大單元三非金屬元素及其化合物第10講氯及其化合物鹵素[備考導(dǎo)航](1)×(2)×(3)√(4)√(5)×(6)×(7)√(8)×(9)√(10)√(11)√(12)×考點(diǎn)1[知識梳理]知識12.Cl—Cl非極性分子知識31.(1)2FeCl3CuCl2(4)22NaCl＋Br222KCl＋I(xiàn)222Fe3＋＋2Cl－2H2OH2SO4＋2HCl(或SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－＋4H＋)H2O2H＋＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)2HCl＋S↓(或2H＋＋2Cl－＋S↓)2HCl＋O2(或2H＋＋2Cl－＋O2)38N2＋6NH4Cl2.(1)Cl2＋H2OHCl＋HClOCl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO(2)①Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O②2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O[?？?xì)w納](1)H—O—Cl①2HCl＋O2↑③弱(2)②ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O(3)①石灰乳②Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=2HClO＋CaCO3↓③Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=2HClO＋CaCO3↓2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑知識41.(2)MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(3)飽和食鹽水濃硫酸(4)向上(6)氫氧化鈉(答案合理即可)[常考?xì)w納](1)①2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O(2)Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋14H＋＋6Cl－=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O(3)KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O2.2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑3.BaCl2、NaOH、Na2CO3BaCl2、Na2CO3、NaOH[典題悟法]典例1B【解析】Cl2用于工業(yè)制鹽酸，是因?yàn)槁葰馀c氫氣反應(yīng)生成氯化氫，與其溶解性無關(guān)，A錯誤；HClO具有強(qiáng)氧化性，可用作漂白劑，與溶液呈酸性無關(guān)，C錯誤；NH4Cl中含植物生長所需的營養(yǎng)元素N，NH4Cl可用作氮肥，與NH4Cl易分解的性質(zhì)無關(guān)，D錯誤。典例2D【解析】ClO－具有氧化性，向含有ClO－的溶液中通入具有還原性的SO2，ClO－被還原為Cl－，D錯誤。典例3C【解析】實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)為Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O，A錯誤；HClO酸性弱于H2CO3，該反應(yīng)不能發(fā)生，B錯誤；Cl2＋Na2S=S↓＋2NaCl，氧化性：Cl2>S，C正確；2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，實(shí)驗(yàn)④反應(yīng)后的溶液中存在大量的Fe3＋、Cl－，D錯誤。典例4C【解析】實(shí)驗(yàn)室制取Cl2，應(yīng)選用濃鹽酸，A錯誤；用洗氣瓶洗氣時，氣體應(yīng)“長進(jìn)短出”，B錯誤；Cl2在水中溶解度不大，應(yīng)用NaOH溶液吸收尾氣中的Cl2，D錯誤。典例5B【解析】觀察鈉元素的焰色不用透過藍(lán)色鈷玻璃，A錯誤；NaClO具有漂白性，能使pH試紙褪色，C錯誤；NaClO溶液與FeCl2充分反應(yīng)后的還原產(chǎn)物為Cl－，而FeCl2會引入Cl－，干擾還原產(chǎn)物的檢驗(yàn)，D錯誤。