銀川一中2025/2026學(xué)年度(上)高二第一次月考化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．作答時(shí)，務(wù)必將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷及草稿紙上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16一、選擇題（共16小題，共48分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1．下列科技成果中蘊(yùn)含的化學(xué)知識(shí)敘述正確的是A．高效光解水催化劑能降低化學(xué)反應(yīng)的焓變B．二氧化碳作制冷劑與斷裂碳氧鍵需要吸收熱量有關(guān)C．運(yùn)載火箭所采用的“液氫液氧”推進(jìn)劑可把化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能D．小麥保存時(shí)常常采用低溫冷凍技術(shù)，原因之一是溫度低，腐爛速率會(huì)減慢2．下列說(shuō)法或表示方法中正確的是A．等質(zhì)量的硫蒸氣和固態(tài)硫分別完全燃燒，后者放出的熱量多B．氫氣的燃燒熱為285.8kJ.mol—1，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為C．Ba(OH)2.8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(1)ΔH<0D．已知稀鹽酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1molH2O的ΔH=—57.3kJ.mol—0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3kJ3．某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響。在常溫下按如下方案完成實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化劑①10mL2%H2O2溶液無(wú)②無(wú)③10mL4%H2O2溶液MnO2粉末下列說(shuō)法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)①和②對(duì)比研究的是H2O2溶液的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響B(tài)．實(shí)驗(yàn)②和③對(duì)比研究的是催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響C．實(shí)驗(yàn)②的反應(yīng)物應(yīng)為5mL2%H2O2溶液D．實(shí)驗(yàn)③的反應(yīng)速率應(yīng)比實(shí)驗(yàn)①的快4．下列關(guān)于有效碰撞理論與影響速率因素之間關(guān)系正確的是A．增大反應(yīng)物濃度，可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)，從而提高反應(yīng)速率B．加入催化劑可以降低活化能，活化分子百分?jǐn)?shù)雖然沒(méi)變，但可以加快反應(yīng)速率C．升高溫度，反應(yīng)物分子的能量增加，增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而提高反應(yīng)速率D．只要增大壓強(qiáng)，就可提高單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而提高反應(yīng)速率5．已知H2和C3H8(g)的燃燒熱分別為285.8kJ/mol和2220kJ/mol；實(shí)驗(yàn)測(cè)得5molH2、C3H8的混合氣體完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出3847.0kJ熱量，則混合氣體中H2與C3H8(g)的體積之比是6．碳(C)與氧氣反應(yīng)的焓變?nèi)鐖D所示，已知O=O鍵能為akJ/mol，C=O鍵能為bkJ/mol，則CO(g)中碳氧鍵鍵能(單位：kJ/mol)為7.已知幾種離子反應(yīng)如下，下列推斷正確的是①NH3·H2O(aq)+H+(aq)=NH(aq)+H2O(l)ΔH1②Ba2+(aq)+SO—(aq)=BaSO4(s)ΔH2③Ba2+(aq)+2H+(aq)+2OH-(aq)+SO—(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH3④H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH4A.ΔH1>0ΔH2<0B.ΔH2<ΔH3C.ΔH3=ΔH2+ΔH4D.ΔH1>ΔH48．在一定溫度下，將1molA(g)和2molB(g)充入容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)C(s)+2D(g)。5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)B(g)的濃度減少了0.4mol.L1，則下列敘述正確的是A．當(dāng)體系中氣體的密度不變時(shí)，無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡B．平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率均為40%C．初始時(shí)的壓強(qiáng)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)比為3:2D．達(dá)到平衡時(shí)，若再充入1molB和1molD，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)9．在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：aA(g)+bB(g)cC(g)。其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，得到下列圖像(圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率)。下列分析正確的是A．如圖1反應(yīng)：此反應(yīng)的ΔH>0B．