2021～2022學(xué)年度第一學(xué)期期末學(xué)情檢測(cè)高三化學(xué)注意事項(xiàng)考生在答題前請(qǐng)認(rèn)真閱讀本注意事項(xiàng)及各題答題要求1.本試卷共6頁，包含選擇題(第1題～第14題，共42分)、非選擇題(第15題～第18題，共58分)兩部分。本次考試時(shí)間為75分鐘，滿分100分。考試結(jié)束后，請(qǐng)將答題卡交回。2.答題前，請(qǐng)考生務(wù)必將自己的姓名、學(xué)校、班級(jí)、座位號(hào)、考試證號(hào)用0.5毫米的黑色簽字筆寫在答題卡上相應(yīng)的位置，并將條形碼貼在指定區(qū)域。3.選擇題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，在其他位置作答一律無效。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。非選擇題請(qǐng)用0.5毫米的黑色簽字筆在答題卡指定區(qū)域作答。在試卷或草稿紙上作答一律無效。4.如有作圖需要，可用2B鉛筆作答，并請(qǐng)加黑加粗，描寫清楚?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16S32K39一、單項(xiàng)選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.2020年11月，中國“奮斗者”號(hào)載人潛水器在馬里亞納海溝深度10909米處成功坐底，并進(jìn)行了一系列的深海探測(cè)科考活動(dòng)。下列說法不正確的是A.“奮斗者”號(hào)使用的深海水下超高壓光纖微纜屬于新型有機(jī)高分子材料B.“奮斗者”號(hào)使用的鋰離子電池工作時(shí)Li+向正極移動(dòng)C.未來對(duì)海底“可燃冰”(主要成分為甲烷)的開采將有助于緩解能源危機(jī)D.制造潛水器載人球艙的鈦合金比純金屬鈦具有更高的強(qiáng)度【1題答案】【答案】A【解析】【詳解】A．超高壓光纖微纜的主要成分是二氧化硅，屬于新型無機(jī)非金屬材料，故A錯(cuò)誤；B．原電池中，陽離子向正極移動(dòng)，因此鋰離子電池工作時(shí)Li+向正極移動(dòng)，故B正確；C．“可燃冰”作為一種天然氣水合物，屬于新能源，未來對(duì)海底“可燃冰”的開采將有助于緩解能源危機(jī)，故C正確；D．合金的硬度比純金屬的大，鈦合金屬于合金材料，比純金屬鈦具有更高的強(qiáng)度，故D正確；答案選A。2.LiAlH4是重要的還原劑與儲(chǔ)氫材料，其合成方法為：NaAlH4＋LiC1=LiAlH4＋NaCl。下列說法正確的是A.NaCl的電子式： B.中子數(shù)為18的氯原子：C.Li＋比H-多一個(gè)電子層 D.LiAlH4既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵【2題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．NaCl為離子化合物，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，電子式為，A錯(cuò)誤；B．中子數(shù)為18的氯原子的質(zhì)量數(shù)為17+18=35，該核素為，B錯(cuò)誤；C．Li＋失去1個(gè)電子而核外有2個(gè)電子數(shù)，有1個(gè)電子層，H-得到一個(gè)電子則核外有2個(gè)電子數(shù)，有1個(gè)電子層，兩者相等，C錯(cuò)誤；D．LiAlH4由Li+和AlH構(gòu)成，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，D正確；故選D。3.實(shí)驗(yàn)室可用反應(yīng)2CuSO4＋2KI＋SO2＋2H2O＝2CuI↓＋2H2SO4＋K2SO4來制備CuI(CuI受熱易被氧化)。下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用甲裝置制備SO2B.用乙裝置制備CuIC.用丙裝置分離出CuID.用丁裝置干燥CuI固體【3題答案】【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．濃硫酸可以和銅單質(zhì)在加熱條件發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫，能達(dá)到目的，故A不符合題意；B．將二氧化硫通入硫酸銅和KI的混合溶液中攪拌，二氧化硫?qū)u2＋還原成Cu＋，得到CuI沉淀，能達(dá)到目的，故B不符合題意；C．CuI為沉淀，過濾可將固體和液體分離，能達(dá)到目的，故C不符合題意；D．CuI受熱易被氧化，所以不能在蒸發(fā)皿中加熱干燥CuI固體，不能達(dá)到目的，故D符合題意；答案為D。4.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料B.