典例6(1)①ZnS＋8ClOeq\o\al(－,3)＋8H＋eq\o(=,\s\up7(60℃))Zn2＋＋8ClO2↑＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H2O②將粉碎后的閃鋅礦和NaClO3溶液混合(制成漿料)加入三頸燒瓶中，從滴液漏斗中緩慢滴加H2SO4溶液③過量的ZnS將生成的ClO2還原(或者過量的ZnS直接將NaClO3中的Cl還原至更低價態(tài))④加速ClO2的排出；起攪拌作用；稀釋ClO2，防止其濃度高時發(fā)生爆炸(2)n(Na2S2O3)＝10.00×10－3L×0.0010mol/L＝1×10－5配平反應(yīng)：2ClO2＋10I－＋8H＋=5I2＋2Cl－＋4H2O、I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)可得關(guān)系式：2ClO2～5I2～10S2Oeq\o\al(2－,3)n(ClO2)＝1×10－5mol×eq\f(2,10)＝2×10－6mol1．0L水樣含m(ClO2)＝2×10－6mol×67.5g/moleq\f(1000mL,20mL)×1000mg/g＝6.75mg，則水樣中ClO2的濃度為6.75mg/L[深度指津]3.(1)②揮發(fā)④5Br－＋BrOeq\o\al(－,3)＋6H＋=3Br2＋3H2O(2)I2＋2H2O5I－＋I(xiàn)Oeq\o\al(－,3)＋3H2O3I2＋3H2O考點(diǎn)2[知識梳理]知識12.(1)＞＞＞＞＞＞(3)①Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O3Cl2＋6OH－(濃)eq\o(=,\s\up7(△))5Cl－＋ClOeq\o\al(－,3)＋3H2O②3Br2＋6OH－=5Br－＋BrOeq\o\al(－,3)＋3H2O3I2＋6OH－=5I－＋I(xiàn)Oeq\o\al(－,3)＋3H2O③3Br2＋3COeq\o\al(2－,3)=5Br－＋BrOeq\o\al(－,3)＋3CO2↑[?？?xì)w納](2)③塑料(3)水橡膠(4)KIO3[典題悟法]典例7B【解析】HF分子間存在氫鍵、HCl分子間不存在氫鍵，HF沸點(diǎn)高于HCl，A錯誤；HF能與玻璃中的SiO2反應(yīng)，HF可用于雕刻玻璃，C錯誤；淀粉遇I2變藍(lán)，與碘單質(zhì)易升華無關(guān)，D錯誤。典例8C【解析】ICl中，Cl為－1價、I為＋1價，Cl2與I2生成ICl是氧化還原反應(yīng)，A錯誤；反應(yīng)①中，Zn化合價升高、I化合價降低，ZnI2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，B錯誤；反應(yīng)①中，每生成1molZnCl2轉(zhuǎn)移4mol電子，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.4mol電子時生成0.1molZnCl2(即13.6gZnCl2)，C正確；反應(yīng)②中各元素的化合價均未發(fā)生變化，是非氧化還原反應(yīng)，D錯誤。典例9D【解析】“氧化”和“轉(zhuǎn)化”工序中Cl2的主要作用均為氧化Br－，A正確；“氧化”時Cl2與Br－生成Br2和Cl－，同時氯氣與水反應(yīng)生成的HCl進(jìn)入水相Ⅰ；“還原”時SO2與R3N[ClBr2]生成H2SO4、HBr、R3NCl，R3NCl與HBr生成HCl和R3NBr，水相Ⅰ和水相Ⅱ中均含有H＋和Cl－，B正確；用鹽酸“洗脫”R3NBr生成HBr同時生成R3NCl，可完成R3NCl的再生，C正確；保存液溴時加適量水的主要作用是防止Br2揮發(fā)，D錯誤。典例10B【解析】“還原”時SOeq\o\al(2－,3)將I2還原為I－，A正確；CCl4的密度大于水，應(yīng)從分液漏斗下口放出，B錯誤；氣體的溶解度隨溫度升高而降低，故“氧化”時溫度不宜過高，C正確；碘易升華，D正確。[質(zhì)量評價]1.A【解析】HClO有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，A錯誤。2.A【解析】Cl2和NaI反應(yīng)生成I2，Cl2和NaBr反應(yīng)生成Br2，說明氧化性：Cl2>I2、Cl2>Br2，但不能說明Br2氧化性大于I2，B錯誤；Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，酸使紫色石蕊試液變紅，HClO使紅色溶液褪色，說明氯水具有酸性和強(qiáng)氧化性，C錯誤；飽和食鹽水不能吸收氯氣，D錯誤。3.C【解析】電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和Cl2，A錯誤；HClO分解生成HCl和O2，B錯誤；堿性條件下離子方程式中不出現(xiàn)H＋，D錯誤。