氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法「第二章海水中的重要元素——鈉和氯」人教版必修第一冊第二節(jié)第二課時(shí)授課老師：何金蔓課前回顧——Cl2

的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)Cl2黃綠色的氣體；有刺激性氣味；密度比空氣的大；有毒；沸點(diǎn)低，易液化；能溶于水，易溶于有機(jī)溶劑（苯、CCl4等）。氯氣與金屬的反應(yīng)

Cl2能與大多數(shù)金屬（Na、Fe、Cu

等）化合，生成金屬氯化物。氯氣與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)

Cl2與大多數(shù)非金屬單質(zhì)（H2、S、P

等）發(fā)生化合反應(yīng)。氯氣與水的反應(yīng)氯氣與堿的反應(yīng)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)強(qiáng)氧化性課前回顧——Cl2

的實(shí)驗(yàn)室制法和工業(yè)制法氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法氯氣的工業(yè)制法2NaCl+2H2O

2NaOH+Cl2↑+H2↑電解

新課講授一、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法[反應(yīng)原理]MnO2＋4HCl(濃)△

MnCl2＋Cl2↑＋2H2OMnO2＋4H++2Cl-

△

Mn2+＋Cl2↑＋2H2O氧化劑還原劑濃鹽酸既體現(xiàn)還原性，又體現(xiàn)酸性在實(shí)驗(yàn)室中，通常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取氯氣?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式離子反應(yīng)方程式思考：如果MnO2過量，可以將濃鹽酸中的HCl全部消耗嗎？答：不可以！MnO2和稀鹽酸是不反應(yīng)的，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，當(dāng)鹽酸的濃度減小到一定程度時(shí)，反應(yīng)就會(huì)停止，故HCl不能被消耗完。其他制取方法

2KMnO4＋16HCl(濃)2KCl+2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OK2Cr2O7＋14HCl(濃)2KCl+2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2OKClO3＋6HCl(濃)KCl+3Cl2↑＋3H2O高錳酸鉀重鉻酸鉀氯酸鉀新課講授[實(shí)驗(yàn)裝置]MnO2＋4HCl(濃)△

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O發(fā)生裝置收集裝置尾氣吸收裝置思考1.如果用該裝置制取氯氣，得到的氯氣是否純凈？答：不純凈。制取出來的Cl2混有HCl氣體和水蒸氣。2.如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置？答：加入凈化裝置，除去Cl2混有HCl氣體和水蒸氣。新課講授[實(shí)驗(yàn)裝置]——凈化裝置的選擇除雜+干燥根據(jù)氣體是否有雜質(zhì)以及氣體主要成分和雜質(zhì)成分的性質(zhì)，選擇氣體的凈化裝置。洗氣瓶干燥管氣體氣體氣體盛裝液體除雜試劑氣流方向是長管進(jìn)，短管出盛裝固體除雜試劑氣流方向是粗口進(jìn)，細(xì)口出干燥劑酸性干燥劑中性干燥劑堿性干燥劑濃H2SO4P2O5（白色）無水CaCl2堿石灰（主要成分CaO和NaOH）新課講授[實(shí)驗(yàn)裝置]——凈化裝置的選擇除雜+干燥根據(jù)氣體是否有雜質(zhì)以及氣體主要成分和雜質(zhì)成分的性質(zhì)，選擇氣體的凈化裝置。洗氣瓶干燥管氣體氣體氣體盛裝液體除雜試劑氣流方向是長管進(jìn)，短管出盛裝固體除雜試劑氣流方向是粗口進(jìn)，細(xì)口出已知1.Cl2能溶于水，難溶于飽和食鹽水；2.HCl易溶于飽和食鹽水。3.Cl2是酸性氣體。飽和食鹽水Cl2(HCl)濃硫酸Cl2(H2O)Cl2(H2O)干燥CaCl2驗(yàn)水在前，除水放后新課講授[實(shí)驗(yàn)裝置]發(fā)生裝置除雜裝置干燥裝置收集裝置尾氣吸收裝置凈化裝置連接的一般順序：MnO2＋4HCl(濃)△

