第1頁/共1頁2023北京重點校高一（上）期末化學匯編氧化還原反應一、單選題1．（2023秋·北京西城·高一北京師大附中?？计谀┫駻gNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量鐵粉，完全反應后過濾。下列說法中正確的是A．濾紙上一定有Ag和CuB．濾紙上一定有Ag，可能有Cu、Fe、ZnC．濾液中一定有Zn(NO3)2和Fe(NO3)2D．濾液中溶質可能是AgNO3、Cu(NO3)22．（2023秋·北京豐臺·高一統(tǒng)考期末）氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示，則下列化學反應屬于區(qū)域3的是A．4Na+O2=2Na2OB．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OC．4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑D．3CO+Fe2O32Fe+3CO23．（2023秋·北京豐臺·高一統(tǒng)考期末）汽車尾氣催化轉化裝置的工作原理如圖所示。下列說法中，不正確的是A．汽車尾氣中含有的CO和NO是大氣污染物B．該過程中氧元素被還原，氮元素只被氧化C．使用催化轉化裝置在一定程度上提高了空氣中CO2的含量D．該過程中會發(fā)生反應：2NO2+4CO4CO2+N24．（2023秋·北京豐臺·高一統(tǒng)考期末）下列變化過程需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是A．MnO→Mn2+ B．HSO→SO2 C．Fe→Fe2O3 D．Na→NaOH5．（2023秋·北京西城·高一北京師大附中?？计谀┝蚧瘹涞霓D化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其轉化如圖所示(CuS不溶于水)。下列說法中，不正確的是A．過程①中，生成CuS的反應為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+B．過程②中，F(xiàn)e3+作氧化劑C．過程③中，各元素化合價均未改變D．回收S的總反應為2H2S+O2=2H2O+2S↓6．（2023秋·北京西城·高一統(tǒng)考期末）下列物質放置在空氣中，因發(fā)生氧化還原反應而變質的是A． B． C．NaCl D．7．（2023秋·北京西城·高一統(tǒng)考期末）下列化學反應基本類型中一定是氧化還原反應的是A．化合反應 B．分解反應 C．復分解反應 D．置換反應8．（2023秋·北京西城·高一統(tǒng)考期末）下列粒子不具有還原性的是A． B． C． D．9．（2023秋·北京·高一北師大實驗中學?？计谀┫铝形镔|放置在空氣中，因發(fā)生氧化還原反應而變質的是A． B． C． D．10．（2023秋·北京·高一匯文中學?？计谀┫铝袛⑹稣_的是A．金屬單質在氧化還原反應中一定做還原劑B．非金屬單質在氧化還原反應中一定做氧化劑C．金屬陽離子在氧化還原反應中一定做氧化劑D．某元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素一定被氧化11．（2023秋·北京通州·高一統(tǒng)考期末）納米級可用于以太陽能為熱源分解水制，過程如下圖所示。下列說法正確的是A．過程Ⅰ的反應為：B．過程Ⅰ元素化合價升高，被氧化C．過程Ⅱ中為還原劑D．整個過程的總反應為12．（2023秋·北京海淀·高一統(tǒng)考期末）氮循環(huán)是海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎和關鍵，其中無機氮循環(huán)過程如下圖所示。亞硝酸鹽是氮循環(huán)中的重要物質。下列關于亞硝酸鈉性質的推測中，不合理的是資料：為弱酸，在堿性條件下能穩(wěn)定存在。A．具有氧化性 B．具有還原性C．能與反應 D．能與反應13．