第2講常見的鹽鹽的性質(zhì)TOC\o"13"\h\z\u考點(diǎn)一、鹽 1考點(diǎn)二、常見的鹽 2考點(diǎn)三、鹽的通性及制取 3考點(diǎn)四、復(fù)分解反應(yīng) 3考點(diǎn)五、常見的化肥比較 4考點(diǎn)六、CO32NH4+的檢驗(yàn) 4考點(diǎn)七、知道粗鹽提純的過程 5TOC\o"44"\h\z\u題型1碳酸鈉氯化鈉碳酸鈣的性質(zhì) 6題型2鹽的制取方法 10題型3復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用 14題型4化肥及其作用 19題型5碳酸根銨根的檢驗(yàn)方法 21題型6粗鹽提純 24考點(diǎn)一、鹽(1)鹽的含義：由金屬陽離子(或銨根離子NH4+)和酸根離子形成化合物。(2)鹽的分類=1\*GB3①正鹽：正鹽是酸跟堿完全中和的產(chǎn)物，如NaCl、Na2CO3。=2\*GB3②酸式鹽：酸式鹽是酸中的氫部分被中和的產(chǎn)物，如NaHCO3、KHSO4。=3\*GB3③堿式鹽：堿式鹽是堿中的氫氧根離子部分被中和的產(chǎn)物，如堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)。在化學(xué)上，對(duì)于含有相同酸根離子或相同金屬離子的鹽，常給它們一個(gè)統(tǒng)稱。如，含有SO42－的鹽(像Na2SO4、MgSO4等)統(tǒng)稱為硫酸鹽，含有K＋的鹽的(如KCl、K2SO4等)統(tǒng)稱鉀鹽等等。含有氯離子的鹽稱作鹽酸鹽?？键c(diǎn)二、常見的鹽(1)幾種常見鹽的性質(zhì)與用途：鹽性質(zhì)用途食鹽主要來自海水，能與硝酸銀溶液反應(yīng)，生成白色不溶于稀硝酸的沉淀AgCl是人類不可缺少的食物，也是重要的化工原料。0.9%的氯化鈉溶液即是醫(yī)學(xué)上常用的生理鹽水。純堿又稱純堿或蘇打，水溶液呈堿性，它從溶液中結(jié)晶析出時(shí)常帶有10個(gè)結(jié)晶水，化學(xué)式為Na2CO3·10H2O，放在干燥的空氣里，會(huì)逐漸失去結(jié)晶水而成為碳酸鈉粉末。重要的化工原料之一，廣泛地應(yīng)用于玻璃、化工工業(yè)碳酸氫鈉又名小蘇打，白色粉末，水溶液呈堿性，固體粉末加熱易分解生成Na2CO3食品中的膨化劑，滅火器中的藥品碳酸鈣一種難溶于水的鹽，是碳酸和氫氧化鈣中和反應(yīng)的產(chǎn)物能與酸反應(yīng)生成二氧化碳，也即實(shí)驗(yàn)室制取CO2的方法重要的建筑材料，也可用于造紙、塑料、人造橡膠、食品等領(lǐng)域注意：Na2CO3·10H2O會(huì)逐漸失去結(jié)晶水而成為碳酸鈉粉末，此過程稱為風(fēng)化，是化學(xué)變化。(2)幾種重要的含碳酸鈣的巖石歸類：潔白純凈的碳酸鈣巖石——漢白玉，可用來做裝飾性的石柱或工藝品，如天安門廣場(chǎng)上的華表、太和殿的基座。含雜質(zhì)而有美麗花紋的碳酸鈣巖石——大理石，用來做建筑物外墻和內(nèi)壁的貼面或鋪設(shè)地面。質(zhì)地致密的碳酸鈣巖石——石灰石，可直接用于建房，主要用于生產(chǎn)水泥。注意：常見的建筑材料有CaCO3、Ca(OH)2，由于熟石灰(Ca(OH)2)的溶解度較小，在實(shí)際生活中常用石灰漿(成分為Ca(OH)2)粉刷墻壁，石灰漿與空氣中的CO2反應(yīng)生CaCO3：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O?？键c(diǎn)三、鹽的通性及制取鹽類的化學(xué)性質(zhì)一般規(guī)律跟某些金屬的反應(yīng)鹽+金屬─→新鹽+新金屬跟酸的反應(yīng)鹽+酸─→新鹽+新酸跟某些堿的反應(yīng)鹽+堿─→新鹽+新堿跟某些鹽的反應(yīng)鹽+鹽─→兩種新鹽注意：鹽和金屬的反應(yīng)需要滿足以下條件=1\*GB3①反應(yīng)中的金屬一定要比鹽中的金屬活潑才可以發(fā)生反應(yīng)；=2\*GB3②鐵生成的為亞鐵鹽；③鉀，鈣，鈉，鋇過于活潑會(huì)先與水反應(yīng)④反應(yīng)物中的鹽必須可溶?？键c(diǎn)四、復(fù)分解反應(yīng)(1)復(fù)分解反應(yīng)的含義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。反應(yīng)通式：AB＋CD=AD＋CB(2)復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行的條件：=1\*GB3①生成物中必須要有氣體、沉淀、水中的任意一種；=2\*GB3②如果是鹽與鹽反應(yīng)，鹽與堿反應(yīng)還要求可溶于水。(3)利用復(fù)分解反應(yīng)制取鹽要掌握鹽的溶解性。鹽的溶解性表可用韻語記憶法記憶：★鉀鈉銨鹽全都溶，硝酸鹽類也相同，鹽酸鹽溶除銀汞，再來看看硫酸鹽，不溶于水鋇和鉛。(4)復(fù)分解反應(yīng)類型(1)酸+鹽─→新酸+新鹽反應(yīng)物中酸必須是可溶的，生成物中至少有一種物質(zhì)是氣體或沉淀或水。如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑(2)酸+堿─→鹽+水反應(yīng)物中至少有一種是可溶的。如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H2O(3)鹽+鹽─→新鹽+新鹽反應(yīng)物中的兩種鹽都是可溶性的，且生成的兩種鹽中至少有一種是難溶的。如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓(4)鹽+堿─→新鹽+新堿反應(yīng)物一般都要可溶，生成物中至少有一種是沉淀或氣體(只有銨鹽跟堿反應(yīng)才能生成氣體)。如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓

NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O注意：Fe(OH)3與NaCl不發(fā)生反應(yīng)(5)重點(diǎn)說明：我國(guó)化學(xué)家侯德榜對(duì)制堿工作有重大貢獻(xiàn)，他發(fā)明的制堿方法，被譽(yù)為“侯氏制堿法”。體過程為：在飽和氨鹽水中(氨氣，氯化鈉都達(dá)到飽和的溶液)通入二氧化碳發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)中的碳酸氫鈉由于溶解度低而析出，可以進(jìn)一步煅燒分解為碳酸鈉，水和二氧化碳，其中二氧化碳可以再次進(jìn)入反應(yīng)重復(fù)利用。反應(yīng)方程式：=1\*GB3①NH3+H2O+CO2=NH4HCO3=2\*GB3②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓=3\*GB3③2NaHCO3(加熱)=Na2CO3+H2O+CO2↑即：①NaCl(飽和溶液)+NH3(先加)+H2O(溶液中)+CO2(后加)=NH4Cl+NaHCO3↓(溶解度一般，因?yàn)椴粩嗵砑釉线_(dá)到溶液飽和才沉淀)②2NaHCO3(加熱)=Na2CO3+H2O+CO2↑優(yōu)點(diǎn)：保留了氨堿法的優(yōu)點(diǎn)，消除了它的缺點(diǎn)，使食鹽的利用率提高到96%；NH4Cl可做氮肥；可與合成氨廠聯(lián)合，使合成氨的原料氣CO轉(zhuǎn)化成CO2，革除了CaCO3制CO2的工序?？键c(diǎn)五、常見的化肥比較化肥主要種類主要作用植物缺乏后的癥狀氮肥碳酸氫銨、硫酸銨、氯化銨、尿素、硝酸鹽等能促使農(nóng)作物的莖葉生長(zhǎng)茂盛。植株矮小，葉色發(fā)黃。鉀肥硫酸鉀、氯化鉀、草木灰(主要成分是碳酸鉀)能促使農(nóng)作物生長(zhǎng)旺盛、莖稈粗壯，增強(qiáng)抗病蟲害能力，促進(jìn)糖和淀粉的生成植株長(zhǎng)得矮小，葉片上帶有許多褐斑。磷肥過磷酸鈣(硫酸鈣和磷酸二氫鈣的混合物)能促使農(nóng)作物根系發(fā)達(dá)、增強(qiáng)吸收養(yǎng)分和抗寒抗旱能力，促進(jìn)作物穗數(shù)增多、籽粒飽滿。植株暗綠帶紅。其中含兩種或兩種以上主要營(yíng)養(yǎng)元素的化肥稱為復(fù)合肥料?？键c(diǎn)六、CO32NH4+的檢驗(yàn)(1)COeq\o\al(2－,3)和HCOeq\o\al(－,3)的檢驗(yàn)①常用藥品(試劑)：稀鹽酸、澄清石灰水。②檢驗(yàn)方法：取樣eq\o(→,\s\up7(滴加稀鹽酸))有氣泡產(chǎn)生eq\o(→,\s\up7(通入澄清石灰水))有白色沉淀產(chǎn)生。相關(guān)方程式：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(2)NH4+的檢驗(yàn)①常用藥品(試劑)：氫氧化鈉、紅色石蕊試紙。②檢驗(yàn)方法：取樣eq\o(→,\s\up7(加入氫氧化鈉共熱))有刺激性氣味氣體產(chǎn)生eq\o(→,\s\up7(試管口放濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙))紅色試紙變藍(lán)色相關(guān)方程式：NH4Cl+NaOH=NH3↑+H2O+NaCl考點(diǎn)七、知道粗鹽提純的過程粗鹽含有難溶于水的雜質(zhì)泥沙及溶于水雜質(zhì)CaCl2、MgCl2、Na2SO4除雜流程：(2)試劑加入順序：①BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl②BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl③NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl方案依據(jù)：Na2CO3在BaCl2之后加入，用Na2CO3同時(shí)除去CaCl2和BaCl2；最后加鹽酸除CO32－、OH－。注：①加入試劑必須過量，便可完全除去目標(biāo)雜質(zhì)；②鹽酸不穩(wěn)定，受熱易揮發(fā)，最后一步通過加熱除去NaCl中混有的鹽酸。題型1碳酸鈉氯化鈉碳酸鈣的性質(zhì)（2024秋?慈溪市期末）對(duì)比是學(xué)習(xí)科學(xué)的重要方法，下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的比較中錯(cuò)誤的是（）A．俗稱：Na2CO3為純堿，NaHCO3為小蘇打 B．熱穩(wěn)定性：Na2CO3受熱易分解，NaHCO3受熱不易分解 C．化學(xué)性質(zhì)：都易與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2 D．用途：Na2CO3可用于制造玻璃、紙張，NaHCO3可用于制作發(fā)酵粉、治療胃酸過多【解答】解：A、Na2CO3的俗稱是純堿或蘇打，NaHCO3的俗稱是小蘇打，故選項(xiàng)說法正確。B、Na2CO3受熱不易分解，NaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、Na2CO3和NaHCO3都易與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，故選項(xiàng)說法正確。D、Na2CO3可用于制造玻璃、紙張，NaHCO3可用于制作發(fā)酵粉、治療胃酸過多，故選項(xiàng)說法正確。故選：B。（2023秋?海曙區(qū)期中）為驗(yàn)證“加熱碳酸氫銨”所發(fā)生的變化，兩同學(xué)分別用甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)兩實(shí)驗(yàn)中碳酸氫銨固體均消失，乙實(shí)驗(yàn)中還觀察到無水硫酸銅變藍(lán)，浸有酚酞試液的棉球變紅、澄清石灰水變渾濁．資料：無水硫酸銅呈白色，遇水后呈藍(lán)色．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．甲實(shí)驗(yàn)不如乙實(shí)驗(yàn)環(huán)保 B．只根據(jù)甲實(shí)驗(yàn)“固體消失”這一現(xiàn)象，可驗(yàn)證碳酸氫銨發(fā)生了分解 C．乙實(shí)驗(yàn)有利于學(xué)生分析“固體消失”的原因 D．只根據(jù)乙實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，可驗(yàn)證：NH4HCO3△NH3↑+CO2↑+H2【解答】解：A、甲實(shí)驗(yàn)生成的物質(zhì)全部擴(kuò)散到空氣中，污染環(huán)境，而乙實(shí)驗(yàn)裝置相對(duì)封閉，被酚酞試液、澄清石灰水吸收后擴(kuò)散到空氣中的物質(zhì)相對(duì)較少，因此甲實(shí)驗(yàn)不如乙實(shí)驗(yàn)環(huán)保，該選項(xiàng)說法正確；B、只根據(jù)甲實(shí)驗(yàn)“固體消失”這一現(xiàn)象，不能驗(yàn)證碳酸氫銨發(fā)生了分解，也可能是碳酸氫銨升華導(dǎo)致的消失，該選項(xiàng)說法不正確；C、觀察到無水硫酸銅變藍(lán)，說明反應(yīng)生成了水，浸有酚酞試液的棉球變紅，說明反應(yīng)生成了氨氣，澄清石灰水變渾濁，說明反應(yīng)生成了二氧化碳，因此乙實(shí)驗(yàn)有利于學(xué)生分析“固體消失”的原因，該選項(xiàng)說法正確；D、根據(jù)乙實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，可驗(yàn)證碳酸氫銨分解生成了氨氣、水和二氧化碳，該選項(xiàng)說法正確。