明礬溶于水能形成膠體，可用作凈水劑C.AlCl3熔點(diǎn)低，可用于工業(yè)電解鋁的原料D.Al(OH)3具有弱堿性，可用于治療胃酸過多【4題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．Al2O3熔點(diǎn)高，不易熔化，可用作耐高溫材料，故A正確；B．明礬溶于水電離產(chǎn)生Al3+，Al3+水解生成Al(OH)3膠體，吸附水中懸浮物，可起到凈水作用，故B正確；C．AlCl3為共價(jià)化合物，熔融時(shí)不導(dǎo)電，不能電解，金屬鋁是利用電解熔融氧化鋁來獲得的，故C錯(cuò)誤；D．Al(OH)3是兩性氫氧化物，能和酸反應(yīng)，且?guī)缀醪痪哂懈g性，可用于治療胃酸過多，故D正確；答案選C。5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，基態(tài)時(shí)X原子2p軌道上有3個(gè)電子，Y位于ⅡA族，X與Z處于同一主族，W的單質(zhì)常溫下是一種黃綠色氣體。下列說法正確的是A.原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B.由X與Y兩種元素可形成化合物Y3X2C.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的強(qiáng)D.W的氫化物分子間能形成氫鍵【5題答案】【答案】B【解析】【分析】已知短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，因?yàn)榛鶓B(tài)時(shí)X原子2p軌道上有3個(gè)電子可推知X為N元素，Y位于ⅡA族可推知Y為Mg元素，X與Z處于同一主族可推知Z為P元素，W的單質(zhì)常溫下是一種黃綠色氣體可推知W為Cl元素。【詳解】A．因?yàn)閞(Cl)＜r(P)＜r(Mg)，故r(Y)＞r(Z)＞r(W)，故A錯(cuò)誤；B．N元素和Mg元素可形成化合物Mg3N2，即Y3X2，故B正確；C．因?yàn)榉墙饘傩裕篘＜P，故Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性弱，故C錯(cuò)誤；D．因?yàn)镃l元素的非金屬性太弱，故HCl分子間難以形成氫鍵，故D錯(cuò)誤；故答案為：B。6.CO2的應(yīng)用領(lǐng)域廣泛，是一種廉價(jià)易得的基本化工原料，我國提出力爭(zhēng)在2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。碳中和：通過節(jié)能減排，植樹造林，化工合成等治理CO2的手段，使CO2排放量減少甚至是回收利用，以此達(dá)到CO2“零排放”的目的。下列有關(guān)CO2說法正確的是A.CO2與SiO2的晶體類型相同 B.CO2的空間構(gòu)型為直線形C.元素第一電離能：I1(C)>I1(O) D.CO2屬于弱電解質(zhì)【6題答案】【答案】B【解析】【詳解】A．二氧化碳為熔沸點(diǎn)低的分子晶體，二氧化硅為熔沸點(diǎn)高的共價(jià)(原子)晶體，晶體類型不同，故A錯(cuò)誤；B．二氧化碳分子中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，則分子的空間構(gòu)型為直線形，故B正確；C．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大的趨勢(shì)，則碳元素的第一電離能小于氧元素，故C錯(cuò)誤；D．二氧化碳不能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B。7.CO2的應(yīng)用領(lǐng)域廣泛，是一種廉價(jià)易得的基本化工原料，我國提出力爭(zhēng)在2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。碳中和：通過節(jié)能減排，植樹造林，化工合成等治理CO2的手段，使CO2排放量減少甚至是回收利用，以此達(dá)到CO2“零排放”的目的。指定條件下，下列選項(xiàng)所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系不能實(shí)現(xiàn)是A.NaCl(aq)NaHCO3(s) B.Na2CO3(aq)NaHCO3(aq)C.Ca(ClO)2(aq)CaCO3(s) D.NaAlO2(aq)NaHCO3(aq)【7題答案】【答案】A【解析】【詳解】A．NaCl(aq)和二氧化碳不反應(yīng)，故選A；B．Na2CO3、二氧化碳、水反應(yīng)生成NaHCO3，故不選B；C．Ca(ClO)2溶液和少量二氧化碳反應(yīng)生成CaCO3沉淀和次氯酸，故不選C；D．NaAlO2溶液和過量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和NaHCO3，故不選D；選A。