知識(shí)點(diǎn)1金屬的腐蝕1．遠(yuǎn)洋輪船的船體材料是合金鋼，為了避免船體遭受腐蝕，通常在船殼(船底及船側(cè))上鑲嵌一些金屬塊M。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．該方法稱為犧牲陽(yáng)極法B．M可以是鋅、鎂、錫等金屬C．船殼主要發(fā)生吸氧腐蝕D．該方法中，負(fù)極反應(yīng)為M－ne－=Mn＋B解析：為避免船體遭受腐蝕，通常在船殼上鑲嵌鋅等比鐵更活潑的金屬，發(fā)生腐蝕時(shí)形成原電池，船體作正極而受到保護(hù)，該方法稱為犧牲陽(yáng)極法，A正確；金屬M(fèi)可以是鋅、鎂等比鐵活潑的金屬，但不能是錫等比鐵活潑性弱的金屬，B錯(cuò)誤；海水呈弱堿性，船殼在海水中發(fā)生吸氧腐蝕，C正確；該方法中，M作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為M－ne－=Mn＋，D正確。2．研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．d為石墨，鐵片腐蝕加快B．d為石墨，石墨上的電極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕D．d為鋅塊，鐵片上的電極反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑D解析：d為石墨，形成原電池時(shí)，鐵片作負(fù)極，腐蝕加速，石墨是正極，發(fā)生吸氧腐蝕，電極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，A、B均正確；d為鋅塊，形成原電池時(shí)，鐵作正極而受到保護(hù)，不易被腐蝕，C正確；由于海水呈弱堿性，發(fā)生吸氧腐蝕，鐵片上的電極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，D錯(cuò)誤。3．下列關(guān)于金屬腐蝕的說(shuō)法，正確的是()A．金屬在潮濕空氣中腐蝕的實(shí)質(zhì)：M＋nH2O=M(OH)n＋eq\f(n,2)H2↑B．金屬發(fā)生化學(xué)腐蝕的實(shí)質(zhì)：M－ne－=Mn＋，該過(guò)程有電流產(chǎn)生C．金屬在酸性條件下進(jìn)行的電化學(xué)腐蝕一定是析氫腐蝕D．在潮濕的中性環(huán)境中，金屬的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕D解析：金屬在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕而變質(zhì)，如鐵的腐蝕：2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2，A錯(cuò)誤；金屬發(fā)生化學(xué)腐蝕的實(shí)質(zhì)：M－ne－=Mn＋，是金屬失電子直接和氧化劑反應(yīng)的過(guò)程，不產(chǎn)生電流，B錯(cuò)誤；金屬活動(dòng)性順序中排在氫之后的金屬的電化學(xué)腐蝕，在酸性或堿性環(huán)境下均有可能進(jìn)行，只能是吸氧腐蝕，C錯(cuò)誤；在潮濕的中性環(huán)境中，金屬的電化學(xué)腐蝕以吸氧腐蝕為主，D正確。知識(shí)點(diǎn)2金屬的防護(hù)4．下列敘述正確的是()A．金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過(guò)程B．將水庫(kù)中的水閘(鋼板)與外加直流電源的負(fù)極相連，正極連接到一塊廢鐵上可防止水閘被腐蝕C．純銀質(zhì)物品久置表面變暗，是銀發(fā)生吸氧腐蝕的結(jié)果D．鋼板上的鐵鉚釘處在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng)：Fe－3e－=Fe3＋，繼而形成鐵銹B解析：金屬腐蝕就是金屬失去電子被氧化的過(guò)程，A錯(cuò)誤；將水庫(kù)中的水閘(鋼板)與外加直流電源的負(fù)極相連接，作電解池的陰極被保護(hù)，可防止水閘被腐蝕，B正確；純銀質(zhì)物品久置變暗是因?yàn)殂y的表面形成硫化銀，與吸氧腐蝕無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；鋼板上的鐵鉚釘處在潮濕的空氣中形成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極電極反應(yīng)為Fe－2e－=Fe2＋，D錯(cuò)誤。5．高壓直流電線路的瓷絕緣子經(jīng)日曬雨淋容易出現(xiàn)鐵帽腐蝕現(xiàn)象，在鐵帽上加鋅環(huán)能有效防止鐵帽腐蝕，防護(hù)原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．通電時(shí)，鋅環(huán)是陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．通電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－C．?dāng)嚯姇r(shí)，鋅環(huán)上的電極反應(yīng)為Zn2＋＋2e－=ZnD．?dāng)嚯姇r(shí)，仍能防止鐵帽被腐蝕C解析：通電時(shí)，鋅環(huán)與電源正極相連，為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；通電時(shí)，鐵帽為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)：2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑，B正確；斷電時(shí)，形成原電池，鋅環(huán)為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)：Zn－2e－=Zn2＋，C錯(cuò)誤；斷電時(shí)為犧牲陽(yáng)極法，仍能防止鐵帽被腐蝕，D正確。