第12課探究“氧化還原”——從兩大規(guī)律探究氧化的應(yīng)用重難點能夠正確判斷氧化性、還原性的強(qiáng)弱，并能應(yīng)用于解題實際（利用氧化性、還原性的強(qiáng)弱判斷反應(yīng)是否能進(jìn)行；判斷反應(yīng)順序）。理解得失電子守恒，且能熟練配平陌生方程式。溫故知新1、氧化還原模型口訣：升失氧，氧化還原劑；降得還，還原氧化劑。2、從元素的價態(tài)考慮：最高價態(tài)——只有氧化性，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低價態(tài)——只有還原性，如金屬單質(zhì)、Cl－、S2－等；中間價態(tài)——既有氧化性又有還原性，如Fe2＋、S、Cl2等。開啟新世界氧化性：物質(zhì)得電子的性質(zhì)。物質(zhì)得電子能力越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)。還原性：物質(zhì)失電子的性質(zhì)。物質(zhì)失電子能力越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)。注意：氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于物質(zhì)得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無關(guān)。思考1：已知①Cu＋4HNO3（濃）=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。②3Cu＋8HNO3（?。?3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。在反應(yīng)過程中，1個濃硝酸得1個電子而稀硝酸得3個電子，所以稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)？某些氧化劑的氧化性和還原劑的還原性的強(qiáng)弱與下列因素有關(guān)：a.溫度，如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性要強(qiáng)，熱的濃鹽酸的還原性比冷的濃鹽酸的還原性要強(qiáng)。b.濃度，如硝酸的濃度越大其氧化性越強(qiáng)；濃鹽酸的還原性強(qiáng)于稀鹽酸。c.酸堿性，如KMnO4的氧化性隨溶液酸性的增強(qiáng)而增強(qiáng)；再如NOeq\o\al(－,3)在中性或堿性條件下幾乎無氧化性，但在酸性條件下有較強(qiáng)的氧化性。一、強(qiáng)弱規(guī)律（一）氧化性、還原性強(qiáng)弱比較(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物特點：比什么性，找什么劑，產(chǎn)物之性小于劑。思考2：現(xiàn)有下列幾個離子反應(yīng)：①Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋14H＋＋6Cl－=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O②2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－③2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋下列有關(guān)性質(zhì)的比較正確的是()A．氧化性：Cr2Oeq\o\al(2－,7)>Cl2>Fe3＋B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2Oeq\o\al(2－,7)C．還原性：SO2<Fe2＋<Br－D．還原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋(2)根據(jù)元素的活動性順序判斷特點：金屬單質(zhì)還原性強(qiáng)，對應(yīng)陽離子氧化性弱；特點：非金屬單質(zhì)氧化性強(qiáng)，對應(yīng)陰離子還原性弱。(3)根據(jù)反應(yīng)條件判斷當(dāng)不同氧化劑作用于同一還原劑時，如氧化產(chǎn)物化合價相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的難易來判斷。反應(yīng)越易進(jìn)行或越劇烈，則氧化劑的氧化性越強(qiáng)。思考3：已知①4HCl(濃)＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())MnCl2＋2H2O＋Cl2↑；②16HCl(濃)＋2KMnO4=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑反應(yīng)①需要加熱才能進(jìn)行，反應(yīng)②不需要加熱，所以KMnO4、MnO2的氧化性強(qiáng)弱如何？判斷還原劑還原性的原理與此類似。(4)根據(jù)氧化產(chǎn)物的化合價高低判斷當(dāng)變價的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時，可由氧化產(chǎn)物中元素化合價的高低來判斷氧化劑氧化性的強(qiáng)弱。即在相同條件下，使還原劑中元素化合價升得越高，則氧化劑的氧化性越強(qiáng)。思考4：已知①2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())2FeCl3；②Fe＋Seq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())FeSFe被氯氣氧化成+3價，被硫氧化成+2價，所以氯氣與硫的氧化性強(qiáng)弱如何？判斷還原劑還原性的原理與此類似。練習(xí)1：氧化性最弱的微粒是（）A．Cl2 B．Na+ C．Cu2+ D．Mg2+練習(xí)2：根據(jù)反應(yīng)式：①2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，②Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+，可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是（）A．Br﹣、Fe2+、I﹣B．I﹣、Fe2+、Br﹣C．Br﹣、I﹣、Fe2+D．Fe2+、I﹣、Br﹣（二）強(qiáng)弱規(guī)律應(yīng)用1、判斷反應(yīng)是否能進(jìn)行思考5：已知還原性I－＞Fe2＋，判斷反應(yīng)：I2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2I－能否進(jìn)行？練習(xí)3：PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A．Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B．10Cl－＋2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OC．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－D．5Pb2＋＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋2、判斷反應(yīng)順序（強(qiáng)者優(yōu)先）(1)同一氧化劑與多種還原劑混合，還原性強(qiáng)的先被氧化。(2)同一還原劑與多種氧化劑混合，氧化性強(qiáng)的先被還原。