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第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)的焓變專題1化學(xué)反應(yīng)與能量變化化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)一、常見的放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)思考與交流有關(guān)氯酸鉀分解放熱問題

雖然氯酸鉀的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但僅通過局部引發(fā)反應(yīng)放出的熱量不足以引發(fā)后續(xù)反應(yīng)物持續(xù)反應(yīng)。因此，需要加入燃料。通常所用的燃料為金屬單質(zhì)等還原性物質(zhì)，如鐵粉、鎂粉。它們被氯酸鉀或氧氣氧化產(chǎn)生相應(yīng)氧化物的同時，釋放出大量的熱量，從而使氯酸鉀的分解反應(yīng)能快速、持續(xù)進(jìn)行。體系與環(huán)境（以鹽酸與NaOH溶液的反應(yīng)為例）為什么化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化呢？內(nèi)能：是體系內(nèi)各種微觀粒子的能量總和(包括動能和勢能)，符合U。內(nèi)能與焓內(nèi)能與焓反應(yīng)熱：在化學(xué)反應(yīng)過程中，當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有相同溫度時，

吸收或釋放的熱?；瘜W(xué)反應(yīng)通常在恒壓條件下進(jìn)行，為了描述恒壓條件下的反應(yīng)熱，科學(xué)上引入了一個與內(nèi)能有關(guān)的物理量——焓(符號為H)。研究表明，在恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中吸收或釋放的熱即為反應(yīng)的焓變，用ΔH表示，單位常采用kJ?mol-1。內(nèi)能與焓二、焓變與反應(yīng)熱焓變：恒壓條件下的反應(yīng)熱從宏觀角度看化學(xué)反應(yīng)中的能量變化課堂練習(xí)A知識補(bǔ)充P47學(xué)以致用--根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計算焓變--含過渡態(tài)的能量曲線知識補(bǔ)充從微觀角度看化學(xué)反應(yīng)中的能量變化即本質(zhì)從微觀角度看化學(xué)反應(yīng)中的能量變化即本質(zhì)學(xué)以致用--利用鍵能計算焓變學(xué)以致用--利用鍵能計算三、用熱化學(xué)方程式表示反應(yīng)熱化學(xué)方程式與熱化學(xué)方程式在書寫上有何不同？P3如何書寫

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