2024-2025學年甘肅省蘭州市第四片區(qū)高一下學期期中考試化學試卷一、單選題(★)1.下列有關酸雨的說法不正確的是

A．酸雨有危害，使土壤、湖泊酸化，會加速建筑物、橋梁等的腐蝕B．NO2或SO2都會導致酸雨的形成C．pH<5.6的雨水是酸雨D．工業(yè)廢水任意排放是造成酸雨的主要原因(★)2.傳統(tǒng)的無機非金屬材料在生活、生產(chǎn)中應用非常廣泛。下列物品的主要成分屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料的是

A．陶瓷茶具B．碳化硅陶瓷軸承C．硅太陽能電池D．石墨烯散熱膜

A．AB．BC．CD．D(★)3.下列物質中，只含有離子鍵的是

A．B．C．D．(★)4.下列說法中正確的是

A．含有金屬元素的化合物一定是離子化合物B．ⅠA族和ⅦA族元素的原子化合時一定形成離子鍵C．活潑金屬元素與活潑非金屬元素的原子化合時能形成離子鍵D．完全由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物(★★)5.下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和結論均正確且相符的是

實驗操作實驗現(xiàn)象結論A將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中溶液褪色有漂白性B向某溶液中滴加溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中含有C將濃硫酸和銅加熱，冷卻后用水稀釋產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，稀釋后溶液呈藍色濃硫酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性D將蘸有濃硫酸的玻璃棒和蘸有濃氨水的玻璃棒靠近產(chǎn)生白煙濃硫酸和氨氣反應生成了硫酸銨

A．AB．BC．CD．D(★)6.下列化學用語表述錯誤的是

A．NaCl的電子式：B．石膏的化學式：C．中子數(shù)為20的鉀原子：D．的結構式：(★)7.自然界中氮的循環(huán)如圖所示，下列說法正確的是

A．①中和在放電的條件下生成了NOB．①②③都是氮的固定C．②為工業(yè)合成氨過程，此過程中N2發(fā)生了氧化反應D．③中NO3-中的氮元素被氧化(★)8.下列關于化學反應與能量的說法正確的是

A．石墨轉化為金剛石是吸熱反應，故石墨比金剛石更穩(wěn)定B．NaOH固體溶于水溫度升高，是因為發(fā)生了放熱反應C．甲烷燃燒放熱，是因為破壞反應物化學鍵所需的能量特別大D．風力、流水、原煤、電力、天然氣都屬于可再生能源(★★)9.下列有關裝置的說法正確的是

A．裝置Ⅰ的Mg為原電池的負極B．裝置Ⅱ為一次電池，Pb得到電子作負極C．裝置Ⅲ可構成原電池D．裝置Ⅳ工作時，電子由鋅通過導線流向碳棒(★★)10.下列化學反應前后，體系的能量變化與下圖不符的是

A．B．C．D．(★)11.變量控制是科學研究的重要方法。相同質量的鐵與足量硫酸溶液分別在下列條件下發(fā)生反應，開始階段化學反應速率最大的是

選項ABCD鐵的狀態(tài)片狀粉狀片狀粉狀溫度/℃20203030

A．AB．BC．CD．D(★)12.在的密閉容器中進行反應：，在內的物質的量由減小到，則用表示的平均反應速率為

A．0.04B．0.08C．0.12D．0.16(★)13.在給定條件下，下列物質間所示的轉化可以實現(xiàn)的是

A．B．C．D．(★)14.工業(yè)合成氨是人類科學技術的一項重大突破，其反應為。若該反應已達到化學平衡狀態(tài)，則下列敘述正確的是

A．、完全轉化為B．、、的濃度一定相等C．的濃度保持不變D．正、逆反應速率相等且等于零二、填空題(★★★)15.非金屬及其化合物在生產(chǎn)生活中扮演著重要角色?；卮鹣铝袉栴}：(1)下列物質能使品紅試液褪色的是___________(填字母)。

A．B．稀硝酸C．D．(2)寫出光導纖維主要成分的化學式___________。(3)常用作保護氣(如填充燈泡、焊接保護等)的物質是___________，該物質的結構式為___________。寫出實驗室加熱固體混合物制取氨氣的化學方程式：___________。(4)實驗室中硝酸通常保存在棕色瓶中，硝酸保存在棕色瓶中的原因：___________(請用方程式解釋)；使用濃硝酸進行實驗：反應劇烈進行，銅絲逐漸變細，溶液變綠，試管上方出現(xiàn)紅棕色氣體。銅與濃硝酸反應的化學方程式為___________。(★★★)16.某興趣小組為探究原電池工作原理，利用金屬Zn與稀硫酸反應，通過如圖所示裝置A、B進行實驗，實驗過程中裝置A內溶液的溫度升高，裝置B的電流計指針發(fā)生偏轉。根據(jù)所學知識，完成下列各題：(1)裝置B為原電池，則Cu作___________(填“正”或“負”)極，Zn電極上的電極反應式___________。(2)裝置B中電池工作時，電子移動方向為___________，向___________電極移動。(3)從能量轉化的角度來看，裝置A中反應物的總能量___________(填“高于”、“低于”或“=”)生成物的總能量；從反應速率的角度上看，可以觀察到A中反應比B中___________(填“快”或“慢”)。(4)將裝置B中稀硫酸用足量硫酸銅溶液代替，電池工作一段時間后Cu電極上出現(xiàn)現(xiàn)象為___________。(★)17.以煤炭為原料制備氫氣是一種常用的方法，總反應為：(正反應為吸熱反應)。(1)上述反應中，反應物的總能量___________生成物的總能量。A．大于B．小于C．等于(2)下列措施中，能加快上述反應的反應速率的是___________。A．將煤炭粉碎B．降低溫度C．加入催化劑(3)能說明上述反應一定達到化學平衡狀態(tài)的是___________。

A．保持不變B．C．物質的總質量不變D．(4)一定溫度下，在2L密閉容器中加入足量的C(s)和3molH2O(g)，反應至5min時，H2O(g)的物質的量變?yōu)?mol，0—5min內H2O(g)的平均反應速率___________。三、解答題(★★)18.元素周期律和元素周期表揭示了元素之間的內在聯(lián)系。下表列出了元素①～⑥在周期表中的位置：

族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥請回答下列問題：(1)地殼中含量最多的元素是(填元素符號)___________。(2)可做半導體材料的元素名稱是___________。(3)元素②的最簡單氫化物的電子式是___________，該氫化物中化學鍵的類型是___________。(4)元素③、④、⑤、⑥中，原子半徑最小的是___________(填元素符號)。(★★★)19.濃硫酸和蔗糖可以發(fā)生化學反應，某同學設計了如下圖所示的實驗，一段時間后，裝置A、B、C、D裝置中可依次觀察到反應現(xiàn)象，請據(jù)此回答下列問題。(1)當濃硫酸滴到蔗糖上，蔗糖迅速變黑，該黑色物質是___________(填化學式，下同)。(2)點燃酒精燈加熱，A中無水硫酸銅變藍，證明有___________生成。(3)B中的實驗現(xiàn)象是___________。(4)反應