故選：B。（2024春?溫州期末）一些食品包裝袋內(nèi)充滿某種氣體，對(duì)食品具有保護(hù)作用（如圖）。為了探究食品包裝袋內(nèi)該氣體的性質(zhì)，興趣小組進(jìn)行如下思考和活動(dòng)。小組同學(xué)想利用碳酸鈣和稀鹽酸制取二氧化碳，以研究充氣食品中氣體的性質(zhì)。但發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室缺少碳酸鈣，則下列藥品可替代碳酸鈣的是（）A．氯化鈉（NaCl） B．硫酸鈉（Na2SO4） C．碳酸鈉（Na2CO3） D．氫氧化鈉（NaOH）【解答】解：氯化鈉、硫酸鈉與鹽酸不反應(yīng)，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，因此可以用碳酸鈉代替碳酸鈣；故選：C。將13g氯化鈉和碳酸鈉固體混合物完全溶于水中形成溶液，再將75g氯化鈣溶液分5次Ⅲ入到該溶液中，充分反應(yīng)，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。實(shí)驗(yàn)序號(hào)12345氯化鈣溶液質(zhì)量（g）1515151515沉淀總質(zhì)量（g）36m1010（1）求表格中m的值為。（2）計(jì)算固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（保留到0.1%）（3）在答題卡上的圖中畫出上述過程中氯化鈉質(zhì)量隨加入氯化鈣溶液質(zhì)量而變化的線?！窘獯稹拷猓海?）由表中數(shù)據(jù)可知，每加入15g氯化鈣溶液生成沉淀的質(zhì)量為3g，第4次生成沉淀的質(zhì)量為10g，則第3次加入氯化鈣溶液后，生成沉淀的質(zhì)量為：3g×3＝9g，所以m的值為9；（2）碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，由表中數(shù)據(jù)可知，生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為10g；設(shè)固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y。Na2CO3+CaCl2＝2NaCl+CaCO3↓106117100xy10g106100=xx＝10.6g，y＝11.7g則固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：10.6g13g答：固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81.5%。（3）固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量為：13g﹣10.6g＝2.4g，生成的氯化鈉的質(zhì)量為11.7g，則最終氯化鈉的質(zhì)量為：2.4g+11.7g＝14.1g，每加入15g氯化鈣溶液生成沉淀的質(zhì)量為3g，則生成1g沉淀所需氯化鈣溶液的質(zhì)量為5g，所以恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗氯化鈣溶液的質(zhì)量為：15g×3+5g＝50g，氯化鈉質(zhì)量隨加入氯化鈣溶液質(zhì)量而變化的關(guān)系如圖所示：（2022秋?杭州月考）工業(yè)純堿中含少量氯化鈉。某科學(xué)興趣小組想測(cè)定某工業(yè)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。小濱稱取15克該樣品置于錐形瓶中（如圖），加入足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，并利用測(cè)量乙裝置增加的質(zhì)量，求得樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）實(shí)驗(yàn)前要檢查裝置甲的氣密性，小濱采用的方法是：關(guān)閉止水夾，向分液漏斗中加入適量水；打開分液漏斗活塞，觀察到說明裝置甲氣密性良好。（2）小江指出小濱的測(cè)量方法存在較大誤差，下列情況會(huì)導(dǎo)致樣品碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)量值偏小的是。A．生成的二氧化碳中混有HCl，被氫氧化鈉溶液吸收B．反應(yīng)結(jié)束后，錐形瓶?jī)?nèi)有二氧化碳?xì)埩鬋．空氣中的二氧化碳對(duì)實(shí)驗(yàn)有干擾D．滴加稀鹽酸的速度過快，大量氣泡從氫氧化鈉溶液中逸出（3）小江提出另一種測(cè)量方法：取13.25克樣品配成溶液，加入足量氯化鈣溶液，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣洗滌、干燥后稱量，所得固體的質(zhì)量為10g，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?！窘獯稹拷猓海?）實(shí)驗(yàn)前要檢查裝置甲的氣密性，小濱采用的方法是：關(guān)閉止水夾，向分液漏斗中加入適量水；打開分液漏斗活塞，觀察到水不能流出，說明裝置甲的氣密性良好；故答案為：水不能流下（或能形成一段穩(wěn)定的液柱）；（2）A.生成的CO2中混有HCl，被氫氧化鈉溶液吸收，導(dǎo)致測(cè)定二氧化碳的質(zhì)量偏大，進(jìn)一步導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大，故A不合題意；B.反應(yīng)結(jié)束后，錐形瓶?jī)?nèi)有CO2殘留，導(dǎo)致測(cè)定二氧化碳的質(zhì)量偏小，進(jìn)一步導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小，故B符合題意；C.空氣中的CO2對(duì)實(shí)驗(yàn)有干擾，即空氣中的二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收，導(dǎo)致測(cè)定二氧化碳的質(zhì)量偏大，進(jìn)一步導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大，故C不符合題意；D.