魯科版必修120172018學(xué)年度第一學(xué)期2018年1月月考試卷3選擇題1．Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素，下列說法正確的是（）A.三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B.三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C.Fe2O3與Fe3O4互為同素異形體D.常溫下三者加入濃硫酸中均無明顯現(xiàn)象2．實(shí)驗(yàn)室將9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應(yīng)之后，所得固體中含金屬單質(zhì)為18g，則該氧化物粉末可能是()①Fe2O3和MnO2②MnO2和V2O5③Cr2O3和V2O5④Fe3O4和FeOA．①②B．②③C．②④D．①④3．A～D是含同一元素的四種物質(zhì)，它們相互之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是單質(zhì)，D是氫氧化物，則A可能是（）①Al②Mg③Fe④NaA.①③B.①②③C.①②D.②③④4．下列說法不正確的是()①將CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，無白色沉淀生成②向某溶液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)③將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后按入水中，兩者放出的氫氣質(zhì)量相等④氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑A．只有②B．只有②③C．①②③D．①②③④5．以下有關(guān)物質(zhì)用途的敘述錯(cuò)誤的是（）A.Mg(OH)2和Al(OH)3熱分解生成的氣態(tài)水可覆蓋火焰、驅(qū)逐O2、稀釋可燃?xì)怏w，分解產(chǎn)物MgO和Al2O3，能較快地與塑料燃燒過程中產(chǎn)生的酸性及腐蝕性氣體反應(yīng)，所以它們可以作為未來發(fā)展方向的無機(jī)阻燃劑B.近年來禽流感病毒H7N9時(shí)有病例報(bào)告，衛(wèi)生部門強(qiáng)調(diào)要盡量避免接觸活禽，個(gè)人也應(yīng)加強(qiáng)消毒預(yù)防，其中消毒劑可以選用含氯消毒劑、酒精、雙氧水等適宜的物質(zhì)C.食品包裝袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化變質(zhì)D.蒙古牧民喜歡用銀器盛放鮮牛奶有其科學(xué)道理：用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量的銀離子，可殺死牛奶中的細(xì)菌，防止牛奶變質(zhì)6．下列除雜方法錯(cuò)誤的是物質(zhì)雜質(zhì)試劑主要操作ACuFe鹽酸過濾BAlCl3NaAlO2鹽酸—CFeCl2溶液FeCl3Fe—DNaHCO3溶液Na2CO3CO2—7．甲、乙、丙、丁分別是BaCl2、NaOH、FeCl2、Al2(SO4)3、四種物質(zhì)中的一種。若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時(shí)，無明顯現(xiàn)象發(fā)生。據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是()A.BaCl2B.NaOHC.FeCl2D.Al2(SO4)38．下列各項(xiàng)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的圖像正確的是A.25℃時(shí)，向亞硫酸溶液中通入氯氣B.向Na[Al(OH)4]溶液中通入HCl氣體C.向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉D.向BaSO4飽和溶液中加入硫酸鈉9．下列實(shí)驗(yàn)不能得到相應(yīng)結(jié)論的是（）A．向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，證明H2SO4的酸性比HClO強(qiáng)B．向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅，證明Na2SiO3發(fā)生了水解反應(yīng)C．將鋁箔在酒精燈火焰上加熱，鋁箔熔化但不滴落，證明氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁D．將飽和氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，證明氯水有漂白性10．下列各組物質(zhì)之間通過一步就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是()物質(zhì)編號(hào)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系abcd①Na2ONa2O2NaNaOH②Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3③FeCl2FeCl3FeCuCl2④NONO2N2HNO3A.①②B.②③.C.②④D.①③11．工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下圖所示：已知：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2SiO3↓+4NaOH。對(duì)上述流程中的判斷正確的是()①.試劑X為稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物②.反應(yīng)II中生成Al(OH)3的反應(yīng)為：CO2+AlO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3③.結(jié)合質(zhì)子(H+)的能力由弱到強(qiáng)的順序是OH＞AlO2＞CO32④.Al2O3熔點(diǎn)很高，工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl3冶煉AlA．①②B．②③C．①④D．③④12．已知Cu(NO3)2受熱分解為CuO、NO2和O2，把一定質(zhì)量的Cu和Cu(NO3)2的混合物在空氣中加熱，完全反應(yīng)后所得固體的質(zhì)量與原混合物的質(zhì)量相等，則混合物中Cu和Cu(NO3)2的物質(zhì)的量之比為()A．8:3B．3:8C．