么？（定量）6.運用某原理解釋原因？（如氧化還原/平衡理論）4.從溶液中獲得某晶體的操作是什么？（8字真言）8.控制某條件的原因是什么？（如水浴加熱、趁熱過濾等）9.……注意新信息：承認,必用看表格：在控制變量前提下對比橫、縱數據的異同①在溫度相同時，壓強越大，平衡體系中氨氣的百分含量越高；②在壓強相同時，溫度越高平衡體系中氨氣的百分含量越低N2+3H2NH3注意新信息：承認,必用看表格：在控制變量前提下對比橫、縱數據的異同答現象：①內容②位置和過程固：液：氣：熱：形變：溶解、變小、顏色改變、表面有氣泡、渾濁、析出晶體顏色改變、液面上升（下降）、液體進入導管（倒吸）、試管內壁有小液滴、白霧、噴泉氣泡、氣體顏色、表面有氣泡、導管口有氣體逸出、氣體體積改變→壓強改變→形變容器表面變冷（變熱）氣球體積膨脹（縮?。┳⒁庑滦畔?承認,必用看表格：在控制變量前提下對比橫、縱數據的異同答現象：氣、液、固、熱、形變答作用：答直接+根本目的答結論：要寫出1、2、3，用短句審題方法：冷靜思考規(guī)范答題1）快速粗讀題頭2）不慌看流程圖；3）精讀（一字一句）地讀設問，帶著設問再有針對性地看流程圖

讀流程圖的方法：1）抓箭頭：1）主線主產品；2）支線副產品；3）回頭循環(huán)品。2）解題思維方法：整個解題過程中一定要注意思路嚴密，考慮樣品中原料和雜質中的每一種成分在每一步與每一種試劑的反應情況，哪些離子參加了反應，哪些離子被沉淀了，因為所加試劑過量、發(fā)生化學反應新生成帶來了哪些新的離子。3）一般要從環(huán)保、能耗、成本、原子經濟等角度來聯(lián)系具體題景作答。利用水鈷礦[主要成分為Co2O3和Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2開始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應的離子方程式

。

（2）NaClO3的作用是

。（3）加Na2CO3調pH至5.2所得沉淀為

。（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖。萃取劑的作用是

；其使用的適宜pH范圍是

。A．2.0~2.5

B．3.0~3.5

C．4.0~4.5（5）為測定粗產品中CoCl2·6H2O含量，稱取一定質量的粗產品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質量。通過計算發(fā)現粗產品中CoCl2·6H2O的質量分數