第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘微觀構(gòu)成分子概念：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其①_________的最小粒子性質(zhì)分子的質(zhì)量和體積都很②___分子總是在不斷地③______分子之間有④_____同種分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種分子化學(xué)性質(zhì)不同化學(xué)性質(zhì)小運(yùn)動(dòng)著間隔物質(zhì)構(gòu)成的奧秘微觀構(gòu)成原子概念：原子是⑤_________中的最小粒子，即在化學(xué)變化中不能再分性質(zhì)(與分子相同)構(gòu)成⑥______(帶正電)質(zhì)子(每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷)⑦_(dá)___(不帶電)所帶正電荷數(shù)稱為核電荷數(shù)核外電子(分層排布，每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)化學(xué)變化原子核中子原子結(jié)構(gòu)示意圖(以氯元素為例)：核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘微觀構(gòu)成原子物質(zhì)構(gòu)成的奧秘微觀構(gòu)成原子相對(duì)原子質(zhì)量定義：以一種碳原子(碳－12)質(zhì)量的為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得的比值近似計(jì)算(電子的質(zhì)量很小，可忽略)：相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋⑧______單位：相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位為“1”，一般不寫也不讀中子數(shù)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘微觀構(gòu)成離子定義：帶電荷的原子或原子團(tuán)分類形成金屬原子的最外層電子數(shù)一般?__4，在化學(xué)反應(yīng)中易?_____電子，形成陽離子非金屬原子的最外層電子數(shù)一般?___4，在化學(xué)反應(yīng)中易?____電子，形成陰離子陽離子：帶⑨___電荷的原子或原子團(tuán)，如Mg2＋、NH

等。質(zhì)子數(shù)⑩_____核外電子數(shù)陰離子：帶?__電荷的原子或原子團(tuán)，如Cl－、NO

等。質(zhì)子數(shù)?____核外電子數(shù)正大于負(fù)小于<失去≥得到物質(zhì)構(gòu)成的奧秘微觀構(gòu)成離子表示方法：在元素符號(hào)(或原子團(tuán))的右上角標(biāo)明離子所帶的電荷數(shù)及電性，標(biāo)法為數(shù)值在前，正、,負(fù)號(hào)在后；若離子帶1個(gè)單位的正電荷(或負(fù)電荷)，“1”省略不寫，如Na＋等表示意義：2Mg2＋→表示?________________

_______________

表示?____________1個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷2個(gè)鎂離子物質(zhì)構(gòu)成的奧秘元素(宏觀組成)定義：質(zhì)子數(shù)(即?________)相同的一類原子的總稱分類：金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素含量：地殼中含量居前四位的元素是?__________元素符號(hào)書寫一個(gè)字母要大寫，如H、C、N、O等兩個(gè)字母，第一個(gè)字母要大寫，第二個(gè)字母要小寫，如Cu、Al、Ca等意義表示一種元素，如“Fe”表示?_______表示由原子構(gòu)成的一種物質(zhì)，如“Fe”表示鐵這種物質(zhì)表示這種元素的一個(gè)原子，如“Fe”表示?____________核電荷數(shù)OSiAlFe鐵元素一個(gè)鐵原子物質(zhì)構(gòu)成的奧秘元素(宏觀組成)元素周期表原子序數(shù)：按元素原子?_________遞增的順序給元素編的號(hào)等量關(guān)系：在元素周期表中，原子序數(shù)＝?_________＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)編排結(jié)構(gòu)橫行(周期)：共7個(gè)周期。同一周期元素的原子核外?_________相同(原子核外電子層數(shù)＝周期數(shù))，原子序數(shù)、最外層電子數(shù)(前三周期)從左到右依次增加縱列(族)：共16個(gè)族。同一族元素的原子?_____________相同(0族除外)，化學(xué)性質(zhì)相似核電荷數(shù)核電荷數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘元素(宏觀組成)元素周期表編排結(jié)構(gòu)每一格(以氯元素為例)應(yīng)用：描述物質(zhì)組成，只講種類、不講個(gè)數(shù)知識(shí)點(diǎn)1用微粒的觀點(diǎn)解釋物質(zhì)的變化1.對(duì)下列宏觀事實(shí)的微觀解釋錯(cuò)誤的是()A.水和過氧化氫化學(xué)性質(zhì)不同——分子構(gòu)成不同B.“遙知不是雪，為有暗香來”——分子在不斷運(yùn)動(dòng)C.干冰升華，體積變大——二氧化碳分子的體積變大D.氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫——在化學(xué)變化中，分子種類發(fā)生改變C2.右圖是水電解過程的示意圖。下列說法不正確的是()A.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B.在化學(xué)變化中，分子與原子均不可再分C.1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成D.化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子組合成新的分子B知識(shí)點(diǎn)2分子、原子、離子和元素的概念3.下列有關(guān)分子、原子、離子、元素的說法中，正確的是()A.原子都是由質(zhì)子、中子、核外電子構(gòu)成的B.原子得失電子變成離子后，元素種類不變C.分子由原子構(gòu)成，所以分子一定比原子大D.保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氫原子和氧原子B4.下列關(guān)于H2O2、Na2O2、SO2三種物質(zhì)的組成的敘述中正確的是()A.都含有氧氣

