第5節(jié)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化第4課時（教學(xué)設(shè)計）年級九年級授課時間課題第5節(jié)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化第4課時學(xué)情分析本節(jié)內(nèi)容選自浙教版九上第2章第5節(jié)，本節(jié)主要內(nèi)容：非金屬及其化合物之間的轉(zhuǎn)化；金屬及其化合物之間的轉(zhuǎn)化；金屬的冶煉；化合物之間的相互轉(zhuǎn)化；物質(zhì)的鑒別。教材以硫燃燒、鐵硫反應(yīng)、蛋殼溶解等實驗為錨點，引導(dǎo)學(xué)生通過觀察現(xiàn)象、分析化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)，最后總結(jié)規(guī)律轉(zhuǎn)化規(guī)律。從單質(zhì)反應(yīng)延伸到化合物轉(zhuǎn)化，再升級至工業(yè)冶煉，形成“實驗室自然界工業(yè)生產(chǎn)”的知識鏈條。并關(guān)聯(lián)自然現(xiàn)象，如鐘乳石形成、礦石圖片與社會生產(chǎn)，凸顯化學(xué)在資源利用中的價值。本節(jié)內(nèi)容旨在引導(dǎo)學(xué)生建立“單質(zhì)→化合物→新物質(zhì)”的轉(zhuǎn)化觀，通過實驗探究掌握非金屬、金屬的轉(zhuǎn)化規(guī)律、還原反應(yīng)的本質(zhì)及物質(zhì)鑒別方法，培養(yǎng)從現(xiàn)象到原理的推理能力及化學(xué)應(yīng)用意識。在知識基礎(chǔ)與認知層面學(xué)生已掌握單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的基本概念，能書寫簡單反應(yīng)的化學(xué)方程式。了解酸、堿、鹽、金屬的化學(xué)性質(zhì)，熟悉基礎(chǔ)實驗操作。但對非金屬→酸、金屬→堿等轉(zhuǎn)化鏈缺乏整體認知，易孤立看待反應(yīng)。對“還原劑奪取氧”的理解可能模糊，尤其與氧化反應(yīng)混淆。學(xué)生針對各種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系缺乏整體認知，不易構(gòu)建知識框架，容易單獨看待物質(zhì)的反應(yīng)，無法靈活運用。教學(xué)策略上可用??轉(zhuǎn)化鏈圖示??整合零散反應(yīng)，如Ca→CaO→Ca(OH)?→CaCO?，強化物質(zhì)類別聯(lián)系。結(jié)合??生活實例??，如鐘乳石形成、胃藥成分等說明化合物轉(zhuǎn)化的實際意義。對比H?/C/CO還原金屬氧化物的實驗，歸納“失氧→被還原”的核心特征。設(shè)計“物質(zhì)鑒別”小組任務(wù)，開放試劑選擇，如區(qū)分NaOH與Ca(OH)?用CO?還是Na?CO?，培養(yǎng)優(yōu)化意識。本節(jié)內(nèi)容需在??夯實物質(zhì)分類基礎(chǔ)上??，重點突破??轉(zhuǎn)化規(guī)律的系統(tǒng)性認知??與??還原反應(yīng)的微觀本質(zhì)??。教學(xué)中應(yīng)通過實驗可視化、工業(yè)實景化解抽象性，同時強化計算建模與多路徑設(shè)計能力，為高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)、反應(yīng)原理奠基。本節(jié)內(nèi)容擬用4課時完成。教學(xué)目標科學(xué)觀念：歸納酸、堿、鹽的特征反應(yīng)；理解物質(zhì)鑒別需基于性質(zhì)差異?？茖W(xué)思維：設(shè)計鑒別方案，優(yōu)化試劑選擇策略；分析干擾因素，如CO?2?對SO?2?檢驗的影響，培養(yǎng)嚴謹推理能力。探究實踐：操作物質(zhì)鑒別實驗，記錄現(xiàn)象并得出結(jié)論；使用特征試劑，如石蕊、酚酞、BaCl?、AgNO?等，驗證未知溶液成分。態(tài)度責(zé)任：討論假鹽的危害，強化食品安全監(jiān)管意識；應(yīng)用鑒別技術(shù)解決實際問題，如水質(zhì)檢測，體會化學(xué)的社會價值。教學(xué)重難點重點：物質(zhì)鑒別方法難點：鑒別試劑的選擇教學(xué)準備課件、課本、視頻、活動器材等