4.B【解析】過量氯水既能氧化Br－又能氧化I－，無法比較Br2和I2的氧化性，A錯誤；I2與I－生成Ieq\o\al(－,3)，I2在KI濃溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力，B正確；未指明NaCl、NaI溶液的濃度，無法判斷Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的相對大小，C錯誤；新制氯水中的氯氣和HClO都能與KI溶液反應(yīng)生成使淀粉變藍(lán)色的I2，溶液變藍(lán)色不能說明溶液中存在Cl2分子，無法證明Cl2與水的反應(yīng)存在限度，D錯誤。第11講硫及其化合物[備考導(dǎo)航](1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)√(9)×(10)√(11)×(12)√(13)×考點(diǎn)1[知識梳理]知識11.火山噴口2.(2)FeSO4·7H2OCuSO4·5H2ONa2SO4·10H2OKAl(SO4)2·12H2OBaSO4知識21.sp32.分子難易微3.(1)FeSCu2S(3)23SO2↑＋2H2O6H2SO4＋6NO2↑＋2H2O(4)362Na2S＋Na2SO3＋3H2O[典題悟法]典例1B【解析】S8為非極性分子，易溶于非極性溶劑，與其易溶于Na2S溶液無關(guān)，A錯誤；硫單質(zhì)用作橡膠硫化劑，體現(xiàn)的是硫的化學(xué)性質(zhì)，與顏色無關(guān)，C錯誤；黑火藥反應(yīng)中S作氧化劑，D錯誤?？键c(diǎn)2[知識梳理]知識1sp2V形極性分子知識31.(3)NaHSO3Na2SO3＋H2OCaSO3↓＋H2O(4)2NaHSO3NaHSO3＋CO22.3S＋2H2O522H2O4NaHSO3＋3S↓3.H2SO4Na2SO42H2O3H2SO4＋2NO22H2O2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋2H2O2HCl＋H2SO4522H2O5SOeq\o\al(2－,4)＋2Mn2＋＋4H＋知識41.Na2SO4＋SO2↑＋H2ONa2SO4＋2SO2↑＋2H2O3.向上知識61.sp2平面三角形非極性分子2.酸性酸性[?？?xì)w納](2)飽和NaHCO3SO2＋2HCOeq\o\al(－,3)=SOeq\o\al(2－,3)＋2CO2＋H2O(3)HSOeq\o\al(－,3)＋H＋=SO2↑＋H2OHSOeq\o\al(－,3)＋OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O2NaHSO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2SO3＋SO2↑＋H2ONa2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3[典題悟法]典例2CD【解析】SO2與CaCl2溶液不反應(yīng)，A錯誤；SO2與過量NaOH生成Na2SO3，B錯誤。典例3B【解析】SO2有還原性，ClO－有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)：SO2＋Ca2＋＋ClO－＋H2O=CaSO4↓＋Cl－＋2H＋，A錯誤；該反應(yīng)的電荷不守恒，正確反應(yīng)為2SO2＋H2SeO3＋H2O=Se↓＋2SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋，C錯誤；CaO與SO2生成CaSO3，D錯誤。典例4A【解析】SO2具有還原性，可用作制溴工業(yè)中溴的吸收劑，B錯誤；SO2具有還原性，可用作葡萄酒的抗氧化劑，C錯誤；SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿，D錯誤。典例5C【解析】驗(yàn)證SO2的漂白性應(yīng)選用品紅溶液，C錯誤。典例6A【解析】SO2＋H2O2=H2SO4，H2SO4與BaCl2反應(yīng)有白色沉淀生成，反應(yīng)中SO2表現(xiàn)還原性，A錯誤。考點(diǎn)3[知識梳理]知識1sp3四面體知識2硫酸分子間形成氫鍵知識32.Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑3.MgO＋H2SO4=MgSO4＋H2O4.Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O5.BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl知識4白C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O褪色Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O脫水性強(qiáng)氧化性知識52.(1)4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋8SO2(2)2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3(3)SO3＋H2O=H2SO44.