2024-2025學年廣西壯族自治區(qū)桂林市高二下學期期末考試化學試題一、單選題(★★)1.化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切聯(lián)系。下列說法錯誤的是

A．棉花、蠶絲、羊毛、天然橡膠等屬于天然高分子材料B．導電塑料是應用于電子工業(yè)的一種新型有機高分子材料C．甲胺和苯胺都是合成醫(yī)藥、農藥和染料等的重要原料D．的乙醇溶液和雙氧水均可用于消毒，其消毒原理相同(★★★)2.下列化學用語表達正確的是

A．乙醛的結構簡式：B．的球棍模型：C．乙烯的空間填充模型：D．的VSEPR模型：(★★★)3.下列說法錯誤的是

A．液態(tài)水汽化過程中只克服了范德華力B．鍵與鍵的電子云圖像都呈軸對稱C．P的電負性小于S，因此的極性小于的極性D．缺角的NaCl晶體在飽和NaCl溶液中慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w塊，體現(xiàn)了晶體的自范性(★★★)4.下列說法正確的是

A．直餾汽油和裂化汽油成分完全相同B．生活中的飲料、糖果和糕點等常使用酯類作為香料C．質譜儀常用于檢驗有機物分子中的化學鍵或官能團D．糖類化合物的分子組成均可用通式表示(★★)5.對于有機物A()的說法正確的是

A．A分子易溶于水B．A分子中所有原子均在同一平面上C．和互為同分異構體D．與互為同系物(★★★)6.下列離子反應方程式書寫正確的是

A．用醋酸除水垢：B．用酸化的KI淀粉溶液檢驗加碘鹽中的：C．乙酸乙酯與NaOH溶液共熱：D．苯酚鈉溶液中通入少量：2(★★★)7.已知X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。的s能級電子數(shù)是p能級的兩倍，原子核外有8種不同運動狀態(tài)的電子，是短周期中除稀有氣體元素外原子半徑最大的元素。下列說法不正確的是

A．第一電離能：B．最簡單氫化物的鍵角：C．最高價氧化物對應水化物的酸性：D．Z與M形成的化合物中可能含有非極性共價鍵(★★★★)8.已知18-冠-6的空腔直徑為，部分粒子直徑如下表。

粒子直徑／pm152204276334下列說法正確的是

A．冠醚與陽離子作用跟冠醚的空腔直徑有關B．利用冠-6不能分離和C．18-冠-6中C和O的雜化軌道類型不同D．18-冠-6與金屬陽離子作用反映了超分子的“自組裝”特征(★★★)9.青蒿素是高效的抗瘧疾藥，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156-157℃，熱穩(wěn)定性差。已知：乙醚沸點為35℃。提取青蒿素的主要工藝為：下列有關此工藝操作不正確的是

A．破碎的目的是增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素浸取率B．操作I需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯C．操作II是蒸餾，利用了乙醚與青蒿素的沸點相差較大的特點D．操作III的主要過程加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾(★★★)10.下列實驗裝置不能實現(xiàn)實驗目的的是

A．實驗室制取乙炔并檢驗乙炔的性質B．驗證1-溴丁烷發(fā)生消去反應生成1-丁烯C．比較乙酸、碳酸、苯酚的酸性強弱D．制取乙烯并驗證乙烯的還原性

A．AB．BC．CD．D(★★★)11.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯誤的是

A．標準狀況下，11.2LCH4含有的分子數(shù)為0.5NAB．中存在的配位鍵數(shù)目為3NAC．中含有的電子數(shù)為9NAD．和晶體混合物中含有的陽離子數(shù)為NA(★★)12.漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有關漢黃芩素的敘述不正確的是

A．漢黃芩素的分子式為B．1mol該物質與溴水反應，最多消耗C．1mol該物質與NaOH反應，最多消耗2molNaOHD．與足量發(fā)生加成反應后，該分子中官能團的種類減少2種(★★★)13.高分子修飾指對高分子進行處理，接上不同取代基改變其性能。我國高分子科學家對聚乙烯進行胺化修飾，并用來制備新材料，合成路線如圖所示。下列說法正確的是

A．a分子的核磁共振氫譜圖中有4組峰B．高分子b能使溴的四氯化碳溶液褪色C．高分子c的水溶性比聚乙烯的水溶性好D．聚乙烯進行胺化修飾后，其化學性質沒有改變(★★★)14.已知幾種物質的結構或晶胞如下圖所示，下列說法正確的是

