廣東省茂名市信宜市2024-2025學年高三上學期第一次月考化學考點及答案考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題要求：本題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。1.下列物質(zhì)中，不屬于同一種類型的化合物是：A.氯化鈉NaClB.硫酸銅CuSO4C.氫氧化鈉NaOHD.硫酸鋇BaSO42.下列關(guān)于溶液的說法中，正確的是：A.所有的溶液都是無色的B.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物C.溶液的濃度一定比純?nèi)軇┑臐舛雀逥.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定小于100%3.下列物質(zhì)中，不屬于酸的是：A.鹽酸HClB.硫酸H2SO4C.氫氧化鈉NaOHD.碳酸H2CO34.下列關(guān)于化學反應速率的說法中，錯誤的是：A.反應速率與反應物的濃度成正比B.反應速率與溫度成正比C.反應速率與反應物的表面積成正比D.反應速率與催化劑的存在無關(guān)5.下列關(guān)于原子的說法中，正確的是：A.原子是化學反應中最小的粒子B.原子是由原子核和核外電子組成的C.原子核由質(zhì)子和中子組成D.原子核的電荷數(shù)等于核外電子的電荷數(shù)6.下列關(guān)于化學鍵的說法中，正確的是：A.化學鍵是由原子間的電子互相吸引形成的B.化學鍵的類型有離子鍵、共價鍵和金屬鍵C.化學鍵的強度與原子間的距離成反比D.化學鍵的強度與原子間的電荷量成正比7.下列關(guān)于溶液的配制方法中，正確的是：A.將固體溶質(zhì)溶解在溶劑中，形成溶液B.將氣體溶質(zhì)溶解在溶劑中，形成溶液C.將固體溶質(zhì)與溶劑混合，形成溶液D.將氣體溶質(zhì)與溶劑混合，形成溶液8.下列關(guān)于化學反應熱效應的說法中，正確的是：A.吸熱反應的焓變總是大于0B.放熱反應的焓變總是小于0C.吸熱反應的焓變總是等于0D.放熱反應的焓變總是等于09.下列關(guān)于氧化還原反應的說法中，正確的是：A.氧化還原反應中，氧化劑被還原B.氧化還原反應中，還原劑被氧化C.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑同時被氧化D.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑同時被還原10.下列關(guān)于化學實驗的說法中，正確的是：A.化學實驗中，必須佩戴防護眼鏡B.化學實驗中，必須佩戴防護手套C.化學實驗中，必須佩戴防護口罩D.化學實驗中，必須佩戴防護眼鏡、手套和口罩二、填空題要求：本題共5小題，每空2分，共10分。請將答案填寫在橫線上。11.下列物質(zhì)的化學式分別是：氫氧化鈉_______，硫酸銅_______，二氧化碳_______。12.下列物質(zhì)的名稱分別是：氯化鈉_______，硫酸銅_______，二氧化碳_______。13.下列物質(zhì)的分子式分別是：氫氧化鈉_______，硫酸銅_______，二氧化碳_______。14.下列物質(zhì)的離子式分別是：氫氧化鈉_______，硫酸銅_______，二氧化碳_______。15.下列物質(zhì)的電子式分別是：氫氧化鈉_______，硫酸銅_______，二氧化碳_______。三、簡答題要求：本題共5小題，每小題5分，共25分。請將答案簡要寫出。16.簡述化學反應速率的概念及其影響因素。17.簡述氧化還原反應的基本概念及其特點。18.簡述化學實驗中安全注意事項。19.簡述化學實驗中常見儀器的名稱、用途及使用方法。20.簡述化學實驗中溶液的配制方法。四、計算題要求：本題共3小題，每小題10分，共30分。計算過程中只保留有效數(shù)字。21.計算20g5%的鹽酸溶液中含有的氯化氫的質(zhì)量。22.已知硫酸的密度為1.84g/cm3，計算20mL硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量。23.一定量的氫氧化鈉溶液與硫酸溶液反應，若反應完全，求反應后溶液的pH值。已知氫氧化鈉的濃度為0.1mol/L，硫酸的濃度為0.2mol/L，反應方程式為：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。五、綜合題要求：本題共1小題，共20分。根據(jù)題意，結(jié)合所學知識，分析并解答問題。24.某化工廠在生產(chǎn)過程中，需要將含有雜質(zhì)的硫酸銅溶液提純。