考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。A.玉石B.青銅C.普通玻璃D.陶罐四B.0.5mol·L?1的H?SO?溶液中含有H+的數(shù)目為NA4.實(shí)驗(yàn)室模擬“侯氏制堿法”制備純堿的過程為飽和食鹽水懸濁液ABCD5.下列有關(guān)離子組能否大量共存的分析正確的是選項(xiàng)分析A透明溶液中：Fe2+、Na+、S-、Cl-能大量共存，透明溶液可能是有色溶液BpH=1的溶液中：Ba2+、CI、CIO?、Na+不能大量共存，發(fā)生反應(yīng)：CIO-+CI+2HC硫酸鈉溶液中：Mg2+、NH、Cl-、NO?不能大量共存，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀D常溫下，pH=7的溶液中：Mg2+、Fe3+、能大量共存，因?yàn)樗鼈冎g不反應(yīng)A.少量水加入Na?CO?固體中放熱，故少量水加入NaHCO?固體中，也放熱B.Na?N與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和NH?Cl,則Mg?N2與鹽酸反應(yīng)生成MgCl?和NH?ClC.Mg可由電解熔融MgCl?制取，則Al也可由電解熔融AICl?制取D.Fe與S能直接化合生成FeS,推測Cu與S能直接化合生成CuS7.下列指定反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是A.將小塊Na投入足量CuSO?溶液中：2Na+2H?O+Cu2+—Cu(OH)2↓+2Na++H?個(gè)B.用惰性電極電解飽和食鹽水的陽極反應(yīng)式：2Cl-—2e—Cl?↑C.向Ca(CIO)2溶液中通入少量CO?:Ca2++2CIO-+CO?+H?O=CaCO?↓+2HClO8.以Na?O?為原料制備Cl?的流程如圖所示，反應(yīng)1為2FeSO?+6Na2O?—2Na2FeO?+2Na?O+2Na?SO?+O?個(gè)。下列有關(guān)說法正確的是A.“溶液Y”中溶質(zhì)只有兩種C.“反應(yīng)2”中的離子反應(yīng)之一為O2-+2H+—H?OD.“反應(yīng)2”中的氧化還原反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3:19.中國科學(xué)家設(shè)計(jì)如圖裝置實(shí)現(xiàn)CO2的轉(zhuǎn)化，可有效解決溫室效應(yīng)及能源問題，其總反應(yīng)為(忽略氣體在溶液中的溶解及溶液的體積變化，催化電極均為惰性電極)。下列說法錯(cuò)誤的是A.太陽能電池電極電勢：A極<B極B.電極Ⅱ的電極反應(yīng)式為Cl—2e+H?O——ClO?+2H+C.理論上每消耗22.4LCO?,左室溶液質(zhì)量就增重18gD.電解時(shí)，H+的移動(dòng)方向：催化電極Ⅱ→質(zhì)子交換膜→催化電極IBB飽和飽和水10.化合物A是一種常見的食品添加劑，被廣泛應(yīng)用于醬油等調(diào)味品中，A的結(jié)構(gòu)如圖所示。其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Q的原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是A.簡單離子半徑：Q>WC.YQ?的空間結(jié)構(gòu)為V形D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Z<Y11.常見的驅(qū)蚊產(chǎn)品大多含有避蚊胺(圖1)或驅(qū)蚊酯(圖2)成分，通過影響蚊蟲的氣味感知，讓它們無法判斷“獵物”的正確方位，從而起到避蚊效果。下列說法正確的是A.兩者所含官能團(tuán)種類完全相同B.兩者在一定條件下均可以發(fā)生水解反應(yīng)C.驅(qū)蚊酯可能存在含苯環(huán)的同分異構(gòu)體D.避蚊胺的化學(xué)式為C?H1?NO12.鈦酸鉛在光催化領(lǐng)域有很好的應(yīng)用前景。溫度高于490℃時(shí)，晶體結(jié)構(gòu)以圖1形式存在；低于490℃時(shí)，Ti4+和O2-構(gòu)成的正八面體會(huì)沿著z軸被拉伸，晶體結(jié)構(gòu)以圖2形式存在。下列說法正確的是A.鈦酸鉛的化學(xué)式為PbTiO?B.基態(tài)Ti原子核外電子有12種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)C.溫度從400℃升高至600℃,鈦酸鉛晶體的密度減小D.四方鈦酸鉛(圖2)中Ti+周圍最近的O2-數(shù)目為6選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論AHCIO酸性的相對(duì)強(qiáng)弱用pH計(jì)測量CH?COOH、HCIO的pH,比較溶液pH大小HCIO的pH比CH?COOH大，則CH?COOH酸性比B判斷AICl?的化學(xué)鍵類型將AlCl?固體溶于水，進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)AICl?溶液可導(dǎo)電，證明AICl?中含有離子鍵C驗(yàn)證某固體是Na?CO?還是NaHCO?室溫下取少量固體加入盛有過量鹽酸的試管中有氣泡產(chǎn)生，該固體是NaHCO?D證明Na2CO?溶液中存向含有酚酞的Na2CO?溶液中滴入CaCl?溶液至過量溶液紅色逐漸變淺，產(chǎn)生白色沉淀，證明NaCO?溶液中存在水解平衡酸的鹽，實(shí)驗(yàn)過程中MF?沒完全溶解),溶液中—lgc(X)(XC.K(MF?)的數(shù)量級(jí)為10-8二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.(14分)SOCl?主要用于制造?；然?。實(shí)驗(yàn)室制備原理為色態(tài)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃主要化學(xué)性質(zhì)暗紅色或淡紅色液體60(分解)溶于水并劇烈反應(yīng)(2)制備SO?