第1頁/共1頁2023北京重點校高一（上）期末化學(xué)匯編氮的循環(huán)一、單選題1．（2023秋·北京豐臺·高一統(tǒng)考期末）下列氣體不能用排空氣法收集的是A．SO2 B．NO C．O2 D．CO22．（2023秋·北京豐臺·高一統(tǒng)考期末）下列離子方程式書寫正確的是A．FeCl3腐蝕Cu電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B．銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+4H++NO=Cu2++NO2↑+2H2OC．碳酸鈣溶于鹽酸中：CO+2H+=CO2↑+H2OD．氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣3．（2023秋·北京豐臺·高一統(tǒng)考期末）如圖是噴泉實驗裝置圖，下列說法中不正確的是A．燒瓶中的溶液呈紅色B．該實驗說明氨氣極易溶于水C．該實驗說明氨氣的密度小于空氣的D．形成噴泉的原因是燒瓶內(nèi)壓強小于外界大氣壓4．（2023秋·北京豐臺·高一統(tǒng)考期末）下列“實驗結(jié)論”與“實驗操作及現(xiàn)象”相符的一組是選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣體該溶液中一定含有COB向某溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有Cl﹣C向某溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀不消失該溶液中一定含有SOD向某溶液中加入濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體該溶液中一定含有NHA．A B．B C．C D．D5．（2023秋·北京西城·高一北京八中?？计谀┰谀乘嵝匀芤褐校艽罅抗泊娴碾x子組是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、6．（2023秋·北京海淀·高一統(tǒng)考期末）下列轉(zhuǎn)化需要通過氧化還原反應(yīng)才能實現(xiàn)的是A． B．C． D．7．（2023秋·北京海淀·高一統(tǒng)考期末）氮循環(huán)是海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵，其中無機氮循環(huán)過程如下圖所示。亞硝酸鹽是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)。下列關(guān)于亞硝酸鈉性質(zhì)的推測中，不合理的是資料：為弱酸，在堿性條件下能穩(wěn)定存在。A．具有氧化性 B．具有還原性C．能與反應(yīng) D．能與反應(yīng)8．（2023秋·北京昌平·高一統(tǒng)考期末）下列解釋相應(yīng)實驗現(xiàn)象或事實的離子方程式中不正確的是A．Na加入滴有酚酞的水中溶液變紅：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B．氫氧化鈉溶液可用于制備氫氧化鐵：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓C．向鐵粉中加入稀硫酸可得到硫酸亞鐵溶液：Fe+2H++SO=FeSO4+H2↑D．銅粉與稀HNO3反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O9．（2023秋·北京昌平·高一統(tǒng)考期末）實驗室進行氨的制備、收集及性質(zhì)實驗。有以下制備、收集裝置可供選擇，下列說法正確的是A．選用b裝置制備氨氣，試管中加入固體氫氧化鈣，分液漏斗中加入氯化銨溶液B．選用e裝置收集氨氣，因為氨氣比空氣輕且易溶于水C．氨能發(fā)生噴泉實驗，利用了氨易液化的性質(zhì)D．氨氣可與鹽酸反應(yīng)，體現(xiàn)了氨氣的還原性10．（2023秋·北京懷柔·高一統(tǒng)考期末）研究氮及其化合物的性質(zhì)，可以有效改善人類的生存環(huán)境。氮元素化合價-物質(zhì)類別關(guān)系如圖，以下說法正確的是A．物質(zhì)A轉(zhuǎn)化為NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)B．標(biāo)準狀況下，3.36L物質(zhì)B與水完全反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移0.3molC．物質(zhì)C的濃溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式為D．的檢驗方法是取少量溶液于試管中，加熱，生成氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍11．（2023秋·北京懷柔·高一統(tǒng)考期末）下列說法錯誤的是A．為紅棕色粉末 B．碳酸鈉俗稱純堿C．為黃綠色氣體 D．為紅棕色氣體12．