請設(shè)計一個簡單的實驗方案，包括實驗步驟和所需儀器，實現(xiàn)硫酸銅的提純。六、實驗題要求：本題共2小題，每小題10分，共20分。請根據(jù)實驗原理和步驟，完成實驗報告。25.實驗目的：測定一定溫度下，某固體物質(zhì)的溶解度。實驗原理：在一定溫度下，將一定量的固體物質(zhì)加入一定量的溶劑中，在一定時間內(nèi)，當固體物質(zhì)不再溶解時，此時溶液中的固體物質(zhì)的質(zhì)量即為溶解度。實驗步驟：1.準備實驗器材：天平、燒杯、攪拌棒、量筒、溫度計等。2.稱取一定量的固體物質(zhì)。3.將固體物質(zhì)加入燒杯中。4.將燒杯放入恒溫水浴中，調(diào)節(jié)溫度。5.用量筒量取一定量的溶劑。6.將溶劑倒入燒杯中，用攪拌棒攪拌。7.觀察固體物質(zhì)是否溶解，若不溶解，記錄溶解時間。8.稱量溶解后的溶液，計算溶解度。26.實驗目的：探究溫度對化學反應速率的影響。實驗原理：在一定條件下，化學反應速率與溫度有關(guān)。當溫度升高時，反應速率加快；當溫度降低時，反應速率減慢。實驗步驟：1.準備實驗器材：燒杯、試管、溫度計、攪拌棒、鹽酸、硫酸銅溶液等。2.將一定量的鹽酸和硫酸銅溶液分別倒入兩個試管中。3.將兩個試管放入不同溫度的水浴中，調(diào)節(jié)水浴溫度。4.觀察反應現(xiàn)象，記錄反應時間。5.分析實驗結(jié)果，得出結(jié)論。本次試卷答案如下：一、選擇題1.D解析：氯化鈉、硫酸銅、氫氧化鈉和硫酸鋇都是離子化合物，但硫酸鋇是硫酸根和鋇離子形成的，不屬于同一種類型的化合物。2.B解析：溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，顏色取決于溶質(zhì)和溶劑。3.C解析：氫氧化鈉是堿，不屬于酸。4.D解析：反應速率與催化劑的存在有關(guān)，催化劑可以改變反應速率。5.B解析：原子是由原子核和核外電子組成的。6.B解析：化學鍵的類型有離子鍵、共價鍵和金屬鍵。7.A解析：溶液是通過將固體溶質(zhì)溶解在溶劑中形成的。8.A解析：吸熱反應的焓變總是大于0。9.B解析：氧化還原反應中，還原劑被氧化，氧化劑被還原。10.D解析：化學實驗中，為了安全起見，需要佩戴防護眼鏡、手套和口罩。二、填空題11.NaOH、CuSO4、CO2解析：根據(jù)化學式的書寫規(guī)則，氫氧化鈉的化學式為NaOH，硫酸銅的化學式為CuSO4，二氧化碳的化學式為CO2。12.氯化鈉、硫酸銅、二氧化碳解析：根據(jù)化學式的讀法，氫氧化鈉的名稱為氯化鈉，硫酸銅的名稱為硫酸銅，二氧化碳的名稱為二氧化碳。13.NaOH、CuSO4、CO2解析：根據(jù)化學式的讀法，氫氧化鈉的分子式為NaOH，硫酸銅的分子式為CuSO4，二氧化碳的分子式為CO2。14.Na+OH-、Cu2+SO42-、CO2解析：根據(jù)離子的書寫規(guī)則，氫氧化鈉的離子式為Na+OH-，硫酸銅的離子式為Cu2+SO42-，二氧化碳的離子式為CO2。15.[Na]+[OH]-、[Cu]2+[SO4]2-、[C][O]2解析：根據(jù)電子式的書寫規(guī)則，氫氧化鈉的電子式為[Na]+[OH]-，硫酸銅的電子式為[Cu]2+[SO4]2-，二氧化碳的電子式為[C][O]2。三、簡答題16.解析：化學反應速率是指在單位時間內(nèi)反應物消耗或生成物的濃度變化。影響因素包括反應物的濃度、溫度、催化劑等。17.解析：氧化還原反應是指反應過程中，反應物的氧化態(tài)和還原態(tài)發(fā)生變化的反應。特點包括氧化劑被還原，還原劑被氧化。18.解析：化學實驗中的安全注意事項包括佩戴防護眼鏡、手套、口罩，避免直接接觸化學藥品，注意實驗室通風等。19.解析：常見儀器包括燒杯、試管、量筒、溫度計等，它們的用途和使用方法根據(jù)具體實驗要求而定。20.解析：溶液的配制方法包括將固體溶質(zhì)溶解在溶劑中，將氣體溶質(zhì)溶解在溶劑中，將固體溶質(zhì)與溶劑混合，將氣體溶質(zhì)與溶劑混合等。四、計算題21.解析：20g5%的鹽酸溶液中含有的氯化氫的質(zhì)量為20g×5%=1g。22.解析：20mL硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量為20mL×1.84g/cm3=36.8g。23.解析：根據(jù)化學方程式，氫氧化鈉與硫酸的摩爾比為2:1，所以反應完全時，氫氧化鈉的摩爾數(shù)為0.1mol/L×0.2L=0.02mol，硫酸的摩爾數(shù)為0.02mol×1/2=0.01mol。反應后，氫氧化鈉的摩爾數(shù)為0.02mol-0.01mol=0.01mol，剩余的硫酸摩爾數(shù)為0.01mol。根據(jù)硫酸的摩爾濃度，計算反應后溶液的pH值。五