第10課探究“氧化還原”——從三個(gè)角度探究氧還特征及本質(zhì)重難點(diǎn)掌握氧化還原的本質(zhì)（電子得失或偏移）及特征（化合價(jià)升降）。正確標(biāo)單線橋和雙線橋。溫故知新1.從得失氧的角度分析氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)(1)木炭還原氧化銅：化學(xué)方程式：2CuO+Ceq\o(\o(\s\up6(_____),\s\up4(_____)),\s\up6(高溫))2Cu+CO2↑分析：氧化銅失去氧變成單質(zhì)銅，發(fā)生了還原反應(yīng)，碳單質(zhì)得到氧變成了二氧化碳，發(fā)生了氧化反應(yīng)。(2)實(shí)驗(yàn)室模擬煉鐵：化學(xué)方程式：Fe2O3+3COeq\o(\o(\s\up6(_____),\s\up4(_____)),\s\up6(高溫))2Fe+3CO2分析：氧化鐵失去氧變成單質(zhì)鐵，發(fā)生了還原反應(yīng)，CO單質(zhì)得到氧變成了二氧化碳，發(fā)生了氧化反應(yīng)。注意：氧氣在氧化反應(yīng)中提供氧，它具有氧化性。C和CO得到氧，具有還原性。2.化合價(jià)（1）單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0。（2）化合價(jià)原則：在化合物里，元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。（3）在化合物里，通常不變價(jià)的元素是氫元素和氧元素，氫通常顯+1價(jià)，氧通常顯2價(jià)。（4）金屬元素通常顯正價(jià)，非金屬元素通常顯負(fù)價(jià)（非金屬氧化物里，氧顯負(fù)價(jià)，非金屬元素顯正價(jià)）。（5）許多元素具有可變化合價(jià)。例如：Fe有+2、+3價(jià)；Cl有1、+1、+3、+5、+7價(jià)。（6）原子團(tuán)的化合價(jià)由構(gòu)成元素原子的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和算，同一原子團(tuán)的化合價(jià)是不變的，如顯1價(jià)的有OH、NO3，顯2價(jià)的有CO32、SO42、SO32等，顯+1價(jià)的有NH4+等?；蟽r(jià)口訣：一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅三鋁四硅五價(jià)磷，二三鐵二四碳氟有負(fù)一銅一二，二三四五氮來(lái)占負(fù)三還有磷和氮，二四六硫都齊全二四六七錳全占，單質(zhì)為零永不變課前自測(cè)1.《天工開物》中記載了煉錫（Sn）方法：SnO2+2CSn+2CO↑，該反應(yīng)中的還原劑是（）A．SnO2 B．C C．Sn D．CO【答案】B【解答】在反應(yīng)中，碳奪取了SnO2中的氧元素，體現(xiàn)了還原性，則還原劑為C。2.寫出下列劃線元素的化合價(jià)MnCl2N2O3N2H3PO4【答案】、、、。3.按照氮元素化合價(jià)由高到低的順序排列下列物質(zhì)。N2、NH3、NO、N2O3、NO2、KNO3【答案】KNO3、NO2、N2O3、NO、N2、NH3。開啟新世界情景導(dǎo)入：蘋果削皮后放置一段時(shí)間會(huì)變黃色（或褐色）、喝紅酒之前要先把紅酒倒入醒酒器中，敞口放置一段時(shí)間，喝起來(lái)更加綿柔滑潤(rùn)，更加可口、家中炒菜的鐵鍋或鋼鐵會(huì)生銹、補(bǔ)充維生素可以延緩皮膚老化、長(zhǎng)久放置的食物會(huì)腐敗變質(zhì)等等。一、從化合價(jià)升降的角度分析氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)討論1：分析以下兩個(gè)氧化還原反應(yīng)，總結(jié)規(guī)律(1)對(duì)于反應(yīng)2CuO＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu＋CO2↑：銅元素化合價(jià)銅元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，被C還原2CuO＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu＋CO2↑碳碳元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，被CuO氧化(2)對(duì)于反應(yīng)2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2NaCl：(反應(yīng)物、生成物均無(wú)氧元素)化合價(jià)化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，被Cl2氧化2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2NaCl化合價(jià)化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，被Na還原結(jié)論：①氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是在一個(gè)反應(yīng)中同時(shí)發(fā)生的。②氧化還原反應(yīng)判斷標(biāo)準(zhǔn)（特征）：元素化合價(jià)變化。元素的化合價(jià)升高，發(fā)生了氧化反應(yīng)；元素的化合價(jià)降低，發(fā)生了還原反應(yīng)。練習(xí)1：屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的是()A．CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2OB．Fe2+＋2OH=Fe(OH)2↓C．HCOeq\o\al(－,3)＋H+=CO2↑＋H2OD．2Na＋2H2O=2Na+＋2OH＋H2↑【答案】D練習(xí)2：判斷下列過(guò)程是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)：（1）Cu→CuO（氧化反應(yīng)） （2）Cu2O→Cu（還原反應(yīng)）（3）Cl2→HCl（還原反應(yīng)） （4）FeCl2→FeCl3（氧化反應(yīng)）討論2：分析以下反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)，思考發(fā)生化合價(jià)變化的一定是不同物質(zhì)或不同元素嗎？同一個(gè)物質(zhì)一定表現(xiàn)出單一的氧化性或還原性嗎？①2KMnO4eq\o(\o(\s\up6(_____),\s\up4(_____)),\s\up6(高溫))K2MnO4＋MnO2＋O2↑②S2O32+2H+=S↓+SO2↑+H2O③Cl+ClO+H+=Cl2↑+H2O化合價(jià)降低化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)2KMnO4eq\o(\o(\s\up6(_____),\s\up4(_____)),\s\up6(高溫))K2MnO4＋MnO2＋O2↑化合價(jià)化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)結(jié)論：化合價(jià)降低化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)S2O32+2H+=S↓+SO2↑+H2O化合價(jià)化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)Cl+ClO+H+=Cl2↑+H2O化合價(jià)化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)結(jié)論：氧化還原反應(yīng)中，可以是同種元素變價(jià)，也可以是不同種元素變價(jià)。討論3：判斷以下反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)，總結(jié)四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系反應(yīng)類型表達(dá)形式舉例是否是氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)A+B=AB2H2+O2=2H2O是Na2O+H2O=2NaOH否分解反應(yīng)AB=A+B2KClO3=

