PAGE1第三章金屬及其化合物（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Mg24S32Fe56Cu64一、選擇題(本題共15小題，共45分，每小題只有一個正確選項)1．我國古典文獻(xiàn)中有豐富的化學(xué)知識?！陡窆乓摗吩疲烘B石，自然銅之精也。今爐甘石(主要成分ZnCO3)煉成者，假鍮也。崔昉《外丹本草》云：銅一斤，爐甘石一斤，煉之成(假)鍮石。下列說法錯誤的是()A．假鍮石比鍮石更方便沖壓成型B．假鍮石的煉制過程會有氣體產(chǎn)生C．假鍮石的主要材質(zhì)為合金D．假鍮石的煉制過程涉及氧化還原反應(yīng)答案A解析鍮石是純銅，假鍮石是銅鋅合金，合金硬度比其成分金屬的大，假鍮石硬度大相對不方便沖壓成型，A錯誤，C正確；假鍮石煉制過程涉及反應(yīng)：ZnCO3ZnO＋CO2↑、2ZnO＋C2Zn＋CO2↑等，有氣體生成，B、D正確。2．Na及其化合物是重要的物質(zhì)。下列說法不正確的是()A．保存NaOH溶液用帶橡膠塞的試劑瓶B．NaHCO3俗名小蘇打，可用作食用堿或工業(yè)用堿C．Na2O2與H2O反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑D．單質(zhì)鈉可用于冶煉金屬，Na與CuSO4溶液反應(yīng)可制Cu答案D解析氫氧化鈉能夠與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成具有黏性的硅酸鈉，能將磨口玻璃塞與玻璃瓶黏到一起，所以NaOH溶液保存在帶橡膠塞的試劑瓶中，A正確；NaHCO3俗名小蘇打，水溶液顯堿性，可用作食用堿或工業(yè)用堿，B正確；反應(yīng)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑中，Na2O2中O元素的化合價由－1價升高到0價，同時由－1價降低到－2價，故Na2O2既是氧化劑又是還原劑，C正確；鈉具有很強(qiáng)的還原性，單質(zhì)鈉可用于冶煉金屬，但Na與CuSO4溶液反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，反應(yīng)原理為2Na＋2H2O＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑，D錯誤。3．生活中處處有化學(xué)。下列Al及其化合物相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是()A．胃舒平[主要成分為Al(OH)3]治療胃酸過多：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OB．泡沫滅火器滅火原理：2Al3＋＋3CO32?＋3H2O=3CO2↑＋2Al(OH)C．某主要成分為苛性鈉、鋁粉的管道疏通劑的反應(yīng)原理：2Al＋2OH－＋6H2O=2Al(OH)4?D．明礬凈水原理：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋答案B解析胃酸的主要成分為鹽酸，胃舒平治療胃酸過多的離子方程式為Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，故A正確；泡沫滅火器中碳酸氫鈉與硫酸鋁溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3HCO3?=3CO2↑＋Al(OH)3↓，故B錯誤；苛性鈉與鋁粉反應(yīng)的離子方程式為2Al＋2OH－＋6H2O=2Al(OH)4?＋3H2↑，故C正確；明礬能凈水是因為Al3＋水解：Al3＋＋3H2OAl(OH)4．鑭鎳合金是一種具有實用價值的新型儲氫合金材料。下列說法不正確的是()A．鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物B．鎳屬于過渡元素，位于元素周期表d區(qū)C．氫能是理想能源，具有來源廣、熱值高、無污染等優(yōu)點D．合金的熔點一定比各成分金屬的熔點低答案D解析鑭鎳合金能大量吸收H2，并與H2結(jié)合成金屬氫化物，金屬氫化物稍稍加熱又容易分解，所以可用作儲氫材料，A正確；鎳是28號元素，屬于過渡元素，位于元素周期表d區(qū)，B正確；合金的熔點一般比各成分金屬的熔點低，但汞合金的熔點比汞高，D錯誤。5．下列有關(guān)鐵及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A．鐵粉遇空氣放熱，可用于制作暖貼B．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑C．FeCl3溶液顯酸性，可用于腐蝕印刷電路板上的銅D．FeS難溶于水，可用于去除廢水中微量六價鉻[Cr(Ⅵ)]答案A解析氯化鐵溶液具有氧化性，可以將銅氧化生成銅離子，故C錯誤；FeS具有還原性，因此可除去廢水中的微量六價鉻[Cr(Ⅵ)]，故D錯誤。6．侯德榜是我國杰出的化學(xué)家，是“侯氏制堿法”的創(chuàng)始人。NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl是“侯氏制堿法”的重要反應(yīng)。下面是4位同學(xué)對該反應(yīng)涉及的有關(guān)知識發(fā)表的部分見解，其中不正確的是()A．甲同學(xué)說：該條件下NaHCO3的溶解度較小B．乙同學(xué)說：NaHCO3不是純堿C．丙同學(xué)說：析出NaHCO3固體后的溶液中只含氯化銨D．丁同學(xué)說：該反應(yīng)是在飽和食鹽水中先通入氨氣，再通入二氧化碳答案C7．我國青藏高原的鹽湖中蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是()A．金屬鋰可保存在煤油中B．使用復(fù)合助劑有利于碳酸鋰的分解C．