27:4D．4:2713．已知酸性條件下有如下反應(yīng)：2Cu+=Cu2++Cu，由于反應(yīng)溫度不同，用氫氣還原氧化銅時(shí)，可能產(chǎn)生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體。一位同學(xué)對(duì)某次用氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)所得的紅色固體產(chǎn)物做了驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：加入試劑稀硫酸濃硫酸加熱稀硝酸濃硝酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紅色固體和藍(lán)色溶液無色氣體無色氣體和藍(lán)色溶液紅棕色氣體和綠色溶液由此推出本次氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物是()A．CuB．Cu2OC．一定有Cu，可能有Cu2OD．一定有Cu2O，可能Cu14．金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有有廣泛的應(yīng)用。下列關(guān)于金屬的一些說法不正確的是()A．工業(yè)上金屬M(fèi)g、Cu都是用熱還原法制得的B．合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同C．金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽(yáng)離子得到電子變成金屬原子D．越活潑的金屬越難冶煉15．下表各組物質(zhì)中，不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是16．右圖表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液時(shí)，沉淀的物質(zhì)的量隨Ba(OH)2的物質(zhì)的量的變化關(guān)系。該溶液的成分可能是A.MgSO4B.KAl(SO4)2C.Al2(SO4)3D.NaAlO17．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能完成或?qū)嶒?yàn)結(jié)論合理的（）A．證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，可用濕潤(rùn)的碘化鉀一淀粉試紙檢驗(yàn)，觀察試紙顏色的變化B．鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，未出現(xiàn)血紅色，該鋁熱劑不含氧化鐵C．測(cè)氯水的pH可用玻璃棒蘸取氯水點(diǎn)在pH試紙上，待其變色后和標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D．向硅酸鈉溶液中，滴入硫酸，可以驗(yàn)證S的氧化性強(qiáng)于Si18．某同學(xué)采用工業(yè)大理石(含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì))制取CaCl2·6H2O，設(shè)計(jì)了如下流程：下列說法不正確的是A．固體Ⅰ中含有SiO2，固體Ⅱ中含有Fe(OH)3B．使用石灰水時(shí)，要控制pH，防止固體Ⅱ中Al(OH)3轉(zhuǎn)化為AlO2－C．試劑a選用鹽酸，從溶液Ⅲ得到CaCl2·6H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其分解D．若改變實(shí)驗(yàn)方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶也可得到純凈CaCl2·6H2O19．某固體混合物可能含有Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2、NaCl中的一種或幾種，現(xiàn)對(duì)該混合物做如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖(氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積)：下列說法不正確的是()A．混合物中一定含有Al、(NH4)2SO4、MgCl2三種物質(zhì)，無法判斷是否含有AlCl3B．反應(yīng)④的離子方程式為：AlO2﹣+H++H2O=Al(OH)3↓C．混合物中一定不存在FeCl2D．白色沉淀5.80g是Mg(OH)220．有鈉、鎂、鋁各nmol,分別與等體積、均含xmolHCl的鹽酸反應(yīng)，下列說法不正確的是：A．x<n時(shí)，鈉生成的氫氣最多B．x=n時(shí)，鈉、鎂、鋁生成的氫氣一樣多C．n<x≤2n時(shí)，生成的氫氣鈉<鎂=鋁D．x≥2n時(shí)，生成的氫氣鈉<鎂<鋁21．有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如下圖所示，則溶液中MgCl2與Al2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度之比為()A．1∶1B．2∶3C．3∶2D．2∶122．用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下列操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是()①加鹽酸溶解②加燒堿溶液溶解③過濾④通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入過量燒堿溶液A.①⑥⑤③B.②③④③C.②③⑤③D.①③⑤③23．將物質(zhì)X逐漸加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，符合圖示情況的是()ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2Na[Al(OH)4]AlCl3NaOH24．下列關(guān)于金屬的一些說法不正確的是()A．合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同B．工業(yè)上金屬M(fèi)g、Al都是用電解熔融的氯化物制得的C．黑色的氧化銅灼燒會(huì)變成磚紅色D．將表面有銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠25．