2024-2025學(xué)年浙江省杭州市上城區(qū)六校聯(lián)盟、杭二東河、杭二濱江高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題一、單選題(★★)1.下列屬于極性分子的是

A．B．NaClC．D．(★★)2.下列化學(xué)用語表示不正確的是

A．的VSEPR模型：B．的價(jià)電子排布式：C．HCl中鍵的電子云圖：D．HClO的電子式：(★★)3.化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是

A．可用作快速鎮(zhèn)痛劑B．漂粉精可用作游泳池等場所的消毒劑C．亞硝酸鈉是一種防腐劑和護(hù)色劑，可用于一些肉制品如臘肉、香腸等的生產(chǎn)D．“北斗”系統(tǒng)組網(wǎng)成功，北斗芯片中的半導(dǎo)體材料為二氧化硅(★★★)4.根據(jù)元素周期律，下列說法不正確的是

A．第一電離能：B．化合物中鍵的極性：C．堿性：D．化合物中離子鍵百分?jǐn)?shù)：(★)5.向存在大量Na+、Cl-的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離于組是

A．K+、Br-、COB．Al3+、H+、MnOC．NH、Fe3+、SOD．Ag+、Cu2+、NO(★★★)6.易液化，能與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，將金屬鈉投入液氨中有產(chǎn)生，能與化合生成，加熱條件下能將CuO還原成Cu。下列說法正確的是

A．分子中的鍵角為B．與反應(yīng)生成的白煙成分為C．金屬鈉與液氨反應(yīng)體現(xiàn)了的還原性D．當(dāng)有6.4gCuO與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為(★★★)7.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法不正確的是

A．若用氮原子取代晶體硅中的部分硅原子，則熔點(diǎn)增大，硬度增強(qiáng)B．甘油因與水分子間存在較多氫鍵，故可以用作保濕劑C．生鐵中的含碳量減少，延展性會增強(qiáng)D．將引入有機(jī)基團(tuán)轉(zhuǎn)化為，熔點(diǎn)會升高(★★★)8.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．乙醛和銀氨溶液反應(yīng)：B．水楊酸與過量溶液反應(yīng)：C．氟化物能預(yù)防齲齒的化學(xué)原因：D．用銅做陽極電解飽和氯化鈉溶液：(★★★)9.某化合物X結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說法不正確的是

A．X與酸能形成鹽B．1molX與足量溴水反應(yīng)最多可消耗C．1molX最多消耗6molNaOHD．X中含有1個(gè)手性碳原子(★★★)10.制作印刷電路板后的“腐蝕液”中含有大量的、和，下圖是某實(shí)驗(yàn)小組想實(shí)現(xiàn)腐蝕液的再生并制備的流程圖，下列說法正確的是

A．加入試劑X可能發(fā)生的反應(yīng)是：B．可用氯水和KSCN溶液來檢驗(yàn)腐蝕液中的C．試劑Y可選用NaOH作沉淀劑D．固體可用水洗滌(★★★)11.“液態(tài)陽光”是推動碳達(dá)峰、碳中和的技術(shù)新路徑。反應(yīng)原理為：。向容積均為2L的恒容密閉容器中通入和，在不同催化劑、的催化下發(fā)生反應(yīng)。測得50min時(shí)，轉(zhuǎn)化率與溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．若平衡時(shí)移走，化學(xué)反應(yīng)速率加快，轉(zhuǎn)化率提高B．時(shí)，d點(diǎn)對應(yīng)容器在內(nèi)的平均反應(yīng)速率為C．a(chǎn)．c點(diǎn)都為該條件下的平衡點(diǎn)D．該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)的活化能(★★★★)12.新能源的利用對實(shí)現(xiàn)碳中和也有重要意義。第二代鈉離子電池是以硬碳()為基底材料的嵌鈉硬碳()和錳基高錳普魯士白()為電極的一種二次電池。在充放電過程中，在兩個(gè)電極之間往返嵌入和脫嵌。其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是