（2023秋·北京海淀·高一統(tǒng)考期末）氮循環(huán)是海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎和關鍵，其中無機氮循環(huán)過程如下圖所示。下列關于海洋無機氮循環(huán)的說法中，不正確的是A．過程2中，可能需要參與反應B．過程3中，發(fā)生的均為還原反應C．過程4中，生成至少轉移電子D．過程5中，反應后氮元素的化合價均降低14．（2023秋·北京昌平·高一統(tǒng)考期末）下列反應中，不屬于氧化還原反應的是A．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B．2KClO32KCl+3O2↑C．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O D．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑15．（2023秋·北京朝陽·高一統(tǒng)考期末）捕獲和轉化可減少排放并實現(xiàn)資源利用，原理如圖1所示。反應①完成之后，以為載氣，將恒定組成的、混合氣，以恒定流速通入反應器，單位時間內流出氣體各組分的物質的量隨反應時間變化如圖2所示。反應過程中始終未檢測到，在催化劑上檢測到有積炭。下列說法不正確的是A．反應①為化合反應，、可循環(huán)利用B．，，發(fā)生反應②C．之后，比多，且檢測到積炭，推測有副反應D．，初始反應物的物質的量與流出物的物質的量n之間一定存在：16．（2023秋·北京東城·高一統(tǒng)考期末）通常利用反應：定性檢驗，關于該反應的下列說法中，不正確的是A．被氧化 B．每消耗1mol，轉移2molC．和的物質的量之比為5∶2 D．在該反應的條件下，氧化性：17．（2023秋·北京東城·高一統(tǒng)考期末）氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如下圖，則下列化學反應屬于陰影部分的是A． B．C． D．18．（2023秋·北京海淀·高一清華附中校考期末）下列物質間的轉化，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A．NH3→NO B．Fe2O3→FeC．KClO3→Cl2 D．H2SO4→SO219．（2023秋·北京海淀·高一清華附中?？计谀2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其轉化如圖所示(CuS不溶于水)。下列說法中，不正確的是A．過程①中生成CuS的反應為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+B．過程②中，F(xiàn)e3+作氧化劑C．回收S的總反應為2H2S+O2=2H2O+2S↓D．過程③中，各元素化合價均未改變20．（2023秋·北京西城·高一北京八中?？计谀┫铝谢瘜W用語書寫不正確的是A．N2的電子式：B．KNO3的電離方程式：KNO3=K++NOC．用電子式表示NaCl的形成過程：D．H2還原CuO反應中電子的轉移：Cu+H2O21．（2023秋·北京海淀·高一清華附中?？计谀┮阎孩?，②，③不反應。向含、、各0.1mol的溶液中通入標準狀況下的，通入的體積和溶液中相關離子的物質的量的關系圖正確的是：A． B．C． D．22．（2023秋·北京西城·高一北京師大附中校考期末）已知PbO2在鹽酸溶液中易生成PbCl2，且PbO2、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列敘述中，正確的是A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反應3Cl2+6FeI2＝2FeCl3+4FeI3B．每1molPbO2在鹽酸溶液中被氧化生成PbCl2時轉移電子2molC．FeCl3溶液能將KI溶液中的I－氧化生成I2D．I2具有較強的氧化性，可以將PbCl2氧化成PbO223．（2023秋·北京海淀·高一清華附中?？计谀?.2g銅與過量硝酸(8mol·L－1、30mL)充分反應，硝酸的還原產物為二氧化氮和一氧化氮，反應后溶液中含amol氫離子，則此時溶液中所含硝酸根離子的物質的量為（