6．用壓強(qiáng)傳感器探究生鐵在pH＝2和pH＝4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖像如下：分析圖像，以下結(jié)論錯(cuò)誤的是()A．溶液pH≤2時(shí)，生鐵發(fā)生析氫腐蝕B．在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕C．析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣大D．兩溶液中負(fù)極反應(yīng)均為Fe－2e－=Fe2＋C解析：由圖可知pH＝2時(shí)壓強(qiáng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行而增大，產(chǎn)生了大量氣體，發(fā)生了析氫腐蝕，溶液pH≤2時(shí)，生鐵發(fā)生析氫腐蝕，故A正確；pH＝4時(shí)壓強(qiáng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行而減小，氣體的量減少，發(fā)生了吸氧腐蝕，所以在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生析氫腐蝕也可能發(fā)生吸氧腐蝕，故B正確；由圖可知變化相同的壓強(qiáng)所用的時(shí)間不同，析氫腐蝕所用時(shí)間長(zhǎng)而吸氧腐蝕所用的時(shí)間短，因而吸氧腐蝕的速率比析氫腐蝕快，故C錯(cuò)誤；析氫腐蝕和吸氧腐蝕負(fù)極反應(yīng)均為Fe－2e－=Fe2＋，故D正確。7．下列關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法，不正確的是()A．圖①，放置于干燥空氣中的鐵釘不會(huì)生銹B．圖②，若斷開(kāi)電源，鋼閘門將發(fā)生吸氧腐蝕C．圖②，若將鋼閘門與電源的正極相連，可防止鋼閘門腐蝕D．圖③，若金屬M(fèi)比Fe活潑，可防止輸水管腐蝕C解析：鐵釘在潮濕空氣中與O2、H2O反應(yīng)而被腐蝕，在干燥空氣中，不會(huì)被腐蝕生銹，A正確；斷開(kāi)電源，鋼是鐵碳合金，故鋼閘門在海水中發(fā)生吸氧腐蝕，B正確；將鋼閘門與電源的正極相連，則鋼閘門作電解池的陽(yáng)極，其腐蝕速率增大，C錯(cuò)誤；金屬M(fèi)比Fe活潑，發(fā)生腐蝕時(shí)，金屬M(fèi)作負(fù)極而被腐蝕，輸水管作正極而被保護(hù)，D正確。8．(挑戰(zhàn)創(chuàng)新題)據(jù)了解，銅銹的成分非常復(fù)雜，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl?？脊艑W(xué)者將銅銹分為無(wú)害銹(形成了保護(hù)層)和有害銹(使器物損壞程度逐步加劇，并不斷擴(kuò)散)，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．Cu2(OH)3Cl屬于有害銹B．Cu2(OH)2CO3屬于復(fù)鹽C．青銅器表面刷一層食鹽水可以作保護(hù)層D．用NaOH溶液法除銹可以保護(hù)青銅器的藝術(shù)價(jià)值，做到“修舊如舊”A解析：從圖中可知Cu2(OH)3Cl沒(méi)有阻止潮濕的空氣和Cu接觸，可以加快Cu的腐蝕，因此屬于有害銹，A正確；Cu2(OH)2CO3中只有氫氧根、酸根離子和銅離子，因此只能屬于堿式鹽，不屬于復(fù)鹽，B錯(cuò)誤；食鹽水能夠?qū)щ?，所以在青銅器表面刷一層食鹽水，會(huì)在金屬表面形成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，C錯(cuò)誤；有害銹的形成過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生難溶性的CuCl，用NaOH溶液浸泡，會(huì)產(chǎn)生Cu2(OH)3Cl，不能阻止空氣進(jìn)入內(nèi)部進(jìn)一步腐蝕銅，因此不能做到保護(hù)青銅器的藝術(shù)價(jià)值，D錯(cuò)誤。9．了解金屬腐蝕的原因和尋求防止金屬腐蝕的方法具有重要意義。(1)分別放在以下裝置(都盛有0.1mol·L－1的硫酸)中的四塊相同的純鋅片，其中腐蝕最快的是__________(填字母)。(2)利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。其中X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于________處。若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為_(kāi)______________________________________________________________。解析：(1)金屬腐蝕快慢順序是電解池陽(yáng)極>原電池負(fù)極>化學(xué)腐蝕>原電池正極>電解池陰極，根據(jù)圖知，B中鋅作正極、C中鋅作負(fù)極、D中鋅作陰極，所以鋅被腐蝕的快慢順序