高中化學(xué)復(fù)習(xí)全冊(cè)知識(shí)點(diǎn)提煉一、化學(xué)基本概念與理論1.物質(zhì)的組成與分類元素：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。元素是宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)。原子、分子、離子：原子是化學(xué)變化中的最小微粒；分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒；離子是帶電的原子或原子團(tuán)。物質(zhì)的分類：可分為純凈物和混合物。純凈物又分為單質(zhì)（金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、稀有氣體）和化合物（氧化物、酸、堿、鹽等）。注意區(qū)分溶液、膠體、濁液三種分散系，其本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小不同。2.化學(xué)用語元素符號(hào)：表示元素的特定符號(hào)，需記住常見元素的符號(hào)及名稱。化學(xué)式：用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子，包括分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式等。書寫電子式時(shí)要注意原子最外層電子的表示，以及離子化合物和共價(jià)化合物的區(qū)別。化學(xué)方程式：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，書寫時(shí)需遵循質(zhì)量守恒定律，注明反應(yīng)條件和氣體、沉淀符號(hào)。離子方程式則是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示反應(yīng)，要注意拆分原則和電荷守恒。3.化學(xué)計(jì)量物質(zhì)的量（n）：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，單位為摩爾（mol）。阿伏伽德羅常數(shù)（N?）是聯(lián)系微觀粒子數(shù)與物質(zhì)的量的橋梁。摩爾質(zhì)量（M）：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量，單位為g/mol。氣體摩爾體積（V?）：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積，標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為22.4L/mol（注意適用條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況、氣體）。物質(zhì)的量濃度（c）：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，公式為c=n/V。溶液稀釋時(shí)遵循溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒。4.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律原子結(jié)構(gòu)：原子由原子核（質(zhì)子、中子）和核外電子構(gòu)成。核外電子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則。元素周期表與周期律：元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。同一周期從左到右，元素金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；同一主族從上到下，元素金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱。元素的性質(zhì)（原子半徑、化合價(jià)、金屬性與非金屬性等）隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化。化學(xué)鍵：相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用。包括離子鍵（陰陽離子間通過靜電作用形成）、共價(jià)鍵（原子間通過共用電子對(duì)形成，分為極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵）和金屬鍵。5.化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)的分類：按反應(yīng)前后物質(zhì)的種類和數(shù)目可分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)；按反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)：本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，特征是化合價(jià)升降。氧化劑得電子，化合價(jià)降低，被還原；還原劑失電子，化合價(jià)升高，被氧化。化學(xué)反應(yīng)中的能量變化：化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化。放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的判斷可根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量相對(duì)大小，或鍵能的變化。熱化學(xué)方程式需注明物質(zhì)的狀態(tài)和反應(yīng)熱。6.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率：表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。影響因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)（氣體）、催化劑等?；瘜W(xué)平衡：在一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化的狀態(tài)。化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，條件改變時(shí)平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，遵循勒夏特列原理。影響化學(xué)平衡的因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)（氣體）。二、元素及其化合物1.金屬元素鈉及其化合物：鈉是活潑金屬，與水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣。氧化鈉（Na?O）和過氧化鈉（Na?O?）