）A．(0.2＋a)mol B．(0.1＋a)molC．(0.05＋a)mol D．amol二、原理綜合題24．（2023秋·北京西城·高一北京師大附中?？计谀┗瘜W實驗中，如使某步中的有害產物作為另一步的反應物，形成一個循環(huán)，就可以減少該有害物質向環(huán)境排放。例如：(1)Na2Cr2O7屬于______(填序號)。①酸

②堿

③鹽

④氧化物(2)在上述轉化中，Cr元素化合價不變的步驟是_____(填序號)。(3)反應①為：Na2Cr2O7+HCl=NaCl+CrCl3+Cl2↑+H2O(未配平)。其中還原產物為_____，Na2Cr2O7與Cl2的反應系數(shù)比為_____。(4)完成反應④的配平，并用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目_____。(系數(shù)為1也請寫出)______ClO+______CrO+______=______Cl-+______CrO+______H2O三、填空題25．（2023秋·北京石景山·高一統(tǒng)考期末）工業(yè)上常用綠礬()做處理劑，處理廢水中含有的重鉻酸根離子()，反應的離子方程式如下：。(1)在該反應中，氧化劑是_______(填離子符號，下同)，被氧化的是_______。(2)該反應每消耗1mol離子，生成的物質的量為_______mol，轉移電子的物質的量為_______mol。26．（2023秋·北京西城·高一統(tǒng)考期末）閱讀下面一段材料并回答問題。ZnO是鋅的一種氧化物，不溶于水、乙醇，可溶于大多數(shù)酸、強堿等，在濃氫氧化鈉溶液中可生成。ZnO有著廣泛的用途。它可用作白色顏料，俗稱鋅白，其優(yōu)點是遇酸性氣體不變黑，因為生成的ZnS也是白色的。ZnO也可用于某些化工原料氣的脫硫，利用ZnO水懸濁液吸收，再通入空氣，最終可得到。ZnO具有收斂作用，可殺菌并且加速傷口愈合，在醫(yī)藥上常調制成軟膏。ZnO還是新一代的光電半導體材料，因其具有良好的抗輻射性能，可以在太空等環(huán)境應用。工業(yè)上有多種制備ZnO的方法，直接沉淀法是其中一種。該法是以可溶性鋅鹽和一水合氨()為原料，發(fā)生如下反應：；。用此法可以制得納米級ZnO，其在磁、光、電、敏感性等方面具有普通ZnO無法比擬的特殊性能和新用途。(1)根據(jù)ZnO的性質可知它屬于_______(填字母)。a.酸性氧化物

b.堿性氧化物

c.兩性氧化物(2)ZnO遇發(fā)生反應的化學方程式是_______。(3)判斷下列說法是否正確(填“對”或“錯”)①ZnO用于工業(yè)脫硫的反應方程式為。_______②ZnO可用作光電半導體材料。_______③用一水合氨制備ZnO的反應不是氧化還原反應。_______④納米級ZnO和普通ZnO粒子大小不同，性能有所不同。_______27．（2023秋·北京西城·高一統(tǒng)考期末）某工廠廢水中含有大量的和較多的，為了減少污染并變廢為寶，通過以下反應從廢水中回收和：①

②(1)反應①中，化合價升高的元素是_______(填元素符號)，氧化劑是_______(填化學式)。(2)反應②中若每消耗1，則生成的體積約是_______L(標準狀況)，轉移電子的物質的量為_______。28．（2023秋·北京·高一匯文中學校考期末）覆銅板在電子工業(yè)中應用廣泛，常用為基材制作印刷線路板。(1)生產過程中通常以為腐蝕液，與覆銅板上的反應完成蝕刻。寫出蝕刻反應的離子方程式_______。(2)工業(yè)上也可以用和鹽酸的混合液作為蝕刻液與反應。蝕刻過程發(fā)生反應的離子方程如下所示：A．