滴加稀鹽酸速度過快，大量氣泡從氫氧化鈉溶液中逸出，導(dǎo)致測(cè)定二氧化碳的質(zhì)量偏小，進(jìn)一步導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小，故D符合題意。故選：BD；（3）設(shè)碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)是x。Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl13.25gx10g106100x＝80%故答案為：80%。題型2鹽的制取方法（2024秋?紹興期中）如圖是侯氏制堿法制取純堿的部分生產(chǎn)流程：（1）在實(shí)驗(yàn)室中，分離“設(shè)備1”中的混合物的操作名稱是。（2）“沉淀池”中的反應(yīng)是向飽和食鹽水中依次通入足量的氨氣和二氧化碳，具體反應(yīng)為：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl，試分析NaHCO3沉淀產(chǎn)生的原因：?！窘獯稹拷猓海?）分離設(shè)備1能將碳酸氫鈉固體和母液分離，是將液體中的固體分離出來的方法，是過濾操作。（2）“沉淀池”中的反應(yīng)是向飽和食鹽水中依次通入足量的氨氣和二氧化碳，具體反應(yīng)為：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl，NaHCO3沉淀產(chǎn)生的原因是NaHCO3溶解度小，易達(dá)到飽和，以晶體形式析出。故答案為：（1）過濾；（2）NaHCO3溶解度小，易達(dá)到飽和，以晶體形式析出。（2024秋?臺(tái)州期中）海洋是巨大的資源寶庫，海洋資源的合理開發(fā)和綜合利用對(duì)人類具有重要意義，請(qǐng)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)回答下列問題。（1）海底蘊(yùn)藏著大量的“可燃冰”，其主要成分是天然氣的水合物，若利用可燃冰作燃料（填“會(huì)”或“不會(huì)”）產(chǎn)生二氧化碳；（2）如圖是綜合利用海洋化學(xué)資源的流程圖：①步驟Ⅰ用氨堿法生產(chǎn)純堿的過程中，應(yīng)先向飽和食鹽水中通入氨氣，制成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳。請(qǐng)從酸堿反應(yīng)的角度分析原因？。②工業(yè)生產(chǎn)中，步驟Ⅳ電解熔融狀態(tài)的氯化鎂制得金屬鎂的過程中，能量轉(zhuǎn)化形式是：?！窘獯稹拷猓海?）海底蘊(yùn)藏著大量的“可燃冰”，其主要成分是天然氣的水合物，天然氣主要成分是甲烷，甲烷燃燒生成水和二氧化碳，利用可燃冰作燃料會(huì)產(chǎn)生二氧化碳；故答案為：會(huì)。（2）①步驟Ⅰ用氨堿法生產(chǎn)純堿的過程中，應(yīng)先向飽和食鹽水中通入氨氣，制成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳。是因?yàn)榘睔夂退Y(jié)合生成氨水，氨水顯堿性，能夠更快、更多、更充分的吸收二氧化碳；故答案為：氨氣和水結(jié)合生成氨水，氨水顯堿性，能夠更快、更多、更充分的吸收二氧化碳。②步驟Ⅳ電解熔融狀態(tài)的氯化鎂制得金屬鎂的過程中，能量轉(zhuǎn)化形式是：電能→化學(xué)能；故答案為：電能→化學(xué)能。（2024秋?浙江校級(jí)期中）侯氏制堿法以氯化鈉為原料制備純堿。反應(yīng)原理是：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl。（1）為了提高產(chǎn)率，沉淀池中應(yīng)該先通入（選填“NH3”或“CO2”）。（2）流程圖中操作A的名稱是。（3）NaHCO3固體在煅燒爐內(nèi)受熱分解，得到純堿、可回收利用的物質(zhì)X和水，請(qǐng)你寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（4）將母液濃縮、冷卻后，NH4Cl晶體大量析出，而NaCl卻仍留在了溶液中，主要原因是?！窘獯稹拷猓海?）通常狀況下，NH3的溶解度遠(yuǎn)大于CO2的溶解度，為了提高產(chǎn)率，吸氨碳化塔中應(yīng)該先通入的是NH3，形成堿性環(huán)境，便于二氧化碳的吸收；（2）操作A能將碳酸氫鈉固體和母液分離，操作A的名稱是過濾；（3）NaHCO3固體在煅燒爐內(nèi)分解，得到純堿、可回收利用的物質(zhì)X和水，由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，生成的X是二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO（4）將氯化銨與氯化鈉的混合溶液濃縮降溫后氯化銨析出大量晶體，而氯化鈉仍留在溶液中的原因是氯化銨的溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉的溶解度受溫度影響較小。故答案為：（1）NH3；（2）過濾；（3）2NaHCO（4）NH4Cl溶解度受溫度影響較大，而NaCl溶解度受溫度影響不大。（2023秋?余姚市校級(jí)期中）我國(guó)著名的化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“侯式制堿法”（反應(yīng)：NaCl+CO2+H2O+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl），流程如圖所示。下列關(guān)于“侯式制堿法”說法錯(cuò)誤的是（）A．“侯式制堿法”制的是純堿，不是堿 B．在流程中能循環(huán)利用的物質(zhì)只有飽和食鹽水 C．制取NaHCO3的反應(yīng)是先往飽和食鹽水中通入NH3，再通入CO2 D．碳酸氫鈉能沉淀是因?yàn)橄嗤瑴囟认氯芙舛缺容^小而沉淀析出【解答】解：A、純堿是碳酸鈉的俗稱，是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，不是堿，故選項(xiàng)說法正確。B、在流程中能循環(huán)利用的物質(zhì)不是只有飽和食鹽水，還有二氧化碳，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、氨氣均易溶于水，制取NaHCO3的反應(yīng)是先往飽和食鹽水中通入NH3，形成堿性溶液，能吸收更多的二氧化碳，故選項(xiàng)說法正確。D、由NaCl+CO2+H2O+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl，碳酸氫鈉能沉淀是因?yàn)橄嗤瑴囟认氯芙舛缺容^小而沉淀析出，故選項(xiàng)說法正確。故選：B。