(3)98.3%濃硫酸知識61.稀鹽酸BaCl2溶液2.稀鹽酸排除COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、Ag＋等的干擾[典題悟法]典例7C【解析】濃硫酸具有脫水性，能使蔗糖脫水炭化，A正確；C與濃硫酸共熱生成CO2、SO2氣體，B正確；產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，說明有SO2生成，S元素化合價降低，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，C錯誤；該過程中，蔗糖分子參與了化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)伴隨著化學(xué)鍵的斷裂和生成，D正確。典例8B【解析】Cu與濃硫酸需要在加熱條件下才能發(fā)生反應(yīng)生成SO2，裝置甲無加熱裝置，A錯誤；SO2易溶于水，不能用排水法收集，C錯誤；倒置漏斗浸入液面以下，無法防止倒吸，應(yīng)將倒置漏斗的邊緣接觸液面即可，D錯誤。典例9D【解析】濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的原因是S元素呈最高價，A錯誤；濃硫酸與CaF2反應(yīng)制HF不是氧化還原反應(yīng)，B錯誤；濃硫酸有吸水性，可用作干燥劑，C錯誤。典例10B【解析】溶液中加入鹽酸，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，原溶液中可能有Ag＋或SOeq\o\al(2－,4)等，A錯誤；BaSO3溶于鹽酸，BaSO4不溶于鹽酸，B正確；酸性條件下NOeq\o\al(－,3)具有強(qiáng)氧化性，能將SOeq\o\al(2－,3)氧化為SOeq\o\al(2－,4)，C錯誤；SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、Mg2＋等都能與Ba(OH)2溶液生成白色沉淀，D錯誤。考點(diǎn)4[知識梳理]知識11.sp3V形3.(1)HS－＋H2OS2－＋2H2O(2)2S＋2H2O2SO2＋2H2O2S↓＋2H2O3S↓＋2H2OS↓＋2H2OS↓＋2HX2S↓＋2Fe2＋＋2H＋S↓＋SO2↑＋2H2O323S↓＋2NO↑＋4H2O526H＋5S↓＋2Mn2＋＋8H2O4.FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑解疑釋惑173.(1)相鄰S↓＋SO2↑＋2H2OSSO2(3)5HSOeq\o\al(－,3)＋2MnOeq\o\al(－,4)＋H＋=5SOeq\o\al(2－,4)＋2Mn2＋＋3H2O[典題悟法]典例11B【解析】在空氣中煅燒FeS2的化學(xué)方程式為4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋8SO2，A錯誤；FeS難溶于水，不能拆分為離子形式，C錯誤；表示燃燒熱或與燃燒熱成倍數(shù)關(guān)系的熱化學(xué)方程式中，水應(yīng)為液態(tài)，D錯誤。典例12B【解析】FeS2和O2反應(yīng)不能一步生成SO3，A錯誤；Na2CO3無氧化性，不能將S元素由＋4價氧化到＋6價，C錯誤；H2SO4與Fe反應(yīng)生成FeSO4和H2，不能生成H2S，D錯誤。典例13C【解析】FeS難溶于水，不拆分為離子形式，A錯誤；O2也能將Fe2＋氧化為Fe3＋，B錯誤；當(dāng)NaOH過量時，半胱氨酸分子中的—COOH和—SH都能與NaOH反應(yīng)，半胱氨酸轉(zhuǎn)化為－SCH2CH(NH2)COO－，D錯誤。典例14C【解析】SO2通入飽和NaHCO3溶液中，產(chǎn)生CO2，說明酸性：H2SO3>H2CO3，但H2SO3不是S的最高價含氧酸，不能說明S的非金屬性強(qiáng)于C，A錯誤；H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4，因CuS難溶，該反應(yīng)能發(fā)生，但不能說明H2S的酸性強(qiáng)于H2SO4，B錯誤；向NaHSO3溶液中滴加氫硫酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明HSOeq\o\al(－,3)將H2S氧化為S，HSOeq\o\al(－,3)具有氧化性，C正確；酸性條件下NOeq\o\al(－,3)具有強(qiáng)氧化性，能將SOeq\o\al(2－,3)氧化為SOeq\o\al(2－,4)，干擾實(shí)驗(yàn)，D錯誤。