專題08化學(xué)反應(yīng)速率與平衡

考點五年考情（2021-2025）命題趨勢

這類試題往往以化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡知識為主題，借助圖像、

圖表的手段，綜合考查關(guān)聯(lián)知識，關(guān)聯(lián)知識主要有：

(1)ΔH符號的判斷、熱化學(xué)方程式的書寫、應(yīng)用蓋斯定律計算ΔH。

考點012024?湖南卷、2023?湖

(2)化學(xué)反應(yīng)速率的計算與比較，外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響(濃度、

速率平衡圖南卷、2022?湖南卷、

壓強、溫度、催化劑)。

像分析2021?湖南卷、

(3)平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率的計算，溫度對平衡常數(shù)的影響；化學(xué)平衡狀

態(tài)的判斷，用化學(xué)平衡的影響因素進行分析和解釋。(4)在多層次曲

線圖中反映化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡與溫度、壓強、濃度的關(guān)系。

考點01速率平衡圖像分析

1．（2024·湖南·高考真題）恒壓下，向某密閉容器中充入一定量的CH3OHg和COg，發(fā)生如下反應(yīng)：

主反應(yīng)：CH3OHgCOgCH3COOHgH1

副反應(yīng)：CH3OHgCH3COOHgCH3COOCH3gH2OgH2

在不同溫度下，反應(yīng)達到平衡時，測得兩種含碳產(chǎn)物的分布分?jǐn)?shù)

nCH3COOH

δδCH3COOH隨投料比x(物質(zhì)的量之比)的變化關(guān)系如圖所示，下列

nCH3COOHnCH3COOCH3

說法正確的是

nCH3OH

A．投料比x代表

nCO

B．曲線c代表乙酸的分布分?jǐn)?shù)

C．H10，H20

D．L、M、N三點的平衡常數(shù)：KLKMKN

2．（2023·湖南·高考真題）向一恒容密閉容器中加入1molCH4和一定量的H2O，發(fā)生反應(yīng)：

nCH

。的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比4隨溫度的變化曲線如

CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)CH4xx

nH2O

圖所示。下列說法錯誤的是

A．x1x2

B．反應(yīng)速率：vb正vc正

C．點a、b、c對應(yīng)的平衡常數(shù)：Ka<Kb=Kc

D．反應(yīng)溫度為T1，當(dāng)容器內(nèi)壓強不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

3．（2022·湖南·高考真題）向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入2molX和1molY發(fā)生反應(yīng)：

2X(g)+Y(g)Z(g)ΔH，其中甲為絕熱過程，乙為恒溫過程，兩反應(yīng)體系的壓強隨時間的變化曲線如圖所

示。下列說法正確的是

A．H0B．氣體的總物質(zhì)的量：na<nc

C．a(chǎn)點平衡常數(shù)：K>12D．反應(yīng)速率：va正<vb正

4．（2021·湖南·高考真題）已知：Ag2Bg3CgH0，向一恒溫恒容的密閉容器中充入1molA和

3molB發(fā)生反應(yīng)，t1時達到平衡狀態(tài)I，在t2時改變某一條件，t3時重新達到平衡狀態(tài)Ⅱ，正反應(yīng)速率隨時間

的變化如圖所示。下列說法正確的是

A．容器內(nèi)壓強不變，表明反應(yīng)達到平衡

B．t2時改變的條件：向容器中加入C

C．平衡時A的體積分?jǐn)?shù)：(II)(I)

D．平衡常數(shù)K：K(II)K(I)

3

1．（2025·湖南·三模）在473K、3.010kPa的高壓HCl氛圍下，PhCCCH3發(fā)生下列反應(yīng)：

反應(yīng)Ⅰ．PhCCCH3(g)HCl(g)(g)(產(chǎn)物Ⅰ)H10Kp(I)

反應(yīng)Ⅱ．PhCCCH3(g)HCl(g)(g)(產(chǎn)物Ⅱ)H20Kp(II)