如圖1反應(yīng)：若p1>p2，則a＋b<cC．如圖2反應(yīng)：此反應(yīng)的△H<0，且T1>T2D．如圖3反應(yīng)：t1時(shí)刻改變的條件可能是加入了催化劑或增大了壓強(qiáng)10．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol·L-1，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，再次達(dá)平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.30mol·L-1，有關(guān)判斷正確的是A．x+y＜zB．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．B的轉(zhuǎn)化率增大D．C的體積分?jǐn)?shù)下降11．鹵化銨（NH4X）的能量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．ΔH1>0，ΔH2<0B．相同條件下，NH4Cl的ΔH2比NH4I的大C．相同條件下，NH4Cl的ΔH5比NH4I的小D．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=012．上海交通大學(xué)仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氫[C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)ΔH]的反應(yīng)歷程如下圖所示：下列說(shuō)法正確的是B．催化乙烯加氫效果較好的催化劑是AuFC．穩(wěn)定性：過(guò)渡態(tài)1>過(guò)渡態(tài)2D．催化劑可以改變速率，但不能改變平衡轉(zhuǎn)化率c(X).c2(Y)c(X).c2(Y)c(E).c(F)下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2E(g)B．減小壓強(qiáng)，平衡向生成X的方向移動(dòng)C．降低溫度，平衡向生成F的方向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率增大D．增大c(X)，則c(Y)和K增大14．某興趣小組以重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液為例，探究外界條件對(duì)溶液中平衡體系的影響。完成如下實(shí)驗(yàn)：已知：K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O-+H2O2CrO-+2H+ΔH。下列說(shuō)法正確的是A．由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可以得出ΔH>0B．若實(shí)驗(yàn)Ⅱ的目的為探究“降低生成物濃度，平衡正向移動(dòng)”，則試劑a可選用Na2CO3C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，加入濃H2SO4探究出“增大生成物濃度，平衡逆向移動(dòng)”的結(jié)論可靠D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ中，溶液呈黃色的原因是重鉻酸鉀被亞硫酸根還原15．中國(guó)科學(xué)家在淀粉人工合成方面取得了突破性進(jìn)展，在國(guó)際上首次實(shí)現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的全合成，合成路徑如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.由二氧化碳合成淀粉需要釋放能量B.若CO2→CH3OH的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，說(shuō)明1molCO2所含總能量低于1mol甲醇所含的總能量C.醇氧化酶和甲酰酶作為反應(yīng)的催化劑，主要作用是加快反應(yīng)速率取代反應(yīng)t1時(shí)刻到達(dá)平衡后，在t2時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程到達(dá)平衡時(shí)，平衡常數(shù)：KⅠ>KⅡB．Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程到達(dá)平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)：Ⅰ<Ⅱ2時(shí)刻改變的條件可以是向密閉容器中加N2和H2混合氣D．Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程到達(dá)平衡的標(biāo)志：混合氣體的密度不再變化二、非選擇題（共4小題，共52分，每空2分。）某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/LH2SO4溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。Ⅰ.配制0.50mol/LNaOH溶液(1)實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mLNaOH溶液，則至少需要稱(chēng)量NaOH固體_____g。(2)從下表中選擇稱(chēng)量NaOH固體所需要的儀器______(填標(biāo)號(hào))。標(biāo)號(hào)abcdef儀器Ⅱ.測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。(3)取50mLNaOH溶液和30mLH2SO4溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值H2SO4溶液NaOH溶液平均值126.226.026.130.1_______227.027.427.231.2325.925.925.929.8426.426.226.330.4①表中空白填寫(xiě)內(nèi)容為_(kāi)__________。②使H2SO4溶液與NaOH溶液混合均勻的正確操作是____________(填標(biāo)號(hào))。a.用溫度計(jì)小心攪拌b.揭開(kāi)硬紙板用玻璃棒攪拌c.輕輕地振蕩燒杯d.