（2023秋·北京懷柔·高一統(tǒng)考期末）下列有關(guān)實驗裝置(如圖)進行的相應(yīng)實驗，不能達到實驗?zāi)康牡氖茿BCD用上圖裝置完成噴泉實驗實驗室制氨氣比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性檢驗濃硫酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫A．A B．B C．C D．D13．（2023秋·北京懷柔·高一統(tǒng)考期末）下列關(guān)于氨的性質(zhì)的描述不正確的是A．無色有刺激性氣味的氣體 B．能使?jié)駶櫟募t石蕊試紙變藍C．難溶于水，密度比空氣的小 D．能與氧氣在催化劑條件下被氧化成NO14．（2023秋·北京海淀·高一清華附中?？计谀┫铝兴幤泛脱b置合理且能完成相應(yīng)實驗的是A．甲裝置實驗室制取氯氣 B．乙裝置制備氫氧化亞鐵C．丙裝置實驗室制取并收集氨氣 D．利用丁裝置觀察噴泉實驗15．（2023秋·北京海淀·高一清華附中校考期末）已知氨氣極易溶于水，難溶于四氯化碳。下列不適合作氨氣的尾氣吸收裝置的是A． B． C． D．16．（2023秋·北京昌平·高一統(tǒng)考期末）下列氣體為紅棕色的是A．Cl2 B．NO2 C．HCl D．NH317．（2023秋·北京懷柔·高一統(tǒng)考期末）下列氣體難溶于水的是A．SO2 B．HCl C．NH3 D．CO二、填空題18．（2023秋·北京豐臺·高一統(tǒng)考期末）氨氣(NH3)是一種重要的化工原料，其中約80%用來生產(chǎn)各種氮肥。(1)氨氣的制備①實驗室通過加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。②工業(yè)上以氮氣和氫氣為原料合成氨，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。其中氮元素的化合價_______(填“升高”或“降低”)，反應(yīng)中每生成2molNH3，消耗H2的物質(zhì)的量是_______mol。③我國科研團隊借助一種固體催化劑(LDH)，在常溫、常壓和可見光條件下合成了氨，其過程如圖所示。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移6mole﹣，生成NH3的體積為_______L(標(biāo)準狀況下)。(2)氮肥的制備和應(yīng)用主要轉(zhuǎn)化途徑如下(轉(zhuǎn)化所需試劑及條件已略去)：N2→NO2→HNO3硝酸鹽[如NH4NO3]。①寫出NO2→HNO3的化學(xué)方程式_______。②將HNO3轉(zhuǎn)化為NH4NO3，列舉兩種不同類別的化合物M_______(寫化學(xué)式)。③NH4NO3常作為水培植物營養(yǎng)液的氮肥來源。若配制0.2mol/L的NH4NO3溶液480mL，需要NH4NO3固體的質(zhì)量_______g。19．（2023秋·北京昌平·高一統(tǒng)考期末）自然界的氮循環(huán)如圖所示，回答下列問題。(1)①、②、③中，屬于氮的固定的是______。(2)如圖為N2轉(zhuǎn)化為HNO3的流程。N2NONO2HNO3①N2轉(zhuǎn)化為NO的化學(xué)方程式是______。②NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的反應(yīng)中，NO2體現(xiàn)______性。(3)N2也可以轉(zhuǎn)化為NH3，寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式______。(4)任意寫出一個以稀硝酸為原料，制備KNO3的反應(yīng)的化學(xué)方程式______。20．（2023秋·北京海淀·高一清華附中?？计谀┗卮鹣铝袉栴}：(1)用金屬鈉制取氧化鈉通常利用以下反應(yīng)：2NaNO3+10Na6Na2O+N2↑。試說明不用金屬鈉與氧氣的反應(yīng)而采用此反應(yīng)的理由：______。此反應(yīng)的氧化劑：______；氧化產(chǎn)物：______。(2)利用圖所示裝置及藥品制取氨氣。①A中制氨氣的化學(xué)方程式是______。②B中堿石灰的作用是______。③C處是用集氣瓶收集氨氣的裝置，請繪出裝置圖(在虛線內(nèi)畫出)______。④證明氨氣已集滿的方法是______。三、實驗題21．（2023秋·北京海淀·高一清華附中?？计谀┠撑d趣小組設(shè)計出如圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸反應(yīng)”實驗，以探究化學(xué)實驗的綠色化。(1)實驗前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c。其目的是______。(2)在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸。c中的現(xiàn)象是：______。再由a向c中加2mL蒸餾水，c中的實驗現(xiàn)象是：______，離子反應(yīng)方程式是：______。(3)用以下三種途徑來制取等質(zhì)量的硝酸銅。①銅與稀硝酸反應(yīng)②銅與濃硝酸反應(yīng)③銅先與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應(yīng)以下敘述不正確的是_____(填字母)。A．三種途徑所消耗銅的質(zhì)量相等B．三種途徑所消耗硝酸的物質(zhì)的量①＞②＞③C．途徑①中被氧化的銅與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是3∶2(4)表格是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是：______。理由是：_____。方案反應(yīng)物甲Cu、濃HNO3乙Cu、稀HNO3丙Cu、O2、稀HNO3