思考6：已知還原性I>Fe2+>Br,往FeI2溶液和FeBr2通入少量Cl2，參與反應(yīng)的離子一樣嗎？練習(xí)4：在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是()A．MgB．CuC．AgD．H2練習(xí)5：已知還原性I>Fe2+>Br>Cl，氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2，下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或敘述不成立的是()A．Br2+2HI=I2+2HBrB．2FeCl2+Cl2=2FeCl3C．2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HID．Cl2通入NaBr和NaI的混合溶液中，I先被氧化二、守恒規(guī)律（一）計算等式：還原劑失電子的總數(shù)＝氧化劑得電子的總數(shù)（化合價降低的總數(shù)＝化合價升高的總數(shù)）思考7：汽車尾氣系統(tǒng)中均安裝了催化劑轉(zhuǎn)化器，在催化轉(zhuǎn)化器中，汽車尾氣中的CO和NO在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)，生成CO2和N2。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（二）守恒規(guī)律的應(yīng)用（氧化還原反應(yīng)方程式的配平和相關(guān)計算）配平方法討論1：利用“標(biāo)、等、定、平、查”方法配平下列方程式①_____Cu+_____HNO3==_____Cu(NO3)2+_____NO↑+_____H2O②______MnO4+______Cl+______H+=______Mn2++________Cl2+_______H2O練習(xí)6：配平下列方程式①_____Cl2+_____OH==_____Cl+_____ClO3+_____H2O②_____FeCl3+_____KI==_____FeCl2+_____KCl+_____I2③A1+NaNO3+H2O＝Al(OH)3+N2+NaAlO2④Na2Cr2O7+HCl==NaCl+CrCl3+Cl2↑+H2O⑤______MnOeq\o\al(－,4)＋______H2O2＋____H＋=______Mn2＋＋______O2↑＋______H2O

隨堂訓(xùn)練1．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，且還原性：I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞Co2+。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（）A．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2 B．Cl2+FeI2═FeCl2+I2 C．3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3 D．Co2O3+6HClCoCl2+Cl2↑+3H2O2．A．B．氧化＞C．e?D．3．已知PbO2在鹽酸溶液中易生成PbCl2，且PbO2、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列敘述中，正確的是（）A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反應(yīng)3Cl2+6FeI2＝2FeCl3+4FeI3B．每1molPbO2在鹽酸溶液中被氧化生成PbCl2時轉(zhuǎn)移電子2molC．FeCl3溶液能將KI溶液中的I－氧化生成I2D．I2具有較強(qiáng)的氧化性，可以將PbCl2氧化成PbO24．有下列氧化還原反應(yīng)：①2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣；②2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2；③2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣；④2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+═2Mn2++5Cl2+8H2O，根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中正確的是（）A．要除去含有Fe2+、Cl﹣和I﹣的混合溶液中的雜質(zhì)離子I﹣，應(yīng)加入過量的新制氯水 B．氧化性強(qiáng)弱順序為：MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2 C．Mn2+是MnO4﹣的氧化產(chǎn)物，I2是I﹣的還原產(chǎn)物 D．在溶液中不可能發(fā)生反應(yīng)：MnO4﹣+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O5．將磁性氧化鐵放入稀硝酸中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe3O4＋28HNO3(稀)=9Fe(NO3)x＋NO↑＋14H2O，下列判斷合理的是()A．Fe(NO3)x中的x為2B．稀硝酸在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性C．反應(yīng)中每還原2個氧化劑，就有6個電子轉(zhuǎn)移D．磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化6．已知下列反應(yīng)：①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；②2KI+Br2=2KBr+I2；③Na2S+I2=2NaI+S↓。(1)Cl、Br、I、S2四種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是________________________。(2)判斷Cl2與Na2S能否反應(yīng)？___________________________________(填“否”或書寫離子反應(yīng)方程式)。(3)判斷I2與NaBr能否反應(yīng)？_____________(填“否”或書寫離子反應(yīng)方程式)。

7．得失電子守恒在氧化還原中特別重要，利用得失電子守恒解決下列問題。(1)在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按粒子個數(shù)比1：2完全反應(yīng)，生成一種棕黃色氣體X，同時Na2SO3被氧化為Na2SO4，則X為___________。A．Cl2O7B．ClO2C．Cl2OD．Cl2(2)將NaBiO3固體(黃色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加熱，溶液顯紫色(Bi3＋無色)。配平該反應(yīng)的離子方程式：eq\x()NaBiO3＋eq\x()Mn2＋＋eq\x()____=eq\x()Na＋＋eq\x()Bi3＋＋eq\x()____＋eq\x()____(3)工業(yè)廢水中含有的重鉻酸根離子（Cr2O72）有毒，必須處理達(dá)標(biāo)后才能排放。工業(yè)上常用綠礬（FeSO4·7H2O）做處理劑，反應(yīng)的離子方程式如下：eq\x()Fe2++eq\x()Cr2O72+eq\x(