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)③近似認(rèn)為0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/LH2SO4溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g.℃)。則中和反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=_____(結(jié)果保留一位小數(shù))。④上述實(shí)驗(yàn)測(cè)得結(jié)果大于理論值，產(chǎn)生偏差的原因可能是______(填標(biāo)號(hào))。a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c.分多次把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小燒杯中d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液的起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度1812分）碳的回收和利用是碳中和的重要途徑。通過(guò)回收可以制備一些高附加值的產(chǎn)品，如甲醇(CH3OH)、甲酸(HCOOH)、甲醛(HCHO)等。化學(xué)鍵COC=OHHHO343506413a436465根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算a=kJ.mol—1。表示HCOOH(g)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：。(2)科學(xué)研究表明，用Cu/Ni作催化劑，CO和H2O反應(yīng)合成HCOOH需經(jīng)歷三步：第一步：CO+2H2=CH3OH；第二步：CH3OH=HCHO+H2；從能量角度分析，催化劑作用是。(3)用CO2和CH3OH為原料合成CH3OCOOCH3的機(jī)理如圖所示。總反應(yīng)的正反應(yīng)ΔH (填“>”“<”或“=”)0，總反應(yīng)含個(gè)基元反應(yīng)，其中決定總反應(yīng)速率的反應(yīng)涉及的過(guò)渡態(tài)為過(guò)渡態(tài)(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。1914分）某學(xué)習(xí)小組欲利用FecI,+3KSCN=Fe(SCN)S+3kcl平衡體系探究影響化學(xué)平衡的因素。將10mL0.005molfLFecl;溶液和10mL0.015mol/LKSCN溶液混合，得到紅色溶液X，各取2mL溶液X，分別裝在a、b、c、d、e、f六支試管中?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)向試管b中加入少量鐵粉，觀察溶液紅色比試管a淺，說(shuō)明加入鐵粉后，反應(yīng)Fe*"+3SCN=Fe(SCN);的濃度商QK(填“>”或“<”)，平衡向(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)。(2)向試管c中滴加5滴0.03mol/LKCl溶液，觀察到溶液紅色比試管a淺，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能是或者不參與離子反應(yīng)的K+或Cl-對(duì)平衡產(chǎn)生了影響。(3)各取2mL溶液X放入3支比色皿中，分別滴加5滴不同濃度的KCl溶液，測(cè)得各溶液的透射率(溶液顏色越深，透射率越小)隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。開(kāi)始得到紅色溶液X時(shí)用較低濃度Fecl;和KSCN溶液的原因是。由上述實(shí)驗(yàn)可以得到結(jié)論：KCl對(duì)平衡有影響，且KCl溶液濃度越大，影響(填“越大”、“越小”或“不變”)。(4)向試管d中滴加5滴3mol/L鹽酸，溶液變淺，呈橙色。已知：(黃色)。為了進(jìn)一步探究溶液顏色變化的原因，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：編號(hào)操作現(xiàn)象①溶液顏色無(wú)明顯變化②向試管f中滴加5滴3mol/LKCl溶液溶液顏色變淺，呈橙色實(shí)驗(yàn)①的目的是。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，溶液變?yōu)槌壬c加入的(填離子符號(hào))有關(guān)。2014分）利用CO2、H2為原料合成CH3OH的主要反應(yīng)如下。2(g)+3H2(g)≈CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-48.5kJ·mol-1K1；2(g)+H2(g)≈CO(g)+H2O(g)ΔH2=+43.9kJ·mol-1K2回答下列問(wèn)題：（1）已知反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)K3=，寫(xiě)出反應(yīng)Ⅲ的熱化學(xué)方程式。（2）一定條件下，向恒壓密閉容器中以一定流速通入CO2和H2混合氣體，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH選擇性|n生(2H))×100%隨溫度、投料比的變化曲線如圖所示。①表示CH3OH選擇性的曲線是(填“L1”或“L2”)，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高發(fā)生如圖變化的原因是。②生成CH3OH的最佳條件是(填標(biāo)號(hào))。（3）一定溫度下，向壓強(qiáng)恒為pMPa的密閉容器中通入1molCO2(g)和3molH2(g)，充分反應(yīng)后，測(cè)得CO2平衡轉(zhuǎn)化率為a，CH3OH選擇性為b，該溫度下反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)Kp= （4）向壓強(qiáng)恒為3.0MPa的密閉容器中通入反應(yīng)混合氣在1molNiGa催化作用下只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,測(cè)得CH3OH時(shí)空收率(表示單位物質(zhì)的量催化劑表面甲醇的平