是鈉的重要氧化物，過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，與水、二氧化碳反應(yīng)均生成氧氣。碳酸鈉（Na?CO?）和碳酸氫鈉（NaHCO?）的性質(zhì)比較及相互轉(zhuǎn)化是重點(diǎn)。鋁及其化合物：鋁是地殼中含量最多的金屬元素，具有兩性。氧化鋁（Al?O?）和氫氧化鋁（Al(OH)?）均為兩性化合物，能與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)。鋁鹽和偏鋁酸鹽之間可通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性相互轉(zhuǎn)化。鐵及其化合物：鐵有+2、+3兩種常見化合價(jià)，F(xiàn)e2?和Fe3?的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化是核心。氫氧化亞鐵（Fe(OH)?）易被氧化為氫氧化鐵（Fe(OH)?）。鐵的合金（生鐵、鋼）的成分和性能也需了解。其他常見金屬：如鎂、銅、鋅等，掌握其單質(zhì)及重要化合物的性質(zhì)和用途。2.非金屬元素氯及其化合物：氯氣是黃綠色有毒氣體，具有強(qiáng)氧化性。氯化氫（HCl）是強(qiáng)酸。次氯酸（HClO）具有弱酸性、強(qiáng)氧化性和不穩(wěn)定性。氯水的成分和性質(zhì)復(fù)雜，需重點(diǎn)掌握。硫及其化合物：硫單質(zhì)有多種同素異形體。二氧化硫（SO?）是酸性氧化物，具有漂白性和還原性。三氧化硫（SO?）是硫酸的酸酐。濃硫酸具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。氮及其化合物：氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在一定條件下可與氫氣、氧氣等反應(yīng)。氨氣（NH?）是堿性氣體，易溶于水。硝酸是強(qiáng)酸，具有強(qiáng)氧化性和不穩(wěn)定性。銨鹽受熱易分解，與堿反應(yīng)放出氨氣。碳、硅及其化合物：碳的同素異形體（金剛石、石墨、C??等）性質(zhì)各異。二氧化碳（CO?）是酸性氧化物，一氧化碳（CO）是不成鹽氧化物，具有還原性。硅是良好的半導(dǎo)體材料，二氧化硅（SiO?）是酸性氧化物，可與氫氟酸反應(yīng)。硅酸鹽是構(gòu)成地殼巖石的主要成分。三、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)1.有機(jī)化合物的基本概念有機(jī)物的特點(diǎn)：多數(shù)難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，熔點(diǎn)低，受熱易分解，易燃燒，反應(yīng)速率慢且副反應(yīng)多。烴：僅含碳和氫兩種元素的有機(jī)物。包括烷烴（飽和烴，通式C?H????）、烯烴（含碳碳雙鍵，通式C?H??）、炔烴（含碳碳三鍵，通式C?H????）、芳香烴（含苯環(huán)）。官能團(tuán)：決定有機(jī)物化學(xué)特性的原子或原子團(tuán)。如碳碳雙鍵、碳碳三鍵、羥基（-OH）、醛基（-CHO）、羧基（-COOH）、酯基（-COO-）、氨基（-NH?）等。2.烴的衍生物鹵代烴：烴分子中的氫原子被鹵素原子取代后的產(chǎn)物。能發(fā)生水解反應(yīng)（取代反應(yīng)）和消去反應(yīng)。醇和酚：醇是羥基與鏈烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳原子相連的化合物；酚是羥基直接與苯環(huán)相連的化合物。醇和酚的化學(xué)性質(zhì)因羥基所連基團(tuán)不同而有差異。醛和酮：醛含有醛基（-CHO），酮含有羰基（-CO-）。醛具有還原性，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)。羧酸和酯：羧酸含有羧基（-COOH），具有酸性，能發(fā)生酯化反應(yīng)。酯含有酯基（-COO-），能發(fā)生水解反應(yīng)。3.基本營養(yǎng)物質(zhì)糖類：包括單糖（如葡萄糖、果糖）、二糖（如蔗糖、麥芽糖）、多糖（如淀粉、纖維素）。葡萄糖是還原性糖，淀粉遇碘變藍(lán)。油脂：高級(jí)脂肪酸的甘油酯，分為油和脂肪。油脂能發(fā)生水解反應(yīng)（皂化反應(yīng)）。蛋白質(zhì)：由氨基酸通過肽鍵連接而成的高分子化合物。具有兩性，能發(fā)生鹽析、變性，灼燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味。四、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)1.化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器及基本操作常用儀器：了解試管、燒杯、燒瓶、量筒、容量瓶、滴定管、漏斗、分液漏斗、蒸發(fā)皿、坩堝、酒精燈等儀器的用途及使用注意事項(xiàng)?；静僮鳎核幤返娜∮?、加熱、溶解、過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、分液、溶液的配制（一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制）等。2.物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純物質(zhì)的檢驗(yàn)：常見離子（如H?、OH?、Cl?、SO?2?、CO?2?、NH??、Fe3?等）的檢驗(yàn)方法；常見氣體（如O?、H?、CO?、Cl?、NH?、SO?等）的檢驗(yàn)方法。物質(zhì)的分離和提純：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)差異選擇合適的方法，如過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、分液、結(jié)晶、洗氣等。3.化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)：明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康模鶕?jù)實(shí)驗(yàn)原理選擇儀器和藥品，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果。實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)：從實(shí)驗(yàn)原理是否正確、操作是否簡(jiǎn)便、現(xiàn)象是否明顯、安全性是否良好、是否符合綠色化學(xué)理念等方面對(duì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評(píng)價(jià)。五、化學(xué)計(jì)算化學(xué)計(jì)算貫穿于化學(xué)學(xué)習(xí)的各個(gè)環(huán)節(jié)，主要包括有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)