第一章

物質(zhì)及其變化

第二節(jié)

離子反應(yīng)

第1課時(shí)

電解質(zhì)的電離

【溫故知新】2、純凈物可分為

和

；

化合物定義：

。

化合物可進(jìn)一步分為

、

、

、

。3、金屬能夠?qū)щ姡且驗(yàn)榻饘僖揽?/p>

導(dǎo)電4、原子團(tuán)包括

。

由兩種或兩種以上元素組成的純凈物酸堿鹽氧化物能自由移動的電子單質(zhì)化合物OH-、NO3-、SO42-、CO32-、PO43-、NH4+

【生活常識】

在日常生活中，我們?yōu)槭裁床荒苡脻袷种苯咏佑|通電的電器設(shè)備、插座呢？濕手時(shí)，人變成導(dǎo)體，會觸電！【原因分析】人的手上常會沾有NaCl（汗液的成分之一），濕手時(shí)會同時(shí)有NaCl、H2O存在

【猜測】【原因分析】人的手上常會沾有NaCl（汗液的成分之一），濕手時(shí)會同時(shí)有NaCl、H2O存在

【猜測一】NaCl本身就可以導(dǎo)電【猜測二】H2O本身導(dǎo)電【猜測三】NaCl、H2O同時(shí)存在時(shí)才能導(dǎo)電【實(shí)驗(yàn)1-2】

步驟一

在三個燒杯中分別加入干燥的NaCl固體、KNO3固體和蒸餾水，用1-9所示裝置進(jìn)行測試，

觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

步驟二

同樣用1-9所示裝置再次測試NaCl溶液、KNO3溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象物質(zhì)的導(dǎo)電性【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】【注意】蒸餾水能導(dǎo)電，但是導(dǎo)電能力非常弱，上述實(shí)驗(yàn)裝置無法測出【結(jié)論】

物質(zhì)的導(dǎo)電性試劑NaCl固體KNO3固體蒸餾水NaCl溶液KNO3溶液現(xiàn)象結(jié)論燈泡不亮燈泡不亮燈泡不亮燈泡亮燈泡亮NaCl本身不導(dǎo)電KNO3本身不導(dǎo)電蒸餾水不導(dǎo)電NaCl溶液導(dǎo)電KNO3溶液導(dǎo)電NaCl、H2O同時(shí)存在時(shí)，即NaCl溶液，才具有非常強(qiáng)的導(dǎo)電能力NaCl只有形成NaCl溶液進(jìn)行導(dǎo)電這一種情況嗎？【實(shí)驗(yàn)1-3】

取燒杯中的NaCl固體少許，加熱至熔化。然后放入電極，接通電源，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

物質(zhì)的導(dǎo)電性NaCl在熔融狀態(tài)下也能導(dǎo)電！1、電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?/p>

【示例】

酸

例：H2SO4、HNO3、H2CO3

堿

例：NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)3

鹽

例：NaCl、KNO3、CaCO3、BaSO4、AgCl

水活潑金屬氧化物

例:Na2O、CaO活潑金屬氫化物

例:NaH、CaH2

電解質(zhì)與非電解質(zhì)2、非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?/p>

【示例】

有機(jī)物

例:CH4、蔗糖、酒精

非金屬氧化物

例：CO2、SO3、SO2

非金屬氫化物

例:CH4、NH3

電解質(zhì)與非電解質(zhì)1、能導(dǎo)電的就是電解質(zhì)嗎？例如：銅、稀鹽酸、NaCl溶液能導(dǎo)電，所以他們是電解質(zhì)嗎？【注意】硫酸指“H2SO4”，為純凈物；稀/濃硫酸指“硫酸溶液”

，為混合物

；

鹽酸是HCl氣體的水溶液，為混合物2、AgCl、CaCO3這些是難溶于水的鹽，他們的水溶液幾乎不導(dǎo)電，他們屬于電解質(zhì)嗎？思考與討論銅是單質(zhì)；稀鹽酸、NaCl溶液是混合物

這三者都不是電解質(zhì)，電解質(zhì)是化合物AgCl、CaCO3屬于鹽，鹽屬于電解質(zhì)