典例15B【解析】酸性條件下，NOeq\o\al(－,3)可將SOeq\o\al(2－,3)氧化為SOeq\o\al(2－,4)，會干擾實(shí)驗(yàn)，A錯誤；SO2或亞硫酸鹽的漂白均是非氧化還原反應(yīng)，Na2SO3使溴水褪色發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)的是SOeq\o\al(2－,3)的還原性，不是漂白性，C錯誤；酸性條件下，SOeq\o\al(2－,3)與S2－反應(yīng)生成淡黃色沉淀S，體現(xiàn)了SOeq\o\al(2－,3)的氧化性，不是還原性，D錯誤。[質(zhì)量評價]1.D【解析】Hg2＋和S2－生成HgS沉淀，不是氧化還原反應(yīng)，A錯誤；濃硫酸有強(qiáng)氧化性，H2S有強(qiáng)還原性，二者能發(fā)生反應(yīng)，B錯誤；硫黃制硫磺皂與S的顏色無關(guān)，C錯誤。2.D【解析】工業(yè)制硫酸過程中SO2不是直接溶于水，而是在催化劑存在下，與O2化合生成SO3，再用濃硫酸吸收，A錯誤；SO2與CaCl2溶液不反應(yīng)，B錯誤；Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，C錯誤。3.D【解析】HNO3具有氧化性，S2－具有還原性，HNO3與CaS發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能生成H2S，A錯誤；CuS與H2SO4溶液不反應(yīng)，B錯誤；SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3，C錯誤。4.B【解析】觀察鉀元素的焰色需透過藍(lán)色鈷玻璃，A錯誤；SOeq\o\al(2－,3)與S2－需在酸性條件下反應(yīng)生成S沉淀，C錯誤；D項(xiàng)中直接生成MgSO3白色沉淀，無法判斷SOeq\o\al(2－,3)是否水解，D錯誤。第12講氮及其化合物[備考導(dǎo)航](1)√(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×(8)√(9)√(10)×(11)×(12)×(13)×(14)×考點(diǎn)1[知識梳理]知識31.N≡N122.(1)N2＋O2eq\o(=,\s\up7(放電))2NO(2)N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH3(3)N2＋3Mgeq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))Mg3N2知識51.3NO2＋H2O=2HNO3＋NO4NO＋3O2＋2H2O=4HNO34NO2＋O2＋2H2O=4HNO34NH3＋6NOeq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))5N2＋6H2O8NH3＋6NO2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))7N2＋12H2O2.3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O排水排空氣Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O向上排空氣排水2NaNO2＋H2ONaNO3＋NaNO2＋H2O[典題悟法]典例1B【解析】NO與水不反應(yīng)，A錯誤；NO與CO在催化劑作用下生成CO2和N2，B正確；N2與O2在放電條件下生成NO，C錯誤；NO與NaOH溶液不反應(yīng)，D錯誤。典例2B【解析】常溫下Cu與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，A正確；NO2能與水反應(yīng)，不能用水凈化NO2，B錯誤；NO2密度大于空氣，用向上排空氣法收集，C正確；NO2能與NaOH溶液反應(yīng)，可以用NaOH溶液吸收尾氣，D正確。典例3D【解析】N2中N元素為中間價態(tài)，N2既有氧化性又有還原性，A錯誤；N2性質(zhì)穩(wěn)定，可用作瓜果保護(hù)氣，B錯誤；NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，NO2可用于制硝酸，C錯誤。典例4C【解析】該反應(yīng)是氣體體積數(shù)減小的反應(yīng)，ΔS<0，A正確；尾氣與石灰乳采用氣液逆流接觸吸收，可以增大反應(yīng)物的接觸面積，有利于尾氣中NOx被充分吸收，B正確；石灰乳與NO、NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為NO2＋NO＋Ca(OH)2=Ca(NO2)2＋H2O，若尾氣中n(NO2)∶n(NO)<1∶1，反應(yīng)中NO過量，會導(dǎo)致排放氣體中NO含量升高，Ca(NO3)2含量不會升高，C錯誤；Ca(NO2)2在酸性溶液中會發(fā)生歧化反應(yīng)生成Ca(NO3)2、NO和水，D正確?？键c(diǎn)2[知識梳理]知識11.sp3三角錐<2.氨氣分子間存在氫鍵極易氨氣分子與水分子間能形成氫鍵3.