1教學(xué)內(nèi)容分析《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2022年版）》提出要引導(dǎo)學(xué)生多視角認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)，結(jié)合實(shí)例認(rèn)識(shí)合理利用、調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的重要性[1]。這說(shuō)明研究化學(xué)反應(yīng)應(yīng)包含認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)、調(diào)控化學(xué)反應(yīng)、體現(xiàn)學(xué)科價(jià)值三個(gè)維度。其中調(diào)控化學(xué)反應(yīng)是將反應(yīng)原理轉(zhuǎn)化為學(xué)科價(jià)值的重要手段?；谝陨险J(rèn)識(shí)，筆者嘗試建構(gòu)“認(rèn)識(shí)-調(diào)控-價(jià)值”認(rèn)知模型，使化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)過(guò)程結(jié)構(gòu)化和具有可遷移性?！爸泻头磻?yīng)”選自人教版義務(wù)教育化學(xué)教科書(shū)第十單元課題2，是以酸和堿的性質(zhì)為基礎(chǔ)的一類(lèi)化學(xué)反應(yīng)，主要內(nèi)容包括：認(rèn)識(shí)中和反應(yīng)及其本質(zhì)，了解其在生活生產(chǎn)中的應(yīng)用。在教材實(shí)驗(yàn)10＼～15中，“慢慢滴人”“恰好變成無(wú)色”等都蘊(yùn)含著調(diào)控思想，在運(yùn)用中和反應(yīng)原理解決實(shí)際問(wèn)題時(shí)也都需要定量調(diào)控。可見(jiàn)，中和反應(yīng)是基于調(diào)控思想建構(gòu)認(rèn)知模型的重要載體。目前已有很多教師針對(duì)“中和反應(yīng)”這一主題做了不同的教學(xué)嘗試，比如設(shè)計(jì)冰醋酸或草酸與NaOH固體反應(yīng)的創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)證明水的生成，設(shè)置驅(qū)動(dòng)性問(wèn)題鏈進(jìn)行深度探究來(lái)發(fā)展高階思維[3]，借助數(shù)字化手段認(rèn)識(shí)反應(yīng)過(guò)程中的ΔpH變化4等。這些教學(xué)設(shè)計(jì)都能幫助學(xué)生理解中和反應(yīng)，發(fā)展證據(jù)推理能力，但也存在如下不足：（1）已有數(shù)字化實(shí)驗(yàn)均單指中和反應(yīng)的微觀特征，未能從宏微結(jié)合視角辨識(shí)水的生成；（2）已有教學(xué)研究大多只停留在認(rèn)識(shí)中和反應(yīng)原理的層面，沒(méi)有發(fā)展“合理調(diào)控才能創(chuàng)造價(jià)值”的觀念并建構(gòu)認(rèn)知模型，不利于學(xué)生的遷移應(yīng)用以及學(xué)科認(rèn)知方式的發(fā)展。2教學(xué)設(shè)計(jì)思路2.1創(chuàng)設(shè)氣-固反應(yīng)體系，開(kāi)展數(shù)字化實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象，難以從宏觀視角辨識(shí)水的生成。本課例創(chuàng)新設(shè)計(jì)了由HCI氣體和NaOH固體組成的氣-固反應(yīng)體系，利用相對(duì)濕度傳感器表征水的生成，形成對(duì)中和反應(yīng)本質(zhì)的宏觀認(rèn)識(shí)，同時(shí)針對(duì)相對(duì)濕度數(shù)據(jù)進(jìn)行深度探討，深化學(xué)生對(duì)中和反應(yīng)本質(zhì)的理解。該數(shù)字化實(shí)驗(yàn)精準(zhǔn)應(yīng)對(duì)了“有水生成”這一“隱”點(diǎn)，并將隱點(diǎn)轉(zhuǎn)化成了發(fā)展學(xué)生邏輯思維、創(chuàng)新精神和證據(jù)推理能力的著力點(diǎn)。2.2發(fā)展調(diào)控意識(shí)，建構(gòu)認(rèn)知模型本課例融合中和反應(yīng)應(yīng)用實(shí)例，創(chuàng)設(shè)一系列實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用類(lèi)比、歸納、推理等科學(xué)方法，形成“初步認(rèn)識(shí)中和反應(yīng)$$系統(tǒng)認(rèn)識(shí)中和反應(yīng)$$運(yùn)用反應(yīng)原理”的認(rèn)識(shí)線(xiàn)和“發(fā)展調(diào)控意識(shí)$$制定調(diào)控策略$$運(yùn)用調(diào)控策略”的調(diào)控線(xiàn)?；谡J(rèn)識(shí)發(fā)展調(diào)控，基于調(diào)控創(chuàng)造價(jià)值，最終逐步建構(gòu)“認(rèn)識(shí)-調(diào)控-價(jià)值”中和反應(yīng)認(rèn)知模型，其建構(gòu)過(guò)程見(jiàn)圖1。