下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是()①硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品③高純度的硅單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料④陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料⑤水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑⑥二氧化硅是一種原子晶體，用作光纖以及電腦芯片A．①②③④B．②③⑤⑥C．①③④⑤D．②③④⑤二、非選擇題26．過氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)，生成Na2CO3。（1）某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請(qǐng)你選擇一種溶液，證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。（2）某課外活動(dòng)小組為了粗略測(cè)定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們稱取ag樣品，并設(shè)計(jì)用下圖裝置來測(cè)定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（A）（B）（C）（D）（E）（F）上圖中的E和F構(gòu)成量氣裝置，用來測(cè)定O2的體積。①寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：②NaOH的作用是③他們?cè)谧x出量筒內(nèi)水的體積數(shù)后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27．有一無色透明溶液，可能含Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Na＋、CO32、Cl－、NO3等離子中的若干種。現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：一、取少量該溶液，滴入用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成。二、另取部分溶液，加入氫氧化鈉，有白色沉淀產(chǎn)生，加入氫氧化鈉的量與生成白色沉淀的量可用下圖表示。試推斷：（1）該溶液中一定存在______________，一定不存在________________。（2）由圖可知白色沉淀共有__________種，分別是__________________（填化學(xué)式），其物質(zhì)的量比為。（3）寫出圖中ab變化過程的離子方程式。28．據(jù)新華社報(bào)道，發(fā)展改革委員會(huì)于2007年4月發(fā)出“遏制鋁冶煉投資反彈”的緊急通知。原因是鋁冶煉屬高耗能產(chǎn)業(yè)，而且某些鋁冶煉企業(yè)以污染環(huán)境為代價(jià)，得不償失。如圖是傳統(tǒng)的工業(yè)生產(chǎn)金屬鋁的基本流程圖，閱讀上述新聞信息，結(jié)合鋁生產(chǎn)的流程圖解答下列問題：請(qǐng)回答：（1）工業(yè)冶煉金屬鋁用的是鋁土礦，鋁土礦的主要成分是________(填化學(xué)式)。石油煉制和煤的干餾產(chǎn)品____________(填物質(zhì)名稱)作電解鋁的陰極和陽(yáng)極材料。（2）氧化鋁熔點(diǎn)高達(dá)2050℃（3）在冶煉過程中，陽(yáng)極材料需要定期地進(jìn)行更換，原因是該極材料不斷被消耗，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是：__________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。（4）工業(yè)上制取金屬鎂時(shí)是電解MgCl2，電解反應(yīng)方程式為_________________，鎂和鋁都是活潑金屬，為什么在電解冶煉過程中，一個(gè)用氯化物，一個(gè)用氧化物？原因是：________________________________________________________________。29．從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取兩種工藝的流程如下：請(qǐng)回答下列問題：（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的方程式為____________________________.（2）流程乙加入燒堿后生成SiO32—的離子方程式為______________________.（3）驗(yàn)證濾液B含F(xiàn)e3+，可取少量濾液并加入________（填試劑名稱）。（4）濾液E、K中溶質(zhì)的主要成份是____________(填化學(xué)式)，寫出該溶液的一種用途____________（5）已知298K時(shí)，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)KSP=5.6×10—12，取適量的濾液B，加入一定量的燒堿達(dá)到沉淀溶液平衡，測(cè)得PH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+)=__________________.30．把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生1.16g白色沉淀，再向所得濁液中逐漸加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示。（1）A點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為。（2）寫出A點(diǎn)至B點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。（3）原混合物中NaOH的質(zhì)量是g，C點(diǎn)（此時(shí)沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的體積為mL。31．常見金屬單質(zhì)A、B和非金屬單質(zhì)C、D以及它們化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下。F、J既能溶于強(qiáng)酸M又能溶于強(qiáng)堿N，Z的摩爾質(zhì)量為198g·mol－1請(qǐng)回答下列問題：請(qǐng)回答下列問題：（1）C的化學(xué)式為，Z的化學(xué)式為。（2）寫出檢驗(yàn)X中陽(yáng)離子的方法。（3）寫出E和A在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為