(1)NH3·H2Oeq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O(2)①白煙NH4ClNH4NO3②(NH4)2SO4③(NH4)2CO3NH4HCO3(3)Al3＋＋3NH3＋3H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)(4)①4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O②2NH3＋3CuOeq\o(=,\s\up7(△))3Cu＋N2＋3H2O③2NH3＋3Cl2=N2＋6HCl8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl(5)2[Ag(NH3)2]Cl＋2H2O4[Cu(NH3)4](OH)2＋4H2O4[Zn(NH3)4](OH)2＋4H2O4.(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(3)向下排空氣(5)濕潤紅藍(lán)白煙[典題悟法]典例5B【解析】液氨汽化吸收大量的熱，NH3可用作制冷劑，A錯誤；NH4HCO3受熱易分解，與其是離子晶體無關(guān)，C錯誤；NH3(g)的熱穩(wěn)定性比PH3(g)的高，原因是鍵能：N—H>P—H，D錯誤。典例6D【解析】加熱氯化銨收集不到NH3，A錯誤；NH3和硫酸能反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥NH3，B錯誤；NH3的密度小于空氣，應(yīng)用向下排空氣法收集，NH3應(yīng)從長導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶，C錯誤；氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成[Cu(NH3)4](OH)2,D正確。典例7B【解析】H2S在稀鹽酸中的溶解度小，且與稀鹽酸不反應(yīng)，不能形成噴泉，A錯誤；HCl極易溶于稀氨水，且與氨水反應(yīng)，產(chǎn)生較大壓強(qiáng)差，能形成噴泉，B正確；NO不溶于稀硫酸，且與稀硫酸不反應(yīng)，不能形成噴泉，C錯誤；CO2不溶于飽和NaHCO3溶液，且與飽和NaHCO3溶液不反應(yīng)，不能形成噴泉，D錯誤。典例8A【解析】NO與水不反應(yīng)，A錯誤。考點(diǎn)3[知識梳理]知識1sp2平面三角分子知識32.棕3.(1)①383Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O②4Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(2)4CO2↑＋4NO2↑＋2H2O(3)3H2S＋2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3S↓＋2NO＋4H2O3SO2＋2NOeq\o\al(－,3)＋2H2O=3SOeq\o\al(2－,4)＋2NO＋4H＋3SOeq\o\al(2－,3)＋2NOeq\o\al(－,3)＋2H＋=3SOeq\o\al(2－,4)＋2NO↑＋H2O6I－＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3I2＋2NO↑＋4H2O3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O知識43.(1)4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(Pt),\s\do5(△))4NO＋6H2O(2)2NO＋O2=2NO2(3)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO解疑釋惑183．(1)343AgNO3＋NO↑＋2H2O(2)4Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O(3)383Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(4)4104Zn(NO3)2＋N2O↑＋5H2O(5)4104Zn(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O[常考?xì)w納]④3Fe(OH)2＋10HNO3=3Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O[典題悟法]典例9A【解析】Cu與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體為NO，B錯誤；O3是強(qiáng)氧化劑，不能將N元素由＋5價還原到0價，C錯誤；常溫下，Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，D錯誤。