侯氏制堿法以氯化鈉為原料制備純堿，反應(yīng)原理是：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl（NaHCO3在低溫下溶解度較小、2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O（1）循環(huán)中物質(zhì)X的化學(xué)式；（2）將所得濾液（NH4Cl與NaCl的混合溶液）濃縮后降溫，NH4Cl晶體大量析出，而NaCl卻仍留在了溶液中，主要原因是?！窘獯稹拷猓海?）碳酸氫鈉受熱分解生成了碳酸鈉、二氧化碳和水，碳酸鈉為目標(biāo)產(chǎn)物，而在沉淀池需要通入二氧化碳，所以二氧化碳可以循環(huán)使用，因此X為二氧化碳；故答案為：CO2。（2）氯化鈉溶解度受溫度影響變化不大，而氯化銨溶解度隨溫度降低而減小，因此降溫后大量析出，而氯化鈉不會(huì)析出；故答案為：氯化鈉溶解度受溫度影響變化不大。題型3復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用（2024秋?海曙區(qū)校級(jí)期中）一定量鹽酸和氯化鈣的混合溶液中，逐漸加入碳酸鈉固體，直至過量。小金同學(xué)依據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)繪制了如圖所示的曲線。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)至b段對(duì)應(yīng)溶液的pH逐漸減小 B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉 C．a(chǎn)至d段碳酸鈉的質(zhì)量逐漸增大 D．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)種類最少【解答】解：一定量鹽酸和氯化鈣的混合溶液中，逐漸加入碳酸鈉固體，直至過量，在此過程中碳酸鈉先和鹽酸反應(yīng)，當(dāng)稀鹽酸反應(yīng)完全后，碳酸鈉再和氯化鈣反應(yīng)。由此可知：A、a至b段是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)成氯化鈉、水和二氧化碳，所以溶液的pH逐漸增大，故A錯(cuò)誤；B、b點(diǎn)時(shí)鹽酸恰好完全反應(yīng)，此時(shí)對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉鈉和氯化鈣，故B錯(cuò)誤；C、a至c段氯化鈉的質(zhì)量逐漸增大，c至d段氯化鈉質(zhì)量不再增加，故C錯(cuò)誤；D、c點(diǎn)時(shí)氯化鈣恰好完全反應(yīng)，此時(shí)對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉，溶質(zhì)種類最少，故D正確。故選：D。（2024秋?拱墅區(qū)校級(jí)期中）向一定量硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．從0點(diǎn)到A點(diǎn)，紅褐色沉淀逐漸增加 B．A點(diǎn)時(shí)溶液中有兩種溶質(zhì) C．B點(diǎn)時(shí)溶液pH＝7 D．從A點(diǎn)到B點(diǎn)，硫酸鈉的質(zhì)量不變【解答】解：A、氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，從0點(diǎn)到A點(diǎn)，藍(lán)色沉淀逐漸增加，故A錯(cuò)誤；B、A點(diǎn)時(shí)，氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液恰好完全反應(yīng)，A點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)是硫酸鈉，故B錯(cuò)誤；C、B點(diǎn)是氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液恰好完全反應(yīng)后繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，溶液顯堿性，pH＞7，故C錯(cuò)誤；D、從A點(diǎn)到B點(diǎn)，是恰好完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，硫酸鈉的質(zhì)量不變，故D正確。故選：D。（2024秋?杭州期中）向氯化鋇和稀鹽酸的混合溶液中，逐滴滴入X溶液，產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量與加入X溶液質(zhì)量的關(guān)系圖像有如下3種可能：請(qǐng)回答：（1）若X為Na2CO3，則對(duì)應(yīng)的圖像為圖像①，OA段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；A點(diǎn)時(shí)溶液的pHD點(diǎn)時(shí)溶液的pH（選填“＞”“＜”或“＝”）。（2）若X為Na2SO4，則對(duì)應(yīng)的圖像為圖像（選填“①”“②”或“③”）。【解答】解：（1）若X為Na2CO3，碳酸鈉先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，稀鹽酸反應(yīng)完，再與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，OA段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；A點(diǎn)時(shí)溶液的pH＝7；D點(diǎn)是碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)后繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液顯堿性，D點(diǎn)時(shí)溶液的pH大于7，則A點(diǎn)時(shí)溶液的pH＜D點(diǎn)時(shí)溶液的pH。（2）若X為Na2SO4，硫酸根離子和鋇離子結(jié)合生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，一開始就產(chǎn)生沉淀，圖像起點(diǎn)應(yīng)從0開始，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，沉淀的質(zhì)量逐漸增加，至完全反應(yīng)不再發(fā)生改變，則對(duì)應(yīng)的圖像為圖像③。