2024-2025學(xué)年福建省三明市永安九中、寧化六中、金沙高級中學(xué)、寧化濱江實驗中學(xué)高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題一、單選題(★★)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技息息相關(guān)。下列敘述錯誤的是

A．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料B．華為首款5G手機(jī)芯片主要成分是二氧化硅C．冬奧會采用氫能源保障車有利于“碳達(dá)峰、碳中和”D．“嫦娥五號”探測器配置砷化鎵太陽能電池，其能量轉(zhuǎn)化形式：太陽能→電能(★★★)2.最近醫(yī)學(xué)界通過用放射性14C標(biāo)記的C60，發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA殺死細(xì)胞，從而抑制艾滋病病毒(AIDS)。則有關(guān)14C的下列說法中正確的是

A．14C原子與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同B．14C原子與14N原子中所含中子數(shù)相同C．14C與C60互為同素異形體D．14C與12C、13C互為同位素(★★)3.下列有關(guān)化學(xué)用語的正確的是

A．的空間構(gòu)型為直線形B．的電子式：C．的結(jié)構(gòu)示意圖：D．用電子式表示的形成過程：(★★)4.濃氨水揮發(fā)出的可與發(fā)生反應(yīng)：，由于該反應(yīng)有明顯的白煙生成，歷史上曾用該反應(yīng)檢驗輸送的管道是否泄漏。下列說法正確的是

A．常溫下，中所含共價鍵的數(shù)目為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中的中子數(shù)目為C．消耗，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D．該檢驗過程中有共價鍵、離子鍵的斷裂與形成(★★)5.下列離子方程式書寫正確的是

A．將少量AlCl3溶液滴入NaOH溶液中：3OH?+Al3+=Al(OH)3↓B．氫氧化鈉溶液腐蝕磨口玻璃塞：SiO2＋2OH?=SiO＋H2OC．將二氧化硫通入溴水：SO2＋Br2＋2H2O=SO＋2H+＋2HBrD．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO＋2H+=CO2↑＋H2O(★★★)6.鋅-空氣電框（原理如圖）適宜用作城市電動車的動力電源。該電池放電時轉(zhuǎn)化為。該電池工作時，下列說法正確的是

A．電極是該電池的正極B．電極上的電極反應(yīng)式：C．向石墨電極移動D．氧氣在石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)(★★★)7.下列裝置和操作正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．用圖①裝置檢驗純堿中含有鈉元素B．用圖②裝置可分離得到C．用圖③裝置分離和固體D．用圖④裝置驗證氧化性：(★★)8.已知X、Y、Z、M、N是短周期中的五種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X的原子半徑是元素周期表中最小的，Y元素的原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z、M元素在元素周期表中處于相鄰的位置，N元素與M元素處于同一主族，N元素的單質(zhì)為黃色晶體。下列敘述正確的是

A．原子半徑：B．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C．X、Z、M三種元素形成的化合物中只存在共價鍵D．Z、M、N形成的單質(zhì)中，N單質(zhì)的熔點、沸點最高(★★★)9.某化學(xué)反應(yīng)包括、兩步反應(yīng)，整個反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A．兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)B．的總鍵能大于的總鍵能C．與的能量差為D．反應(yīng)一定要加熱才能發(fā)生(★★)10.工業(yè)上常用“熱空氣吹出法”進(jìn)行海水提溴，流程如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是

A．“濃縮”過程提高了的濃度B．“氧化”過程發(fā)生的反應(yīng)為C．“吹出”過程利用了的揮發(fā)性D．“吸收”過程體現(xiàn)了的還原性二、填空題(★★★)11.回答下列各題：(1)已知氫氣和氧氣發(fā)生反應(yīng)的過程用如模型表示：化學(xué)鍵的鍵能如表所示：

化學(xué)鍵鍵能/（kJ/mol）436496463過程Ⅰ是______（填“吸收”或“放出”）能量的過程。生成______（填“吸收”或“放出”）的熱量為______kJ。(2)用下圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實驗。請回答下列問題：①反應(yīng)時，甲中能量轉(zhuǎn)化的主要形式為：化學(xué)能→______；乙中能量轉(zhuǎn)化的主要形式為：化學(xué)能→______。②乙裝置中硫酸銅的作用是______。A．電極材料B．電極反應(yīng)物C．電子導(dǎo)體D．離子導(dǎo)體③寫出乙裝置中電極反應(yīng)式：Zn電極：______，Cu電極：______。若反應(yīng)前Zn棒和Cu棒的質(zhì)量相同，當(dāng)導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，兩金屬電極的質(zhì)量之差為______g。三、解答題(★★★)12.下表列出了①~⑩十種元素在周期表中的位置?；卮鹣铝袉栴}：(1)①~⑩十種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______（填元素符號）。(2)元素④在周期表中的位置：第______周期______族。(3)⑩形成的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為______。(4)元素②⑥⑦分別形成簡單離子的離子半徑由大到小的順序是______（填離子符號）。(5)元素⑤⑥⑦最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序為______（填化學(xué)式）。(6)元素③和④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為______。(7)單質(zhì)失電子能力：③______⑨（填“<”，“>”或“=”），從原子結(jié)構(gòu)的角度說明原因______。(8)運用元素周期律推測陌生元素的性質(zhì)，下列推斷錯誤的是______（填序號）。

A．Ra是第七周期ⅡA族的元素，推測堿性比強(qiáng)B．Sb是第五周期ⅤA族的元素，推測比穩(wěn)定C．Cl的核電荷數(shù)比Al大，推測Cl的半徑比Al的半徑大D．Cs原子半徑大于Na的原子半徑，推測Cs與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈(★★★)13.實驗探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強(qiáng)弱。根據(jù)要求完成下列各小題。Ⅰ．實驗裝置：(1)圖中盛裝70%濃硫酸的儀器名稱是______。(2)連接儀器：正確的連接方式為a→______。(3)實驗步驟：連接儀器、______、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱。Ⅱ．問題探究：（已知酸性強(qiáng)弱：亞硫酸>碳酸）(4)與70%濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。(5)裝置B中足量酸性溶液的作用是______。(6)能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實驗現(xiàn)象是______；試管C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。(7)依據(jù)試管D中的實驗現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素的非金屬性______（填“能”或“否”），說明理由______。(★★★)14.某學(xué)習(xí)小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。實驗（一）碘含量的測定：取100.00mL海帶浸取原液于錐形瓶中，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液測定其中的碘，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為20.00mL。(1)儀器A的名稱為：______。(2)計算海帶中碘的百分含量為______%。實驗（二）碘的制?。耗惩瑢W(xué)另取海帶原液設(shè)計如下實驗方案提取碘：(3)步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______，當(dāng)生成時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______。(4)步驟