“粉碎”是為了增大接觸面積，加快反應(yīng)速率D．真空熱還原發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為2Al＋3Li2O6Li＋Al2O3答案A解析Li的密度小于煤油，鋰不能保存在煤油中，應(yīng)該保存在液體石蠟中，A項錯誤；“粉碎”可以使接觸面積更大，從而加快反應(yīng)速率，C項正確；鋁還原性強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)為2Al＋3Li2O6Li＋Al2O3，D項正確。8．下列關(guān)于Fe及其化合物反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．實驗室配制的亞鐵鹽溶液在空氣中被氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O=4Fe3＋＋4OH－B．Fe(OH)3固體溶于HI溶液：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OC．用FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋D．過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：Fe＋4H＋＋NO3?=Fe3＋＋NO↑＋2H答案C解析正確的離子方程式為4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，A項錯誤；Fe(OH)3與HI發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2＋6H2O，B項錯誤；將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，加熱至液體呈紅褐色即制得Fe(OH)3膠體，反應(yīng)的離子方程式為Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋，C項正確；過量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成Fe2＋，離子方程式為3Fe＋8H＋＋2NO3?=3Fe2＋＋2NO↑＋4H29．《新修本草》中描述“青礬”為“本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如琉璃……燒之赤色”。青礬加熱時的反應(yīng)為2(FeSO4·7H2O)Fe2O3＋SO2↑＋H2SO4＋13H2O。下列說法正確的是()A．產(chǎn)物中含有3種非金屬氧化物B．所得赤色物質(zhì)為FeSO4C．反應(yīng)為分解反應(yīng)D．鐵元素發(fā)生還原反應(yīng)答案C解析產(chǎn)物中SO2和H2O為非金屬氧化物，A錯誤；該反應(yīng)由一種物質(zhì)生成四種物質(zhì)，為分解反應(yīng)，C正確；反應(yīng)中鐵元素化合價由＋2價升高到＋3價，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，D錯誤。10．下列表示客觀事實的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是()選項客觀事實化學(xué)(離子)方程式A鐵的金屬活動性大于銅2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋B鐵和水蒸氣能發(fā)生置換反應(yīng)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2C配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體加入濃鹽酸中溶解后加水稀釋Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋DFe3＋的氧化性大于I22Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2答案A解析證明鐵的金屬活動性大于銅的離子方程式為Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，A錯誤。11．乳酸亞鐵即[CH3CH(OH)COO]2Fe是一種食品鐵強(qiáng)化劑。某同學(xué)為檢驗其水溶液中有Fe2＋，設(shè)計了如下方案。其中方案合理且現(xiàn)象敘述正確的是()A．向乳酸亞鐵溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀B．向乳酸亞鐵溶液中滴加NaOH溶液，立即出現(xiàn)紅褐色沉淀C．向乳酸亞鐵溶液中滴加酸性KMnO4溶液，振蕩后紫色褪去D．向乳酸亞鐵溶液中依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液變紅答案A解析K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－=KFe[Fe(CN)6]↓，KFe[Fe(CN)6]是藍(lán)色不溶于水的物質(zhì)，能檢驗出溶液中有Fe2＋，A正確；向乳酸亞鐵溶液中滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，B錯誤；CH3CH(OH)COO－中含有羥基，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C錯誤；向乳酸亞鐵溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液變紅，證明乳酸亞鐵溶液中有Fe2＋，如果向乳酸亞鐵溶液中依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液變紅，則不能證明溶液中有Fe2＋，D錯誤。