參考答案1．B【詳解】A．SO2的密度大于空氣，且不與空氣反應(yīng)，能用排空氣法收集，A不符合題意；B．NO與氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集，B符合題意；C．O2的密度大于空氣，且不與空氣反應(yīng)，能用排空氣法收集，C不符合題意；D．CO2的密度大于空氣，且不與空氣反應(yīng)，能用排空氣法收集，D不符合題意；故答案為：B。2．A【詳解】A．FeCl3腐蝕Cu電路板，離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A正確；B．銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，B錯誤；C．碳酸鈣屬于不可溶性鹽，在離子方程式中不能拆開，C錯誤；D．氯氣通入水中的離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，D錯誤；故答案為：A。3．C【詳解】A．氨氣溶于水得到氨水，氨水中含有大量OH-，使溶液顯堿性，酚酞遇堿溶液變紅，A正確；B．氨氣極易溶于水，導(dǎo)致燒瓶中氣體壓強減小，燒杯中的酚酞試液沿導(dǎo)氣管進入燒瓶中而形成噴泉實驗，B正確；C．噴泉實驗的形成與物質(zhì)的密度無關(guān)，因此該實驗不能說明氨氣的密度小于空氣，C錯誤；D．氨氣極易溶于水，導(dǎo)致燒瓶中氣體壓強減小，燒杯中的酚酞試液在外界大氣壓強作用下會沿導(dǎo)氣管進入燒瓶中而形成噴泉，D正確；故合理選項是C。4．D【詳解】A．向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生大量氣體，溶液中含有的離子可能是，則原溶液中不一定含有，A；B．向某溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，可能是AgCl或Ag2CO3，該溶液中不一定含有Cl﹣，B錯誤；C．向某溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀不消失，該白色沉淀可能是AgCl或BaSO4，則原溶液中不一定含有SO，C錯誤；D．加入濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體為NH3，則原溶液中一定含有，D正確；故答案為：D。5．C【詳解】A．能與酸反應(yīng)生成水和二氧化碳氣體，所以其在酸性溶液中不能大量共存，A不符合題意；B．與會生成BaSO4沉淀，因而不能大量共存，B不符合題意；C．所給離子組在酸性溶液中能穩(wěn)定存在，所以它們在酸性溶液中能大量共存，C符合題意；D．能發(fā)生反應(yīng)，生成弱電解質(zhì)Fe(SCN)3，因而不能大量共存，D不符合題意；故選C。6．A【詳解】A．銅元素化合價由0價變?yōu)?2價，故需要通過氧化還原反應(yīng)才能實現(xiàn)，A正確；B．各元素化合沒變，表現(xiàn)堿性氧化物的性質(zhì)，B不選；C．各元素化合沒變，表現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)，C不選；D．，各元素化合沒變，表現(xiàn)溶于水形成弱堿的性質(zhì)，D不選；故本題選A。7．D【詳解】A．根據(jù)轉(zhuǎn)化圖可知可轉(zhuǎn)化為N2，N元素化合價降低，做氧化劑，說明具有氧化性，A正確；B．中N元素為+3價，N元素最高價態(tài)為+5價，因此具有還原性，B正確；C．已知為弱酸，根據(jù)強酸制弱酸原理，能與反應(yīng)生成，C正確；D．已知在堿性條件下能穩(wěn)定存在，則不能與反應(yīng)，D錯誤；故選：D。8．C【詳解】A．Na加入滴有酚酞的水中溶液變紅是因為生成了氫氧化鈉，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A正確；B．氫氧化鈉溶液可用于制備氫氧化鐵是因為鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，離子方程式為：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，B正確；C．向鐵粉中加入稀硫酸可得到硫酸亞鐵溶液，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，C錯誤；D．銅粉與稀HNO3反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體NO，同時生成硝酸銅和水，離子方程式為：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，D正確；故選C。9．B【詳解】A．選用b裝置制備氨氣，試管中加入固體NaOH或CaO，分液漏斗中加入濃氨水，A錯誤；B．氨氣易溶于水且密度小于空氣，可選擇向下排空氣方法收集，故選用e裝置收集氨氣，B正確；C．氨能發(fā)生噴泉實驗，利用了氨易溶于水的性質(zhì)，C錯誤；D．氨氣可與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，沒有化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，D錯誤；故選B。10．A【分析】由氮元素化合價-物質(zhì)類別關(guān)系圖可知，A是NH3，B是NO2，C是HNO3?！驹斀狻緼．物質(zhì)A為NH3，其中氮元素呈現(xiàn)-3價，轉(zhuǎn)化為NO，NO中氮元素為+2價，則氮元素失電子，化合價升高，有電子的得失或轉(zhuǎn)移，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，A正確；B．物質(zhì)B中氮元素呈現(xiàn)+4價，氧化物為NO2，與水發(fā)生反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，即3NO2+H2O=2HNO3+NO，由化學(xué)方程式可知，3molNO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2mol，標(biāo)準狀況下，3.36LNO2的物質(zhì)的量n(，轉(zhuǎn)移電子0.1mol，B錯誤；C．物質(zhì)C為HNO3，它的濃溶液與Cu反應(yīng)，生成硝酸銅、NO2和H2O，離子方程式為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，C錯誤；D．的檢驗是取少量試液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，稍微加熱，生成氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，證明溶液中含有NH4+，而D選項缺了加NaOH試劑，D錯誤；故答案為：A。11．C【詳解】A．Fe2O3俗稱鐵紅，是一種紅棕色粉末，故A正確；B．碳酸鈉溶液顯堿性，俗稱純堿，故B正確；C．為無色透明氣體，故C錯誤；D．常溫常壓下，NO2是一種紅棕色氣體，敘述正確，故D正確；故答案選C。12．C【詳解】A．?dāng)D壓膠頭滴管時，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)，使圓底燒瓶內(nèi)壓強減小，打開活塞后，大氣壓將燒杯內(nèi)的液體壓入燒瓶中，在尖嘴導(dǎo)管口形成噴泉，A不符合題意；B．實驗室用Ca(OH)2和在加熱條件下制備氨氣，氨氣密度小于空氣，用向下排空氣法收集，B不符合題意；C．比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性時，Na2CO3應(yīng)該放在大試管中，NaHCO3放在小試管中，C符合題意；D．濃硫酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液后，若品紅溶液褪色，可證明濃硫酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，D不符合題意；故答案為：C。13．C【詳解】A．氨氣是無色氣體、有刺激性氣味，A正確；

B．氨氣溶于水呈堿性、則氨氣能使?jié)駶櫟募t石蕊試紙變藍，B正確；C．氨氣極易溶于水、通常1體積水中能溶解700體積氨氣，密度比空氣的小，C不正確；

D．氨氣具有還原性，在催化劑、加熱條件下，氨氣能與氧氣氧化成NO、同時生成水，D正確；答案選C。14．C【詳解】A．實驗室用MnO2和濃鹽酸加熱制備氯氣，甲裝置無加熱裝置，故裝置甲無法制取氯氣，A不合題意；

B．由于Fe(OH)2易被空氣中的O2氧化，需將盛有NaOH溶液的膠頭滴管插入FeCl2溶液中在擠出NaOH，則乙裝置制備不到純凈的氫氧化亞鐵，B不合題意；C．實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2共熱的方法來制取NH3，用向下排空氣法來收集NH3，則丙裝置實驗室制取并收集氨氣，C符合題意；