典例10C【解析】銅和濃硝酸反應(yīng)生成紅棕色氣體NO2，A正確；銅和稀硝酸反應(yīng)生成無色氣體NO，步驟2觀察到反應(yīng)變平緩而且氣體顏色從下方開始變淺，說明濃硝酸已經(jīng)變成稀硝酸，B正確；步驟2得到的溶液中含有NOeq\o\al(－,3)，步驟3加入稀硫酸，酸性條件下，NOeq\o\al(－,3)繼續(xù)氧化銅生成NO，而不是Cu被H＋氧化，C錯誤；NO2為紅棕色，溶解在藍(lán)色硝酸銅溶液中，使溶液顯綠色，D正確。典例11D【解析】HNO3能與纖維素發(fā)生酯化反應(yīng)，可用來制備硝酸纖維，與其揮發(fā)性無關(guān)，A錯誤；HNO3有氧化性，可用于洗滌附有銀鏡的試管，與其酸性無關(guān)，B錯誤；HNO3與NH3反應(yīng)制NH4NO3是非氧化還原反應(yīng)，與HNO3的強(qiáng)氧化性無關(guān)，C錯誤；NH3中N為－3價，NF3中N為＋3價，NH3制備NF3過程中NH3表現(xiàn)還原性，D正確。[質(zhì)量評價]1.B【解析】NH3極易溶于水，溶于水后圓底燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，從而產(chǎn)生噴泉，A正確；P2O5為酸性氧化物，NH3具有堿性，二者可以發(fā)生反應(yīng)，故不可以用P2O5干燥NH3，B錯誤；NH3的密度比空氣小，可采用向下排空氣法收集，C正確；CaO與濃氨水混合后與水反應(yīng)并放出大量的熱，促使NH3揮發(fā)，可用此裝置制備NH3，D正確。2.D【解析】AgNO3溶液中加入過量氨水反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]＋，D錯誤。3.A【解析】石墨能導(dǎo)電原因是未成鍵的p電子在層內(nèi)可以自由移動，A正確；液氨用作制冷劑是由于液氨汽化吸收大量的熱，B錯誤；NH4Cl中含有植物生長需要的N元素，可用作氮肥，C錯誤；Fe與稀硝酸能反應(yīng)，D錯誤。4.A【解析】活性炭與濃硝酸需要在加熱條件下才能反應(yīng)，該裝置無加熱措施，A錯誤；除去NO中的CO2、水蒸氣可用堿石灰，B正確；NO能與Na2O2生成NaNO2，C正確；NO能被酸性KMnO4溶液氧化，D正確。第13講碳、硅及其化合物[備考導(dǎo)航](1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×(10)×(11)√(12)√考點(diǎn)1[知識梳理]知識11.同素異形體3.2012知識22.(1)2CO(2)4Fe＋3CO2↑3.2CO2↑＋2SO2↑＋2H2O4CO2↑＋4NO2↑＋2H2O知識34.Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑5.Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑知識42.Si＋2CO↑[典題悟法]典例1C【解析】Si與鹽酸不反應(yīng)，C錯誤。典例2B【解析】1molSi中含有2molSi—Si，B錯誤；H2易燃易爆，SiHCl3極易水解，故原料氣HCl和H2應(yīng)充分去除水和氧氣，C正確；Si＋3HCleq\o(=,\s\up7(300℃))H2＋SiHCl3是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，為熵減過程，D正確?？键c(diǎn)2[知識梳理]知識2酸性酸性大高SiF4↑＋2H2ONa2CO3＋H2ONaHCO3[?？?xì)w納]②SiO2[典題悟法]典例3D【解析】Na2SiO3與HCl反應(yīng)生成H2SiO3，A錯誤；SiO2與水不反應(yīng)，B錯誤；SiO2與HCl不反應(yīng)，C錯誤。典例4D【解析】苯酚鈉溶液中通入少量CO2，發(fā)生反應(yīng)生成苯酚和NaHCO3，D錯誤。典例5(1)Fe2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O(2)MnSO4＋2NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(50℃))MnCO3↓＋CO2↑＋(NH4)2SO4＋H2O(3)3ZnSO4＋6NH4HCO3=3(NH4)2SO4＋ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓＋5CO2↑考點(diǎn)3[知識梳理]知識1sp2sp2平面三角形知識21.sp2sp32.難3.(1)①弱不能②H2SiO3＋2NaOH=Na2SiO3＋2H2O(2)SiO2＋H2O知識32.