12．用棕黃色的Fe2(SO4)3溶液分別進(jìn)行下列實驗，解釋或結(jié)論不正確的是()選項實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論A加入Fe2(SO4)3固體溶液變成紅褐色Fe2(SO4)3的水解程度變大B加入等體積水溶液顏色變淺c(Fe3＋)變小C加入足量Fe粉溶液顏色變淺綠色2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋D將Fe2(SO4)3溶液微熱溶液變成紅褐色水解反應(yīng)ΔH>0答案A解析Fe2(SO4)3溶液中存在水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入Fe2(SO4)3固體，c(Fe3＋)增大，平衡正移，溶液變成紅褐色，但Fe2(SO4)3的水解程度變小，故A錯誤；溶液顏色變淺，可說明c(Fe3＋)變小，故B正確；Fe3＋具有強(qiáng)氧化性，可與Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，溶液顏色變淺綠色，故C正確；將Fe2(SO4)3溶液微熱，溶液變成紅褐色，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D正確。13．如圖是一種綜合處理含SO2尾氣的工藝流程，下列敘述正確的是()A．基態(tài)Fe3＋的價層電子排布式為3d6B．檢驗“吸收”后的溶液是否還可繼續(xù)吸收SO2，可用試劑K3[Fe(CN)6]C．“氧化”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4Fe2＋＋O2＋H2O=4Fe(OH)3↓D．“氧化”后的溶液可以循環(huán)使用答案D解析鐵元素的原子序數(shù)為26，基態(tài)鐵離子的價層電子排布式為3d5，故A錯誤；“吸收”步驟發(fā)生的反應(yīng)為硫酸鐵溶液與二氧化硫氣體反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸，則檢驗“吸收”后的溶液是否還可繼續(xù)吸收二氧化硫，應(yīng)用硫氰化鉀溶液檢驗是否存在鐵離子，而不是用鐵氰化鉀溶液檢驗是否存在亞鐵離子，故B錯誤；“氧化”步驟發(fā)生的反應(yīng)為酸性條件下硫酸亞鐵溶液與空氣中氧氣反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，反應(yīng)生成的硫酸鐵可以循環(huán)使用，故C錯誤，D正確。14．用FeCl3、CuCl2的混合溶液可吸收工廠排放的H2S廢氣，從而減少空氣污染并回收S，其過程如圖所示(各步均進(jìn)行完全)。下列敘述不正確的是()A．吸收前后混合溶液中Fe3＋、Cu2＋濃度減小B．在轉(zhuǎn)化體系中化合價沒有變化的元素只有CuC．Fe3＋和Cu2＋是該反應(yīng)的催化劑D．反應(yīng)①的離子方程式為H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋答案B解析吸收劑吸收了硫化氫后生成了水，使Fe3＋、Cu2＋濃度降低，故A正確；在轉(zhuǎn)化體系中，H、Cl、Cu元素的化合價沒有發(fā)生變化，故B錯誤；根據(jù)流程圖可知，吸收硫化氫的總反應(yīng)方程式：2H2S＋O2=2H2O＋2S↓，F(xiàn)e3＋和Cu2＋是該反應(yīng)的催化劑，故C正確；根據(jù)流程圖可知，反應(yīng)①的離子方程式為H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋，故D正確。15．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量氣體逸出，同時放熱，一段時間后，藍(lán)色溶液變?yōu)榧t色渾濁(Cu2O)，繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液，這個反應(yīng)可以反復(fù)多次。下列關(guān)于上述過程的說法不正確的是()A．Cu2＋將H2O2還原為O2B．H2O2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性C．Cu2＋是H2O2分解反應(yīng)的催化劑D．發(fā)生了反應(yīng)：Cu2O＋H2O2＋4H＋=2Cu2＋＋3H2O答案A解析硫酸銅與H2O2溶液首先發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氧化亞銅，銅元素的化合價降低，硫酸銅作氧化劑，則H2O2作還原劑被氧化成氧氣，故A錯誤；開始過氧化氫被氧化成氧氣表現(xiàn)還原性，繼續(xù)滴加過氧化氫溶液后氧化亞銅轉(zhuǎn)變成銅離子，則過氧化氫又表現(xiàn)氧化性，故B正確；整個過程中反應(yīng)開始有銅離子參與反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束時又生成銅離子，銅離子的量沒有變化，符合催化劑的特點，故C正確；反應(yīng)的第二階段是過氧化氫與氧化亞銅反應(yīng)產(chǎn)生銅離子的過程，根據(jù)價態(tài)變化，可知過氧化氫被還原成水，根據(jù)化合價升降總數(shù)相等可得離子方程式：Cu2O＋H2O2＋4H＋=2Cu2＋＋3H2O，故D正確。二、非選擇題(本題共4小題，共55分)16．(11分)實驗室用如圖裝置測定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質(zhì)量，D裝置的硬質(zhì)雙通玻璃管中的固體物質(zhì)是FeO和Fe2O3的混合物。(1)如何檢查裝置A的氣密性？