圖1中和反應(yīng)認(rèn)知模型的建構(gòu)過(guò)程3教學(xué)目標(biāo)（1）結(jié)合數(shù)字化手段，通過(guò)常見(jiàn)酸堿反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究，發(fā)展運(yùn)用對(duì)比、分析、歸納、推理等科學(xué)方法認(rèn)識(shí)中和反應(yīng)的能力。能正確闡述中和反應(yīng)的本質(zhì)。（2）通過(guò)對(duì)應(yīng)用中和反應(yīng)解決真實(shí)問(wèn)題原理的分析，發(fā)展化學(xué)反應(yīng)調(diào)控意識(shí)。能正確利用中和反應(yīng)原理定量調(diào)控溶液酸堿度，體會(huì)中和反應(yīng)的應(yīng)用價(jià)值，建構(gòu)和完善“認(rèn)識(shí)-調(diào)控-價(jià)值\"認(rèn)知模型。（3）通過(guò)應(yīng)用認(rèn)知模型解決實(shí)際問(wèn)題，發(fā)展遷移能力，感受化學(xué)學(xué)科對(duì)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要價(jià)值，培養(yǎng)社會(huì)責(zé)任和擔(dān)當(dāng)。4教學(xué)流程教學(xué)流程見(jiàn)表1。表1教學(xué)流程5教學(xué)實(shí)錄5.1結(jié)合實(shí)例，初建模型[播放視頻]某胃藥廣告。[師]展示胃藥包裝盒（圖2）。胃酸的主要成分是什么？胃藥中哪種成分能治療胃酸過(guò)多？它屬于什么類(lèi)別的物質(zhì)？[生]胃酸主要成分是鹽酸，胃藥中的Al（OH），可以治療胃酸過(guò)多，它是一種堿。［演示實(shí)驗(yàn)]模擬治療胃酸過(guò)多的對(duì)比實(shí)驗(yàn)——將藥片分別加入到等體積水、稀鹽酸中，見(jiàn)圖3。圖3胃藥的對(duì)比試驗(yàn)[師]觀察到什么現(xiàn)象？得出什么結(jié)論？[生]胃藥在水中不溶解，但在稀鹽酸中消失了，說(shuō)明發(fā)生了反應(yīng)。[師]請(qǐng)同學(xué)們尋找胃藥包裝盒中關(guān)于“用量”的說(shuō)明。如果未按規(guī)定用藥，可能會(huì)有什么影響？[生]成人一次1粒，一日3次。如果不按規(guī)定用藥，服用過(guò)多會(huì)導(dǎo)致沒(méi)有足量胃酸來(lái)消化食物；服用過(guò)少會(huì)仍然存在胃酸過(guò)多的癥狀。[師]很好。這說(shuō)明運(yùn)用化學(xué)原理解決實(shí)際問(wèn)題時(shí)，需要通過(guò)定量調(diào)控來(lái)發(fā)揮其價(jià)值，概括如圖4所示。圖4初級(jí)認(rèn)知模型5.2深度探究，完善模型5.2.1認(rèn)識(shí)中和反應(yīng)（1）多組實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)規(guī)律。[師]用于治療胃酸過(guò)多的Al（OH），能用其他的堿代替嗎？酸和堿的反應(yīng)是否具有普遍性呢？[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]探究不同的酸和堿的反應(yīng)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。[追問(wèn)]第2組實(shí)驗(yàn)沒(méi)有明顯現(xiàn)象，有什么方法可以判斷反應(yīng)是否發(fā)生了呢？［生]指示劑。[學(xué)生活動(dòng)]完善實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)并記錄，見(jiàn)表2。表2探究酸和堿能否反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案[評(píng)價(jià)]稀鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)的特征：看似風(fēng)平浪靜，實(shí)則暗流涌動(dòng)；若要一探究竟，還需善假于物。（“物”指酸堿指示劑）[師]通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)總結(jié)，判斷化學(xué)反應(yīng)能否發(fā)生有哪些角度？[學(xué)生活動(dòng)]思考、歸納。[生]可以從反應(yīng)物消耗和新物質(zhì)生成兩個(gè)角度判斷。對(duì)于沒(méi)有明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，可借助其他檢驗(yàn)試劑顯性化。[師]以上事實(shí)隱約顯現(xiàn)了酸堿反應(yīng)有共性。雖然探究所有酸堿反應(yīng)并歸納概括其共性是無(wú)法做到的，但通過(guò)對(duì)有限事例的本質(zhì)探究，發(fā)現(xiàn)其內(nèi)在規(guī)律并加以推演是可行的。（2）宏觀視角辨識(shí)產(chǎn)物。[師]上述第1組實(shí)驗(yàn)生成的白色沉淀為BaSO4