A．負(fù)極反應(yīng)：B．電解質(zhì)溶液可以選用NaCl水溶液C．若用鈉離子電池給鉛酸蓄電池充電，普魯士白電極應(yīng)連接鉛酸蓄電池中電極D．充放電過程中電解質(zhì)中含量不變(★★★)13.可以和形成配離子，下列有關(guān)說法不正確的是

A．(結(jié)構(gòu)如上圖)中Cu離子為雜化B．電離產(chǎn)生的能力強(qiáng)于C．向溶液中加入氨水可生成深藍(lán)色溶液，說明結(jié)合能力強(qiáng)于D．晶體內(nèi)存在共價(jià)鍵、離子鍵、氫鍵(★★★★)14.苯的硝化反應(yīng)機(jī)理如下圖。已知碳正離子與吸電子基團(tuán)相連會降低穩(wěn)定性，與給電子基團(tuán)相連會增強(qiáng)穩(wěn)定性，下列說法不正確的是

A．濃硫酸在反應(yīng)中作催化劑B．反應(yīng)②破壞了苯環(huán)的芳香性，可推測反應(yīng)②活化能大于反應(yīng)③C．發(fā)生硝化反應(yīng)的容易程度：甲苯硝基苯苯D．通過控制酸的濃度可以調(diào)控硝化反應(yīng)的速率(★★★★)15.已知時(shí)：，，。下列說法正確的是

A．溶液中B．向溶液滴入幾滴溶液可產(chǎn)生白色沉淀，主要發(fā)生的離子反應(yīng)為：C．加熱溶液發(fā)現(xiàn)溶液pH明顯上升，可能原因是平衡正移D．溶液中，，則(★★★)16.為探究元素及其化合物性質(zhì)，設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到相關(guān)現(xiàn)象。其中方案設(shè)計(jì)和結(jié)論都正確的是

選項(xiàng)方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論A向盛有溶液的試管中加入溶液，觀察現(xiàn)象。再滴加4滴溶液，觀察顏色變化第一次滴加后溶液變紅色，第二次滴加后紅色變深與反應(yīng)是可逆反應(yīng)B取一定固體于試管中，加熱分解生成、和，把帶有火星的細(xì)木條伸進(jìn)試管口木條復(fù)燃證明硝酸銅分解生成了氧氣C向溶液中通入和氣體X有白色沉淀X氣體一定具有氧化性D向1mL苯酚飽和溶液中滴加幾滴飽和溶液，觀察現(xiàn)象。再滴加幾滴硫酸，觀察現(xiàn)象。第一次滴加后溶液變紫色，第二次滴加后紫色逐漸變淺至消失與苯酚顯色的原因可能是與形成配合物

A．AB．BC．CD．D二、解答題(★★★)17.氯元素是生產(chǎn)和生活中一種重要的非金屬元素，請回答下列有關(guān)問題。(1)關(guān)于第VIIA族元素描述正確的是___________。

A．基態(tài)Br原子的電子排布式為B．酸性C．氯原子的電離能：D．已知氧化性，則鍵能(2)、、三種元素可以形成一種反鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的離子導(dǎo)體，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖。①該晶體化學(xué)式是___________。②該晶體晶體類型為___________。③O周圍距離相等且最近的Na個(gè)數(shù)為___________。④寫出該物質(zhì)溶于水的化學(xué)方程式___________。(3)亞氯酸鈉()是一種常見的漂白劑、消毒劑，易溶于水，具有較強(qiáng)氧化性，也可與酸反應(yīng)制備(常溫下為黃綠色氣體)。由制備的流程如下圖：請回答下列問題：①寫出吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。②下列說法不正確的是：___________。A．向紫色石蕊試液中加入少量溶液，石蕊可能先變紅后褪色B．亞氯酸根離子的負(fù)電荷可分散在兩個(gè)氧原子上，每個(gè)氧原子上負(fù)電荷密度低，陰離子更穩(wěn)定，因此酸性C．氯氣會與水中的有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)氯化物可能對人體有害，可用新型消毒劑替代D．比穩(wěn)定，能長時(shí)間存放而不分解③系列操作A包括___________。④請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證固體中含有Cl元素___________。(提示：易被、、HI還原為)(★★★★)18.甲醚()是一種重要的清潔燃料，未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈燃料使用。I．利用水煤氣合成甲醚的三步反應(yīng)如下：①②③(1)總反應(yīng)：___________。(2)時(shí)，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為2，此溫度下向密閉容器中加入一定量的，某時(shí)刻測得部分組分的濃度如下：