故答案為：（1）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；＜；（2）③。如圖1所示，小瑾將反應(yīng)后試管中的物質(zhì)全部倒入燒杯時(shí)，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)白色沉淀明顯增多。為了探究燒杯內(nèi)物質(zhì)的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不斷攪拌，燒杯內(nèi)沉淀的質(zhì)量隨加入稀硝酸的質(zhì)量變化如圖2所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）圖1所示，燒杯內(nèi)的白色沉淀是（寫化學(xué)式）。（2）BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）A點(diǎn)，燒杯內(nèi)的溶液中一定大量含有的離子為（寫離子符號(hào)）。B點(diǎn)，燒杯內(nèi)的沉淀由種物質(zhì)組成。（4）檢驗(yàn)D點(diǎn)溶液中含有氯離子的方法?！窘獯稹拷猓海?）圖1所示，燒杯內(nèi)的白色沉淀是氯化鋇和硫酸鈉、碳酸鈉反應(yīng)生成的硫酸鋇、碳酸鋇。故填：BaSO4、BaCO3。（2）BC段，碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇、水和二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑。故填：BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑。（3）A﹣B過程中，沉淀質(zhì)量增大，是因?yàn)橄∠跛岷吞妓徜^反應(yīng)生成硝酸鋇、水和二氧化碳，硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，A點(diǎn)，燒杯內(nèi)的溶液中一定大量含有的物質(zhì)是氯化鈉和硫酸鈉，存在離子為Na+、Cl﹣、SO42﹣；B點(diǎn)，燒杯內(nèi)的沉淀由2種物質(zhì)組成，即碳酸鋇和硫酸鋇。故填：Na+、Cl﹣、SO42﹣；2。（4）檢驗(yàn)D點(diǎn)溶液中含有氯離子的方法：靜置，取上層清液少許于一只潔凈的試管中，向其中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。故填：靜置，取上層清液少許于一只潔凈的試管中，向其中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。（2024秋?鄞州區(qū)校級(jí)期中）市場(chǎng)上常見的蘇打水有蘇打氣泡水和無汽蘇打水兩種。它們的主要成分中都含有碳酸氫鈉，俗稱小蘇打，具有以下性質(zhì)。性質(zhì)一：2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑（NaHCO3在50℃性質(zhì)二：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑（1）蘇打氣泡水中含有大量二氧化碳，瓶蓋一打開就有大量氣泡產(chǎn)生，所以叫氣泡水。無汽蘇打水則不含二氧化碳，但小明認(rèn)為他喝入體內(nèi)也會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，主要是利用了碳酸氫鈉的性質(zhì)（選填“—”或“二”），理由是。（2）小明查閱了相關(guān)資料想自制蘇打水，于是購(gòu)買了一袋小蘇打，包裝袋上標(biāo)注的碳酸氫鈉含量是99%。真的有這么高嗎？小明取了10克小蘇打樣品放入裝置，逐次加入稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到相關(guān)數(shù)據(jù)。請(qǐng)通過計(jì)算幫助小明判斷包裝袋上的標(biāo)注是否準(zhǔn)確。（2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑）序號(hào)反應(yīng)前第1次第2次第3次第4次第5次加入稀硫酸溶液質(zhì)量/克01010101010C裝置中溶液總質(zhì)量/克100.0101.1102.2103.3104.4105.0（3）如果去掉裝置B，測(cè)量結(jié)果將會(huì)（選填“偏大”或“偏小”）?！窘獯稹拷猓海?）因?yàn)槿梭w內(nèi)不能達(dá)到50℃的溫度，所以他喝入無汽蘇打水體內(nèi)也會(huì)產(chǎn)生二氧化碳不是受熱分解，主要是因?yàn)槿梭w的為中有鹽酸，鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，因此喝入無汽蘇打水體內(nèi)也會(huì)產(chǎn)生二氧化碳；（2）由題意得：生成二氧化碳的質(zhì)量為105.0g﹣100.0g＝5.0g設(shè)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x。2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑16888x5.0g16888x≈9.55g樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：9.55g10g×100%＝答：包裝袋上的標(biāo)注不準(zhǔn)確；（3）根據(jù)圖中的實(shí)驗(yàn)過程。A裝置硫酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，B裝置干燥二氧化碳?xì)怏w，C裝置吸收生成的二氧化碳，因此C裝置中溶液增加量即為生成的二氧化碳?xì)怏w，因此如果去掉裝置B，則水蒸氣也進(jìn)入C裝置，導(dǎo)致二氧化碳的質(zhì)量增大，計(jì)算所得的碳酸氫鈉的質(zhì)量增大，測(cè)量結(jié)果將會(huì)偏大。故答案為：（1）二；人體內(nèi)不能達(dá)到50℃的溫度或人體內(nèi)有鹽酸；（2）包裝袋上的標(biāo)注不準(zhǔn)確；（3）偏大。題型4化肥及其作用（2024秋?衢州校級(jí)期中）某番茄無土栽培營(yíng)養(yǎng)液的配方中含有下列物質(zhì)，其中屬于復(fù)合肥的是（）A．MgSO4 B．Ca（NO3）2 C．NH4H2PO4 D．K2SO4【解答】解：A、MgSO4不含有氮、磷、鉀中的營(yíng)養(yǎng)元素，不能做肥料，故A錯(cuò)；B、Ca（NO3）2中含氮、磷、鉀三種元素中的氮元素，屬于氮肥，故B錯(cuò)；C、NH4H2PO4中含氮、磷、鉀三種元素中的氮元素和磷元素，屬于復(fù)合肥，故C正確；D、K2SO4中含氮、磷、鉀三種元素中的鉀元素，屬于鉀肥，故D錯(cuò)。