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O改進(jìn)后實(shí)驗(yàn)裝置的組裝順序：自下而上，從左到右。新課講授[實(shí)驗(yàn)裝置]——發(fā)生裝置的選擇根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件，選擇氣體的發(fā)生裝置。制取物質(zhì)反應(yīng)方程式發(fā)生裝置CO2CaCO3＋2HClCaCl2+CO2↑+H2OO2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑H2Zn+HClZnCl2+H2↑△

固體+液體固體+固體固體+液體不需加熱加熱不需加熱反應(yīng)物的狀態(tài)反應(yīng)條件新課講授[實(shí)驗(yàn)裝置]——發(fā)生裝置的選擇根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件，選擇氣體的發(fā)生裝置。固+固加熱型固（液）+液加熱型固+液不加熱型已知1.MnO2是黑色難溶于水的固體；2.濃HCl是液體；3.該反應(yīng)需要加熱；4.氯氣在加熱時(shí)容易逸出。固+液加熱型MnO2＋4HCl(濃)△

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O新課講授[實(shí)驗(yàn)裝置]——收集裝置的選擇根據(jù)氣體的性質(zhì)（密度、溶解度以及是否與水發(fā)生反應(yīng)），選擇氣體的收集裝置。排水法向上排空氣法ρ氣體>ρ空氣向下排空氣法ρ氣體<ρ空氣已知1.Cl2有毒，且密度比空氣大；2.Cl2能溶于水，難溶于飽和食鹽水。不能用排水法收集排飽和食鹽水法飽和食鹽水新課講授思考：用向上排空氣法收集的Cl2如何驗(yàn)滿？集氣瓶中充滿黃綠色氣體。將濕潤的淀粉-KI試紙靠近瓶口，觀察到試紙立即變藍(lán)。將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙靠近瓶口，觀察到試紙先變紅后褪色。新課講授[實(shí)驗(yàn)裝置]——尾氣處理裝置的選擇根據(jù)氣體的性質(zhì)，選擇尾氣處理裝置。已知1.Cl2有毒；2.Cl2不能燃燒；2.Cl2能與NaOH溶液反應(yīng)，生成可溶于水的物質(zhì)。燃燒法收集法吸收法CH4、H2、CO等不需要防倒吸，因?yàn)镹aOH溶液吸收氯氣較慢，不會(huì)形成倒吸。SO2、NO2、H2S等新課講授歸納

：設(shè)計(jì)氣體制備裝置的基本思路第一步明確氣體制備的原理，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。第二步根據(jù)藥品狀態(tài)、反應(yīng)條件，選擇合適的反應(yīng)裝置。第三步分析氣體是否含有雜質(zhì)，根據(jù)氣體和雜質(zhì)性質(zhì)的差異選擇除雜、凈化方法。第四步根據(jù)氣體性質(zhì)，選擇收集裝置，分析是否需要尾氣處理裝置。新課講授注意事項(xiàng)必須用濃鹽酸，MnO2

和稀鹽酸是不反應(yīng)的，且反應(yīng)過程中鹽酸變稀后，反應(yīng)停止。為了減少制得的Cl2中HCl的含量，加熱溫度不宜過高，以減少HCl的揮發(fā)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出裝置中殘留的Cl2，再拆卸裝置，避免污染空氣。尾氣吸收時(shí)，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因?yàn)槌吻迨宜蠧a(OH)2

濃度較小，吸收不完全。課堂小結(jié)一、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法二、氯離子的檢驗(yàn)反應(yīng)原理實(shí)驗(yàn)裝置MnO2＋4HCl(濃)△

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O待測液滴加稀硝酸排除CO32－等的干擾酸化液滴加AgNO3溶液白色沉淀含有Cl－小試牛刀某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2

的性質(zhì)。下列說法