張掖市2021-2022學年高三年級第一次全市聯(lián)考理科綜合試卷化學可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1Be—9C—12N—14O—16S—31第一部分(選擇題)一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.近年我國在科學技術領域取得了舉世矚目的成就。對下列成就所涉及的化學知識的判斷錯誤的是A.“奮斗者”號潛水器下沉時要攜帶兩組壓載鐵，生鐵是合金B(yǎng).“鯤龍”水陸兩棲飛機的燃料航空煤油屬于純凈物C.“神舟十三號”運載火箭用到的碳纖維屬于新型無機非金屬材料D.“嫦娥五號”月球探測器制作五星紅旗用的芳綸屬于合成纖維【答案】B【解析】【詳解】A．生鐵是鐵和碳等元素的合金，A正確；B．航空煤油是由多種烴類組成的混合物，B錯誤；C．碳纖維為非金屬，且不是硅酸鹽，為新型無機非金屬材料，C正確；D．芳綸是一種新型高科技合成纖維，具有超高強度、高模量和耐高溫等特性，D正確；綜上所述答案B。2.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.標準狀況下，含有的共價鍵數(shù)為B.的與完全反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C.含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為D.1L0.1mol/L的H2S溶液中含有陰離子總數(shù)為0.1NA【答案】C【解析】【詳解】A．標準狀況下，四氯化碳是液體，的物質(zhì)的量不是0.1mol，含有的共價鍵數(shù)不為，故A錯誤；B．，每3NO2中為氧化反應、按得失電子數(shù)守恒：的與完全反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故B錯誤；C．含有的質(zhì)子數(shù)為、中子數(shù)為，故C正確；D．H2S為弱酸，能微弱地電離，1L0.1mol/L的H2S溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol，則含有陰離子總數(shù)小于0.1NA，故D錯誤；答案選C。3.企鵝酮因其結(jié)構簡式像企鵝而得名，結(jié)構簡式如下，下列關于企鵝酮的說法正確的是A.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B.存在含苯環(huán)的同分異構體C.分子中所有碳原子共平面 D.該分子的一氯代物有4種【答案】B【解析】【詳解】A．該物質(zhì)分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯誤；B．該物質(zhì)分子式是C10H14O，其芳香族化合物可能為等，故該物質(zhì)存在含苯環(huán)的同分異構體，B正確；C．該物質(zhì)分子中含有飽和C原子，該飽和C原子與4個C原子相連，具有甲烷的四面體結(jié)構，因此分子中所有碳原子不可能共平面，C錯誤；D．該物質(zhì)分子中含有3種不同的H原子，因此它們被Cl原子取代產(chǎn)生的一氯代物有3種，D錯誤；故合理選項是B。4.用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是ABCD裝置

目的快速制備少量NH3除去Na2CO3中的NaHCO3制取并收集一定量Cl2將乙醇氧化為乙醛A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．收集NH3時不能塞住試管口，故A錯誤；B．通過加熱使NaHCO3分解，加熱可除去Na2CO3中的NaHCO3，加熱較多固體時應在坩堝中進行，故B錯誤；C．收集氯氣應采用上排空氣法，故C錯誤；D．在銅作催化劑的條件下加熱，乙醇和氧氣發(fā)生催化氧化生成乙醛，故D正確；選D。5.2021年6月11日國家航天局公布了由“祝融號”火星車拍攝的首批科學影像圖?；鹦菤怏w及巖石中富含X、Y、Z、W四種元素。已知：X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，其單質(zhì)與熱水反應后溶液能使酚酞試液變?yōu)闇\紅色，X、W為同一主族元素，Y也是地球地殼中含量最高的元素，火星巖石含有。下列判斷錯誤的是A.W位于元素周期表第三周期IVA族 B.X、W簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>WC.原子半徑：Z>W>Y>X D.