8.CO2的應(yīng)用領(lǐng)域廣泛，是一種廉價(jià)易得的基本化工原料，我國提出力爭(zhēng)在2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。碳中和：通過節(jié)能減排，植樹造林，化工合成等治理CO2的手段，使CO2排放量減少甚至是回收利用，以此達(dá)到CO2“零排放”的目的。在二氧化碳合成甲醇的研究中，催化劑是研究的關(guān)鍵。目前國內(nèi)外研究主要集中于銅基催化劑，有學(xué)者提出了CO2的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法正確的是A.基態(tài)銅電子排布：[Ar]3d94s2B.甲酸乙酯是該過程的催化劑C.步驟④中有化學(xué)鍵的斷裂和形成D.反應(yīng)過程中，催化劑參與反應(yīng)，降低了反應(yīng)的焓變【8題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．電子排布為全滿或半滿時(shí)，原子的能量最低，較穩(wěn)定，所以基態(tài)銅（Cu）原子的電子排布式為[Ar]3d104s1，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．催化劑在反應(yīng)前后的量是不變的，反應(yīng)④生成了甲酸乙酯，但在其它步驟中未有甲酸乙酯的參與，即甲酸乙酯只有生成，沒有消耗，所以甲酸乙酯不是催化劑，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．由圖可知步驟④中的C?O和H?O鍵均發(fā)生了斷裂，生成了金屬羥基化合物(H?O?M)和甲酸乙酯，選項(xiàng)C正確；D．催化劑可以加快反應(yīng)速率，降低反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)歷程，但不改變焓變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。9.工業(yè)用強(qiáng)氧化劑PbO2來制備KClO4的工業(yè)流程如圖：下列判斷不正確的是A.“濾渣”的主要成分是PbO2，可循環(huán)使用B.“酸化”的試劑可用濃鹽酸C.反應(yīng)的物質(zhì)的量n(NaClO3):n(PbO2)=1:1D.KNO3制得KClO4利用了溶解度差異【9題答案】【答案】B【解析】【詳解】A．酸性條件下二氧化鉛與氯酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而二氧化鉛不溶于水，“濾渣”的主要成分是過量的二氧化鉛，可循環(huán)使用，A正確；B．濃鹽酸具有還原性，會(huì)被二氧化鉛、氯酸鈉氧化，所以“酸化”的試劑不可以用濃鹽酸，B錯(cuò)誤；C．氯酸鈉和二氧化鉛反應(yīng)的方程式為：ClO+PbO2+2H+=Pb2++ClO+H2O，由此可知，反應(yīng)的物質(zhì)的量n(NaClO3):n(PbO2)=1:1，C正確；D．由于KClO4的溶解度較小，可知加入硝酸鉀時(shí)，溶液中鉀離子濃度增大，使KClO4結(jié)晶析出，KNO3制得KClO4利用了溶解度差異，D正確；答案選B。10.制備重要的有機(jī)合成中間體I的反應(yīng)如下。下列說法正確的是A.該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B.可用少量酸性高錳酸鉀鑒別苯甲醛和2-環(huán)己烯酮C.2-環(huán)己烯酮存在順反異構(gòu)體D.中間體I與足量H2完全加成后所得分子中含有3個(gè)手性碳原子【10題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．如圖所示：，2-環(huán)己烯酮中C-H斷裂，與苯甲醛在羰基上發(fā)生了加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．苯甲醛含有醛基，可被酸性高錳酸鉀溶液氧化使酸性高錳酸鉀溶液褪色，2?環(huán)己烯酮含有碳碳雙鍵，也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B錯(cuò)誤；C．受2-環(huán)己烯酮的立體結(jié)構(gòu)所限，2-環(huán)己烯酮的碳碳雙鍵所連的兩個(gè)氫原子不可能呈現(xiàn)反式異構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D．I與足量完全加成后所得分子為，所得分子中含有3個(gè)手性碳原子，如圖所示：，故D正確；故答案為：D。11.室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究沉淀的生成、轉(zhuǎn)化與溶解。