。(2)為了安全，在點燃D處的酒精燈之前，必須進(jìn)行的操作是。(3)裝置B的作用是。裝置C中裝的液體是，所起的作用是。(4)點燃D處的酒精燈，寫出在硬質(zhì)雙通玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(5)若FeO和Fe2O3固體混合物的質(zhì)量為23.2g，反應(yīng)完全后U形管的質(zhì)量增加7.2g，則混合物中Fe2O3的質(zhì)量為。答案(1)關(guān)閉a，從球形漏斗口加水，待水從漏斗管上升與容器的水面形成一段水柱差，停止加水，靜置片刻，如水柱不下降，證明其氣密性良好（2分）(2)在b出口處檢驗氫氣的純度（2分）(3)除去H2中混有的HCl氣體（1分）濃硫酸（1分）干燥氫氣（1分）(4)Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O、FeO＋H2Fe＋H2O（2分）(5)16g（2分）解析U形管的作用是吸收反應(yīng)生成的水，為了保證純凈的H2進(jìn)入D裝置，必須利用B、C裝置除雜(HCl氣體和水蒸氣)；為了保證U形管增加的質(zhì)量等于反應(yīng)生成水的質(zhì)量，必須用F裝置防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E裝置。17．(16分)乳酸亞鐵晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑，易溶于水，吸收效果比無機(jī)鐵好，可由乳酸與FeCO3反應(yīng)制得：2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O===[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.制備碳酸亞鐵：裝置如圖所示。(1)清洗儀器，檢查裝置氣密性。A中加入鹽酸，B中加入鐵粉，C中加入NH4HCO3溶液。為順利達(dá)成實驗?zāi)康?，上述裝置中活塞的打開和關(guān)閉順序：關(guān)閉活塞，打開活塞；加入足量鹽酸后，關(guān)閉活塞1，反應(yīng)一段時間后，關(guān)閉活塞，打開活塞。C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。Ⅱ.制備乳酸亞鐵晶體將制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。然后再加入適量乳酸。(2)加入適量乳酸的目的為