火星氣體中可能含有XY、【答案】C【解析】【分析】已知：X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，其單質(zhì)與熱水反應后溶液能使酚酞試液變?yōu)闇\紅色，則Z為Mg；X、W為同一主族元素，Y也是地球地殼中含量最高的元素，則Y為O元素；火星巖石含有則，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零即可得W的化合價為+4價，則W為Si，X為C元素。綜上所述X、Y、Z、W分別為C、O、Mg、Si，據(jù)此分析可得：【詳解】A，W為14號Si元素，位于元素周期表中第三周期第IVA族，故A正確；B．X、W分別為C、Si的同一主族非金屬元素，由X的非金屬性強于W，所以X、W簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>W，故B正確；C．電子層越多，原子半徑越大，同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，X、Y、Z、W分別為C、O、Mg、Si，則原子半徑：Z>W>X>Y，故C錯；D．XY、分別為CO、，故D正確；答案選C。6.我國提出爭取在2030年前實現(xiàn)碳達峰，2060年實現(xiàn)碳中和，這對于改善環(huán)境，實現(xiàn)綠色發(fā)展至關重要。為減少二氧化碳的排放，我國科學家設計了熔鹽電解池捕獲二氧化碳的裝置，如圖所示。下列說法不正確的是

A.過程①中有碳氧鍵斷裂B.過程③中的反應可表示為C.過程②中在電極a上發(fā)生了還原反應D.熔鹽電池的總反應為CO2C+O2↑【答案】C【解析】【詳解】A．二氧化碳結(jié)構式為O=C=O，過程①中二氧化碳分子轉(zhuǎn)變?yōu)?)，則過程①中有碳氧鍵斷裂，A正確；B．由圖知，過程③中的反應可表示為，B正確；C．過程②中在電極a上轉(zhuǎn)變?yōu)槎趸己脱鯕?，失去電子、發(fā)生了氧化反應，C不正確；D．由圖知，熔鹽電解池的反應實現(xiàn)了二氧化碳轉(zhuǎn)變?yōu)樘己脱鯕?，則總反應為CO2C+O2↑，D正確；答案選C。7.某溫度下，向10mL溶液中滴加的溶液，滴加過程中，溶液中與溶液體積(V)的關系如圖所示，下列說法正確的是已知：。A.該溫度下B.X、Y、Z三點中，Y點水的電離程度最小C.溶液中：D.向100mL濃度均為的混合溶液中逐滴加入的溶液，先沉淀【答案】B【解析】【分析】向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，發(fā)生反應：Cu2++S2-?CuS↓，Cu2+單獨存在或S2-單獨存在均會水解，水解促進水的電離，Y點溶液時滴加Na2S溶液的體積是10mL，此時恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶解平衡：CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq)，已知此時-lgc(Cu2+)=17.7，則平衡時c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L，Ksp(CuS)=c(Cu2+)?c(S2-)=10-17.7mol/L×10-17.7mol/L=10-35.4mol2/L2，據(jù)此結(jié)合物料守恒分析?！驹斀狻緼.該溫度下，平衡時c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L，則Ksp(CuS)=c(Cu2+)?c(S2-)=10-17.7mol/L×10-17.7mol/L=10-35.4mol2/L2，A錯誤；B.Cu2+單獨存在或S2-單獨存在均會水解，水解促進水的電離，Y點時恰好形成CuS沉淀，水的電離程度小于X、Z點，所以X、Y、Z三點中，Y點水的電離程度最小，B正確；C.根據(jù)Na2S溶液中的物料守恒可知：2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+)，C錯誤；D.向100mLZn2+、Cu2+濃度均為10-5mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L的Na2S溶液，產(chǎn)生ZnS時需要的S2-濃度為c(S2-)=mol/L=3×10-20mol/L，產(chǎn)生CuS時需要的S2-濃度為c(S2-)==10-30.4mol/L＜3×10-20mol/L，則產(chǎn)生CuS沉淀時所需S2-濃度更小，即Cu2+先沉淀，D錯誤；故合理選項是B?！军c睛】本題考查沉淀溶解平衡的知識，根據(jù)圖像所提供的信息計算出CuS的Ksp數(shù)值是解題關鍵，注意掌握溶度積常數(shù)的含義及應用方法，該題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力。第二部分(非選擇題)三、非選擇題：(一)必考題8.某化工廠“用含NiO的廢料(雜質(zhì)為Fe2O3、CaO、CuO等)制備羥基氧化鎳(2NiOOH·H2O)的工藝流程如圖：