，可推測(cè)另一產(chǎn)物為H2O。那么，稀鹽酸和ΔNaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物是什么呢？[生]根據(jù)質(zhì)量守恒定律，猜測(cè)產(chǎn)物是NaC1和H2O，。[師]第2組實(shí)驗(yàn)得到無(wú)色溶液，直觀上NaCl溶于水并不可見(jiàn)，生成的H2O雖可見(jiàn)，但反應(yīng)前溶液也含有H2O。怎樣設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明生成了水呢？[學(xué)生活動(dòng)]思考、討論。[生1稱(chēng)量反應(yīng)前后水的總質(zhì)量，若總質(zhì)量增加，說(shuō)明生成了水。[教師評(píng)價(jià)]理論上看這個(gè)思路可行，但是需要把水分離出來(lái)借助天平稱(chēng)量，較為繁瑣。[師]由于稀鹽酸和NaOH溶液中都有大量的溶劑水，干擾我們對(duì)生成的水的觀察。能不能設(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案，直接“看見(jiàn)”生成的水呢？[生2]把NaOH溶液換成NaOH固體，稀鹽酸換成HCl氣體。[教師評(píng)價(jià)]充分肯定學(xué)生這一創(chuàng)新思維。[實(shí)驗(yàn)用品]HCI氣體、NaOH固體、圓底燒瓶、相對(duì)濕度傳感器、鐵架臺(tái)等。[演示實(shí)驗(yàn)]向充滿(mǎn)HCI氣體的圓底燒瓶中快速加入少量NaOH固體，塞緊塞子，如圖5所示。圖5實(shí)驗(yàn)裝置示意圖[師]請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真觀察并梳理實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，見(jiàn)圖6、圖7。圖6“花椰菜\"狀固體圖7相對(duì)濕度隨時(shí)間變化曲線(xiàn)圖8pH隨時(shí)間變化曲線(xiàn)[生]瓶?jī)?nèi)有白霧生成，固體粘在圓底燒瓶?jī)?nèi)壁，相對(duì)濕度增大都說(shuō)明生成了H2O;NaOH片狀固體表面生成“花椰菜”狀固體，說(shuō)明生成了NaCl。[小結(jié)]在宏觀視角下，我們可以借助反應(yīng)現(xiàn)象、可視化數(shù)據(jù)等認(rèn)識(shí)中和反應(yīng)。（3）微觀視角認(rèn)識(shí)本質(zhì)。[師]在酸和堿反應(yīng)過(guò)程中，水是如何生成的呢？[演示實(shí)驗(yàn)]向NaOH溶液中滴加稀鹽酸，利用pH傳感器測(cè)定ΔpH變化，見(jiàn)圖8。[師]從pH變化曲線(xiàn)可推知，反應(yīng)過(guò)程中OH-