已知：H2H1；在高壓HCl氛圍下進行反應(yīng)，HCl壓強近似等于總壓。xi表示某物種i的物質(zhì)的量與除

HCl外其他各物種總物質(zhì)的量之比，xPhCCCH3、x(產(chǎn)物Ⅰ)和x(產(chǎn)物Ⅱ)隨時間t變化的關(guān)系如圖所

示。下列說法錯誤的是

A．活化能：反應(yīng)Ⅰ<反應(yīng)ⅡB．相同條件下，產(chǎn)物Ⅱ比產(chǎn)物Ⅰ穩(wěn)定

3Kp(II)9

．反應(yīng)的1．時，

CⅡKp(II)3kPaD483K

410Kp(I)7

故選D。

2．（2025·湖南·三模）酯類物質(zhì)通過催化加氫可以生成醇。如乙酸甲酯催化加氫制備乙醇反應(yīng)如下：

1

主反應(yīng)：CH3COOCH3g2H2gC2H5OHgCH3OHgΔH23.6kJ·mol

1

副反應(yīng)：2CH3COOCH3g2H2gCH3COOC2H5g2CH3OHgΔH22.6kJmol

將n起始H2:n起始CH3COOCH38:1的混合氣體以一定流速通入裝有催化劑的反應(yīng)管，測得CH3COOCH3

nC2H5OH

轉(zhuǎn)化率、C2H5OH選擇性SC2H5OH100%、CH3COOC2H5選擇性

n轉(zhuǎn)化CH3COOCH3

2nCH3COOC2H5

[SCH3COOC2H5100%]隨溫度的變化如圖所示。

n轉(zhuǎn)化CH3COOCH3

下列說法錯誤的是

A．180~220℃時CH3COOCH3的轉(zhuǎn)化率增大是因為溫度升高，主、副反應(yīng)的反應(yīng)速率增大

B．180~260℃時有SC2H5OHSCH3COOC2H5100%，說明還有其他副反應(yīng)發(fā)生

C．利用CH3COOCH3制備乙醇最適宜的溫度為200~220℃

D．220~260℃時CH3COOCH3的轉(zhuǎn)化率減小可能是因為溫度升高，催化劑活性減弱

3．（2025·湖南·模擬預(yù)測）一碘甲烷(CH3I)熱裂解可制取乙烯等低碳烯烴化工原料，CH3I熱裂解時發(fā)生如下

反應(yīng)。

反應(yīng)Ⅰ：2CH3IgC2H4g2HIgΔH10

反應(yīng)Ⅱ：3C2H4g2C3H6gΔH20

反應(yīng)Ⅲ：2C2H4gC4H8gΔH30

在500kPa條件下，起始投料1molCH3I(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，反應(yīng)溫度對平衡體系中乙烯、丙烯和丁

烯物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如圖所示。

下列說法正確的是

A．溫度較低時，可以使用合適的催化劑來提高反應(yīng)Ⅱ中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率

B．在上述條件下，隨溫度升高，反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ的平衡逆向移動

C．體系溫度為715K，平衡時反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ消耗乙烯的物質(zhì)的量之比為3：4

D．在500kPa、1000K條件下，若向平衡體系中再通入1molCH3I(g)，重新達到平衡后，分壓p(CH3I)增大

4．（2025·海南·模擬預(yù)測）一定條件下，CO與H2反應(yīng)生成CH3OH：COg+2H2gCH3OHgΔH。

在密閉容器中加入1molCOg、2molH2g，發(fā)生上述反應(yīng)，測得平衡體系中CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

CH3OH在不同壓強、溫度下的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A．該反應(yīng)的ΔH0