B．蝕刻一段時間后，加入溶液將蝕刻廢液中的轉化為，實現(xiàn)蝕刻液的循環(huán)利用，寫出發(fā)生反應的離子方程式_______。29．（2023秋·北京海淀·高一統(tǒng)考期末）我國科學家用人工合成淀粉時，第一步需要將轉化為甲醇，反應的化學方程式為：。(1)做還原劑的物質是_______，碳元素的化合價_______(填“升高”或“降低”)。(2)反應中每生成，消耗的物質的量是_______mol，轉移電子的物質的量是_______mol。四、實驗題30．（2023秋·北京·高一北師大實驗中學?？计谀┠承〗M探究S單質與溶液加熱后得到的產物。向5溶液中加入少量硫粉，加熱至固體全部溶解，冷卻后，得到淡黃色溶液A()?！举Y料】1.溶液無色，能與反應生成(臭雞蛋氣味氣體)，能與反應生成(黑色固體)。2.溶液呈黃色，能與反應生成S和，能與反應生成S和。3.和均不能使品紅褪色，或高濃度能使品紅褪色。(1)如圖所示，進行實驗I和Ⅱ，證實了產物中含。①補全實驗Ⅱ的方案_______(在橫線上填寫試劑)。②證實產物中含的現(xiàn)象是_______。(2)依據(jù)產物中含，甲同學認為產物還應該有，請依據(jù)氧化還原反應的規(guī)律進行解釋：_______。(3)甲同學推測溶液A中可能還含有，因為在加熱過程中可能與空氣中氧氣反應。針對此觀點繼續(xù)實驗Ⅲ：取溶液A于試管中，加入足量稀鹽酸，立即出現(xiàn)淡黃色渾濁，同時產生臭雞蛋氣味的氣體，離心沉淀(固液分離)，得到無色溶液B和淡黃色固體。取無色溶液B，_______(填操作和現(xiàn)象)，證實溶液A中存在。(4)甲同學根據(jù)溶液A呈淡黃色猜想其中還存在，并認為實驗Ⅲ中的現(xiàn)象可做為證據(jù)。但乙同學認為實驗Ⅲ中的現(xiàn)象不能說明，理由是_______。(5)繼續(xù)進行實驗Ⅳ，驗證了溶液A中存在。①溶劑X是_______(填化學式)。②證明溶液中含的實驗證據(jù)是_______。進一步實驗，得到結論：硫單質在堿性條件下歧化反應的產物主要為和，溶液中還會生成少量的、和。

參考答案1．C【分析】金屬活動性排序為Zn＞Fe＞Cu＞Ag，則金屬離子的氧化性排序為Fe2+＜Zn2+＜Cu2+＜Ag+，則鐵和鋅離子不反應，氧化性越強越先和鐵反應，硝酸銀先和鋅反應，若該反應結束后鐵還有多余，硝酸銅才和鐵反應，則過濾后固體一定有銀，濾液中一定有硝酸鋅、硝酸鐵?！驹斀狻緼．濾紙上一定有Ag、可能有Cu，A錯誤；B．濾紙上一定有Ag，可能有Cu或Fe，不可能有Zn，B錯誤；C．據(jù)分析，濾液中一定含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2，C正確；D．濾液中溶質若有AgNO3、Cu(NO3)2，則一定有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2，D錯誤；故答案為：C。2．D【分析】區(qū)域3中的反應屬于氧化還原反應，但不屬于四大基本反應類型?！驹斀狻緼．4Na+O2═2Na2O是化合反應，是氧化還原反應，屬于區(qū)域1，A不符合題意；B．Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O是復分解反應，不是氧化還原反應，B不符合題意；C．4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑是氧化還原反應，也是分解反應，屬于區(qū)域2，C不符合題意；D．3CO+Fe2O32Fe+3CO2是氧化還原反應，不屬于四大基本反應類型，D符合題意；故答案選D。3．B【詳解】A．汽車尾氣中含有的CO和NO有毒，是大氣污染物，A正確；B．根據(jù)圖示知，氧氣中O元素被還原，NO中氮元素被氧化，NO2中氮元素被還原，B錯誤；C．使用催化轉化裝置2和N2，將NO、O2、CO2轉化為CO2、N2在一定程度上提高了空氣中CO2的含量，C正確；D．根據(jù)圖示知，該過程中發(fā)生反應為：2NO2+4CO4CO2+N2，D正確；故答案選：B。4．A【詳解】A．MnO→Mn2+，Mn元素的化合價降低，在反應中被還原，需要加入還原劑才能實現(xiàn)，A符合題意；B．HSO→SO2，沒元素化合價的變化，不發(fā)生氧化還原反應，B不符合題意；C．