與H*

結(jié)合生成了H2O。[播放視頻]ΔNaOH溶液和稀鹽酸反應(yīng)的微觀過(guò)程。[生]在水溶液中，ΔNaOH解離出Na+

和OH-

，HCl解離出H+

和cl-

。反應(yīng)本質(zhì)是H+

和ΩoH-結(jié)合生成H2O而Na+

和Cl-

并沒(méi)有結(jié)合。[師]事實(shí)上氣態(tài)HCI是以分子形式存在的，只有在水的作用下才能解離出H+

和cl-

。在之前的實(shí)驗(yàn)中，固態(tài)NaOH和氣態(tài)HCl又為何能夠發(fā)生反應(yīng)呢？[再次展示]相對(duì)濕度變化曲線(xiàn)。[生]反應(yīng)開(kāi)始前相對(duì)濕度不為0，說(shuō)明體系中含有少量的水。［師]分析正確！正是由于少量水的存在，使得HCl能夠解離出H+

和cl-

。加上NaOH固體具有吸水性，其表面相對(duì)濕潤(rùn)，為H+

和ΩoH-

的結(jié)合創(chuàng)造了有利條件，反應(yīng)得以進(jìn)行。同時(shí)，生成的水又能促進(jìn)反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。[小結(jié)]符號(hào)表征：HCl+NaOH=NaCl+H2O□（4）總結(jié)規(guī)律。[學(xué)生活動(dòng)]回顧酸和堿的定義及其結(jié)構(gòu)特征，認(rèn)識(shí)到組成結(jié)構(gòu)的相似性決定了性質(zhì)的相似性。類(lèi)比寫(xiě)出本節(jié)課涉及的其他酸和堿反應(yīng)的化學(xué)方程式：3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2OH2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O[師]酸和堿反應(yīng)都生成了鹽和水，這類(lèi)反應(yīng)屬于中和反應(yīng)。[學(xué)生活動(dòng)]觀察NaCl，AlCl3

和BaSO4

在組成上的共同特征，歸納出“鹽”的概念。［小結(jié)］中和反應(yīng)：酸+堿一$$鹽+水。本質(zhì)：H++OH-?H2O。[追問(wèn)]既然酸和堿反應(yīng)具有普遍性，用于治療胃酸過(guò)多的Al（OH）3