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1向溶液中滴加2滴溶液，產(chǎn)生白色沉淀2向?qū)嶒?yàn)1的試管中滴加4滴溶液，沉淀變?yōu)辄S色3向?qū)嶒?yàn)2的試管中滴加8滴溶液，沉淀變?yōu)楹谏?向少量固體中滴加適量氨水，固體溶解，得到無色澄清溶液下列有關(guān)說法正確的是A.實(shí)驗(yàn)1所得上層清液中有c(Na+)>c(Cl-)>c(NO)B.實(shí)驗(yàn)2說明Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)C.實(shí)驗(yàn)3所用的Na2S溶液中存在c(OH-)=c(H＋)＋c(HS-)＋c(H2S)D.實(shí)驗(yàn)4中反應(yīng)的離子方程式為Ag＋＋2NH3=[Ag(NH3)2]＋【11題答案】【答案】A【解析】【詳解】A．由題干信息可知，實(shí)驗(yàn)1中NaCl嚴(yán)重過量，故所得上層清液中有c(Na+)>c(Cl-)>c(NO)，A正確；B．由于實(shí)驗(yàn)1中NaCl過量，AgNO3不足，向?qū)嶒?yàn)1的試管中滴加4滴溶液，沉淀變?yōu)辄S色，說明存在AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgI，故實(shí)驗(yàn)2說明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)質(zhì)子守恒可知，實(shí)驗(yàn)3所用的Na2S溶液中存在c(OH-)=c(H＋)＋c(HS-)＋2c(H2S)，C錯(cuò)誤；D．向少量固體中滴加適量氨水，固體溶解，得到無色澄清溶液，故實(shí)驗(yàn)4中反應(yīng)的離子方程式為AgCl＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋+Cl-+2H2O，D錯(cuò)誤；故答案為A。12.我國科學(xué)家在研究HCOOH燃料電池方面有重大進(jìn)展，裝置如圖所示，兩電極區(qū)間用允許離子通過的半透膜隔開。下列說法正確的是

A.正極電極反應(yīng)式為：HCOO--2e-＋2OH-=＋H2OB.隔膜為陽離子交換膜，儲(chǔ)液池中需補(bǔ)充的物質(zhì)A為H2SO4C.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，理論上生成174gK2SO4D.當(dāng)1molHCOOH轉(zhuǎn)化為KHCO3時(shí)，理論上消耗11.2L氧氣【12題答案】【答案】B【解析】【分析】由圖可知HCOOH被氧化，HCOOH在負(fù)極失電子，F(xiàn)e3+在正極得電子?！驹斀狻緼．負(fù)極反應(yīng)式為HCOO--2e-+2OH-=+H2O，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．隔膜為陽離子交換膜，儲(chǔ)液池中不斷消耗氫離子同時(shí)產(chǎn)生硫酸鉀，故需補(bǔ)充的物質(zhì)A為H2SO4，選項(xiàng)B正確；C．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，生成1mol硫酸鉀，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，理論上生成0.5molK2SO4，故生成87g硫酸鉀，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．放電時(shí)，1molHCOOH轉(zhuǎn)化為KHCO3時(shí)，消耗0.5mol氧氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗11.2L氧氣，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。13.常溫下將NaOH溶液滴加到磷酸(H3PO4)溶液中，混合溶液中的pH與部分離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.Na2HPO4溶液中：2c(Na+)=c(H3PO4)+c()+c()+c()B.若直線丙表示pH與-lg的變化關(guān)系，應(yīng)該在甲、乙之間C.常溫下H3PO4：Ka2(H3PO4)=10-6.79D.當(dāng)c()=c(H3PO4)時(shí)，pH=4.68【13題答案】【答案】D【解析】【分析】常溫下將NaOH溶液滴加到磷酸(H3PO4)溶液中，混合溶液中的pH越來越大，c(H3PO4)逐漸減小，c()逐漸增大，所以逐漸減小，-lg逐漸增大；隨著NaOH溶液滴入，c()逐漸減小，c()逐漸增大，-lg逐漸增大；繼續(xù)滴入NaOH溶液滴入c()逐漸減小，c()逐漸增大，-lg逐漸增大；由圖可知，甲為pH與-lg的直線，乙為pH與-lg的直線?！驹斀狻緼．