2025年初中化學八年級下學期單元檢測培訓試卷考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題2分，共20分）1.下列物質中，屬于純凈物的是A.空氣B.鹽水C.氧化鐵D.石灰水2.金屬活動性順序表中，排在氫前面的金屬，其鹽溶液與稀鹽酸反應時，下列金屬中反應最劇烈的是A.鋁B.鋅C.鐵D.銀3.下列關于酸的敘述正確的是A.酸都能使酚酞試液變紅B.酸與金屬反應都能生成氫氣C.酸性溶液的pH小于7D.所有酸中都含有氫氧根離子4.下列物質中，不屬于鹽的是A.碳酸鈉B.氫氧化鈉C.硫酸銅D.氯化鈉5.將一定量的鋅粉加入到盛有足量稀硫酸的試管中，下列圖像能正確表示反應過程中試管內物質總質量變化的是A.B.C.D.6.下列實驗操作中，正確的是A.向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞倒放，標簽朝向手心B.使用酒精燈時，用一酒精燈去引燃另一酒精燈C.給試管里的液體加熱時，液體體積超過試管容積的1/3D.實驗完畢，將剩余的藥品直接放回原瓶7.下列物質中，常用于改良酸性土壤的是A.熟石灰B.石灰石C.碳酸鈉D.稀硫酸8.下列關于溶液的說法正確的是A.溶液都是無色的B.溶液一定是均一、穩(wěn)定的混合物C.溶液中的溶劑一定是水D.溶解度是指在一定溫度下，100g溶劑中最多能溶解某種溶質的質量9.下列物質中，屬于有機高分子化合物的是A.水B.淀粉C.氧氣D.鹽酸10.下列說法中，正確的是A.燃燒都是化合反應B.化學反應前后，元素種類發(fā)生改變C.分解反應一定有單質生成D.質量守恒定律適用于所有的化學反應二、填空題（每空1分，共20分）11.用化學符號填空：(1)2個氫原子：(2)氧化鋁：(3)硫酸根離子：(4)氫氧化鈉：12.寫出下列反應的化學方程式：(1)鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵：(2)鹽酸與氫氧化鈉溶液反應：(3)碳酸鈣高溫分解：13.濃硫酸具有強烈的腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上，應立即用大量_________沖洗。14.生活中常見的鐵制品容易生銹，鐵生銹的主要條件是鐵與_________和_________接觸。15.氫氧化鈉溶液俗稱_________，它是一種_________性物質（填“酸”或“堿”）。16.某溶液的pH小于7，該溶液呈_________性，其中含有大量的_________（填離子符號）。17.20℃時，氯化鈉的溶解度是36g，這意味著在20℃時，_________克水中最多能溶解36克氯化鈉，形成_________（填“飽和”或“不飽和”）溶液。18.用_________和_________可以區(qū)分硬水和軟水。三、簡答題（每題4分，共12分）19.簡述實驗室用鋅粒與稀硫酸反應制取氫氣的實驗步驟（至少寫三個主要步驟）。20.解釋為什么不能用稀硫酸除去鐵制品表面的銹（主要成分是氧化鐵）？21.舉例說明酸和堿在日常生活或生產中有哪些應用。四、化學計算題（共8分）22.現有含雜質（雜質不與鹽酸反應）80%的鋅粉100克，加入足量的稀鹽酸中，完全反應后生成氫氣多少克？（請寫出計算過程）五、綜合應用題（共20分）23.下圖是某化學興趣小組設計的實驗裝置圖（圖中省略了部分儀器）：ABC||||錐形瓶|氣體收集裝置|澄清石灰水|||||+-------+-------+-------+||||燒杯1|燒杯2||(紫色石蕊)|(紫色石蕊)|實驗操作：在錐形瓶中加入一定量的氫氧化鈉溶液，將裝置B連接到錐形瓶上，加熱燒杯1中的某種固體，并將產生的氣體通入裝置B。觀察到燒杯1中固體逐漸減少，燒杯2中紫色石蕊溶液變紅，裝置B中有氣體生成。(1)燒杯1中盛放的固體可能是_________（填化學式）。(2)裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為_________。(3)燒杯2中紫色石蕊溶液變紅的原因是_________。(4)某同學認為僅憑此實驗不能證明該氣體是二氧化碳，他應該補充什么實驗？_________。(5)該實驗設計體現了哪些化學實驗的基本原則？（至少寫出兩點）_________、_________。試卷答案一、選擇題1.C2.A3.C4.B5.D6.A7.A8.B9.B10.B二、填空題11.(1)2H(2)Al?O?(3)SO?2?(4)NaOH12.(1)3Fe+2O?$$\frac{\overset{\text{點燃}}{-}}{}$$Fe?O?(2)HCl+NaOH=NaCl+H?O(3)CaCO?$$\frac{\overset{\text{高溫}}{-}}{}$$CaO+CO?↑13.水14.水空氣（或氧氣）15.燒堿堿16.酸H?17.100飽和18.肥皂水熱水三、簡答題19.檢查裝置氣密性；加入鋅粒；加入稀硫酸；收集氫氣。20.鐵銹（主要成分是氧化鐵）能與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，從而將鐵制品表面的銹除去。但如果繼續(xù)加稀硫酸，稀硫酸會與鐵制品本身反應，造成腐蝕。21.酸的應用：例如，醋酸用于烹飪調味，鹽酸用于除銹，硫酸用于化肥生產等。堿的應用：例如，氫氧化鈉用于造紙、紡織工業(yè)，熟石灰用于改良酸性土壤，氨水用于制作氮肥等。四、化學計算題22.解：設生成氫氣的質量為x。根據化學方程式：Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑652100g×80%x$$\frac{65}{100g\times80\%}=\frac{2}{x}$$x=$$\frac{100g\times80\%\times2}{65}$$x≈2.46g答：生成氫氣的質量為2.46克。五、綜合應