物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化必修第一冊(cè)第一章第一節(jié)第二課時(shí)回顧酸性氧化物通性都能與堿反應(yīng)生成鹽和水多數(shù)能與水反應(yīng)生成酸能與某些堿性氧化物化合成鹽堿性氧化物通性都能與酸反應(yīng)生成鹽和水少數(shù)能與水反應(yīng)生成堿能與酸性氧化物化合成鹽物質(zhì)性質(zhì)中蘊(yùn)含轉(zhuǎn)化關(guān)系一、基于物質(zhì)類(lèi)別研究物質(zhì)性質(zhì)類(lèi)別通性某類(lèi)物質(zhì)的性質(zhì)代表物的性質(zhì)Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu

Fe＋2HClFeCl2＋H2↑3Fe＋2O2

Fe3O4點(diǎn)燃金屬

+氧氣

→

金屬氧化物金屬

+酸→鹽+氫氣金屬

+鹽→新鹽+新金屬M(fèi)g的性質(zhì)？Fe金屬單質(zhì)一、基于物質(zhì)類(lèi)別研究物質(zhì)性質(zhì)網(wǎng)C＋O2===CO2點(diǎn)燃非金屬

+

氧氣

→

非金屬氧化物非金屬單質(zhì)類(lèi)別通性某類(lèi)物質(zhì)的性質(zhì)代表物的性質(zhì)C一、基于物質(zhì)類(lèi)別研究物質(zhì)性質(zhì)2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2↑6HCl

+Fe2O32FeCl3

+3H2O2HCl+FeFeCl2+H2↑HCl+NaOHNaCl+H2O能使紫色石蕊變紅

HCl酸酸

+

堿

→

鹽

+

水酸

+

堿性氧化物

→

鹽

+

水酸

+

鹽

→

新鹽

+

新酸酸

+

金屬

→

鹽

+

氫氣酸溶液能使指示劑變色類(lèi)別通性某類(lèi)物質(zhì)的性質(zhì)代表物的性質(zhì)H2SO4

的性質(zhì)？一、基于物質(zhì)類(lèi)別研究物質(zhì)性質(zhì)網(wǎng)使紫色石蕊變藍(lán)；使無(wú)色酚酞變紅

2NaOH+CO2Na2CO3+H2ONaOH+HCl

NaCl+H2OCa(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH堿

+

酸

→

鹽

+

水堿

+

酸性氧化物

→

鹽

+

水堿

+

鹽

→

新鹽

+

新堿堿溶液能使指示劑變色類(lèi)別通性某類(lèi)物質(zhì)的性質(zhì)代表物的性質(zhì)NaOHCa(OH)2堿如何認(rèn)識(shí)Ba(OH)2的性質(zhì)？一、基于物質(zhì)類(lèi)別研究物質(zhì)性質(zhì)網(wǎng)CuSO4+FeFeSO4+CuNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl鹽+金屬

→新鹽+新金屬鹽+酸

→新鹽+新酸鹽+堿

→新鹽+新堿鹽+鹽

→新鹽+新鹽類(lèi)別通性某類(lèi)物質(zhì)的性質(zhì)代表物的性質(zhì)Na2CO3CuSO4鹽化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)的條件生成物中有沉淀、或氣體、或水生成金屬與酸置換反應(yīng)的條件①在金屬活動(dòng)性順序表中，金屬要排在氫前②鐵發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成＋2價(jià)的鐵的化合物KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu金屬與鹽置換反應(yīng)的條件①在金屬活動(dòng)性順序表中，單質(zhì)的金屬要比鹽中金屬活潑②反應(yīng)物中的鹽要可溶化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件網(wǎng)【思考】從物質(zhì)類(lèi)別的角度，上述有關(guān)酸、堿、鹽性質(zhì)的反應(yīng)，屬于哪些反應(yīng)類(lèi)型？酸與金屬鹽與金屬單質(zhì)化合物置換反應(yīng)酸與堿鹽與酸鹽與堿鹽與鹽化合物化合物復(fù)分解反應(yīng)一、基于物質(zhì)類(lèi)別研究物質(zhì)性質(zhì)SO2依據(jù)酸性氧化物共性酸性氧化物類(lèi)比CO2性質(zhì)預(yù)測(cè)SO2的性質(zhì)SO2+H2OH2SO3SO2+CaOCaSO3SO2+2NaOH

Na2SO3+H2O基于物質(zhì)類(lèi)別預(yù)測(cè)（研究）陌生物質(zhì)性質(zhì)的認(rèn)知模型確定物質(zhì)類(lèi)別依據(jù)類(lèi)別共性類(lèi)比典型代表物實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證預(yù)測(cè)物質(zhì)性質(zhì)確認(rèn)物質(zhì)性質(zhì)分析物質(zhì)組成二、基于物質(zhì)類(lèi)別研究物質(zhì)的轉(zhuǎn)化基本依據(jù)——在化學(xué)變化過(guò)程中，元素是不會(huì)改變的①積累經(jīng)驗(yàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化Ca【閱讀課本P10的思考與討論，完成（1）的化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)】CaOCa(OH)2CaSO4CCO2H2CO3CaCO32Ca+O2=2CaOCaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O①②③Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2+CaSO4①②③Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2OC+O2====CO2CO2+H2O=H2CO3Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3+2H2OCaO+H2CO3=CaCO3+H2O④⑤⑥④⑤⑥點(diǎn)燃二、基于物質(zhì)類(lèi)別研究物質(zhì)的轉(zhuǎn)化具體物質(zhì)物質(zhì)類(lèi)別②總結(jié)規(guī)律二、基于物質(zhì)類(lèi)別研究物質(zhì)的轉(zhuǎn)化③應(yīng)用規(guī)律【思考】請(qǐng)寫(xiě)出Na、S兩種單質(zhì)到鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系二、基于物質(zhì)類(lèi)別研究物質(zhì)的轉(zhuǎn)化④綜合考慮

在工業(yè)生產(chǎn)中要制取某種物質(zhì)，除了要考慮反應(yīng)進(jìn)行的可能性，還要考慮原料來(lái)源、成本高低和設(shè)備要求等因素，以選取最適當(dāng)?shù)姆椒ā?/p>

例如，工業(yè)上制取NaOH一般不采用Na2O與H2O的反應(yīng)（Na2O作為原料，來(lái)源少、成本高），而主要采用電解飽和食鹽水的方法，過(guò)去也曾采用鹽（如Na2CO3）與堿［如Ca(OH)2］反應(yīng)的方法單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖基于物質(zhì)類(lèi)別研究物質(zhì)轉(zhuǎn)化網(wǎng)【思考1】根據(jù)前述酸、堿、鹽的性質(zhì)，嘗試解釋“類(lèi)別通性”現(xiàn)象