教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動新課導(dǎo)入知識回顧怎樣鑒別以下物質(zhì)？帶火星木條/燃著木條/澄清石灰水看外觀/磁鐵吸引/稀鹽酸化學(xué)鑒別不僅是實驗室技能，更關(guān)乎生活安全！例如誤食工業(yè)鹽（含亞硝酸鈉）會中毒等，掌握鑒別方法至關(guān)重要?。?！新知講授一、物質(zhì)的鑒別實驗實驗：物質(zhì)的鑒別目標1．進一步了解酸、堿、鹽和氧化物的化學(xué)性質(zhì)及相互間的關(guān)系。2．能根據(jù)物質(zhì)的特征反應(yīng)進行物質(zhì)的鑒別。3．進一步體驗科學(xué)家通過實驗研究物質(zhì)性質(zhì)的方法。器材氯化鋇溶液，硝酸銀溶液，稀硝酸，碳酸鈉溶液，紫色石蕊試液，酚酞試液，蒸餾水，試管6支。過程1．鑒別下表中的各對物質(zhì)。被檢物質(zhì)所用試劑現(xiàn)象與結(jié)論有關(guān)化學(xué)方程式稀硫酸與稀鹽酸BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀的是稀硫酸BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl食鹽水與稀鹽酸石蕊溶液溶液變紅色的是稀鹽酸——燒堿溶液與石灰水Na2CO3溶液出現(xiàn)白色沉淀的是石灰水Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH以上物質(zhì)的鑒別方法是否只有一種？還可以用其他方法加以鑒別嗎？2．現(xiàn)有4包白色粉末，編號為A、B、C、D，它們是硫酸銅、氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉，請通過實驗，一一加以區(qū)別。（1）設(shè)計實驗方案：依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)特征，設(shè)計相應(yīng)的實驗方案，區(qū)別物質(zhì)。（2）按實驗方案進行實驗，并記錄實驗現(xiàn)象。（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象，得出結(jié)論。A是，B是，C是，D是。（4）寫出實驗過程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。實驗方案與結(jié)論被檢物質(zhì)A、B、C、D方法步驟用4支試管取少許四種粉末，分別加水溶解另取3支試管，分別加入少量B、C、D溶液，并滴入1~2滴酚酞試液另取2支試管分別加入少量D溶液，再滴入硝酸銀溶液和稀硝酸現(xiàn)象和結(jié)論有一支試管中的溶液出現(xiàn)藍色(設(shè)為A)，則原白色粉末是硫酸銅其中一支試管中的溶液顯紅色(設(shè)為B)，則原白色粉末是氫氧化鈉其中一支試管中出現(xiàn)白色沉淀(設(shè)為C)則原白色粉末是氯化鈉，剩下的白色粉末為硝酸鉀化學(xué)方程式————NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3思考與討論你還能相處其他鑒別方案嗎？①各取少量白色粉末配制成溶液，溶液呈藍色的是硫酸銅溶液。②取少量剩余三種溶液，滴入硫酸銅溶液，產(chǎn)生藍色沉淀的是氫氧化鈉溶液。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4③再取剩余兩種溶液少許，滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生沉淀的是氯化鈉溶液，無沉淀生成的為硝酸鉀溶液。NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3二、物質(zhì)鑒別方法1.概念理解物質(zhì)的鑒別是根據(jù)幾種物質(zhì)的不同特性，選擇合適的方法將它們一一區(qū)別。2.鑒別的基本思路1、鑒別主要是尋找各物質(zhì)的差別，包括顏色、狀態(tài)、氣味、反應(yīng)情況等。