第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡2.2化學(xué)平衡第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡2.2化學(xué)平衡2.2.4平衡圖像2025/9/26恩施高中卿恩平32025/9/26恩施高中卿恩平41.濃度/物質(zhì)的量-時間圖像①反應(yīng)物濃度減小，②生成物濃度增大；③變量比等于計量數(shù)之比，會書寫化學(xué)方程式，判斷可逆反應(yīng)/非可逆反應(yīng)計算反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率。判斷反應(yīng)熱效應(yīng)2025/9/26恩施高中卿恩平52.正逆速率—時間圖像

分清正反應(yīng)和逆反應(yīng);分清放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng);分清“突變”和“漸變”。分析條件改變因素判斷反應(yīng)進行方向、方程式中氣體分子數(shù)的相對大小判斷平衡移動的結(jié)果2025/9/26恩施高中卿恩平6tVV正V逆V'正V'逆10.看圖說出：反應(yīng)起始時是從正反應(yīng),還是從逆反應(yīng)開始？平衡后改變了什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動？2025/9/26恩施高中卿恩平711.看圖說出：反應(yīng)起始時是從正反應(yīng)還是從逆反應(yīng)開始？化學(xué)平衡向什么方向移動？V正V逆VT(溫度)2025/9/26恩施高中卿恩平8解題原則：分清正反應(yīng)、逆反應(yīng)及二者的相對大小，分清“突變”和“漸變”；正確判斷化學(xué)平衡的移動方向；熟記濃度、壓強、溫度、催化劑等對化學(xué)平衡移動的影響規(guī)律。Ⅰ.v′正突變，v′逆漸變，且v′正>v′逆，說明是增大了反應(yīng)物的濃度，使v′正突變，且平衡正向移動。Ⅱ.v′正、v′逆都是突然減小的，且v′正>v′逆，說明平衡正向移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)或氣體總體積增大的反應(yīng)。Ⅲ.v′正、v′逆都是突然增大的且增大程度相同，說明該化學(xué)平衡沒有發(fā)生移動，可能是使用了催化劑，也可能是對反應(yīng)前后氣體總體積不發(fā)生變化的反應(yīng)壓縮體積(即增大壓強)所致。2025/9/26恩施高中卿恩平912.反應(yīng)過程中A(g)、B(g)、C(g)物質(zhì)的量變化如圖所示，根據(jù)圖中所示判斷下列說法正確的是(

)A.10～15min可能是加入了催化劑B.10～15min可能是降低了溫度C.20min時可能是縮小了容器體積D.20min時可能是增加了B的量2025/9/26恩施高中卿恩平1013.對達到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X＋Y?Z＋W，在其他條件不變的情況下，增大壓強，反應(yīng)速率變化圖象如右圖所示，則圖象中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為()A.Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體B.Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體C.X、Y、Z、W皆非氣體D.X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體練手小訓(xùn)練2025/9/26恩施高中卿恩平1114.、在容積固定的4L密閉容器里，進行可逆反應(yīng)：X(g)+2Y(g)?2Z(g)，并達到平衡，在此過程中，以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率v(正)、v(逆)與時間t的關(guān)系如右圖。則圖中陰影部分面積表示()A．X的濃度減少B．Y的物質(zhì)的量減少C．Z的濃度增加D．X的物質(zhì)的量減少練手小訓(xùn)練2025/9/26恩施高中卿恩平123.百分含量(或轉(zhuǎn)化率)—時間—溫度(或壓強)圖像：2025/9/26恩施高中卿恩平13解題原則——“先拐先平數(shù)值大”。在化學(xué)平衡圖像中，先出現(xiàn)拐點的反應(yīng)則先達到平衡，先出現(xiàn)拐點的曲線表示的溫度較高(如圖Ⅰ中T2>T1)、壓強較大(如圖Ⅱ中p2>p1)或使用了催化劑(如圖Ⅲ中a使用了催化劑)。Ⅰ.表示T2>T1，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動。Ⅱ.表示p2>p1，A的轉(zhuǎn)化率減小，說明正反應(yīng)是氣體總體積增大的反應(yīng)，壓強增大，平衡逆向移動。Ⅲ.生成物C的百分含量不變，說明平衡不發(fā)生移動，但反應(yīng)速率a>b，故a使用了催化劑；也可能該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體總體積不變的可逆反應(yīng)，a增大了壓強(壓縮體積)。2025/9/26恩施高中卿恩平1415.在密閉容器中進行下列反應(yīng)：M(g)+N(g)?R(g)+2L。此反應(yīng)符合下列圖象，R%為R在平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)，該反應(yīng)是A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)L是氣體B.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)L是氣體C.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)L是固體D.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)L是固體