B．壓強：p1p2p3

C．平衡常數(shù)：KeKbKf

D．正反應(yīng)速率：vavbvc

．（湖南邵陽三模）在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，

52025··2NH3gCO2gCONH22sH2OlH

nNH3

測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與起始投料比[η=，η分別為1:1、2:1、3:1]、溫度關(guān)系如圖所示。下列說

nCO2

法錯誤的是

A．ΔH0

B．曲線a代表的投料比為1:1

℃32xP0

C．若T1下，測得M點對應(yīng)的總壓強為P0kPa，則NH3分壓kPa

43x

℃

D．保持T1不變，向N點反應(yīng)體系中再加入0.2molNH3和0.1molCO2，平衡后CO2轉(zhuǎn)化率小于y

6．（2025·湖南永州·模擬預(yù)測）SCl2可用作有機合成的氯化劑。在體積為2L的密閉容器中充入0.2molSCl2，

發(fā)生反應(yīng)：2SCl2(g)S2Cl2(g)+Cl2(g)，圖中所示曲線分別表示反應(yīng)在10min時和平衡時SCl2的轉(zhuǎn)化率(α)

與溫度(T)的關(guān)系。下列說法正確的是

A．2SCl2(g)S2Cl2(g)+Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0

O-1-1

B．55C，從0~10min，以S2Cl2表示反應(yīng)的平均速率為0.0050mol·L·min

C．當(dāng)容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量恒定不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

D．82℃，若起始時在該密閉容器中充入SCl2、S2Cl2和Cl2各0.1mol，則此時v(逆)>v(正)

7．（2025·湖南·一模）乙烷催化裂解制備乙烯和氫氣的反應(yīng)式為C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)ΔH，工業(yè)上在裂

解過程中可以實現(xiàn)邊反應(yīng)邊分離出生成的氫氣。在不同溫度下，1.0molC2H6(g)在恒容密閉容器中發(fā)生該反

應(yīng)。H2的移出率α不同時，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。

n分離出的H

已知：2100%

n生成的H2

下列說法錯誤的是

A．由圖可知：α1>α2>α3

B．該反應(yīng)在高溫可以自發(fā)進行

C．α2=50%，則A點體系中乙烯的體積分?jǐn)?shù)約為60%

D．若恒溫恒壓條件下向體系中充入適量水蒸氣，可提高C2H6轉(zhuǎn)化率

8．（2024·湖南郴州·一模）某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)：Z(?)W(?)X(g)Y(?)ΔH，在t1時刻反應(yīng)達

到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說法中正確的是

A．Z和W在該條件下至少有一個為氣態(tài)

B．若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為Kc(X)，則t1t2時間段與t3時刻后的X濃度不相等

C．t1t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量可能相等

D．若該反應(yīng)只在某溫度T以上自發(fā)進行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小

9．（2025·湖南·三模）向2L的密閉容器中加入1molH2和1molCO2，發(fā)生如下兩個反應(yīng)：

1

反應(yīng)Ⅰ：3H2gCO2gCH3OHgH2OgH149.1kJmol；

1

反應(yīng)Ⅱ：H2gCO2gCOgH2OgH241.7kJmol。

不同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率、CO的選擇性和CH3OH的選擇性如圖所示(選擇性指生成CO或CH3OH占

CO2消耗總量的百分比)。下列相關(guān)說法正確的是

A．曲線a表示CO2的平衡轉(zhuǎn)化率

B．選擇適宜的催化劑可以提高平衡體系中CH3OH的選擇性

C．300℃時，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K≈0.173

n平H2

D．隨著溫度的升高，容器內(nèi)逐漸減小

n平CO2

10．（2025·湖南邵陽·二模）燃油汽車尾氣中含有NO和CO等有毒氣體，某研究小組用新型催化劑對NO、

CO在不同條件下的催化轉(zhuǎn)化進行研究，反應(yīng)原理為：2NOg2COgN2g2CO2gΔH0。在

密閉容器中充入2molNO和2molCO，平衡時NO的體積分?jǐn)?shù)隨溫度、壓強的變化關(guān)系如圖。下列說法錯誤

的是

A．c點CO的平衡轉(zhuǎn)化率約為57.1%

B．a(chǎn)點和d點的反應(yīng)速率可能相同

C．若在e點擴大容器體積并加熱，可能達到c點狀態(tài)