Fe→Fe2O3中Fe元素化合價升高，在反應中被氧化，則需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，C不符合題意；D．Na→NaOH中Na元素化合價升高，在反應中被氧化，則需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，D不符合題意；故答案為：A。5．C【詳解】A．過程①中，發(fā)生復分解反應，生成CuS的反應為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，A正確；B．過程②中，發(fā)生的反應為：CuS+2Fe3+=S+Cu2++2Fe2+，F(xiàn)e3+作氧化劑，B正確；C．過程③中，氧氣是氧化劑，F(xiàn)e2+是還原劑，O和Fe元素化合價發(fā)生變化，C錯誤；D．根據(jù)轉化關系圖可判斷回收S的總反應為2H2S+O2=2H2O+2S↓，D正確；故選C。6．A【詳解】A．易與空氣中的氧氣反應生成，F(xiàn)e元素化合價升高，是因發(fā)生氧化還原反應變質，故A正確；B．與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣，元素化合價沒有變化，不是因為發(fā)生氧化還原反應變質，故B錯誤；C．NaCl不和空氣中的水等物質反應，不存存在氧化還原反應，故C錯誤；D．碳酸鈉放置在空氣中不易變質，故D錯誤；故答案選A。7．D【詳解】A．化合反應不一定為氧化還原反應，如二氧化碳與水反應生成碳酸，故A不選；B．分解反應不一定為氧化還原反應，如碳酸鈣分解生成CaO和二氧化碳，故B不選；C．復分解反應中一定不含元素的化合價變化，則一定不是氧化還原反應，故C不選；D．置換反應中一定存在元素的化合價變化，如Zn與鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，則一定為氧化還原反應，故D選；故選：D。8．D【分析】根據(jù)元素的化合價可判斷物質具有的性質，當元素的化合價處于最低價態(tài)時，只具有還原性，當處于最高價態(tài)時，只具有氧化性，當元素化合價處于中間價態(tài)時，既具有氧化性又具有還原性。【詳解】A．鈉單質中鈉元素的化合價處于最低價態(tài)，只具有還原性，A不符合題意；B．Fe2+中Fe元素化合價處于中間價態(tài)，既具有氧化性又具有還原性，B不符合題意；C．I-中碘元素化合價處于最低價態(tài)，只具有還原性，C不符合題意；D．H+中H元素化合價處于最高價態(tài)，只具有氧化性，D符合題意；故選D。9．A【詳解】A．氫氧化亞鐵和空氣中的二氧化碳以及水蒸氣反應生成氫氧化鐵，鐵和氧元素化合價改變，是氧化還原反應，故選A；B．氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，反應中沒有化合價的變化，不是氧化還原反應，故不選B；C．氧化鈉和空氣中的水反應生成氫氧化鈉時，反應中沒有化合價的變化，不是氧化還原反應，故不選C；D．碳酸鈉不與空氣中的物質反應，放置在空氣中不易變質，故不選D；故選A。10．A【詳解】A．金屬單質只能失電子不能得電子，所以金屬單質在氧化還原反應中一定做還原劑，A正確；B．非金屬單質在氧化還原反應中既可得電子，也可失電子，所以不一定做氧化劑，B不正確；C．金屬陽離子在氧化還原反應中也可能失電子，如Fe2+與氯氣等氧化劑反應，所以不一定做氧化劑，C不正確；D．某元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，其可能失電子，也可能得電子，所以該元素不一定被氧化，D不正確；故選A。11．D【分析】過程Ⅰ的反應是Fe3O4在太陽能的作用下生成FeO和O2，發(fā)生反應為：①2Fe3O46FeO+O2↑；過程Ⅱ為FeO與水反應生成H2和Fe3O4，發(fā)生反應為：②3FeO+H2O=H2↑+Fe3O4，將①+②×2可得：2H2O2H2↑+O2↑，以此分析解答。【詳解】A．