Na2HPO4溶液中，根據(jù)物料守恒有：c(Na+)=2c(H3PO4)+2c()+2c()+2c()，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析，-lg>-lg，直線丙表示pH與-lg變化關(guān)系，應(yīng)位于乙的右邊，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．乙為線上pH=8.21時(shí)，-lg=1，=0.1，其倒數(shù)等于10，所以Ka2(H3PO4)==10-8.21=10-7.21，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．Ka2(H3PO4)==10-7.21，由圖可知pH=4.15時(shí)，-lg=2，=10-2，得出Ka1(H3PO4)=10-4.15=10-2.15；==1，又因c()=c(H3PO4)，解得c(H+)=10-4.68，pH=4.68，選項(xiàng)D正確；答案選D。14.丙酮是重要的有機(jī)合成原料，可以由過氧化氫異丙苯合成。其反應(yīng)為：CH3COCH3+，為了提高過氧化氫異丙苯的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)進(jìn)行時(shí)需及時(shí)從溶液體系中移出部分苯酚。過氧化氫異丙苯的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。設(shè)過氧化氫異丙苯的初始濃度為xmol·L-1，反應(yīng)過程中的液體體積變化忽略不計(jì)。下列說法正確的是A.a、c兩點(diǎn)丙酮的物質(zhì)的量濃度：c(a)>c(c)B.b、c兩點(diǎn)的逆反應(yīng)速率：v(b)<v(c)C.100℃時(shí)，0~5h之間丙酮的平均反應(yīng)速率為0.14xmol·L-1·h-1D.若b點(diǎn)處于化學(xué)平衡，則120℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)【14題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)過氧化氫異丙苯的轉(zhuǎn)化率相等，所以丙酮的物質(zhì)的量濃度c(a)=c(c)，故A錯(cuò)誤；B．b點(diǎn)溫度高、生成物的濃度大，c點(diǎn)溫度低、生成物的濃度小，b、c兩點(diǎn)的逆反應(yīng)速率：v(b)>v(c)，故B錯(cuò)誤；C．100℃時(shí)，0~5h之間丙酮的平均反應(yīng)速率為0.14xmol·L-1·h-1，故C正確；D．若b點(diǎn)處于化學(xué)平衡，則過氧化氫異丙苯的濃度為0.02xmol·L-1、丙酮的濃度為0.98xmol·L-1，反應(yīng)進(jìn)行時(shí)需及時(shí)從溶液體系中移出部分苯酚，苯酚的濃度未知，則120℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)不是，故D錯(cuò)誤；選C。二、非選擇題：共4題，共58分。15.用方鉛礦(主要成分為PbS，含有雜質(zhì)FeS等)和軟錳礦(主要成分為MnO2，還有少量Fe2O3，A12O3等雜質(zhì))制備PbSO4和Mn3O4的工藝流程如下：已知：PbCl2難溶于冷水，易溶于熱水：PbC12(S)+2Cl-(aq)PbCl(aq)△H＞0（1）Mn元素在周期表中位于___________區(qū)。（2）“浸取”過程中MnO2和PbS反應(yīng)生成淺黃色固體，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：___________。（3）除雜。上述酸浸液中Mn2＋的濃度為1.6mol·L-1，加MnCO3調(diào)節(jié)pH，使酸浸液中Fe3＋、Al3+完全沉淀(離子濃度小于10-5mol·L-1)與Mn2＋分離，調(diào)節(jié)溶液pH范圍為___________(不考慮體積的變化)。已知：Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32，Ksp[Mn(OH)2]=1.6×10-13（4）“趁熱抽濾”的目的是___________。（5）制備Mn3O4。將濾液X水浴加熱并保持50℃，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH并維持8.5左右，在不斷攪拌下邊通空氣邊加氨水，直至有大量沉淀生成，過濾洗滌，真空干燥得到產(chǎn)品Mn3O4。如果pH控制不當(dāng)會(huì)導(dǎo)致有堿式錳鹽生成。①寫出制備Mn3O4的化學(xué)方程式___________。②pH在7.5-8.5間，pH值越低時(shí)Mn3O4產(chǎn)品純度越低的原因___________?！?5~19題答案】【答案】（1）d（2）（3）（4）降溫易結(jié)晶析出，趁熱抽濾有利于鉛的化合物與不溶性雜質(zhì)分離（5）①.