2、如果要加入試劑進行鑒別，一定要先取樣，不能直接對樣品進行鑒別。3、選用鑒別方法時先簡單后復(fù)雜，先物理方法后化學(xué)方法。物理方法概念：依據(jù)特殊性質(zhì)（如顏色、氣味等物理性質(zhì)）進行觀察、分析、判斷，得出結(jié)論。常見方法：看、聞、摸、溶、吸看：看物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、形狀等；如：鑒別硫酸銅粉末和氯化鈉粉末硫酸銅粉末和氯化鈉粉末都是白色粉末，但硫酸銅溶于水形成藍色溶液，氯化鈉溶于水形成無色溶液，兩者有顯著區(qū)別，可以加水鑒別。聞：聞某些物質(zhì)的氣味；我們要知道特殊氣味的物質(zhì)，如：具有刺激性氣味氣體：二氧化硫、氨氣、氯化氫、氯氣、臭氧等；酒精具有酒味、醋酸具有明顯的酸味；濃鹽酸能揮發(fā)出氯化氫氣體，具有刺激性氣味等。如鑒別水和白醋，可通過聞氣味的方法鑒別。但要注意某些有毒氣體在實際操作中最好不要采用聞氣味的方法鑒別，以免對身體造成損傷?。?！摸：摸容器的外壁，感覺是否有熱量的改變；需要了解特殊熱量變化，分為兩方面考慮：①物質(zhì)溶解時的熱量變化，如：氫氧化鈉溶于水放熱，溶液溫度升高；硝酸銨溶于水吸熱，溶液溫度降低；濃硫酸溶于水放出大量的熱，溫度升高。②物質(zhì)反應(yīng)時的熱量變化，如：氧化鈣和水反應(yīng)放出大量的熱，溫度升高；中和反應(yīng)放熱等。如鑒別氫氧化鈉和氯化鈉，可加水后摸容器外壁，溫度升高的是氫氧化鈉。溶：看物質(zhì)是否能溶解；需要了解物質(zhì)的溶解性。如鑒別碳酸鈣和氫氧化鈉，可加入足量水，若有變色沉淀，則是碳酸鈣。吸：看是否能被磁鐵吸引。如鑒別鐵和銅，可以磁鐵吸引?；瘜W(xué)方法一般步驟如下所示：①分別取少量待鑒別的物質(zhì)，如果是可溶性的物質(zhì)可配成溶液備用，然后加入試管中，標號編號；②分別加入試劑充分反應(yīng)；③觀察反應(yīng)現(xiàn)象；④根據(jù)現(xiàn)象分析、判斷、得出結(jié)論。中心原則：根據(jù)現(xiàn)象不同區(qū)分常見鑒別方法①利用指示劑進行鑒別一般組內(nèi)物質(zhì)有酸性、堿性、中性的溶液，可用指示劑先進行區(qū)分。②利用其他試劑鑒別有碳酸鹽時可加酸鑒別、有氯離子時可以硝酸銀鑒別、有硫酸根時可以鋇離子鑒別、有可溶性堿時可以硫酸銅或氯化鐵鑒別、有酸時可以活潑金屬鑒別等。③氣體的鑒別二氧化碳可以燃著的木條或澄清石灰水鑒別、氧氣可以帶火星木條鑒別等。鑒別題的常見題型①任選試劑的鑒別題沒有任何條件限制，但一般要求所用試劑最少，反應(yīng)步驟最簡。②只允許用一種試劑的鑒別題加入一種試劑后，各根據(jù)現(xiàn)象的差異加以區(qū)別。③不加任何試劑的鑒別題先根據(jù)物理性質(zhì)（如顏色、狀態(tài)、氣味）鑒別出一個物質(zhì)，先將其確定，然后利用該物質(zhì)和其它物質(zhì)間的反應(yīng)現(xiàn)象將其它物質(zhì)一一鑒別。實驗進行物質(zhì)的鑒別，了解實驗操作要點，學(xué)習(xí)如何選擇合適的試劑鑒別藥品梳理物質(zhì)鑒別的思路，了解鑒別的關(guān)鍵是什么練習(xí)物質(zhì)鑒別題型，設(shè)計方案，進行實驗，得出結(jié)論了解物質(zhì)鑒別的方案的多樣性系統(tǒng)了解物質(zhì)鑒別的概念、基本思路、物理方法和化學(xué)方法了解物理方法都有哪些，回顧舊知，如溶解熱量變化，反應(yīng)熱量變化，物質(zhì)溶解性等了解化學(xué)方法有哪些，一般步驟及常見方法了解物質(zhì)鑒別的常見題型課堂小結(jié)物質(zhì)的鑒別物質(zhì)的鑒別是根據(jù)幾種物質(zhì)的不同特性，選擇合適的方法將它們一一區(qū)別。物理方法：依據(jù)特殊性質(zhì)（如顏色、氣味等）進行觀察、分析、判斷,得出結(jié)論。化學(xué)方法：根據(jù)特征反應(yīng)現(xiàn)象，取樣，加入試劑充分反應(yīng)，觀察現(xiàn)象、分析判斷、得出結(jié)論。板書設(shè)計作業(yè)設(shè)計（請老師按實際教學(xué)需求撰寫。）教學(xué)反思本節(jié)課課堂實驗探究氛圍濃厚，學(xué)生小組協(xié)作高效，尤其在白色粉末鑒別環(huán)節(jié)