A．在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為1：4B．E和F形成的氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FEC．在NaCl晶體中，距離最近的形成正六面體形D．在晶體中，與距離最近且緊鄰的共有12個二、解答題(★★★)15.某種含三種元素的有機物A是我國批準使用的香料，其沸點為。某小組從粗品中分離純化得到純品A，然后運用李比希元素定量分析法、現(xiàn)代科學儀器測定有機物A的分子組成和結構，并預測其性質，具體實驗過程如下。步驟一：將粗品用蒸餾法進行純化。(1)蒸餾裝置如圖1所示，儀器a的名稱是______，圖中虛線框內應選用右側的儀器______(填“x”或“y”)，該實驗______(填“能”或“不能”)改用水浴加熱，原因是______。步驟二：確定A的實驗式和分子式。(2)利用元素分析儀測得A中碳的質量分數(shù)為，氫的質量分數(shù)為，則A的實驗式為_______；測得A的蒸汽對二氧化碳的相對密度為2，則A的分子式為_______。步驟三：確定A的結構簡式。(3)A的核磁共振氫譜如圖2，圖中峰面積之比為1：3：1：3，A的紅外光譜如圖3。根據上述信息推斷A的結構簡式為_______。步驟四：預測A可能的性質。(4)某小組對A的結構和可能具有的化學性質進行了如下描述，其中正確的是_______。

A．分子中含有一個手性碳原子B．A分子中含有鍵和鍵的數(shù)目之比為12：1C．在氫氧化鈉的乙醇溶液中加熱可發(fā)生消去反應D．在一定條件下與氫氣發(fā)生反應生成(★★★★)16.硼有“金屬材料的維生素”之稱，其化合物如硼酸、硼砂等在工業(yè)生產中應用廣泛。請回答下列問題：I．與可形成，硼的化合物中氫元素化合價為-1價。(1)基態(tài)硼原子的核外電子軌道表示式為_______。(2)的電子式為_______，中硼原子的雜化方式為_______。(3)中所含元素電負性由大到小的順序為_______。II．硼酸是一種片層狀結構的白色晶體，層內氧原子通過氫鍵連結，結構如下圖所示，層與層之間以微弱的分子間作用力相結合構成整個硼酸晶體。(4)若HF中氫鍵表示為“”，則硼酸中氫鍵表示為_______；1mol硼酸中含有氫鍵的數(shù)目為_______。(5)溫度升高，硼酸在水中的溶解度增大，主要原因是_______。III．硼砂是含結晶水的四硼酸鈉，其陰離子(含三種元素)的球棍模型如圖：(6)在中，1號氧原子的價層電子對數(shù)為_______，_______(填數(shù)字)。(★★★)17.銅及其化合物在日常生產、生活中有著廣泛的應用。回答下列問題：I．將氨水逐滴加入到溶液中，形成難溶物，繼續(xù)添加氨水后沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，向上述溶液中加入乙醇，并用玻璃棒摩擦試管內壁，最終析出深藍色晶體。(1)Cu位于周期表_______區(qū)，基態(tài)的價層電子排布式為_______。(2)形成難溶物的離子反應方程式為_______。(3)具有對稱的空間結構，中的兩個被兩個取代，能得到兩種不同結構的產物，則中心離子與配體形成的空間結構是_______。

A．三角錐形B．正四面體C．平面三角形D．平面正方形II．科學家通過X射線衍射法推測膽礬的結構如下圖所示。(4)膽礬的陽離子中心原子的配位數(shù)為_______；膽礬的化學式用配合物的形式可表示為_______。III．溴化亞銅(CuBr)晶胞結構如圖所示。已知①、②號銅原子坐標依次為。(5)③號溴原子的坐標為_______。(6)CuBr的晶體密度為，為阿伏伽德羅常數(shù)，則Cu原子與Br原子的核間距離為_______pm(用含和的代數(shù)式表示)。(★★★)18.有機物G是合成一種重要皰疹藥物的中間體，其合成路線如圖所示：回答下列問題：(1)化合物A的名稱為_______。(2)化合物D中官能團的名稱為_______，的反應類型為_______。(3)化合物F的結構簡式為_______。(4)的反應方程式為_______。