②.pH值越低，氯化錳與氨水形成堿式錳鹽越多，并被四氧化三錳包裹無法洗出【解析】【分析】方鉛礦主要成分為PbS，含有雜質(zhì)FeS，軟錳礦主要成分為MnO2，還有少量Fe2O3，A12O3等，加入鹽酸、飽和氯化鈉溶液，鹽酸、氯化鈉、PbS、MnO2反應(yīng)生成S沉淀和PbCl，F(xiàn)eS被MnO2氧化為S和Fe3+；Fe2O3、A12O3和鹽酸反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸鋁；過濾出沉淀S，濾液中加MnCO3調(diào)節(jié)pH，使酸浸液中Fe3＋、Al3+完全生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，為防止降溫易結(jié)晶析出，趁熱抽濾除去氫氧化鐵、氫氧化鋁，冷卻過濾出PbC12固體，PbC12固體和硫酸鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為PbSO4固體；濾液X中含有氯化錳，將氯化錳溶液水浴加熱并保持50℃，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH并維持在8.5左右，在不斷攪拌下邊通空氣邊加氨水，直至有大量沉淀生成，過濾洗滌，真空干燥得到產(chǎn)品Mn3O4?！拘?詳解】Mn是25號(hào)元素，在周期表中位于d區(qū)；【小問2詳解】“浸取”過程中，在酸性條件下MnO2和PbS發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成淺黃色固體S和氯化鉛、氯化錳，有關(guān)的化學(xué)方程式為?！拘?詳解】根據(jù)Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32，使Fe3＋完全沉淀的最小pH為3，使Al3+完全沉淀的最小pH為5；Mn2＋的濃度為1.6mol·L-1，Mn2＋開始沉淀的氫氧根離子的濃度為，pH為7.5，為使Fe3＋、Al3+完全沉淀而Mn2＋不沉淀，調(diào)節(jié)溶液pH范圍為；【小問4詳解】降溫易結(jié)晶析出，趁熱抽濾有利于鉛的化合物與不溶性雜質(zhì)分離；【小問5詳解】①氯化錳、氨水、氧氣反應(yīng)生成Mn3O4、氯化銨、水，反應(yīng)方程式為。②pH值越低，氯化錳與氨水形成堿式錳鹽越多，并被四氧化三錳包裹無法洗出，所以pH值越低時(shí)Mn3O4產(chǎn)品純度越低。16.罌粟堿是一種異喹啉型生物堿，其鹽酸鹽可用于治療腦血栓、肢端動(dòng)脈痙攣等。罌粟堿的合成方法如下：（1）D分子中采用sp2雜化的碳原子數(shù)目為___________。（2）D→E的轉(zhuǎn)化屬于___________反應(yīng)(填反應(yīng)類型)。（3）E和F發(fā)生取代反應(yīng)生成G的同時(shí)有HCl生成，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。（4）E的同分異構(gòu)體有多種，寫出一種符合下列要求的異構(gòu)體X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。Ⅰ.含氧官能團(tuán)種類與D相同。Ⅱ．核磁共振氫譜圖中有4個(gè)吸收峰。Ⅲ．屬于芳香族化合物，苯環(huán)上一取代物有兩種。（5）已知：(R、R')為烴基)。根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以乙醇為原料制備的合成路線流程圖______(無機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHH2C=CH2【16~20題答案】【答案】（1）7（2）取代反應(yīng)（3）（4）或（5）【解析】【分析】根據(jù)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析合成的原料CH3CH2OH，再結(jié)合正推與逆推相結(jié)合進(jìn)行推斷，充分利用反應(yīng)過程C原子數(shù)目，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)，結(jié)合Ⅰ．含氧官能團(tuán)種類與D相同，即含醚鍵和羧基，Ⅱ．核磁共振氫譜圖中有4個(gè)吸收峰，即分子中有4種等效氫，Ⅲ．屬于芳香族化合物，苯環(huán)上一取代物有兩種，即苯環(huán)上有兩種等效氫，可寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；以乙醇為原料制備，可以將乙醇與HBr生成溴乙烷，溴乙烷與KCN發(fā)生類似B→C的反應(yīng)得到CH3CH2CN，再將乙醇氧化得乙醛，用CH3CH2CN與乙醛發(fā)生題中信息中的反應(yīng)，再酸性水解即得產(chǎn)品?！拘?