2KCl+3O2↑是CuCO3=

CuO+CO2↑否置換反應(yīng)A+BC=AC+BZn+2HCl=ZnCl2+H2↑是Fe+CuCl2=Cu+FeCl2是復(fù)分解反應(yīng)AB+CD=AD+CBNaOH+HCl=NaCl+H2O否BaCl2+H2SO4=BaSO4

↓

+2HCl否結(jié)論：①化合反應(yīng)：有單質(zhì)參加的是氧化還原反應(yīng)。②分解反應(yīng)：有單質(zhì)生成的是氧化還原反應(yīng)。③置換反應(yīng)：全部是氧化還原反應(yīng)。④復(fù)分解反應(yīng)：都是非氧化還原反應(yīng)。

練習(xí)3：氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)但不包含在1、2、3、4范圍內(nèi)的是（）A．Cl2+2KI＝I2+2KCl B．NH4HCO3＝NH3↑+CO2↑+H2O C．2FeCl2+Cl2＝2FeCl3 D．3NO2+H2O＝2HNO3+NO【答案】D【解析】解：A．置換反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．化合反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．屬于氧化還原反應(yīng)但不包含在1、2、3、4范圍內(nèi)，故D正確。二、從得失電子的角度分析氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)討論4：結(jié)合物質(zhì)形成示意圖，分析化合價(jià)升降的原因，總結(jié)氧化還原的本質(zhì)形成示意圖氯化鈉的形成示意圖氯化氫的形成示意圖雙線橋失去失去2×e，化合價(jià)升高，被氧化2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2NaCl得到得到2×e，化合價(jià)降低，被還原偏離電子對(duì)，偏離電子對(duì)，化合價(jià)升高，被氧化H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2HCl偏向電子對(duì)，偏向電子對(duì)，化合價(jià)降低，被還原結(jié)論：氧化還原的本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）口訣：升失氧，降得還練習(xí)4：海水提溴過(guò)程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑二氧化硫發(fā)生作用以達(dá)到富集的目的，化學(xué)反應(yīng)為Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，下列說(shuō)法正確的是()A．溴發(fā)生了還原反應(yīng)B．二氧化硫在反應(yīng)中被還原C．溴在反應(yīng)中失去電子D．該反應(yīng)既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)【答案】A【解析】該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，溴在反應(yīng)中得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，溴被還原。