能否換成NaOH呢？[生]不能。NaOH堿性太強(qiáng)，有腐蝕性。[師]利用化學(xué)原理解決實(shí)際問(wèn)題時(shí)，同時(shí)要考慮物質(zhì)自身性質(zhì)。（5）定量分析成分[師]回顧本節(jié)課的第2組實(shí)驗(yàn)，稀鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)得到無(wú)色溶液，其溶質(zhì)成分是什么呢？[生］一定有NaCl，可能還有HCl。[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]探究溶質(zhì)成分。[實(shí)驗(yàn)材料]儀器：試管、膠頭滴管、鑷子。試劑：紫色石蕊溶液、鎂條、大理石。[學(xué)生活動(dòng)]設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，并將對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象、結(jié)論填入表3中。表3探究溶質(zhì)成分的實(shí)驗(yàn)方案[師]實(shí)驗(yàn)方案的選擇應(yīng)基于什么原則？［生]圍繞著“鹽酸是否存在”，即以酸的性質(zhì)為準(zhǔn)則。[師]向NaOH溶液中滴加稀鹽酸的過(guò)程中，溶質(zhì)成分是如何變化的？結(jié)合圖8pH曲線(xiàn)中的a、b、c點(diǎn)進(jìn)行闡述。[生]a點(diǎn)pHgt;7，酸少量，溶質(zhì)成分為NaCl、NaOH;b點(diǎn)pH=7，酸恰好，溶質(zhì)成分為NaCl；c點(diǎn)pHlt;7，酸過(guò)量，溶質(zhì)成分為NaCl、。[小結(jié)]酸或堿的用量不同，導(dǎo)致溶液的酸堿性不同，溶質(zhì)成分也不同。[師]請(qǐng)同學(xué)們總結(jié)中和反應(yīng)的探究思路以及認(rèn)識(shí)視角。[生]思考、交流。[師］概括同學(xué)們的觀點(diǎn)：能反應(yīng)思路認(rèn)識(shí)視角-宏觀中和反應(yīng)成分確定微觀5.2.2調(diào)控中和反應(yīng)，體會(huì)學(xué)科價(jià)值（1）探究調(diào)控策略。［師]治療胃酸過(guò)多時(shí)，服用胃藥后胃液中仍有胃酸剩余，即酸過(guò)量，pHlt;7。而處理堿性廢水時(shí)，需要酸堿恰好完全反應(yīng)，pH=7。如何調(diào)控酸堿恰好完全反應(yīng)呢？用稀鹽酸和NaOH溶液的反應(yīng)來(lái)模擬堿性廢水的處理過(guò)程。提出問(wèn)題：酸和堿采用哪種方式混合？如何調(diào)控酸和堿反應(yīng)的程度？引導(dǎo)學(xué)生從儀器、試劑的選擇以及操作等層面思考調(diào)控方法。［學(xué)生活動(dòng)]對(duì)比原實(shí)驗(yàn)裝置，探究調(diào)控方案并繪制實(shí)驗(yàn)裝置圖，見(jiàn)圖9。圖9調(diào)控中和反應(yīng)的裝置示意圖[師]評(píng)價(jià)學(xué)生繪制的裝置圖，見(jiàn)圖10。圖10學(xué)生繪制的調(diào)控反應(yīng)裝置示意圖[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]處理堿性廢水的模擬實(shí)驗(yàn)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并記錄，見(jiàn)表4。表4調(diào)控中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案[實(shí)驗(yàn)材料]儀器：燒杯、膠頭滴管、玻璃棒。試劑：稀鹽酸、ΔNaOH溶液、酚酞溶液。[師］“溶液瞬間變?yōu)闊o(wú)色”說(shuō)明了什么？[生]變色很突然，稀鹽酸容易過(guò)量。[師]為了更好地控制用量，應(yīng)該怎么調(diào)控滴加速率？[生]先快后慢。[師]以上調(diào)控過(guò)程，我們既考慮了用量的問(wèn)題，又考慮了速率的問(wèn)題。請(qǐng)同學(xué)們總結(jié)中和反應(yīng)的調(diào)控策略。[生]思考、交流。[師]概括同學(xué)們的觀點(diǎn)：定量一一指示劑視角調(diào)控方法儀器中和反應(yīng)速率操作（2）完善認(rèn)知模型。[師]基于對(duì)中和反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，通過(guò)調(diào)控中和反應(yīng)才能體現(xiàn)其價(jià)值。[學(xué)生活動(dòng)]結(jié)合認(rèn)識(shí)與調(diào)控中和反應(yīng)的一般思路、視角與方法，小組合作，以思維導(dǎo)圖的形式繪制“認(rèn)識(shí)-調(diào)控-價(jià)值\"認(rèn)知模型。[生]討論、繪制并展示。[師]評(píng)價(jià)思維導(dǎo)圖，修正、補(bǔ)充，最終呈現(xiàn)完整的認(rèn)知模型，如圖11所示。圖11“認(rèn)識(shí)-調(diào)控-價(jià)值\"中和反應(yīng)認(rèn)知模型5.3拓展遷移，應(yīng)用模型[師]農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常常需要改良酸性土壤（假設(shè)土壤中的酸為硫酸）以適應(yīng)作物生長(zhǎng)。請(qǐng)同學(xué)們選擇合適的改良試劑并簡(jiǎn)述理由，制定調(diào)控方案。[生]試劑選擇：熟石灰。理由：能與酸發(fā)生中和反應(yīng)，且成本低、腐蝕性低。化學(xué)方程式：Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4