故選：C。某農(nóng)民種植的一塊農(nóng)田小麥產(chǎn)量總是比鄰近地塊的低。他懷疑該農(nóng)田可能是缺少某種元素，為此將該肥力均勻的農(nóng)田分成面積相等的五小塊，進(jìn)行田間實(shí)驗(yàn)。除施肥不同外，其他田間管理措施相同。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表：地塊甲乙丙丁戊施肥情況CO（NH2）2KH2PO4NH4H2PO4（NH4）2SO4不施肥小麥?zhǔn)斋@55.5667.2655.8855.4455.11據(jù)表判斷該農(nóng)田最可能缺少的元素是（）A．鉀 B．氮 C．磷 D．硫【解答】解：植物生活中需要最多的無機(jī)鹽是含氮、磷、鉀的無機(jī)鹽。當(dāng)土壤中缺乏某種無機(jī)鹽時(shí)，植物的生命活動(dòng)就會(huì)受到相應(yīng)的影響。由表中施肥情況可以看出，小麥?zhǔn)斋@最好的是乙，所以，該農(nóng)田缺少的元素是鉀元素。故選：A。（2024秋?杭州期中）化肥對(duì)提高農(nóng)作物的產(chǎn)量有重要作用，下列有關(guān)化肥的說法，正確的是（）A．常見的復(fù)合肥料有硝酸鈉、磷酸銨等 B．草木灰的主要成分是碳酸鉀（K2CO3）是一種農(nóng)家肥，可以促進(jìn)植物莖稈強(qiáng)壯 C．磷肥的主要作用是促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛，葉色濃綠 D．氯化銨與熟石灰混合施用效果最佳，既施了氮肥又改良了酸性土壤【解答】解：A、硝酸鈉中含有營(yíng)養(yǎng)元素氮元素，屬于氮肥，磷酸銨中含有營(yíng)養(yǎng)元素磷元素和氮元素，屬于復(fù)合肥，故A不符合題意；B、草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀中含有營(yíng)養(yǎng)元素鉀元素，可以促進(jìn)植物莖稈強(qiáng)壯，故B符合題意；C、氮肥的主要作用是促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛，葉色濃綠，故C不符合題意；D、氯化銨與熟石灰會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，降低了肥效，故D不符合題意。故選：B。（2024秋?溫嶺市期末）溫嶺作為“中國(guó)大棚西瓜之鄉(xiāng)”，其產(chǎn)出的麒麟西瓜肉質(zhì)鮮嫩多汁，口感香甜可口，深受廣大群眾喜愛。西瓜開花前和坐果后需要合理施用磷肥，下列合適的肥料是（）A．NH4HCO3 B．CO（NH2）2 C．Ca（H2PO4）2 D．K2SO4【解答】解：A、NH4HCO3中只含有氮、磷、鉀這三種營(yíng)養(yǎng)元素中的氮元素，屬于氮肥，故A錯(cuò)誤。B、CO（NH2）2中只含有氮、磷、鉀這三種營(yíng)養(yǎng)元素中的氮元素，屬于氮肥，故BC錯(cuò)誤。C、Ca（H2PO4）2中只含有氮、磷、鉀這三種營(yíng)養(yǎng)元素中的磷元素，屬于磷肥，故C正確。D、K2SO4中中只含有氮、磷、鉀這三種營(yíng)養(yǎng)元素中的鉀元素，屬于鉀肥，故D錯(cuò)誤。故選：C。（2024秋?嘉興期末）化肥對(duì)植物生長(zhǎng)具有重要的作用，含兩種或兩種以上主要營(yíng)養(yǎng)元素的化肥被稱為復(fù)合肥。某作物生長(zhǎng)過程中需要施用含磷的復(fù)合肥，下列符合要求的是（）A．硝酸鉀【KNO3】 B．尿素【CO（NH2）2】 C．磷酸鉀【K3PO4】 D．磷酸二氫鈣【Ca（H2PO4）2】【解答】解：根據(jù)題意，某作物生長(zhǎng)過程中需要施用含磷的復(fù)合肥。A、硝酸鉀中含有氮、磷、鉀這三種營(yíng)養(yǎng)元素中的鉀元素和氮元素，屬于復(fù)合肥，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、尿素中只含有氮、磷、鉀這三種營(yíng)養(yǎng)元素中的氮元素，屬于氮肥，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、磷酸鉀中含有氮、磷、鉀這三種營(yíng)養(yǎng)元素中的鉀元素和磷元素，屬于復(fù)合肥，故選項(xiàng)正確。D、磷酸二氫鈣中只含有氮、磷、鉀這三種營(yíng)養(yǎng)元素中的磷元素，屬于磷肥，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：C。題型5碳酸根銨根的檢驗(yàn)方法（2022秋?紹興期末）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na+、①第一份加入足量的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀；②第二份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體0.68g；③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀4.30g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，可推測(cè)（）A．①中產(chǎn)生的白色沉淀為氯化銀 B．該溶液中銨根離子的濃度是3.4% C．原溶液中可能存在Na+和Cl﹣ D．原溶液中一定不存在Na+和Cl﹣【解答】解：①第一份加入足量的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，所以溶液中可能含有氯離子、碳酸根離子、硫酸根離子中的一種或多種。②第二份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體0.68g。是加熱時(shí)，溶液中含有的銨根離子與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成了氨氣，所以氨氣的質(zhì)量為0.68g。因?yàn)镹H3～NH4+，設(shè)銨根NH1718x＝0.72g③碳酸鋇沉淀能溶于鹽酸，而硫酸鋇沉淀不能溶于鹽酸。第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀4.30g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。說明一定含有碳酸根離子、硫酸根離子。