的化學(xué)反應(yīng)為Cu+2H?SO?(濃)一CuSO?+SO?個(gè)+2H?O,該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為 以是0 (4)實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)Cl?的流速過快，可以采取的簡便措施是(5)將Cl?、SO?混合氣體通入蒸餾水充分反應(yīng)后的溶液中的溶質(zhì)為兩種強(qiáng)酸，化學(xué)方程式為16.(14分)焦亞硫酸鈉(Na?S?O?)在印染、電鍍、釀造等工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用，其制備工藝流程如圖所示。已知：①NaHSO?溶液的pH<7;②NaHSO?過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶、脫水得到Na?S?O??；卮鹣铝袉栴}：(1)實(shí)驗(yàn)室中通過“沉鈉”制備NaHCO?,反應(yīng)時(shí)應(yīng)先通入(填化學(xué)式),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)“硫化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO-+H?O+2SO?=2HSO?+CO?,gNa?CO?,則生成molNaHSO?。 17.(15分)冷凍氨碳捕集技術(shù)，要先用氨吸收CO?生成鹽，然后在高溫下使CO?再生?；卮鹣铝袉栴}：I.吸收CO?的主要化學(xué)反應(yīng)：2NH?(aq)+CO?(g)+H?O(1)(NH?NH?(aq)+CO?(g)+H?O(1)NH?HCO?(aq)△H=-26.4kJ·mol-1;2NH?(aq)+CO?(g)NH?COONH?(aq) (列舉兩點(diǎn))。a.2v(CO?)正=3v(H?O逆b.容器中總壓強(qiáng)不變c.容器中混合氣體的密度不變d.容器中CO?的體積分?jǐn)?shù)不變(3)溫度為T℃時(shí)，將2molCO?(g)、4molH?(g)置于某恒壓(壓強(qiáng)為6PkPa)密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)CO?的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則T℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp= (用平衡分壓代替平衡濃度，平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。Ⅲ.干燥的NH?和CO?反應(yīng)可生成較純凈的氨基甲酸銨(NH?COONH?),氨基甲酸銨易水解，產(chǎn)物是碳酸氫銨和一種常見弱堿。取兩份氨基甲酸銨溶液，測定15℃、25℃時(shí)水解反應(yīng)速率，得到c(NH?COO)隨時(shí)間變化趨勢如圖所示。(4)寫出NH?COO水解的離子方程式： 0(5)25℃時(shí)，0～10min內(nèi)NH?COO的平均水解速率v(N時(shí)NH?COO的水解速率大于15℃的原因是)廣泛存在于豆科植物中，具有非常重要的生物H或烴基)?；卮鹣铝袉栴}：(1)E中含氧官能團(tuán)的名稱為0(2)G的結(jié)構(gòu)簡式為o(3)B→C的反應(yīng)類型為;寫出E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 (4)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu)),寫出其中核磁共振氫譜中有4組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：0①含有苯環(huán)；②能與NaHCO?溶液反應(yīng)生成CO?;③苯環(huán)上連接3個(gè)取代基。(5)參照上述信息，寫出以甲苯與乙醛為原料制備肉桂醛()的合成路線： (無機(jī)試劑任選)。1.B玉石、普通玻璃、陶罐中成分都是化合物，青銅的主要成分是單質(zhì)，B項(xiàng)符合題意。形成兩個(gè)共價(jià)鍵，H原子和Cl原子均形成一個(gè)共價(jià)鍵，其結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl,C項(xiàng)正確；熔融時(shí)，HSO7不能拆開寫，電離方程式為NaHSO?=Na++HSO,D項(xiàng)正確。3.C常溫下，1molNa?O?中含有2molNa+,1molO-,共3mol,A項(xiàng)錯(cuò)誤；未給出溶液體積，無法計(jì)算溶液 為一1價(jià)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.A侯氏制堿法制備純堿過程有過濾、灼燒等，分液漏斗用不到，A項(xiàng)符合題意。5.BFe+為淺綠色，透明溶液可能是有色溶液，但溶液中Fe2+與S-會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成黑色沉淀，離子方程式為+2H+—Cl?個(gè)+H?O,所以離子不能大量共存，B項(xiàng)正確；硫酸鈉溶液中，Mg2+、NH、CI-、NO?之間均不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以離子可以大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下，pH=7的溶液中，F(xiàn)e3+會(huì)發(fā)生徹底的水解，生成氫氧化鐵沉淀，所以離子不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。