結合圖示可知，過程Ⅰ的反應是Fe3O4在太陽能的作用下生成FeO和O2，發(fā)生反應為：2Fe3O46FeO+O2↑，故A錯誤；B．過程Ⅰ的反應是2Fe3O46FeO+O2↑，鐵元素化合價降低，被還原，故B錯誤；C．過程Ⅱ為FeO與水反應生成H2和Fe3O4，氫氣為還原產物，故C錯誤；D．根據(jù)以上分析可知總反應為2H2O2H2↑+O2↑，故D正確；答案選D。12．D【詳解】A．根據(jù)轉化圖可知可轉化為N2，N元素化合價降低，做氧化劑，說明具有氧化性，A正確；B．中N元素為+3價，N元素最高價態(tài)為+5價，因此具有還原性，B正確；C．已知為弱酸，根據(jù)強酸制弱酸原理，能與反應生成，C正確；D．已知在堿性條件下能穩(wěn)定存在，則不能與反應，D錯誤；故選：D。13．D【分析】根據(jù)圖示氮元素的化合價變化分析氧化還原反應?！驹斀狻緼．過程2中，、、、氮元素的化合價依次為-3、+1、+3、+5，氮元素的化合價在不斷升高，需要外加氧化劑，故有可能需要氧氣參加反應，A正確；B．過程3中，、、中氮元素化合價依次為+5、+3、+1，化合價依次降低，故均為還原反應，B正確；C．過程4中，生成化合價由+5價變?yōu)?3價，故生成至少轉移電子，C正確；D．過程5中，轉化為氮元素化合價由-3變?yōu)?價，化合價升高，D錯誤；故本題選D。14．C【分析】氧化還原反應的實質是電子的得失或共用電子對的偏移；發(fā)生化合價的變化；據(jù)此分析解題。【詳解】A．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+中Fe和Cu化合價均發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故A不符合題意；B．2KClO32KCl+3O2↑中Cl和O元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故B不符合題意；C．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O中沒有元素化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還反應，故C符合題意；D．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑中Fe和H元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故D不符合題意；故答案選C。15．D【分析】由圖1可知，反應①為，結合氧化還原反應配平反應②為；由圖2可知：，，，只發(fā)生反應②；，比多，且檢測到積炭，則除了發(fā)生反應②，還發(fā)生副反應；之后，反應②不再發(fā)生，生成CO的速率為0，CH4的反應速率增大，最終恢復到1，生成H2的速率也為0，副反應也逐漸停止?！驹斀狻緼．由圖1可知，反應①為，該反應為化合反應，由圖可知、可循環(huán)利用，A正確；B．根據(jù)分析，，，，只發(fā)生反應，B正確；C．根據(jù)分析，，比多，且檢測到積炭，則除了發(fā)生反應②，還發(fā)生副反應，C正確；D．根據(jù)分析，，發(fā)生反應和副反應，由圖可知，則，D錯誤；故選D。16．C【詳解】A．錳元素化合價升高，被氧化，故A正確；B．中Pb元素化合價由+4降低為+2，每消耗1mol，轉移2mol，故B正確；C．錳元素化合價由+2升高為+7，Pb元素化合價由+4降低為+2，根據(jù)得失電子守恒，和的物質的量之比為2∶5，故C錯誤；