D．恒溫恒容條件下，向b點平衡體系中再充入1molNO和1molCO，重新達到平衡后，與b點狀態(tài)相比，

NO的體積分?jǐn)?shù)將減小

11．（2025·湖南岳陽·二模）乙烯可由CO2和H2制?。?CO2g6H2gC2H4g4H2Og。在0.1MPa

、、、

下，反應(yīng)起始nCO2:nH21:3的條件下，不同溫度下達到平衡時，CO2H2C2H4H2O四種組分的

物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖所示：

下列說法錯誤的是

A．該反應(yīng)的ΔH0

B．440K時H2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%

C．曲線b表示H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化

D．在440K恒容條件下反應(yīng)已達平衡時，繼續(xù)通入與起始等比例的CO2和H2，可以提高H2和CO2的平衡

轉(zhuǎn)化率

12．（2025·湖南婁底·一模）已知現(xiàn)代工業(yè)采用綠色、環(huán)保型工藝制備氯乙烯的原理是：4CH2=CH2(g)+O2(g)+

2Cl2(g)4CH2=CHCl(g)+2H2O(g)ΔH。在剛性密閉容器中充入8molCH2=CH2(g)、4molCl2(g)、2molO2(g)，

、

平衡時三種組分（Cl2CH2=CH2和CH2=CHCl）的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A．曲線甲代表nCH2=CHCl與T的關(guān)系B．上述正反應(yīng)在較低溫度下能自發(fā)進行

C．a(chǎn)、b點的總物質(zhì)的量之比為12:13D．a(chǎn)點對應(yīng)的乙組分平衡轉(zhuǎn)化率為50%

13．（24-25高三·湖南·模擬）逆水氣變換反應(yīng)：CO2gH2gCOgH2OgH0。一定壓力下，

按nCO2:nH21:1投料，T1、T2溫度時反應(yīng)物摩爾分?jǐn)?shù)隨時間變化關(guān)系如圖所示。已知該反應(yīng)的速率方

0.5

程為vkcH2cCO2，T1、T2溫度時反應(yīng)速率常數(shù)k分別為k1、k2。下列說法錯誤的是

A．k1k2

vT1k1

B．T1、T2溫度下達平衡時反應(yīng)速率的比值：

vT2k2

C．溫度不變，僅改變體系初始壓力，反應(yīng)物摩爾分?jǐn)?shù)隨時間的變化曲線不變

D．T2溫度下，改變初始投料比例，不能使平衡時各組分摩爾分?jǐn)?shù)與T1溫度時相同

14．（2025·湖南·模擬預(yù)測）現(xiàn)模擬HCl催化氧化制Cl2，發(fā)生反應(yīng)：

1

4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)H116kJmol。在密閉容器中，充入一定量HCl和O2發(fā)生反應(yīng)，

HCl平衡轉(zhuǎn)化率與X和L的變化關(guān)系如圖1所示，其中L(L1、L2、L3)、X可分別代表壓強或溫度。恒溫

c(HCl)

恒容時，HCl平衡轉(zhuǎn)化率與進料比的變化關(guān)系如圖2所示。下列說法錯誤的是

c(O2)

A．L代表溫度，且L3L2L1

B．點a、b、c的正反應(yīng)速率大小關(guān)系：abc

4

1(0.38c0)

C．若圖2中HCl的初始濃度為c0molL，則M點的平衡常數(shù)K為4

(0.24c0)0.81c0

c(HCl)

D．在實際生產(chǎn)中，若進料比太小，會增加Cl2和O2的分離成本

c(O2)