(1)Na2SiO3＋2HCl=H2SiO3↓＋2NaCl(2)Na2SiO3＋2CO2＋2H2O=H2SiO3↓＋2NaHCO3>>[典題悟法]典例6B【解析】石墨能導(dǎo)電的原因是未成鍵的p電子在層內(nèi)可以自由移動，A錯誤；SiC中原子間以共價鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，SiC是共價晶體，硬度大，可作砂輪的磨料，B正確；SiO2是酸性氧化物的原因是SiO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水，C錯誤；SiO2傳導(dǎo)光的能力較強(qiáng)，可用于制造光導(dǎo)纖維，D錯誤。典例7A【解析】SiO2與濃鹽酸不反應(yīng)，B錯誤；SiO2與水不反應(yīng)，C錯誤；石英砂與C需在高溫的條件反應(yīng)生成粗硅和CO，D錯誤。典例8D【解析】Na2SiO3溶于水，在離子方程式中應(yīng)拆開，A錯誤；未指明溶液的濃度，無法比較，B錯誤；濃鹽酸揮發(fā)出來的HCl通入Na2SiO3溶液中也生成沉淀，C錯誤；久置的Na2SiO3變質(zhì)時，易混有Na2CO3或NaHCO3，故加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，D正確。典例9C【解析】石墨烯屬于新型無機(jī)非金屬材料，A錯誤；燒制陶器的主要原料為黏土，B錯誤；制玻璃的原料之一SiO2可制光導(dǎo)纖維，C正確；硼硅玻璃的成分主要是硅酸鹽和硼酸鹽，D錯誤。典例10B【解析】氮化硅陶瓷、氮化硼陶瓷、高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、碳化硅陶瓷都屬于新型無機(jī)非金屬材料，B正確。[質(zhì)量評價]1.B【解析】SiCl4的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，為非極性分子，A錯誤；單晶硅為共價晶體，C錯誤；硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，D錯誤。2.B【解析】SiO2傳導(dǎo)光的能力較強(qiáng)，可用于制造光導(dǎo)纖維，A錯誤；SiO2透光性好，可用于制作光學(xué)儀器，C錯誤；Na2SiO3不可燃且其水溶液是礦物膠，可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑，D錯誤。3.A【解析】H原子不守恒，且反應(yīng)條件應(yīng)該是高溫，B錯誤；鉛酸蓄電池放電時，正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為PbO2＋2e－＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋=PbSO4＋2H2O，負(fù)極反應(yīng)式為Pb－2e－＋SOeq\o\al(2－,4)=PbSO4，C錯誤；表示CH4的燃燒熱時，生成物水應(yīng)該為液態(tài)，且燃燒為放熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式中的ΔH應(yīng)該小于0，D錯誤。4.(1)Fe2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋NH3·H2O=FeCO3↓＋NHeq\o\al(＋,4)＋H2O或Fe2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋NH3=FeCO3↓＋NHeq\o\al(＋,4)(2)Fe3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Fe(OH)3↓＋3CO2↑(3)反應(yīng)生成的HF會腐蝕玻璃大單元整合提能力驗(yàn)考情三[高考新視野]1.D【解析】活性炭有吸附性，能吸附甲醛，但無法分解甲醛，D錯誤。2.B【解析】漂白液的主要成分是NaClO和NaCl，有效成分是NaClO，A正確；ClO－水解生成HClO和OH－，漂白液呈堿性，B錯誤；NaClO＋CO2＋H2O=NaHCO3＋HClO，通入CO2后，漂白液消毒能力增強(qiáng)，C正確；次氯酸不穩(wěn)定，次氯酸鹽穩(wěn)定，D正確。3.A【解析】過量SO2與Na2S溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為5SO2＋2Na2S＋2H2O=3S↓＋4NaHSO3，A錯誤；過量SO2與FeCl3溶液反應(yīng)，SO2被氧化為SOeq\o\al(2－,4)、Fe3＋被還原為Fe2＋，B正確；過量SO2與CuCl2溶液反應(yīng)，生成的白色沉淀是CuCl,SO2被氧化為SOeq\o\al(2－,4)，C正確；過量SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)，生成CO2和NaHSO3，D正確。4.D【解析】汽車尾氣處理：2