B.都含有兩個(gè)氧原子C.都含有1個(gè)氧分子D.都含有氧元素

D知識(shí)點(diǎn)3元素周期表與粒子結(jié)構(gòu)示意圖5.(2024·安徽)我國(guó)“鵲橋二號(hào)”中繼星使用鍍金鉬絲天線，搭建了地面與“嫦娥六號(hào)”的通信橋梁。如圖是鉬元素在元素周期表中的相關(guān)信息。下列說法錯(cuò)誤的是()A.鉬的元素符號(hào)是MoB.鉬屬于金屬元素C.鉬的相對(duì)原子質(zhì)量為95.95D.1個(gè)Mo2＋中含有的電子數(shù)為44D6.我國(guó)科學(xué)家公布了對(duì)嫦娥五號(hào)帶回月球土壤樣品的研究成果，準(zhǔn)確測(cè)定了月球土壤樣品中40多種元素的含量，以下為鈦、鋰、鈉、氦－3等粒子的有關(guān)信息。(1)鈦原子結(jié)構(gòu)示意圖中n的值是____。鈦元素位于元素周期表的第____周期。四10(2)圖2中，一共涉及____種元素。A～F的粒子中，具備穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是____。(3)鋰、鈉兩種元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是________________________。(4)E失去3個(gè)電子形成陽離子，該離子符號(hào)為______。原子的最外層電子數(shù)相同Al3＋5DF知識(shí)點(diǎn)4化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義7.按要求寫出下列化學(xué)符號(hào)或符號(hào)所表示的意義。(1)地殼中含量最多的元素___。(2)4個(gè)鉀原子____。(3)2個(gè)氫離子______。

(4)氖氣___。(5)Ag表示：___________________________。(6)2Ca2＋中第1個(gè)數(shù)字“2”的含義是__________；第2個(gè)數(shù)字“2”的含義是______________________________。O4K2H＋Ne1個(gè)銀原子，銀元素，金屬銀2個(gè)鈣離子每個(gè)鈣離子帶兩個(gè)單位的正電荷1.科學(xué)家使用普通氧分子和帶電荷的氧離子得到了新型氧分子(O4)。下列說法正確的是()A.O4和O2混合形成的是純凈物

B.1個(gè)O4分子含有2個(gè)O2分子C.O4與O2的性質(zhì)完全相同

D.O4是不帶電荷的分子D2.[模型建構(gòu)]建構(gòu)模型有助于更好的理解和運(yùn)用化學(xué)概念。下列模型建構(gòu)不正確的是()A3.[數(shù)字化實(shí)驗(yàn)]圖1為化學(xué)興趣小組探究微粒性質(zhì)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置，圖2為借助數(shù)字傳感器測(cè)得的氨氣體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是()A.甲試管對(duì)應(yīng)的曲線為XB.0～1min內(nèi)，氨氣濃度為零是因?yàn)槲⒘ｌo止不動(dòng)C.濕棉花的作用是吸收氨氣，防止污染空氣D.該實(shí)驗(yàn)說明溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)越快B4.[科普閱讀](2024·威海改編)認(rèn)識(shí)物質(zhì)成分。1803年，道爾頓創(chuàng)立科學(xué)原子論，揭示了元素和原子的內(nèi)在聯(lián)系：物質(zhì)均由原子構(gòu)成，原子不可分割。一種元素對(duì)應(yīng)一種原子，原子質(zhì)量為區(qū)分不同元素的標(biāo)準(zhǔn)。(1)小明通過列舉下列三種物質(zhì)的微粒構(gòu)成，駁斥了道爾頓“物質(zhì)均由原子構(gòu)成”的觀點(diǎn)，請(qǐng)完成下表：物質(zhì)鐵氯化鈉二氧化碳構(gòu)成微粒(用符號(hào)表示)______________________FeNa＋、Cl－CO2(2)下表為氕(piē)、氘(dāo)、氚(chuān)原子的構(gòu)成：按照道爾頓區(qū)分不同元素的標(biāo)準(zhǔn)，上表中的原子對(duì)應(yīng)3種元素。按照現(xiàn)代化學(xué)的元素概念，上表中的原子屬于__種元素，理由是__________________。(3)有同學(xué)提出，組成元素相同的物質(zhì)性質(zhì)一定相同