已知：相關金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如圖：離子Fe3+Fe2+Ni2+開始沉淀的pH2.77.67.1沉淀完全的pH3.29.69.2請回答下列問題：（1）①濾渣1主要成分是___________。②如圖是酸浸時鎳的浸出率與溫度的關系，則酸浸時合適的浸出溫度是___________℃，若酸浸時將溫度控制在80℃左右，則濾渣1中會含有一定量的Ni(OH)2，其原因可能是___________。（2）操作A中生成S的反應的離子方程式為：___________。（3）試劑Y用于調(diào)節(jié)溶液的pH，則調(diào)控pH的范圍是___________。（4）寫出沉鈣后氧化過程中反應的離子方程式___________。（5）沉鈣時，當溶液中c(F-)=3.0×10-2mol/L時，通過計算確定溶液中Ca2+是否沉淀完全___________[已知：當離子濃度≤1.0×10-5時，認為該離子沉淀完全；常溫時，Ksp(CaF2)=2.7×10-11]?！敬鸢浮浚?）①.CaSO4②.70③.隨著溫度的升高，Ni2+水解程度增大，從而形成一定量的Ni(OH)2沉淀（2）H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+（3）3.2≤pH<7.1（4）ClO-

+2Ni2++4OH-=2NiOOH·H2O↓+C1-（5）c(Ca2+)=mol/L=3.0×10-8mol/L<1.0×10-5mol/L，Ca2+已沉淀完全【解析】【分析】含NiO的廢料(雜質(zhì)為Fe2O3、CaO、CuO等)用H2SO4酸浸后，金屬氧化物轉(zhuǎn)化為Ni2+、Fe3+、Cu2+進入溶液，大部分的CaO轉(zhuǎn)化為CaSO4沉淀，即為濾渣1，少量的Ca2+殘留在溶液中。加H2S，可將Fe3+還原為Fe2+，也可以將Cu2+轉(zhuǎn)化為CuS沉淀，此時溶液中的金屬離子還有Ni2+、Fe2+和少量的Ca2+．加氧化劑X將Fe2+還原為Fe3+，再加試劑Y調(diào)pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，再加NaF將Ca2+沉淀，金屬離子只剩Ni2+，最后加NaOH、NaClO，制得羥基氧化鎳(2NiOOH?H2O)?！拘?詳解】①由分析可知，濾渣1的主要成分是CaSO4；

②由圖可知當溫度在70°左右時鎳的浸出率較高，故酸浸時適宜的溫度為70℃；Ni2+能水解，生成Ni(OH)2，升溫能促進水解，所以80℃左右濾渣1中會含有一定量的Ni(OH)2；【小問2詳解】由分析可知，操作A是H2S與Fe3+的反應，方程式為H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+；【小問3詳解】調(diào)pH需使Fe3+完全沉淀，但不能使Ni2+沉淀，由表格可知，3.2≤pH<7.1；【小問4詳解】該反應中Ni2+被氧化為2NiOOH?H2O，ClO-被還原為Cl-，相應的離子方程式為ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH?H2O↓+Cl-；【小問5詳解】一般認為溶液中離子的濃度小于1.0×10-5mol/L，該離子沉淀完全。Ksp(CaF2)=c(Ca2+)?c(F-)=2.7×10-11，所以c(Ca2+)mol/L=3.0×10-8mol/L<1.0×10-5mol/L，Ca2+已沉淀完全。9.亞硝酰硫酸(NOSO4H)是一種重要的重氮化反應試劑。亞硝酰硫酸是白色片狀、多孔或粒狀晶體，遇水分解成硫酸、硝酸和一氧化氮，溶于濃硫酸而不分解。某化學興趣小組將SO2通入濃硝酸和濃硫酸的混合液中制備亞硝酰硫酸，并測定產(chǎn)品的純度。（1）若用銅粉與濃硫酸在裝置A中制備SO2，寫出反應的化學方程式_______；還缺少的玻璃儀器是_______。（2）按氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序為_______(填儀器接口字母)（3）裝置B的作用有_______。