詳解】D為，分子中含有1個(gè)苯環(huán)和一個(gè)羧基，其中C均采用sp2雜化，故sp2雜化的碳原子數(shù)目為7；小問2詳解】D→E是與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成和HCl和SO2，轉(zhuǎn)化屬于取代反應(yīng)；【小問3詳解】比較E和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，利用元素守恒可知F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；【小問4詳解】根據(jù)E的結(jié)構(gòu)，結(jié)合條件Ⅰ．含氧官能團(tuán)種類與D相同，即含醚鍵和羧基，Ⅱ．核磁共振氫譜圖中有4個(gè)吸收峰，即分子中有4種等效氫，Ⅲ．屬于芳香族化合物，苯環(huán)上一取代物有兩種，即苯環(huán)上有兩種等效氫，所以符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；【小問5詳解】以乙醇為原料制備，可以將乙醇與HBr生成溴乙烷，溴乙烷與KCN發(fā)生類似B→C的反應(yīng)得到CH3CH2CN，再將乙醇氧化得乙醛，用CH3CH2CN與乙醛發(fā)生題中信息中的反應(yīng)，再酸性水解即得產(chǎn)品，合成路線為。17.三氯化六氨合鈷(Ⅲ)｛[Co(NH3)6]Cl3｝是制備其它三價(jià)鈷配合物的重要試劑。實(shí)驗(yàn)室以含鈷單質(zhì)(雜質(zhì)不溶于鹽酸)為原料經(jīng)二氯化鈷制備[Co(NH3)6]Cl3·6H2O晶體。已知：①Co2+不易被氧化，Co3+具有強(qiáng)氧化性；[Co(NH3)6]2+具有較強(qiáng)還原性，[Co(NH3)6]3+性質(zhì)穩(wěn)定。②[Co(NH3)6]Cl3·6H2O在水中的溶解度隨溫度的升高而增大，加入濃鹽酸有利于晶體析出。（1）溶解。將鈷單質(zhì)溶于稀鹽酸，過濾除去雜質(zhì)，得到CoCl2溶液。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（2）混合。向CoCl2溶液中加入少量NH4Cl溶液，加入活性炭作催化劑。加入的NH4Cl溶液有利于后續(xù)Co2+與NH3的配合反應(yīng)，其原理是___________。（3）配合、氧化。如圖裝置，先向三頸燒瓶滴加過量氨水、H2O2中的一種，充分反應(yīng)，再向混合溶液中滴加另一種溶液，加熱，充分?jǐn)嚢瑁傻腫Co(NH3)6]Cl3吸附在活性炭上。①另一種溶液是___________。②控制三頸燒瓶中溶液溫度為60℃的原因是___________。③加入H2O2溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（4）制備[Co(NH3)6]Cl3·6H2O。請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：將三頸燒瓶中所得混合物___________，低溫干燥。已知：稀鹽酸可將吸附在活性炭上的[Co(NH3)6]Cl3溶解。實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：稀鹽酸、濃鹽酸、無水乙醇。【17~20題答案】【答案】（1）Co+2HCl=CoCl2+H2↑（2）抑制NH3·H2O的電離和Co2+的水解（3）①.H2O2②.保證較快的反應(yīng)速率，減少氨氣的揮發(fā)(或H2O2的分解)③.（4）趁熱過濾，向?yàn)V渣中加入熱的稀鹽酸溶解，趁熱過濾，冷卻后向?yàn)V液中加入少量濃鹽酸，邊加邊攪拌，充分靜置后過濾，用無水乙醇洗滌2~3次【解析】【分析】將鈷單質(zhì)用鹽酸溶解得到CoCl2，然后過濾除去不溶性雜質(zhì)，得到CoCl2溶液，向該溶液中加入NH4Cl溶液、活性炭混合，再加入氨水得到[Co(NH3)6]Cl2，然后再加入H2O2溶液，在活性炭的催化作用下，溶液中Co(II)被氧化為Co(III)，生成[Co(NH3)6]Cl3和活性炭的濁液，趁熱過濾，向?yàn)V渣中加入熱的稀鹽酸溶解，趁熱過濾，冷卻后向?yàn)V液中加入少量濃鹽酸，邊加邊攪拌，充分靜置后過濾，用無水乙醇洗滌2~3次，低溫干燥得到產(chǎn)品?！拘?詳解】將鈷單質(zhì)溶于稀鹽酸，反應(yīng)產(chǎn)生CoCl2、H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Co+2HCl=CoCl2+H2↑；【小問2詳解】NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中會(huì)消耗水電離產(chǎn)生的OH-反應(yīng)產(chǎn)生NH3·H2O，使水的電離平衡正向移動(dòng)，最終達(dá)到平衡時(shí)溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性。加入NH4Cl溶液可以抑制CoCl2在溶液中的水解，同時(shí)由于溶液中增大，可以抑制NH3·H2O的電離，增大NH3的濃度，因此加入的NH4Cl溶液有利于后續(xù)C