。從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實驗操作是，低溫蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。如檢驗所得樣品中主要陽離子，可采用的方法是

。Ⅲ.乳酸亞鐵晶體純度的測定(3)經(jīng)查閱文獻(xiàn)后，用Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定進(jìn)行測定。反應(yīng)中Ce4+的還原產(chǎn)物為Ce3+。測定時，先稱取5.760g樣品，溶解后進(jìn)行必要處理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00mL，用0.1000mol·L-1Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)如下表。滴定次數(shù)0.1000mol·L-1Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)10.2019.9520.2221.4231.1520.80則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為%(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示，結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。測定樣品在空氣中放置一段時間后進(jìn)行測定，會使測定結(jié)果(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

答案(1)2（1分）1、3（1分）3（1分）2（1分）Fe2++2HCO3?=FeCO3↓+CO2↑+H2(2)除去過量的鐵粉，同時抑制亞鐵離子的水解（2分）隔絕空氣（2分）滴加鐵氰化鉀溶液，觀察是否有藍(lán)色沉淀生成(合理即可)（2分）(3)98.5（2分）偏小（2分）解析(1)該實驗應(yīng)先利用產(chǎn)生的氫氣排盡裝置中的空氣，故先關(guān)閉活塞2，打開活塞1和3，后利用產(chǎn)生的氫氣將氯化亞鐵溶液壓入NH4HCO3溶液中制取碳酸亞鐵，故加入足量鹽酸后，關(guān)閉活塞1，反應(yīng)一段時間后，關(guān)閉活塞3，打開活塞2，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2++2HCO3?=FeCO3↓+CO2↑+H2O。(3)三次滴定中第二次操作消耗標(biāo)準(zhǔn)液數(shù)值明顯偏大，應(yīng)舍去，取第一次和第三次平均值V=19.75+19.652mL=19.70mL，由Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，可知25.00mL溶液中n(Fe2+)=n(Ce4+)=0.1000mol·L-1×0.0197L=0.00197mol，故250mL含有n(Fe2+)=0.00197mol×250mL25.00mL=0.0197mol，故產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.0197mol×288g·18．(14分)Ⅰ.由黃鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、Al2O3和SiO2)得到綠礬(FeSO4·7H2O)，然后制取透明氧化鐵顏料的流程如下：已知：①透明氧化鐵又稱納米氧化鐵，粒子直徑微小(10~90nm)，包括氧化鐵黃(FeOOH)和氧化鐵紅(Fe2O3)，難溶于水，在堿性條件下非常穩(wěn)定；②Fe3+能將FeS2中的硫元素氧化為+6價?；卮鹣铝袉栴}：(1)“濾渣”中的主要成分是。

(2)“還原”過程中氧化劑是(用離子符號表示，下同)，氧化產(chǎn)物是。

(3)流程中“”環(huán)節(jié)的目的是

。

(4)“沉淀”過程采用分批加入KOH溶液，并不斷攪拌，這樣操作不但可以得到色澤純正的氫氧化鐵，而且還可以

。

Ⅱ.還可以選用Fe2(SO4)3溶液浸取黃鐵礦，其流程如圖所示。(5)“浸取”的過程中，加快浸取的速率的方法有

(寫出兩項)。

(6)“操作”如果在實驗室里進(jìn)行，用到的玻璃儀器為。

(7)從“溶液X”中提取綠礬晶體的操作：加入Fe粉后，應(yīng)先濃縮濾液至，趁熱過濾，取濾液，，過濾、洗滌、干燥。

答案(1)SiO2、FeS2（2分）(2)Fe3+SO42?(3)除去溶液中的Al3+，得到FeSO4溶液（2分）(4)形成細(xì)小的氫氧化鐵顆粒（2分）(5)將黃鐵礦粉碎，適當(dāng)增加Fe2(SO4)3溶液濃度，適當(dāng)升溫，攪拌(答兩項即可)（2分）(6)燒杯、漏斗、玻璃棒（2分）(7)溶液表面出現(xiàn)晶膜（1分）冷卻結(jié)晶（1分）解析(1)濾渣為難溶于酸的SiO2和過量的FeS2。(2)已知Fe3+能將FeS2中的硫元素氧化為+6價，“還原”過程中涉及的離子方程式為FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42?+16H+，“還原”過程中氧化劑是Fe3+，氧化產(chǎn)物為SO419．(14分)將銅片放進(jìn)氯化鐵溶液中，觀察到溶液呈無色，產(chǎn)生紅褐色固體，銅片表面有白色物質(zhì)。回答下列問題：Ⅰ.探究紅褐色固體成分(1)過濾得到紅褐色固體，所需的儀器有(填字母)。