物質(zhì)0.440.60比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小___________。

A．B．C．D．無法判斷II．利用催化加氫合成甲醚，主要發(fā)生的反應(yīng)如下：反應(yīng)①反應(yīng)②在恒壓、和的起始量一定的條件下，平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)的選擇性隨溫度的變化如圖。已知：的選擇性。(3)反應(yīng)②能自發(fā)進(jìn)行的條件為___________。(4)時(shí)，在催化劑作用下與反應(yīng)一段時(shí)間后，測得的選擇性為(A點(diǎn))。若不改變反應(yīng)溫度，一定能提高選擇性的措施有___________、___________。(5)時(shí)，通入和，若只考慮反應(yīng)①、②，平衡時(shí)的選擇性、的平衡轉(zhuǎn)化率均為，則反應(yīng)①的平衡常數(shù)為___________。(6)溫度高于時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增加的原因是___________。(7)以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為___________。(★★★★)19.硫酸鋅()是制備各種含鋅材料的原料，在防腐、電鍍、醫(yī)學(xué)上有諸多應(yīng)用。硫酸鋅可由菱鋅礦制備。菱鋅礦的主要成分為，雜質(zhì)為以及、、、等的化合物。其制備流程如下：本題中所涉及離子的氫氧化物溶度積常數(shù)如下表：

離子回答下列問題：(1)步驟Ⅰ中盛放樣品的容器名稱是___________；濾渣①的成分有___________。(2)下列操作或描述不正確的是___________。

A．步驟Ⅰ將焙燒的產(chǎn)物研磨，可提高的浸取效率B．X可用NaOH或氨水來調(diào)控浸取液的C．濾液4進(jìn)行的多步操作中，當(dāng)溶液出現(xiàn)過飽和現(xiàn)象時(shí)，可用玻璃棒輕輕摩擦器壁促使晶體析出D．將濾渣④與濃反應(yīng)可以釋放HF并循環(huán)利用(3)向的濾液①中分批加入適量溶液充分反應(yīng)后過濾，濾渣②中有，該步反應(yīng)的離子方程式___________，再將溶液調(diào)制左右，過濾，分別得到濾渣②和濾液②。(4)(摩爾質(zhì)量為287)樣品中含量可采用滴定分析，具體操作如下：準(zhǔn)確稱量mg樣品溶解、配制250.00mL溶液，取25.00mL于錐形瓶，滴加的氨水—氯化銨的緩沖溶液，用鉻黑T做指示劑滴到終點(diǎn)、消耗、VmL的EDTA，(EDTA和反應(yīng)簡寫為：，另取蒸餾水25.00mL于錐形瓶，滴加的氨水—氯化銨的緩沖溶液，用鉻黑T做指示劑滴到終點(diǎn)、消耗、的EDTA，計(jì)算樣品的純度___________。(5)下列關(guān)于滴定分析，正確的是___________。A．滴定前，滴定管須用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，液體從上口倒出B．將標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管時(shí)，應(yīng)借助漏斗轉(zhuǎn)移防止濺出C．滴定時(shí)，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手搖動錐形瓶，使溶液向同一方向旋轉(zhuǎn)D．滴定前滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，滴定后尖嘴內(nèi)無氣泡，則測得的體積比實(shí)際消耗的小E．讀數(shù)時(shí)應(yīng)將滴定管從架上取出，捏住管上端無刻度處，使滴定管保持垂直(★★★)20.物質(zhì)H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：已知：①②請回答下列問題：(1)化合物H中官能團(tuán)的名稱為___________。(2)G為甲苯的同分異構(gòu)體，G的結(jié)構(gòu)簡式為___________。(3)下列說法正確的是___________填序號。

A．可