D．反應，是氧化劑、是氧化產物，在該反應的條件下，氧化性，故D正確；選C。17．A【分析】從圖中可以得出，陰影部分的反應，不屬于化合反應、不屬于分解反應、不屬于置換反應，但屬于氧化還原反應?！驹斀狻緼．反應屬于燃燒反應，屬于氧化還原反應，但不屬于化合反應、不屬于分解反應、不屬于置換反應，A符合題意；B．反應的反應物只有一種，屬于分解反應，B不符合題意；C．反應的生成物只有一種，屬于化合反應，C不符合題意；D．反應中，單質Fe與可溶性銅鹽反應，生成Cu和可溶性亞鐵鹽，屬于置換反應，D不符合題意；故選A。18．A【詳解】A．NH3轉化成NO，N元素化合價從-3價升高到+2價，NH3為還原劑，則需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，A正確；B．Fe2O3轉化成Fe，F(xiàn)e元素化合價從+3價降低到0價，F(xiàn)e2O3為氧化劑，則需要加入還原劑才能實現(xiàn)，B錯誤；C．KClO3轉化為Cl2，Cl元素化合價從+5價降低到0價，KClO3為氧化劑，則需要加入還原劑才能實現(xiàn)，C錯誤；D．H2SO4轉化為SO2，S元素化合價從+6價降低到+4價，H2SO4為氧化劑，則需要加入還原劑才能實現(xiàn)，D錯誤；故答案選A。19．D【詳解】由圖可知，共發(fā)生的有三個反應①H2S+Cu2+=CuS↓+2H+②CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S③4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，由此可以推出總反應2H2S+O2=2S↓+2H2O。A．過程①中，生成CuS的反應為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，選項A正確；B．過程②中的反應為CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S，鐵離子化合價降低，作氧化劑，選項B正確；C．①×2+②×2+③可以推出總反應2H2S+O2=2S↓+2H2O，選項C正確；D．過程③中的反應為4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，在轉化過程中O、Fe元素化合價發(fā)生變化，選項D錯誤；答案選D。20．D【詳解】A．N原子最外層電子為5個，差3個電子達到穩(wěn)定結構，共用3對電子，A正確；B．KNO3是強電解質，能完全電離出1個K+和1個NO，電離方程式為：KNO3=K++NO，B正確；C．NaCl為離子化合物，書寫電子式時注意，左邊寫鈉原子和氯原子電子式，右邊寫氯化鈉的電子式，中間可以用箭頭連接，用電子式表示氯化鈉的形成過程為：，C正確；D．還原反應中，氫氣作還原劑，失去電子，圖示中箭頭方向錯誤，D錯誤；故選D。21．C【分析】已知：①，②，③不反應，根據(jù)還原劑的還原性大于還原產物可知離子的還原性，＞＞，含、、各0.1mol的溶液中通入標準狀況下的，首先發(fā)生：，再發(fā)生，再發(fā)生反應，0.1mol完全反應需要消耗0.1mol氯氣，0.1mol完全反應消耗0.05mol氯氣，0.1mol完全反應消耗0.05mol氯氣，根據(jù)發(fā)生反應順序計算離子開始反應到該離子反應完畢時氯氣的物質的量，根據(jù)V=nVm計算出消耗氯氣的體積，由此分析?！驹斀狻緼．由可知，0.1mol完全反應需要消耗0.1mol氯氣，標況下氯氣的體積為V=nVm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，圖象中氯氣的體積與計算結果不一致，故A不符合題意；B．根據(jù)分析，0.1mol完全反應后，然后發(fā)生反應，0.1mol完全反應消耗0.1mol氯氣，故開始反應時消耗的標況下氯氣的體積為2.24L，再發(fā)生，0.1mol完全反應消耗0.05mol氯氣，故0.1mol完全反應時消耗標況下氯氣的體積為V=nVm=0.15mol×22.4L/mol=3.36L，圖象中氯氣的體積與計算結果不一致，故B不符合題意；C．0.1mol完全反應消耗0.1mol氯氣，0.1mol完全反應消耗0.05mol氯氣，故亞鐵離子開始反應時消耗標況下氯氣的體積為V=nVm=0.15mol×22.4L/mol=3.36L，再發(fā)生反應，0.1mol完全反應消耗0.05mol氯氣，故完全反應時消耗標況下氯氣的體積為(0.15mol+0.05mol)×22.4L/mol=4.48L，圖象中氯氣的體積與計算結果一致，故C符合題意；D．