（4）裝置D使用的是冷水浴，目的是_______。（5）寫出NOSO4H與水反應化學方程式：_______。（6）測定亞硝酰硫酸(NOSO4H)的純度。已知：。準確稱取25.0g產(chǎn)品，在特定條件下配制成250mL溶液。取25.00mL產(chǎn)品于250mL碘量瓶中，用0.20mol/L濃度KMnO4標準溶液滴定。重復上述步驟，消耗KMnO4標準溶液的體積為25.00mL。①當最后一滴KMnO4標準溶液滴入時，_______，即達到滴定終點。②亞硝酰硫酸的純度為_______?！敬鸢浮浚?）①.Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O②.酒精燈（2）adefgb（3）吸收SO2防止空氣污染；防止空氣中的水蒸氣進入D中干擾實驗（4）防止?jié)庀跛岱纸?或揮發(fā))而減少產(chǎn)率（5）3NOSO4H+2H2O=3H2SO4+HNO3+NO↑（6）①.溶液由無色變?yōu)闇\紅色(或紫色)，且半分鐘不褪色②.63.5%【解析】【分析】在裝置A中用Na2SO3與濃H2SO4發(fā)生復分解反應制取SO2，由于亞硝酰硫酸是白色片狀、多孔或粒狀晶體，遇水分解，因此制取的SO2氣體需經(jīng)裝置C中濃硫酸的干燥作用，將氣體通入D中，與濃硝酸在濃硫酸催化下反應產(chǎn)生NOSO4H，由于SO2是大氣污染物，同時硝酸有揮發(fā)性，揮發(fā)的硝酸蒸氣及未反應的SO2氣體可以使用B中堿石灰進行吸收，防止大氣污染?！拘?詳解】銅粉與濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學方程式為Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，還缺少酒精燈?！拘?詳解】在裝置A中制取SO2氣體，在裝置C中干燥SO2，導氣管連接應該是長進短出，然后使SO2氣體由f通入D裝置中，在裝置D中發(fā)生反應制取NOSO4H，為防止NOSO4H水解變質(zhì)，再連接B裝置，揮發(fā)的硝酸蒸氣及未反應的SO2氣體用B裝置的堿石灰進行吸收，故按氣流從左到右的順序，上述儀器接口的連接順序為adefgb?！拘?詳解】裝置B的作用吸收SO2防止空氣污染；防止空氣中的水蒸氣進入D中干擾實驗?！拘?詳解】為防止?jié)庀跛岱纸?或揮發(fā))而減少產(chǎn)率，D使用的是冷水浴?！拘?詳解】NOSO4H與水遇水分解成硫酸、硝酸和一氧化氮，故反應的化學方程式為3NOSO4H+2H2O=3H2SO4+HNO3+NO↑?！拘?詳解】①當最后一滴KMnO4標準溶液滴入時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色(或紫色)，且半分鐘不褪色，即達到滴定終點。②消耗KMnO4標準溶液的物質(zhì)的量n=cV=0.20mol/L×0.025L=0.005mol，根據(jù)反應可得NOSO4H的物質(zhì)的量為0.0125mol，故純度為×100%=63.5%。10.Ⅰ.合理利用和轉(zhuǎn)化、、CO、NO等污染性氣體是環(huán)保領域的重要課題。（1）用催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物污染。已知：①②③與反應生成、和的反應熱為_______。（2）已知的反應歷程分兩步：①(快)，②(慢)，一定溫度下，反應達到平衡狀態(tài)，該反應的平衡常數(shù)的表達式K=_______(用、、、表示)，反應①的活化能與反應②的活化能的大小關系為_______(填“>”“<”或“=”)。Ⅱ.已知催化加氫合成乙醇的反應原理為：。設m為起始時的投料比，即。（3）圖1中投料比相同，溫度從高到低的順序為_______。（4）圖2中、、從大到小的順序為_______。（5）圖3表示在總壓為5MPa的恒壓條件下，且時，平衡狀態(tài)時各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的關系。則曲線d代表的物質(zhì)的化學名稱為_______，時，該反應的平衡常數(shù)的計算式為_______?！敬鸢浮浚?）（2）①.②.<（3）（4）（5）①.乙醇②.