或液體練手小訓(xùn)練16.T℃時，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖(Ⅱ)所示，則下列結(jié)論正確的是()A.在(t1+10)min時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動B.(t1+10)min時，保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動C.T℃時，在相同容器中，若由0.3mol·L–1A、0.1mol·L–1B和0.4mol·L–1C反應(yīng)，達到平衡后，C的濃度仍為0.4mol·L–1D.其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大2025/9/26恩施高中卿恩平164.百分含量(或轉(zhuǎn)化率)—壓強—溫度圖像：解題原則——“定一議二”。在化學(xué)平衡圖像中，包括縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)和曲線所表示的三個變量，分析方法是確定其中一個變量，討論另外兩個變量之間的關(guān)系。2025/9/26恩施高中卿恩平1717.對于2A(g)+B(g)?C(g)+3D(g)(正反應(yīng)吸熱)有如下圖所示的變化，圖中Y軸可能表示：A、B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率B、正反應(yīng)的速率C、平衡體系中的A%D、平衡體系中的C%練手小訓(xùn)練PY100℃200℃300℃2025/9/26恩施高中卿恩平185.其它圖像反應(yīng)相同時間，但是不同溫度下的轉(zhuǎn)化率/產(chǎn)率。前一段反應(yīng)未達到平衡，升溫速率快了，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的更多了，所以轉(zhuǎn)化率就變大了；后一階段反應(yīng)平衡，升溫左移，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)

ΔH2025/9/26恩施高中卿恩平19L線上所有的點都是平衡點。左上方(E點)，A%大于此壓強時平衡體系中的A%，E點必須朝正反應(yīng)方向移動才能達到平衡狀態(tài)，所以，E點v正>v逆；則右下方(F點)v正<v逆2025/9/26恩施高中卿恩平20Tvv逆v正T1T2?正反應(yīng)吸熱Tvv正v逆?正反應(yīng)吸熱TC%450℃?正反應(yīng)放熱PA%P1?m+n<p+q對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)2025/9/26恩施高中卿恩平21化學(xué)平衡圖像題的解題方法看反應(yīng)特點：看圖像：反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)(圈出非氣體)反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量是增大還是減小反應(yīng)是吸熱，還是放熱一看軸，即橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的意義。二看線，即弄清圖像中線的走向和變化趨勢。三看點，即一些特殊點如起點、拐點、終點、交點、最高點、最低點的意義。四看輔助線(等溫線，等壓線，平衡線)。五看量的變化如濃度、溫度、轉(zhuǎn)化率、物質(zhì)的量、斜率的變化等。最高點、最低點、與x軸的平行線往往代表平衡狀態(tài)2025/9/26恩施高中卿恩平22化學(xué)平衡圖像題的解題方法聯(lián)想規(guī)律：依據(jù)圖像信息，利用平衡移動原理，分析可逆反應(yīng)的特征做判斷：根據(jù)圖像中所表現(xiàn)的關(guān)系與所學(xué)規(guī)律對比，做出符合要求的判斷2025/9/26恩施高中卿恩平2318.化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)?qC(g)＋pD(g)，l線上所有的點都是平衡點，A的百分含量隨壓強的變化曲線圖如下圖所示，下列表述不正確的是(單選)(

)A.E點，v(正)>v(逆)B.F點，v(逆)>v(正)C.D點，v(正)=v(逆)D.m+n>q+p練手小訓(xùn)練D·D2025/9/26恩施高中卿恩平2419.在一定條件下，將X和Y兩種物質(zhì)按不同的比例放入密閉容器中反應(yīng)，平衡后測得X，Y的轉(zhuǎn)化率與起始時兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比nx/ny的關(guān)系如圖所示，則X，Y的反應(yīng)方程式可表示為()A．2X+Y?3ZB．3X+2Y?2ZC．X+3Y?ZD．3X+Y?Z2025/9/26恩施高中卿恩平2520.利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)如下：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)．在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是()A．該反應(yīng)的△H＜0，且p1＜p2B．反應(yīng)速率：ν逆(狀態(tài)A)＞ν逆(狀態(tài)B)C．在C點時，CO轉(zhuǎn)化率為75%D．在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，達平衡時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不同2025/9/26恩施高中卿恩平2622.將一定量氨基甲酸銨(NH2COONH4)加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下