由分析可知，、、完全反應時消耗氯氣的物質的量為0.2mol，消耗標況下氯氣的體積為(0.15mol+0.05mol)×22.4L/mol=4.48L，根據(jù)氯元素守恒，產生氯離子的物質的量為0.4mol，圖象中氯離子的物質的量不相符，故D不符合題意；答案選C。22．C【詳解】A．Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱，所以氯氣通入FeI2溶液中，氯氣先氧化碘離子，后氧化亞鐵離子，所以不可能存在反應3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3，故A錯誤；B．PbO2在鹽酸溶液中易生成PbCl2，Pb元素化合價降低，被還原，不是被氧化，故B錯誤；C．氧化性FeCl3＞I2，所以FeCl3溶液能將KI溶液中的I-氧化生成I2，故C正確；D．PbO2的氧化性大于I2，所以PbO2能氧化碘離子生成碘單質，而碘不能將PbCl2氧化成PbO2，故D錯誤；故選C。23．B【詳解】銅與濃硝酸可能發(fā)生反應的化學方程式：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。硝酸銅的物質的量為＝0.05mol，溶液中所含硝酸根離子的物質的量為0.05mol×2＋amol＝(0.1＋a)mol，故答案為B?！军c睛】考查化學方程式的計算。注意濃硝酸和稀硝酸的性質的不同，明確二氧化氮或一氧化氮和硝酸的關系以及銅與硝酸(表現(xiàn)酸性)的關系式是解本題的關鍵。銅和硝酸反應，隨著濃度的減少，硝酸的還原產物的價態(tài)越低，銅和濃硝酸反應生成NO2，而與稀硝酸反應時則生成NO，故生成的氣體有NO2和NO，根據(jù)混合氣體的物質的量可得被還原的硝酸的物質的量，根據(jù)生成硝酸銅的物質的量可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質的量。24．(1)③。(2)②③⑥。(3)CrCl3。1:3。(4)1；2；2OH-；1；2；1；。【詳解】（1）Na2Cr2O7由金屬陽離子和酸根陰離子組成的化合物屬于鹽，應選③；故答案為：③。（2）由循環(huán)圖可以看出CrCl3轉化為Cr(OH)3，Cr(OH)3轉化為NaCrO2，Cr化合價都是+3價，化合價沒變；Na2Cr2O7轉化為Na2CrO4Cr化合價都是+6價，化合價沒變；故答案為：②③⑥。（3）配平反應①：Na2Cr2O7+14HCl=2NaCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，Cr元素化合價從+6價變?yōu)?3價，得到6mol電子被還原，Na2Cr2O7為氧化劑，CrCl3為還原產物；-1價的Cl失去1mol電子變?yōu)?價，根據(jù)得失電子守恒可知Na2Cr2O7：Cl2=1:3；故答案為：CrCl3；1:3。（4）中+5價的Cl得6mol電子轉化為-1價，中+3價失去3mol電子轉化為+6價，根據(jù)得失電子守恒系數(shù)為2，根據(jù)元素守恒配平，單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目為：；故答案為：1；2；2OH-；1；2；1；。25．(1)(2)66【詳解】（1）根據(jù)反應方程式分析，元素化合價升高，被氧化，作還原劑；，化合價降低，被還原，作氧化劑。氧化劑為，被氧化的是：；（2）根據(jù)方程式，消耗1mol離子，生成的物質的量為6mol，轉移電子的物質的量為6mol。26．(1)c(2)ZnO+=ZnS+H2O(3)錯對對對【詳解】（1）ZnO可溶于大多數(shù)酸、強堿等，在濃氫氧化鈉溶液中可生成，則氧化鋅和酸、堿均生成鹽和水，屬于兩性氧化物，故選c。（2）ZnO遇酸性氣體不變黑，因為生成的ZnS也是白色的，反應為ZnO+=ZnS+H2O。（3）①ZnO水懸濁液吸收，再通入空氣，最終可得到，故ZnO用于工業(yè)脫硫的反應方程式為