2025年牛津面試化學(xué)真題及答案

一、單項(xiàng)選擇題1.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（）A.離子鍵就是陰陽(yáng)離子間的靜電引力B.共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中C.金屬鍵的實(shí)質(zhì)是金屬陽(yáng)離子與自由電子間的相互作用D.非極性鍵只存在于單質(zhì)分子中答案：C2.某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，該元素是（）A.碳B.氧C.硅D.硫答案：B3.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（）A.H?O：H?[:O:]2?H?B.NaCl：Na?[:Cl:]?C.N?：:N:::N:D.CO?：:O::C::O:答案：B4.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CaCO?=CaO+CO?↑B.NaOH+HCl=NaCl+H?OC.2Na+2H?O=2NaOH+H?↑D.CaO+H?O=Ca(OH)?答案：C5.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯答案：C6.在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.C的生成速率與C的分解速率相等B.單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2答案：AC7.下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是（）A.液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl不是電解質(zhì)B.NH?溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以NH?是電解質(zhì)C.硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇不是電解質(zhì)D.熔融NaCl能導(dǎo)電，所以NaCl是電解質(zhì)答案：D8.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑B.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO?2?+2H?=CO?↑+H?OC.氫氧化鈉溶液與醋酸反應(yīng)：OH?+CH?COOH=CH?COO?+H?OD.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO?2?+Ba2?=BaSO?↓答案：C9.下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（）A.元素周期表有7個(gè)周期，18個(gè)族B.短周期元素是指第一、二、三周期的元素C.過渡元素都是金屬元素D.最外層電子數(shù)相同的元素一定在同一族答案：BC10.下列關(guān)于甲烷的說法正確的是（）A.甲烷是一種無色無味的氣體，密度比空氣大B.甲烷能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.甲烷在空氣中燃燒只生成二氧化碳和水D.甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生加成反應(yīng)答案：C二、多項(xiàng)選擇題1.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是（）A.NaOHB.Na?O?C.MgCl?D.H?O?答案：AB2.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)中一定伴隨著能量的變化B.放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生C.吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生D.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化答案：AC3.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法正確的是（）A.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度B.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等C.對(duì)于任何反應(yīng)來說，都能通過改變條件使反應(yīng)達(dá)到絕對(duì)的限度D.化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變條件而改變答案：ABD4.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）A.酸溶液的pH一定小于7B.pH=7的溶液一定呈中性C.0.1mol/L的鹽酸中c(H?)=0.1mol/LD.向醋酸溶液中加入少量氫氧化鈉固體，溶液的pH增大答案：ACD5.下列關(guān)于元素性質(zhì)遞變規(guī)律的說法正確的是（）A.同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小B.同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)C.同周期元素從左到右，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)D.同主族元素從上到下，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)答案：ABC6.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（）A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同B.甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)C.乙醇和乙酸都能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣D.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)答案：BC7.下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的說法正確的是（）A.用托盤天平稱量固體藥品時(shí)，應(yīng)將藥品放在左盤，砝碼放在右盤B.給試管中的液體加熱時(shí)，液體體積不能超過試管容積的1/3C.用酒精燈加熱時(shí)，應(yīng)用外焰加熱D.過濾時(shí)，漏斗下端應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁答案：ABCD8.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移B.在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)C.氧化還原反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的變化D.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)答案：AC9.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的說法正確的是（）A.升高溫度，反應(yīng)速率一定加快B.增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率一定加快C.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定加快D.加入催化劑，反應(yīng)速率一定加快答案：AB10.下列關(guān)于化學(xué)平衡移動(dòng)的說法正確的是（）A.改變溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)B.改變壓強(qiáng)，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)C.增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.加入催化劑，化學(xué)平衡不移動(dòng)答案：ACD三、判斷題1.所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化。（√）2.離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵。（√）3.同周期元素從左到右，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。（×）4.化學(xué)反應(yīng)速率只與反應(yīng)物的濃度有關(guān)。（×）5.電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，非電解質(zhì)在這兩種狀態(tài)下都不能導(dǎo)電。（√）6.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等且都為零。（×）7.元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。（√）8.乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因?yàn)橐掖季哂醒趸浴＃ā粒?.用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，應(yīng)先將pH試紙濕潤(rùn)。（×）10.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的。（×）四、簡(jiǎn)答題1.簡(jiǎn)述離子鍵和共價(jià)鍵的形成過程及區(qū)別。離子鍵是由陰陽(yáng)離子通過靜電作用形成的化學(xué)鍵?；顫娊饘僭邮ル娮有纬申?yáng)離子，活潑非金屬原子得到電子形成陰離子，陰陽(yáng)離子相互吸引而形成離子鍵。共價(jià)鍵是原子間通過共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵，一般是非金屬原子之間，通過共用電子對(duì)，使雙方都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。區(qū)別在于離子鍵存在于陰陽(yáng)離子間，通常由活潑金屬與活潑非金屬形成；共價(jià)鍵存在于原子間，多是非金屬原子間形成。2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？并舉例說明。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等。濃度方面，如硫在純氧中燃燒比在空氣中燃燒劇烈，因?yàn)榧冄踔醒鯕鉂舛却?。溫度上，加熱時(shí)食物變質(zhì)更快，說明升高溫度反應(yīng)速率加快。壓強(qiáng)對(duì)有氣體參與的反應(yīng)有影響，比如合成氨反應(yīng)，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快。催化劑能改變反應(yīng)速率，像過氧化氫分解中加入二氧化錳，反應(yīng)速率明顯加快。3.簡(jiǎn)述元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。元素周期表有7個(gè)周期，18個(gè)族。周期數(shù)等于電子層數(shù)，主族序數(shù)等于最外層電子數(shù)。同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱。同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。4.簡(jiǎn)述有機(jī)化合物中常見的官能團(tuán)及其性質(zhì)。常見官能團(tuán)有羥基（-OH），具有能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，能發(fā)生酯化反應(yīng)等性質(zhì)；羧基（-COOH），有酸性，能與堿發(fā)生中和反應(yīng)，能發(fā)生酯化反應(yīng)；碳碳雙鍵（C=C），能發(fā)生加成反應(yīng)，能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色；酯基（-COO-），能發(fā)生水解反應(yīng)。五、討論題1.討論氧化還原反應(yīng)在生活、生產(chǎn)和科研中的重要應(yīng)用，并舉例說明。氧化還原反應(yīng)在生活、生產(chǎn)和科研中應(yīng)用廣泛。生活中，金屬的腐蝕與防護(hù)是氧化還原反應(yīng)，如鐵生銹是鐵被氧化，通過涂漆、鍍鋅等方式防止鐵被氧化。生產(chǎn)上，工業(yè)煉鐵是用一氧化碳還原氧化鐵得到鐵。在科研領(lǐng)域，電池的工作原理基于氧化還原反應(yīng)，像常見的鋰離子電池，通過正負(fù)極發(fā)生氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)電能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，為各種電子設(shè)備提供能源。2.結(jié)合化學(xué)平衡原理，討論工業(yè)合成氨中如何提高氨的產(chǎn)率。根據(jù)化學(xué)平衡原理，合成氨反應(yīng)是放熱、氣體體積減小的反應(yīng)。為提高氨的產(chǎn)率，從溫度角度，降低溫度有利于平衡向生成氨的方向移動(dòng)，但溫度過低反應(yīng)速率慢，所以要選擇合適的溫度。從壓強(qiáng)方面，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，可提高氨的產(chǎn)率，但壓強(qiáng)過高對(duì)設(shè)備要求高、成本大。使用催化劑能加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更快達(dá)到平衡。還可以不斷分離出氨氣，減少生成物濃度，促使平衡正向移動(dòng)，從而提高氨的產(chǎn)率。3.討論電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較的方法和要點(diǎn)。比較離子濃度大小，首先要明確溶液中的溶質(zhì)成分及電離、水解情況。若溶質(zhì)是單一鹽溶液，要考慮鹽的電離和離子的水解，如醋酸鈉溶液，醋酸根離子水解使溶液顯堿性，離子濃度大小順序?yàn)閏(Na?)＞c(CH?COO?)＞c(OH?)＞c(H?)。若是混合溶液，要分析是否反應(yīng)，再根據(jù)電離和水解程度判斷。要點(diǎn)是抓住電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒等守恒關(guān)系。電荷守恒如在碳酸鈉溶液中有c(Na?)+c(H?)=c(HCO??)+2c(CO?2?)+c(OH?)。4.討論有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與