題型強(qiáng)化：?jiǎn)巍㈦p線橋電子轉(zhuǎn)移的表示方法及其含義表示雙線橋法單線橋法方法標(biāo)價(jià)態(tài)→連雙線→注得失標(biāo)價(jià)態(tài)→連單線→注轉(zhuǎn)移模型示范失2×e2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2NaCl得2×e2e2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2NaCl注意①箭頭、箭尾連接化合價(jià)變化的同種元素。②采用a×be－形式表示得失電子數(shù)，a為得失電子的原子總數(shù)，b為每個(gè)原子得失電子數(shù)，a、是“1”時(shí)省略。①箭頭、箭尾表示電子轉(zhuǎn)移的方向。箭頭指向化合價(jià)降低的元素，箭尾指向化合谷升高的元素。②只標(biāo)出轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)ne，不需再標(biāo)明“得”或“失”。數(shù)量關(guān)系得電子數(shù)目=失電子數(shù)目=轉(zhuǎn)移電子數(shù)目練習(xí)5：下列標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學(xué)方程式中正確的是()【答案】B【解析】A項(xiàng)，鋅原子失去電子，氫原子得到電子，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氯酸鉀中氯元素由＋5價(jià)降低到0價(jià)，得到5個(gè)電子，鹽酸中氯元素由－1價(jià)升高到0價(jià)，失去5個(gè)電子，正確；C項(xiàng)，2個(gè)鐵原子失去6個(gè)電子，3個(gè)氯氣分子得到6個(gè)電子，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，1個(gè)銅原子失去2個(gè)電子，硝酸得到2個(gè)電子，錯(cuò)誤。練習(xí)6：下列化學(xué)反應(yīng)中用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方法正確的是（）A.B.C.D.【答案】A【解析】A項(xiàng)，1個(gè)Fe原子失去2個(gè)電子，鹽酸中的H+得到2個(gè)電子，生成1個(gè)H2分子，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，Cu失電子，H2SO4中的硫元素得到電子，箭號(hào)方向應(yīng)該由Cu指向S，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，2個(gè)Na共失去2個(gè)電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為10，且KI中I失電子，KMnO4中Mn元素得到電子，箭號(hào)方向應(yīng)該由I指向Mn，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A。練習(xí)7：用單或雙線橋法表示下列電子得失。標(biāo)雙線橋：標(biāo)雙線橋：隨堂訓(xùn)練1.氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．金屬冶煉 B．燃放鞭炮 C．食物腐敗 D．點(diǎn)制豆腐【答案】D2.下列說(shuō)法正確的是（）A．化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)B．氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加C．氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生D．反應(yīng)物要么發(fā)生氧化反應(yīng)，要么發(fā)生還原反應(yīng)【答案】C3.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是()A．在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化B．化合反應(yīng)和分解反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)C．氧化還原反應(yīng)中不一定要有氧氣參加D．工業(yè)上利用CO與Fe2O3作用煉鐵的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)【答案】B4.下列變化過(guò)程發(fā)生還原反應(yīng)的是()A．SO2→H2SO3B．HCl→Cl2C．N2→NH3D．Fe(OH)2→Fe(OH)3【答案】C5.下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同種物質(zhì)的同種元素之間的是（）A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO4eq\o(\o(\s\up6(_____),\s\up4(_____)),\s\up6(高溫))K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO3eq\o(\o(\s\up6(_____),\s\up4(_____)),\s\up6(高溫))2KCl＋3O2↑ D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O【答案】D6.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于4區(qū)的是（）A．Cl2+2KBr==Br2+2KClB．2NaHCO3==Na2CO3+CO2+H2OC．4Fe(OH)2+O2+2H2O==2Fe(OH)3D．2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2【答案】A【解析】A．置換反應(yīng)的定義是：一種單質(zhì)和化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和化合物，故A正確；B．分解反應(yīng)的定義是：一種物質(zhì)分解成兩種或多種物質(zhì)，B屬于分解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．化和反應(yīng)的定義是：兩種或多種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，C屬于化和反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)反應(yīng)物中沒(méi)有單質(zhì)參與反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為A。7.硫酸鹽(含SOeq\o\al(2－,4)、HSO4)氣溶膠是PM2.5的成分之一、近期科研人員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉(zhuǎn)化機(jī)理，其主要過(guò)程示意圖如圖：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．過(guò)程I中的離子方程式為NO2+SOeq\o\al(2－,3)==NO2+SO3B．硫酸鹽氣溶膠呈酸性C．過(guò)程III的反應(yīng)沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移D．霧霾微顆粒中既含有硫酸鹽，也含有亞硝酸鹽(或硝酸鹽)【答案】C【解析】A．過(guò)程Ⅰ中NO2得到SOeq\o\al(2－,3)失去的電子生成SO3和NO2，離子方程式為NO2+SOeq\o\al(2－,3)==NO2+SO3，A正確；B．轉(zhuǎn)化過(guò)程有水參與，硫酸鹽氣溶膠中HSO4可以產(chǎn)生氫離子，顯酸性，B正確；C．過(guò)程Ⅲ的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移，NO2生成HNO2，化合價(jià)降低，得到電子，C錯(cuò)誤；D．過(guò)程Ⅰ有亞硝酸根生成，可繼續(xù)被氧化成硝酸根，所以霧霾微顆粒中既含有硫酸鹽，也含有亞硝酸鹽(或硝酸鹽)，D正確。8.下列表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確的是（）A．B．【答案】D9.“潔廁靈”（主要成分是稀鹽酸）與“84”消毒液（主要成分是NaClO）混合使用會(huì)發(fā)生氯氣中毒事件（化學(xué)方程式為：NaClO+2HCl＝Cl2↑+H2O+NaCl）。請(qǐng)用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：?！敬鸢浮?0.飲用水中的NO3會(huì)對(duì)人類健康產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3還原為N2，其化學(xué)方程式為10Al+6NaNO