【原因】AgCl、CaCO3這些難溶于水的鹽，在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電3、CO2、NH3、SO2的水溶液能導(dǎo)電，那么CO2、NH3

、SO2屬于電解質(zhì)嗎？思考與討論不屬于

例如：CO2+H2O===H2CO3,是H2CO3在導(dǎo)電，電解質(zhì)導(dǎo)電需要自身電離

H2CO3是電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)

氨水中NH3+H2O===NH3?H2O,氨水中是NH3?H2O在導(dǎo)電

NH3?H2O是電解質(zhì)，NH3是非電解質(zhì)

【即學(xué)即練】1、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

（

）A、ZnB、NaOHC、H2SO4溶液D、MgCl2溶液

B解題關(guān)鍵：電解質(zhì)是化合物！原因：Zn是單質(zhì)原因：NaOH是堿，屬于化合物，堿是電解質(zhì)原因：溶液是混合物原因：溶液是混合物1、導(dǎo)電條件：有能自由移動的電子/離子【NaCl固體無法導(dǎo)電的原因】物質(zhì)導(dǎo)電的原因NaCl固體中有Na+、Cl-，但是Na+、Cl-不能自由移動【NaCl溶液可以導(dǎo)電的原因】物質(zhì)導(dǎo)電的原因NaCl固體加入水中NaCl固體與水分子作用NaCl固體溶解形成水合離子NaCl溶液中有水合鈉離子、水合氯離子，且水合鈉離子、水合氯離子可以自由移動【熔融NaCl可以導(dǎo)電的原因】物質(zhì)導(dǎo)電的原因熔融狀態(tài)下的NaCl熔融狀態(tài)下的NaCl有可以自由移動的Na+、Cl-1、電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，形成自由移動的離子的過程【思考】電離需要通電嗎？2、電離方程式

【書寫原則】

1、左邊寫化學(xué)式；右邊寫離子，并且標(biāo)明離子個數(shù)2、電荷守恒3、原子團(tuán)以整體形式書寫

【示例】

H2SO4====2H+

+SO42-電離方程式不需要通電，溶于水或受熱熔化電解質(zhì)，就可以變成離子1、從電離角度理解酸、堿、鹽

【酸】

H2SO4====2H++SO42-HCl====H++Cl-定義：電離時(shí)生成的陽離子

的化合物【堿】NaOH====Na+

+OH-Ca(OH)2====Ca2++2OH-定義：電離時(shí)生成的陰離子

的化合物

酸、堿、鹽的定義全部是H+全部是OH-1、從電離角度理解酸、堿、鹽

【鹽】

NaCl====Na+

+Cl-NH4NO3====NH4++NO3-定義：電離時(shí)，能同時(shí)生成

和

的化合物【補(bǔ)充】酸式鹽的電離1、強(qiáng)酸酸式鹽

在水溶液中的電離方程式：

；

在熔融狀態(tài)下的電離方程式：

；2、弱酸酸式鹽

在水溶液和熔融狀態(tài)下的電離方程式：

；

酸、堿、鹽的定義金屬陽離子/NH4+酸根陰離子NaHSO4===Na++H++SO42-NaHSO4（熔融）===Na++HSO4-NaHCO3===Na++HCO3-

【即學(xué)即練】1、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且在指定條件下不導(dǎo)電的是

（

）A、液態(tài)HClB、熔融MgOC、CO2氣體D、固體Cu

A原因：HCl是電解質(zhì)，液態(tài)不導(dǎo)電原因：MgO是電解質(zhì)，熔融狀態(tài)下導(dǎo)電原因：CO2是非電解質(zhì)原因：Cu是單質(zhì)

【即學(xué)即練】2、請寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式H2SO4:

;HNO3:

;HCl:

;NaOH:

;KOH:

;

酸堿H2SO4===2H++SO42-HNO3===H++NO3-HCl===H++Cl-NaOH===Na++OH-KOH===K++OH-

【即學(xué)即練】2、請寫出下列物質(zhì)的電離方程式Ca(OH)2: