高考理綜化學(xué)考點(diǎn)詳細(xì)講解及練習(xí)題高考理綜化學(xué)，作為一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的學(xué)科，在理綜試卷中占據(jù)著舉足輕重的地位。它不僅考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握程度，更注重檢驗(yàn)其分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力以及科學(xué)探究的素養(yǎng)。本文將對(duì)高考化學(xué)的核心考點(diǎn)進(jìn)行梳理與詳解，并輔以典型練習(xí)題及解析，希望能為同學(xué)們的備考之路提供切實(shí)的幫助。一、化學(xué)基本概念與基本理論化學(xué)基本概念與理論是化學(xué)學(xué)科的基石，貫穿于整個(gè)化學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程，也是高考考查的重點(diǎn)。1.物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類*核心考點(diǎn)：元素、原子、分子、離子、原子團(tuán)等基本概念；物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系；混合物與純凈物、單質(zhì)與化合物、金屬與非金屬的概念；酸、堿、鹽、氧化物的分類及其相互聯(lián)系。*講解：物質(zhì)的組成是理解物質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)。從微觀層面看，原子通過(guò)一定的化學(xué)鍵結(jié)合形成分子或直接構(gòu)成物質(zhì)。物理變化中物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)未發(fā)生改變（如狀態(tài)變化、溶解），而化學(xué)變化則涉及分子結(jié)構(gòu)的破壞與新分子的形成（如燃燒、中和）。分類是科學(xué)研究的基本方法，對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類時(shí)，需明確分類標(biāo)準(zhǔn)，例如氧化物可分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物等，其分類依據(jù)是與酸或堿反應(yīng)的情況及產(chǎn)物。2.化學(xué)用語(yǔ)及常用計(jì)量*核心考點(diǎn)：常見(jiàn)元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)；常見(jiàn)物質(zhì)的名稱、分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式；原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的正確書寫；相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的概念及有關(guān)計(jì)算；物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念及相關(guān)計(jì)算；阿伏加德羅常數(shù)的含義及應(yīng)用。*講解：化學(xué)用語(yǔ)是化學(xué)學(xué)科獨(dú)特的“語(yǔ)言”，必須準(zhǔn)確、規(guī)范。例如，電子式的書寫要注意原子最外層電子的表示，以及離子化合物與共價(jià)化合物的區(qū)別?！拔镔|(zhì)的量”是聯(lián)系宏觀與微觀的橋梁，以阿伏加德羅常數(shù)為基準(zhǔn)。在進(jìn)行有關(guān)計(jì)算時(shí)，務(wù)必注意“物質(zhì)的量濃度”、“氣體摩爾體積”等概念的使用條件（如氣體摩爾體積Vm在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為22.4L/mol，且對(duì)象必須是氣體）。阿伏加德羅常數(shù)（NA）的考查常涉及氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)（如化學(xué)鍵數(shù)目）、弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解等。3.溶液*核心考點(diǎn)：溶液的概念；溶解度、飽和溶液的概念；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及計(jì)算；膠體的性質(zhì)（丁達(dá)爾效應(yīng)、聚沉、電泳）及其應(yīng)用；膠體與溶液的區(qū)別。*講解：溶液是均一、穩(wěn)定的混合物。溶解度受溫度影響，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，氣體溶解度則隨溫度升高而減小、隨壓強(qiáng)增大而增大。膠體是分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm之間的分散系，其特有的丁達(dá)爾效應(yīng)可用于鑒別膠體與溶液。膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，加熱、加入電解質(zhì)或帶相反電荷的膠體可使其聚沉。4.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律*核心考點(diǎn)：原子的構(gòu)成（原子核、核外電子）；原子核外電子排布規(guī)律；元素周期律的實(shí)質(zhì)；元素周期表的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應(yīng)用；同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；化學(xué)鍵（離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵）的概念、形成過(guò)程及特征；鍵參數(shù)（鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角）；分子間作用力與氫鍵。*講解：原子結(jié)構(gòu)決定元素性質(zhì)。核外電子排布，特別是最外層電子數(shù)，是元素化學(xué)性質(zhì)的主要決定因素。元素周期律是指元素的性質(zhì)（原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性與非金屬性等）隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，其本質(zhì)是核外電子排布的周期性變化。元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，利用周期表可以預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)、尋找特定性質(zhì)的元素?；瘜W(xué)鍵是相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用，離子鍵通過(guò)陰陽(yáng)離子間的靜電作用形成，共價(jià)鍵通過(guò)共用電子對(duì)形成。分子間作用力影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，氫鍵是一種特殊的分子間作用力，對(duì)某些物質(zhì)（如水、氨、乙醇）的性質(zhì)有顯著影響。5.化學(xué)反應(yīng)與能量*核心考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化；吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱、焓變（ΔH）的概念；熱化學(xué)方程式的書寫與正誤判斷；蓋斯定律及其應(yīng)用；原電池和電解池的工作原理；電極反應(yīng)式的書寫；常見(jiàn)化學(xué)電源的種類及其工作原理；金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)。*講解：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂（吸熱）和新化學(xué)鍵的形成（放熱），反應(yīng)是吸熱還是放熱取決于兩者能量差。焓變（ΔH）是描述反應(yīng)熱的物理量，ΔH=生成物總焓-反應(yīng)物總焓，放熱反應(yīng)ΔH為負(fù)，吸熱反應(yīng)ΔH為正。熱化學(xué)方程式需注明物質(zhì)狀態(tài)、ΔH的數(shù)值和單位。蓋斯定律是計(jì)算難以直接測(cè)量的反應(yīng)熱的重要方法，其核心是反應(yīng)熱只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與途徑無(wú)關(guān)。電化學(xué)是氧化還原反應(yīng)的重要應(yīng)用，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)；電解池則是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。書寫電極反應(yīng)式時(shí)，要注意介質(zhì)（酸性、堿性或中性）對(duì)產(chǎn)物存在形式的影響。6.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡*核心考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的概念、表示方法及簡(jiǎn)單計(jì)算；影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）；化學(xué)平衡的建立與特征；化學(xué)平衡常數(shù)的含義及相關(guān)計(jì)算；影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素（濃度、溫度、壓強(qiáng)）；勒夏特列原理。*講解：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示，為平均速率。影響反應(yīng)速率的因素中，濃度、壓強(qiáng)（對(duì)氣體）、溫度、催化劑是外部因素，而反應(yīng)物本身的性質(zhì)是內(nèi)部因素?；瘜W(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等、各組分濃度不再改變時(shí)達(dá)到平衡?；瘜W(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，K值越大，說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。利用K可以判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向和計(jì)算平衡轉(zhuǎn)化率。勒夏特列原理指出，改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，但不能完全抵消。7.電解質(zhì)溶液*核心考點(diǎn)：電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；水的電離及離子積常數(shù)（Kw）；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系及pH的簡(jiǎn)單計(jì)算；鹽類水解的原理、影響因素及應(yīng)用；離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件；離子方程式的書寫與正誤判斷；離子共存問(wèn)題。*講解：電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，其導(dǎo)電本質(zhì)是自身能電離出自由移動(dòng)的離子。強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本區(qū)別在于電離程度，強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離，存在電離平衡。水是極弱的電解質(zhì)，存在電離平衡，Kw=[H+][OH-]，Kw只與溫度有關(guān)。溶液的酸堿性取決于[H+]和[OH-]的相對(duì)大小，pH=-lg[H+]是表示溶液酸堿性的一種簡(jiǎn)便方法。鹽類水解的實(shí)質(zhì)是鹽電離出的弱酸根離子或弱堿陽(yáng)離子與水電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，從而促進(jìn)水的電離。水解規(guī)律可概括為“有弱才水解，無(wú)弱不水解，越弱越水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性”。離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，書寫離子方程式時(shí)要遵循客觀事實(shí)、質(zhì)量守恒和電荷守恒。離子共存問(wèn)題主要考慮離子間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)）、氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)或絡(luò)合反應(yīng)。針對(duì)練習(xí)1：（單選）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB.1mol/LNaCl溶液中含有的Na+數(shù)目為NAC.常溫常壓下，32gO2含有的氧原子數(shù)為2NAD.1molFe與足量稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA答案與解析：C。A項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，未給出溶液體積，無(wú)法計(jì)算Na+數(shù)目，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，32gO2的物質(zhì)的量為1mol，含氧原子數(shù)為2NA，C正確；D項(xiàng)，F(xiàn)e與足量稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2，1molFe轉(zhuǎn)移2mol電子，D錯(cuò)誤。本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，涉及氣體摩爾體積的使用條件、溶液體積、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移等知識(shí)點(diǎn)。針對(duì)練習(xí)2：（單選）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的說(shuō)法正確的是（）A.增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C.化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)一定發(fā)生改變D.對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，K值增大答案與解析：A。A項(xiàng)，增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增大，反應(yīng)速率增大，A正確；B項(xiàng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，改變濃度或壓強(qiáng)使平衡移動(dòng)時(shí)，K不變，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，但K值只與溫度有關(guān)，溫度不變K不變，D錯(cuò)誤。本題考查影響反應(yīng)速率和平衡的因素，以及平衡常數(shù)的特性。二、元素及其化合物元素及其化合物知識(shí)是化學(xué)學(xué)科的血肉，是理解化學(xué)概念、原理，進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)和計(jì)算的載體。1.金屬元素及其化合物*核心考點(diǎn)：常見(jiàn)金屬（如鈉、鋁、鐵、銅等）的活動(dòng)性順序；常見(jiàn)金屬及其重要化合物（如氧化物、氫氧化物、鹽）的主要性質(zhì)、制備方法及應(yīng)用；金屬材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用；常見(jiàn)金屬離子的檢驗(yàn)方法。*講解：金屬元素的學(xué)習(xí)應(yīng)從其原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)出發(fā)，理解其化學(xué)性質(zhì)的相似性與遞變性。例如，鈉是典型的活潑金屬，與水、氧氣等反應(yīng)劇烈，其氧化物有氧化鈉和過(guò)氧化鈉（后者具有強(qiáng)氧化性），氫氧化鈉是強(qiáng)堿，鈉鹽大多易溶于水。鋁是兩性金屬，其氧化物和氫氧化物也具有兩性，既能與酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)。鐵是變價(jià)金屬，常見(jiàn)價(jià)態(tài)有+2和+3，F(xiàn)e(OH)2易被氧化，F(xiàn)e3+具有氧化性，F(xiàn)e2+既有氧化性又有還原性，F(xiàn)e3+的檢驗(yàn)常用KSCN溶液。銅及其化合物顏色豐富，如CuO黑色、Cu2O紅色、CuSO4·5H2O藍(lán)色等。2.非金屬元素及其化合物*核心考點(diǎn)：常見(jiàn)非金屬（如氯、硫、氮、碳、硅等）及其重要化合物（如氫化物、氧化物、含氧酸、鹽）的主要性質(zhì)、制備方法及應(yīng)用；非金屬材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用；常見(jiàn)非金屬離子（如Cl-、Br-、I-、SO42-、CO32-、NH4+等）的檢驗(yàn)方法。*講解：非金屬元素的性質(zhì)與其在周期表中的位置密切相關(guān)。氯是典型的非金屬元素，氯氣具有強(qiáng)氧化性，能與金屬、非金屬、水、堿等反應(yīng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HClO4是最強(qiáng)酸，次氯酸具有漂白性和不穩(wěn)定性。硫的化合物種類繁多，SO2是酸性氧化物，具有還原性和漂白性，H2SO4是重要的強(qiáng)酸，濃硫酸具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。氮元素價(jià)態(tài)多變，從-3到+5，NH3的堿性、NO和NO2的氧化還原性、HNO3的強(qiáng)氧化性都是考查重點(diǎn)。碳和硅是IVA族元素，CO2是酸性氧化物，SiO2是硅酸的酸酐，但SiO2不溶于水，硅酸鹽工業(yè)是重要的無(wú)機(jī)非金屬材料。針對(duì)練習(xí)3：（簡(jiǎn)答）某化學(xué)興趣小組在探究常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（1）將一小塊金屬鈉投入盛有蒸餾水的燒杯中，可觀察到哪些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？并寫出主要反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，再向其中加入過(guò)量鐵粉，振蕩，紅色褪去。請(qǐng)解釋紅色褪去的原因，并寫出相關(guān)離子方程式。答案與解析：（1）現(xiàn)象：鈉浮在水面上（鈉的密度比水?。?；迅速熔化成一個(gè)閃亮的小球（反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低）；在水面上四處游動(dòng)（產(chǎn)生氣體推動(dòng)）；并發(fā)出“嘶嘶”的響聲（反應(yīng)劇烈）；溶液中滴加酚酞后變紅（生成堿性物質(zhì)）。主要反應(yīng)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。（2）原因：FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，F(xiàn)e3+與SCN-結(jié)合生成血紅色的絡(luò)合物Fe(SCN)3，使溶液呈紅色。加入過(guò)量鐵粉后，F(xiàn)e3+被鐵粉還原為Fe2+，F(xiàn)e(SCN)3不斷解離，導(dǎo)致紅色褪去。離子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+。本題考查鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象及鐵離子的氧化性和鐵離子的檢驗(yàn)。三、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)是研究含碳化合物的化學(xué)，與生命科學(xué)、材料科學(xué)等密切相關(guān)。1.有機(jī)化合物的組成與結(jié)構(gòu)*核心考點(diǎn)：有機(jī)化合物的成鍵特點(diǎn)；常見(jiàn)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)（甲烷、乙烯、乙炔、苯、乙醇、乙酸、乙醛、乙酸乙酯等）；同分異構(gòu)現(xiàn)象與同分異構(gòu)體（碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)）；有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示方法；官能團(tuán)的識(shí)別。*講解：碳原子的最外層有4個(gè)電子，能與其他原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，且碳原子之間能形成單鍵、雙鍵、三鍵，還能形成鏈狀或環(huán)狀結(jié)構(gòu)，這是有機(jī)物種類繁多的重要原因。同分異構(gòu)現(xiàn)象是有機(jī)物的重要特征，書寫同分異構(gòu)體時(shí)要有序思考，避免重復(fù)和遺漏。官能團(tuán)是決定有機(jī)物化學(xué)特性的原子或原子團(tuán)，如碳碳雙鍵、羥基、羧基、醛基、酯基等，認(rèn)識(shí)官能團(tuán)是學(xué)習(xí)有機(jī)物性質(zhì)的關(guān)鍵。2.烴及其衍生物的性質(zhì)與應(yīng)用*核心考點(diǎn)：烷烴、烯烴、炔烴、芳香烴的典型代表物的組成、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及主要化學(xué)性質(zhì)；鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的組成、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及主要化學(xué)性質(zhì)；各類烴及其衍生物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系；有機(jī)反應(yīng)類型（取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、聚合反應(yīng)等）。*講解：烴是只含C、H兩種元素的有機(jī)物。烷烴的特征反應(yīng)是取代反應(yīng)（如甲烷與氯氣光照），烯烴和炔烴因含有不飽和鍵，易發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)（如乙烯使溴水褪色、使酸性高錳酸鉀溶液