NasN+4HCl—3NaCl+NH?Cl,Mg?N2與鹽酸反應(yīng)生成MgCl?2NH?Cl,B項(xiàng)正確；氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融氯化鋁不含自由移動(dòng)的離子，工業(yè)上電解熔融氧化鋁來制取在加熱條件下直接化合生成Cu?S,D項(xiàng)錯(cuò)誤。子守恒、電荷守恒和元素守恒可得離子方程式為2Na+2H?O+Cu2+—Cu(OH2↓+2Na++H?個(gè)，A項(xiàng)正確；電解飽和食鹽水的陽極反應(yīng)式為2CI-—2e-—Cl?個(gè)，B項(xiàng)正確；向Ca(CIO)2溶液中通人少量CO?,生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，離子方程式為Ca2++2C1O-+CO?+H?O—CaCO?↓+2HCIO,C項(xiàng)正確；Al3+與HCO?的水解反應(yīng)相互促進(jìn)，最終生成Al(OH)?和CO?,D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.D“溶液Y”中有NaSO?、NaCl、Fe(SO?)?及FeCl?等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；“反應(yīng)1”為2FeSO?+6Na2O?—既是氧化劑又是還原劑，生成1molO?轉(zhuǎn)移項(xiàng)錯(cuò)誤；“反應(yīng)2”中的氧化還原反應(yīng)為2Na2FeO?+16HCl(濃)—4NaCl+2FeCl?+3Cl?還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3:1,D項(xiàng)正確。9.C電極I發(fā)生還原反應(yīng)，A極為太陽能電池的負(fù)極，A項(xiàng)正確；電極Ⅱ與太陽能電池的正極相連，為陽極，發(fā)【高三開學(xué)摸底考試·化學(xué)參考答案第1頁(共4頁)】26—L—040C【高三開學(xué)摸底考試·化學(xué)參考答案第2頁(共4頁)】26—L—040C生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CI?-2e?+H?O=CIO-+2H+,B項(xiàng)正確；未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，22.4LCO?不一10.AX、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Q的原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Q為O元素，由結(jié)構(gòu)圖可知：X、Y、Z所成共價(jià)鍵的鍵數(shù)目分別為1、4、3、2,則它們分別為H、C、N,而W能形成穩(wěn)結(jié)構(gòu)為直線形，C項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性：N>C,非金屬性越強(qiáng)，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，則11.B避蚊胺分子中含酰胺基，驅(qū)蚊酯分子中含酰胺基與酯基，兩者所含官能團(tuán)種類并不完全相同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；酰胺與酯在一定條件下均可以發(fā)生水解反應(yīng)，B項(xiàng)正確；驅(qū)蚊酯的化學(xué)式為CH??NO?,不飽和度為2,苯環(huán)的不飽和度為4,所以驅(qū)蚊酯不可能存在含苯環(huán)的同分異構(gòu)體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；避蚊胺的化學(xué)式為C??H??NO,D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.B由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中Ti+的個(gè)數(shù)為1,O-的個(gè)數(shù)為的化學(xué)式為PbTiO?,A項(xiàng)錯(cuò)誤；每個(gè)軌道代表電子的一種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，Ti原子核外電子占12個(gè)軌道，B項(xiàng)正確；低溫時(shí)，鈦酸鉛被拉伸，密度較小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，四方鈦酸鉛(圖2)中Ti+周圍最近的13.D沒有說明兩份溶液的物質(zhì)的量濃度相同，所以無法根據(jù)pH比較其酸性強(qiáng)弱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；AICl?為強(qiáng)電解質(zhì)，其水溶液可以導(dǎo)電，但AICl?屬于共價(jià)化合物，不含離子鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；不論是Na?CO?還是NaHCO?,加入足量鹽酸中均有氣泡生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2CO?溶液呈堿性，加入酚酞變紅，滴入CaCl?溶液至過量，生成CaCO?,使CO°-+H?O=HCO+OH逆向移動(dòng)，溶液褪色，D項(xiàng)正確。Ks(MF?)=10-4.0×(10-2.2)2=10-8.4,又可知c點(diǎn)c(M2+)=c(F),K(MF?)=c3(則數(shù)量級(jí)為10??,C項(xiàng)錯(cuò)誤；MF?存在溶解平衡，向其中滴加稀鹽酸，根據(jù)電荷守恒，可知2c(M2+)+c(H+)15.(每空2分，共14分)(1)平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利流下(2)硫酸銅；堿石