D．NO難溶于水，不能形成噴泉，D不合題意；故答案為：C。15．C【詳解】A．氨氣不溶于四氯化碳，該裝置可以防止倒吸，可用于吸收氨氣，故A不選；B．使用倒置的漏斗，可以防止倒吸，可用于吸收氨氣尾氣，故B不選；C．氨氣極易溶于水，不能直接將導(dǎo)管插入水中，否則容易發(fā)生倒吸，故C選；D．球形漏斗可以防止倒吸，可用于吸收氨氣尾氣，故D不選。故選C。16．B【詳解】紅棕色氣體是NO2，故選：B。17．D【詳解】A．SO2溶于水，能與水反應(yīng)，A與題意不符；B．HCl極易溶于水，B與題意不符；C．NH3極易溶于水，能與水反應(yīng)，C與題意不符；D．CO不溶于水，不與水反應(yīng)，D符合題意；答案為D。18．(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2ON2+3H22NH3降低32N2+6H2O4NH3+3O244.8(2)3NO2+H2O=2HNO3+NO或4NO2+2H2O+O2=4HNO3NH3或NH3?H2O或(NH4)2CO3或NH4HCO38.0【詳解】（1）①NH4Cl與Ca(OH)2反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②工業(yè)上以氮氣和氫氣為原料合成氨，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+3H22NH3，其中氮元素的化合價由0價降低到-3價，根據(jù)方程式可知，反應(yīng)中每生成2molNH3，消耗H2的物質(zhì)的量是3mol；③在光照、LDH作催化劑條件下，根據(jù)得失電子守恒可知N2和O2的系數(shù)比為2：3，再結(jié)合原子守恒可得反應(yīng)方程式為2N2+6H2O4NH3+3O2，反應(yīng)中N2的化合價由0降低為-3價，轉(zhuǎn)移12mol電子生成4molNH3，故反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移6mole﹣，生成2molNH3，NH3的體積為；（2）①寫出NO2→HNO3是NO2與水反應(yīng)生成HNO3，其化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO或4NO2+2H2O+O2=4HNO3；②HNO3可以與NH3、NH3?H2O、(NH4)2CO3、NH4HCO3反應(yīng)生成NH4NO4，化合物M可以為NH3、NH3?H2O、(NH4)2CO2、NH4HCO3；③配制0.2mol/L的NH4NO3溶液480mL，應(yīng)選擇500mL容量瓶，其物質(zhì)的量為，則需要NH4NO3固體的質(zhì)量為.19．(1)①、②(2)氧化和還原(3)(4)或其他合理答案也可【分析】氮在自然界中的循環(huán)轉(zhuǎn)化過程。是生物圈內(nèi)基本的物質(zhì)循環(huán)之一。如大氣中的氮經(jīng)微生物等作用而進入土壤，為動植物所利用，最終又在微生物的參與下返回大氣中，如此反復(fù)循環(huán)，以至無窮。轉(zhuǎn)化關(guān)系中大氣中的氮氣通過雷電作用生成一氧化氮，實現(xiàn)單質(zhì)變化為化合物，屬于氮的固定，空氣中的氮氣在根瘤菌等微生物的作用下會形成硝酸鹽作為肥料被植物吸收。【詳解】（1）①、②、③中，屬于氮的固定的是①和②屬于非生物固氮，故答案為①、②。（2）①N2和O2生成NO，化學(xué)方程式為；故答案為。②NO2轉(zhuǎn)化為HNO3，反應(yīng)方程式為，N元素化合價從+4價變?yōu)?2價和+5價；即表現(xiàn)出氧化性也表現(xiàn)出還原性；故答案為氧化和還原。（3）N2也可以轉(zhuǎn)化為NH3，工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為；（4）稀硝酸為原料，制備KNO3；可用稀硝酸與氫氧化鉀反應(yīng)；化學(xué)方程式為；故答案為。20．(1)鈉與氧氣直接反應(yīng)易生成過氧化鈉，而此方法有氮氣的保護，能避免生成過氧化鈉NaNO3Na2O(2)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O干燥氨氣將濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口，試紙變藍，則說明收集滿【詳解】（1）不用金屬鈉與氧氣的反應(yīng)而采用此反應(yīng)的理由：鈉與氧氣直接反應(yīng)易生成過氧化鈉，而此方法有氮氣的保護，能避免生成過氧化鈉；該反應(yīng)中硝酸鈉中氮化合價降低，因此反應(yīng)的氧化劑：NaNO3；鈉化合價升高生成氧化鈉，因此氧化產(chǎn)物：Na2O；故答案為：鈉與氧氣直接反應(yīng)易生成過氧化鈉，而此方法有氮氣的保護，能避免生成過氧化鈉；NaNO3；Na2O。（2）①A中制氨氣是氯化銨和消石灰在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；故答案為：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。②氨氣中有水蒸氣，因此B中堿石灰的作用是干燥氨氣；故答案為：干燥氨氣。③氨氣密度比空氣小，用向下排空氣法收集氨氣，因此C處是用集氣瓶收集氨氣的裝置圖；故答案為：。④氨氣的水溶液顯堿性，證明氨氣已集滿的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口，試紙變藍，則說明收集滿；故答案為：將濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口，試紙變藍，則說明收集滿。21．(1