+2H2O;調(diào)控方案：查閱適宜農(nóng)作物生長(zhǎng)的土壤pH范圍。測(cè)定土壤ΔpH。少量多次，均勻撒入，翻耕土壤，實(shí)時(shí)監(jiān)測(cè)pH。［總結(jié)]本節(jié)課，我們進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)，逐步建構(gòu)了“認(rèn)識(shí)-調(diào)控-價(jià)值”中和反應(yīng)認(rèn)知模型。從中我們發(fā)現(xiàn)，學(xué)科知識(shí)的價(jià)值體現(xiàn)首先要基于對(duì)物質(zhì)轉(zhuǎn)化規(guī)律的認(rèn)識(shí)，進(jìn)而才能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的調(diào)控。研究化學(xué)反應(yīng)通常有“化學(xué)反應(yīng)認(rèn)識(shí)-化學(xué)反應(yīng)調(diào)控-學(xué)科價(jià)值體現(xiàn)”三個(gè)領(lǐng)域的內(nèi)容。三者的相互關(guān)系可概括如圖12所示。圖13基于“認(rèn)識(shí)-調(diào)控-價(jià)值”認(rèn)知模型的板書(shū)設(shè)計(jì)通過(guò)建構(gòu)化學(xué)反應(yīng)認(rèn)知模型可以實(shí)現(xiàn)知識(shí)的結(jié)構(gòu)化，在今后的學(xué)習(xí)中，我們可以將其作為學(xué)習(xí)工具加以利用，以提高學(xué)習(xí)效果，更好地解決化學(xué)問(wèn)題。[課后作業(yè)]結(jié)合以往所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)，嘗試?yán)谩罢J(rèn)識(shí)-調(diào)控-價(jià)值”認(rèn)知模型梳理知識(shí)體系，進(jìn)一步完善認(rèn)識(shí)與調(diào)控視角。［板書(shū)設(shè)計(jì)]通過(guò)以上課堂活動(dòng)，逐漸呈現(xiàn)出如下的知識(shí)結(jié)構(gòu)圖，見(jiàn)圖13。6教學(xué)效果與反思（1）數(shù)字化實(shí)驗(yàn)是認(rèn)識(shí)中和反應(yīng)的重要手段。本課例中，在學(xué)生認(rèn)識(shí)H+

和ΩoH-

結(jié)合生成H2O后，教師追問(wèn)“固態(tài)NaOH和氣態(tài)HCl為何能夠發(fā)生反應(yīng)\"引發(fā)認(rèn)知沖突，促使學(xué)生關(guān)注相對(duì)濕度數(shù)據(jù)并深度思考。中和反應(yīng)宏觀酸+堿→鹽+水認(rèn)識(shí)微觀（H+OH→HO）視↑配（定量）恰好無(wú)色調(diào)控方法攪操作指示劑現(xiàn)象價(jià)值治療胃酸過(guò)多、處理酸（堿）性廢水、改良酸性土壤等這一過(guò)程啟發(fā)了學(xué)生要保持嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的態(tài)度，抓住本質(zhì)看問(wèn)題，在問(wèn)與答的互動(dòng)中，學(xué)生的質(zhì)疑與批判、分析與推理等高階思維得以發(fā)展。此外，實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的“白霧”“花椰菜”狀固體等現(xiàn)象，也使學(xué)生感嘆化學(xué)的奇妙，激發(fā)了學(xué)習(xí)興趣。（2）本課例注重發(fā)展反應(yīng)調(diào)控意識(shí)?；谡{(diào)控思想