【解析】【分析】【小問1詳解】由蓋斯定律可知，+③×2可得反應，則△H=+44.0kJ/mol×2=—955.0kJ/mol，故答案為：—955.0kJ/mol；【小問2詳解】反應達到平衡時，正反應速率與逆反應速率相等，則反應①平衡常數(shù)為K1==，反應②平衡常數(shù)為K2==，一定溫度下，反應的平衡常數(shù)K===；化學反應速率越慢，反應的活化能越大，由反應②為慢反應可知，反應①的活化能小于反應②活化能，故答案為：；＜；【小問3詳解】該反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減小，由圖可知，相同壓強時，溫度T1的二氧化碳轉(zhuǎn)化率最大，T3的二氧化碳轉(zhuǎn)化率最小，則反應溫度由大到小的順序為，故答案為：；【小問4詳解】投料比越大，氫氣濃度越大，增大氫氣的濃度，平衡向正反應方向移動，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率增大，由圖可知，投料比為m1的二氧化碳轉(zhuǎn)化率最大，m3的二氧化碳轉(zhuǎn)化率最小，則投料比由大到小的順序為，故答案為：；【小問5詳解】該反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，二氧化碳和氫氣的百分含量增大，乙醇、水蒸氣的百分含量減小，則投料比為m為3時，曲線d代表的物質(zhì)為乙醇；由圖可知，T4K時，乙醇和二氧化碳的物質(zhì)的量分數(shù)為0.125，氫氣和水蒸氣的物質(zhì)的量分數(shù)為0.375，則該反應的平衡常數(shù)的計算式為，故答案為：乙醇；。(二)選考題：【化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構與基礎】11.深紫外固體激光器可用于高溫超導、催化劑研究等領域。我國自主研發(fā)的用氟硼鈹酸鉀()晶體制造深紫外固體激光器技術領先世界?；卮鹣铝袉栴}：（1）請畫出原子的價層電子排布圖：_______，基態(tài)、、三種元素的原子第一電離能由大到小的順序為_______，、、三種晶體中熔點最高的是_______。（2）在氣相中，氯化鈹以二聚體的形式存在，在該二聚體中原子的雜化方式是_______，中含有的配位鍵數(shù)目為_______。（3）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成配離子。已知與的空間構型都是三角錐形，但不易與形成配離子，其原因是_______。（4）晶體是制備氟硼鈹酸鉀晶體的原料之一，其晶胞結(jié)構與類似，如圖所示。原子的配位數(shù)是_______；該晶胞中原子的位置可以用原子分數(shù)坐標表示，若原子，的坐標分別為，；則原子坐標為_______。設與的最近距離為，用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶體的密度為_______(用含a和的式子表示)?！敬鸢浮浚?）①.②.O>Be>B③.（2）①.sp2②.2NA（3）F>N>H，在NF3中，共用電子對偏向F，偏離N原子使得氮原子上的孤對電子難于與Cu2+形成配位鍵；（4）①.4②.③.【解析】【分析】【小問1詳解】O是8號元素，則原子的價層電子排布圖為：，的價層電子排布式為2s2，為全滿穩(wěn)定結(jié)構，故大于B，O為同周期第VIA族元素電離能較大，故順序為O>Be>B；、、都是離子晶體，其中F-半徑最小，故晶格能最大，熔點最高；【小問2詳解】由的結(jié)構可知，1個Be與3個Cl成鍵，形成2對成鍵電子和一對孤電子對，共3對電子，故Be采用sp2雜化；1mol中Be提供空軌道，Cl提供孤電子，故形成2mol配位鍵，數(shù)目為2NA；【小問3詳解】N，F(xiàn)，H三種元素的電負性：F>N>H，在NF3中，共用電子對偏向F，偏離N原子使得氮原子上的孤對電子難于與Cu2+形成配位鍵；【小問4詳解】由晶胞結(jié)構可知每個Be周圍有四個O與其相連，配位數(shù)為4；由的晶胞結(jié)構以及，的坐標可知C的坐標為：；將整個晶胞切成8個等大小正方體，Be在小正方體中心，O在小正方體頂點，每個晶胞中含有4個Be，4個O，若O與Be距離為apm，則小正方體對角線的1/2為apm，故晶胞棱長為，密度為；【化學——選修5：有機化學基礎】12.有機高分子化合物H是制備藥物的重要中間體，其一種合成方法如圖：已知：①②③R1CHO+R2CH2CHO+H2O(R1，R2為烴基或H原子)請回答下列問題：（1）F中含氧官能團名稱為_______；C的名稱_______。（2）E生成F的試劑和條件是_______；A+B的反應類型是_______。（3）A與B反應時還得到一種副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物含_______個手性碳原子。（4）寫出D生成E反應①的化學方程式_______。（5）G的加聚產(chǎn)物H具有親水性，寫出H的結(jié)構簡式_______。（6）E