15．（2025·湖南·二模）乙烯被譽為石油化工的“龍頭”，其衍生物占石化產(chǎn)品的75%以上。某化學(xué)興趣小組

模擬工業(yè)上乙烷分解制乙烯。恒溫條件下，分別向體積為1L、2L、4L、8L的四個密閉容器(編號分別為Ⅰ、

Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ)中充入1molC2H6發(fā)生反應(yīng)起始時容器Ⅰ中的壓強為24MPa，10min后測得剩余C2H6的濃度分別

為0.5mol/L、0.2mol/L、0.15mol/L、0.1mol/L，下列相關(guān)說法不正確的是

A．容器Ⅱ中的平均反應(yīng)速率比容器Ⅲ快

B．容器Ⅰ和Ⅱ處于平衡狀態(tài)，容器Ⅲ和Ⅳ尚未平衡

C．容器Ⅲ達到平衡時，以各物質(zhì)分壓表示的壓強平衡常數(shù)Kp12MPa

D．將容器Ⅳ壓縮至1L，平衡后乙烷的轉(zhuǎn)化率為50%

16．（2025·湖南湘潭·模擬預(yù)測）在恒容密閉容器中充入1molBaSO4和4molH2，發(fā)生反應(yīng)

BaSO4(s)4H2(g)BaS(s)4H2O(g)，實驗測得在不同溫度下達到平衡時，各組分的物質(zhì)的量(n)的變化

如圖所示。下列說法錯誤的是

A．該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量小于生成物總能量

B．a(chǎn)為BaS(s)的物質(zhì)的量隨溫度的變化曲線

C．加入高效催化劑，H2的平衡轉(zhuǎn)化率不變

D．向M點的體系中再充入1molBaSO4和4molH2，再次平衡后，H2的百分含量增大

．乙烷裂解制乙烯的主反應(yīng)為：，副反應(yīng)為：

17C2H6(g)C2H4(g)H2(g)H0

。分別在和時，向同一密閉容器中充入一定量的

2C2H6(g)C2H4(g)2CH4(g)H0100kPa200kPa

C2H6(g)，平衡時C2H6(g)和C2H4(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖。T℃反應(yīng)達到平衡時C2H6(g)的轉(zhuǎn)

化率為60%，H2與CH4的體積比為2:1。下列說法正確的是

A．曲線Y表示200kPa時平衡體系中乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

B．T℃，反應(yīng)達到平衡時C2H4g的體積分?jǐn)?shù)近似為26.7%

C．為提高H2g產(chǎn)率，實際生產(chǎn)中可使用主反應(yīng)的選擇性催化劑

D．為提高乙烯的產(chǎn)率，實際生產(chǎn)中應(yīng)盡可能降低壓強促進平衡正移

18．（2025·湖南·二模）一定條件下，分別向體積為1L的恒容密閉容器中充入氣體，發(fā)生反應(yīng)

Z(g)X(g)Y(g)K0.5(T℃)，測得實驗①、②、③反應(yīng)過程中體系壓強隨時間的變化曲線如圖所示。

下列說法不正確的是

實反應(yīng)過程條反應(yīng)物轉(zhuǎn)化

充入氣體量

驗件率

℃

①1molX1molY恒溫(T)α1

℃

②1molZ恒溫(T)α2

③1molZ絕熱α3

A．實驗①、②中X的濃度相等時，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

B．t1~t2時間內(nèi)，實驗②、③中Z的平均反應(yīng)速率：前者后者

C．圖中c、d兩點的氣體的總物質(zhì)的量：ncnd

D．實驗①、②、③平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：α1α2α3

19．（2025·湖南岳陽·一模）在體積分別為V1L和V2L的兩個恒容密閉容器中，均充入2molCHCl3(g)和

1molO2(g)，光照條件下發(fā)生反應(yīng)2CHCl3(g)O2(g)2COCl2(g)2HCl(g)，測得CHCl3(g)的平衡轉(zhuǎn)化率

隨溫度(T)的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．V1V2

B．此反應(yīng)僅在低溫下可自發(fā)進行

℃

C．T1時，若V22L，則反應(yīng)平衡常數(shù)K4.05