人教版高三化學(xué)上冊第一單元測試題及答案

一、單項選擇題（每題2分，共20分）1.以下物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A.銅B.蔗糖C.氯化鈉D.酒精2.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（）A.失去電子的物質(zhì)是氧化劑B.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價的升降C.陽離子只有氧化性D.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時發(fā)生3.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑B.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO?2?+2H?=CO?↑+H?OC.氫氧化鈉溶液與硫酸反應(yīng)：H?+OH?=H?OD.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO?2?+Ba2?=BaSO?↓4.下列物質(zhì)中，不能使?jié)駶櫟牡矸?碘化鉀試紙變藍的是（）A.碘水B.溴水C.氯化鈉溶液D.氯氣5.下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（）A.純堿屬于堿B.水玻璃屬于純凈物C.鹽酸屬于混合物D.硫酸屬于離子化合物6.已知反應(yīng)2A+B=3C+D，若10gA和4gB恰好完全反應(yīng)生成5gD，則A、B、C、D的相對分子質(zhì)量之比為（）A.10:4:9:5B.2:1:3:1C.5:4:3:5D.4:5:5:37.下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A.H?、Fe2?、NO??、Cl?B.Ba2?、Na?、SO?2?、OH?C.K?、Na?、Cl?、HCO??D.Ag?、NH??、CO?2?、Br?8.標準狀況下，11.2L某氣體的質(zhì)量為17g，則該氣體的摩爾質(zhì)量為（）A.17g/molB.34g/molC.68g/molD.34g9.下列關(guān)于膠體的說法錯誤的是（）A.膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小不同B.豆?jié){、墨水都屬于膠體C.可以利用丁達爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液D.膠體均一、穩(wěn)定，靜置后不會產(chǎn)生沉淀10.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A.AlCl?B.NaAlO?C.Al?O?D.MgO答案：1.C2.D3.C4.C5.C6.A7.C8.B9.D10.C二、多項選擇題（每題2分，共20分）1.下列關(guān)于物質(zhì)的量的說法正確的是（）A.物質(zhì)的量是一個基本物理量B.1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個微粒C.物質(zhì)的量的單位是摩爾D.1mol水的質(zhì)量是18g/mol2.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（）A.金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作還原劑B.非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑C.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性D.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)3.下列離子方程式正確的是（）A.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2?+2OH?+2H?+SO?2?=BaSO?↓+2H?OB.碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：HCO??+OH?=CO?2?+H?OC.鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3?=3Fe2?D.碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?O4.下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是（）A.熔融的氯化鈉B.硝酸鉀溶液C.硫酸銅晶體D.酒精溶液5.下列關(guān)于氣體摩爾體積的說法正確的是（）A.在標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4LB.非標準狀況下，1mol任何氣體的體積都不可能是22.4LC.氣體摩爾體積的單位是L/molD.同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比6.下列關(guān)于電解質(zhì)和非電解質(zhì)的說法正確的是（）A.電解質(zhì)一定能導(dǎo)電B.非電解質(zhì)在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電C.酸、堿、鹽都是電解質(zhì)D.蔗糖、酒精是常見的非電解質(zhì)7.下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A.液氯B.氯水C.干冰D.鹽酸8.下列關(guān)于物質(zhì)的保存方法正確的是（）A.氫氧化鈉溶液應(yīng)保存在帶橡膠塞的玻璃瓶中B.氯水應(yīng)保存在棕色細口瓶中C.金屬鈉應(yīng)保存在煤油中D.濃硫酸應(yīng)保存在帶橡膠塞的試劑瓶中9.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中能量變化的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化B.放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生C.吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生D.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化10.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是（）A.酸性：HClO?>H?SO?>H?PO?B.堿性：NaOH>Mg(OH)?>Al(OH)?C.穩(wěn)定性：HF>HCl>HBrD.金屬性：Na>Mg>Al答案：1.ABC2.AD3.ABC4.AB5.ACD6.BCD7.AC8.ABC9.AC10.ABCD三、判斷題（每題2分，共20分）1.摩爾是七個基本物理量之一。（）2.氧化還原反應(yīng)中，得電子的物質(zhì)被氧化。（）3.強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強。（）4.膠體和溶液都能透過半透膜。（）5.1mol任何氣體的體積都約為22.4L。（）6.離子方程式中，所有離子都要寫成離子形式。（）7.有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。（）8.電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下一定能導(dǎo)電。（）9.同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的原子。（）10.金屬氧化物一定是堿性氧化物。（）答案：1.×2.×3.×4.×5.×6.×7.√8.×9.×10.×四、簡答題（每題5分，共20分）1.簡述氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)和特征。答案：實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。特征是元素化合價的升降，通過化合價變化可判斷氧化還原反應(yīng)，化合價升高被氧化，降低被還原。2.如何區(qū)分膠體、溶液和濁液？答案：根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小區(qū)分。溶液中粒子直徑小于1nm，均一穩(wěn)定；膠體粒子直徑在1-100nm之間，有丁達爾效應(yīng)；濁液粒子直徑大于100nm，不均一、不穩(wěn)定，會分層或沉淀。3.寫出碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式，并說明反應(yīng)過程。答案：CO?2?+2H?=CO?↑+H?O。鹽酸少量時，先生成HCO??；鹽酸足量時，HCO??繼續(xù)與H?反應(yīng)生成CO?和H?O，最終產(chǎn)物為二氧化碳、水和氯化鈉。4.簡述電解質(zhì)和非電解質(zhì)的定義，并各舉一例。答案：電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，如氯化鈉。非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，如蔗糖。五、討論題（每題5分，共20分）1.討論氧化還原反應(yīng)在生活中的應(yīng)用及危害。答案：應(yīng)用廣泛，如燃燒提供能量，金屬冶煉獲取金屬。電池利用氧化還原反應(yīng)供電。但也有危害，如金屬生銹腐蝕設(shè)備，食物氧化變質(zhì)不能食用，損害生活和生產(chǎn)。2.如何從物質(zhì)的量的角度理解化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系？答案：物質(zhì)的量可將微觀粒子與宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來?；瘜W(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)之比等于它們的物質(zhì)的量之比，通過物質(zhì)的量能準確計算反應(yīng)物、生成物的量，控制反應(yīng)進程和產(chǎn)量。3.討論膠體的性質(zhì)在生活和生產(chǎn)中的應(yīng)用。答案：生活中，如利用豆?jié){