A.①中產(chǎn)生的白色沉淀一定含有碳酸銀、硫酸銀，可能含有氯化銀，故錯(cuò)誤；B.根據(jù)以上分析，該溶液中銨根離子的濃度是：0.72g20g×100%=C.原溶液中可能存在Na+和Cl﹣，需進(jìn)一步進(jìn)行檢驗(yàn)，故正確；D.原溶液中可能存在Na+和Cl﹣，故錯(cuò)誤。故選：C。（2023秋?杭州月考）某一種或幾種物質(zhì)的水溶液中，可能含有以下幾種離子：Na+、Cl﹣、Ca2+、Ba2+，SO42-、CO32-現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；（2）第二份加足量的Ba（NOA．一定存在Cl﹣ B．一定存在CO32-，可能存在BaC．一定存在Na+ D．一定存在SO42-，可能存在【解答】解：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，由于銀離子能與氯離子、硫酸根離子、碳酸根離子產(chǎn)生沉淀，說明溶液中含有Cl﹣或是碳酸根離子或者硫酸根離子；第二份加足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入過量的稀硝酸沉淀部分溶解，說明白色沉淀中含有硫酸鋇和碳酸鋇，加入過量的稀硝酸時(shí)，硫酸鋇不能溶解，而碳酸鋇溶解，因此溶液中含有SO42﹣、CO32﹣；溶液中含有SO42﹣、CO32﹣，則一定不含有Ca2+、Ba2+，因?yàn)殁}離子、鋇離子和碳酸根離子、硫酸根離子不能共存；由于一定含有碳酸根離子，故氯離子不一定存在；根據(jù)溶液不顯電性，溶液中含有碳酸根離子和硫酸根離子，故溶液中一定含有Na+。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，溶液中一定沒有Ca2+、Ba2+，可能含有Cl﹣，溶液中一定含有的是CO32﹣、SO42﹣、Na+。故選：C。實(shí)驗(yàn)廢液中可能含有離子K+、Mg2+、Cl﹣、Ba2+、SO42-、①取一份廢液，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量稀鹽酸，沉淀無變化；②另取一份廢液，加入氫氧化鉀溶液出現(xiàn)白色沉淀，再加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解，分析上面實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論中，正確的是（）A．只含有Mg2+、SO4B．一定含有K+、Mg2+、Cl﹣、SO4C．一定含有Mg2+、SO42-，可能含有Cl﹣、KD．一定含有Cl﹣、K+，可能含有Mg2+、SO【解答】解：①取一份廢液，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，鋇離子能與硫酸根離子結(jié)合產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，鋇離子能與碳酸根離子結(jié)合產(chǎn)生碳酸鋇白色沉淀，再加入足量稀鹽酸，沉淀無變化，說明生成的是硫酸鋇沉淀，不是碳酸鋇沉淀，故廢液中一定含有硫酸根離子，一定不含有碳酸根離子，由于有硫酸根離子，故一定不會(huì)含有鋇離子；②另取一份廢液，加入氫氧化鉀溶液出現(xiàn)白色沉淀，鎂離子能與氫氧根離子結(jié)合生成溶于鹽酸的氫氧化鎂沉淀，故廢液中一定含有鎂離子；通過分析可以知道，廢液中可能含有氯離子和鉀離子；A、溶液中還可能含有Cl﹣和K+，故A錯(cuò)誤；B、溶液中不一定含有Cl﹣和K+，故B錯(cuò)誤；C、溶液中一定含有Mg2+、SO42-，可能含有Cl﹣、K+，故D、溶液中不一定含有Cl﹣、K+，一定含有Mg2+、SO42-，故故選：C。（2023秋?拱墅區(qū)校級(jí)期中）某未知溶液可能含Cl﹣、CO32﹣、Na+、SO42﹣、H+．取少量試液，向其中加入紫色石蕊試液，溶液顯紅色．另取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀．下列判斷合理的是（）A．一定有H+、SO42﹣、Cl﹣ B．一定沒有CO32﹣和Cl﹣ C．可能有CO32﹣和SO32﹣ D．一定有H+、SO42﹣，可能有Cl﹣【解答】解：向其中加入紫色石蕊試液，溶液顯紅色說明溶液呈酸性，一定含有H+，則CO32﹣不存在；取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中有SO42﹣；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由于加入硝酸酸化的氯化鋇會(huì)引入Cl﹣，則不能確定原溶液中是否有Cl﹣。故選：D。（2024秋?江北區(qū)期末）實(shí)驗(yàn)廢液中可能含有離子K+、Mg2+、Cl﹣、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣中的幾種，為確定可能含有的離子，興趣小組進(jìn)行了下面的實(shí)驗(yàn)：①取一份廢液，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量稀鹽酸，沉淀無變化；②另取一份廢液，加入氫氧化鉀溶液出現(xiàn)白色沉淀，再加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解．分析上面實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論中，正確的是（）A．只含有Mg2+、SO42﹣ B．一定含有Cl﹣、K+，可能含有Mg2+、SO42﹣ C．一定含有Mg2+、SO42﹣，可能含有Cl﹣、K+ D．一定含有K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣【解答】解：①取一份廢液，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，鋇離子能與硫酸根離子結(jié)合產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，鋇離子能與碳酸根離子結(jié)合產(chǎn)生碳酸鋇白色沉淀，再加入足量稀鹽酸，沉淀無變化，說明生成的是硫酸鋇沉淀，不是碳酸鋇沉淀，故廢液中一定含有硫酸根離子，一定不含有碳酸根離子，由于有硫酸根離子，故一定不會(huì)含有鋇離子；②另取一份廢液，加入氫氧化鉀溶液出現(xiàn)白色沉淀，鎂離子能與氫氧根離子結(jié)合生成溶于鹽酸的氫氧化鎂沉淀，故廢液中一定含有鎂離子；通過分析可以知道，廢液中可能含有氯離子和鉀離子；A、溶液中還可能含有Cl﹣和K+，故A錯(cuò)誤；B、溶液中不一定含有Cl﹣、K+，一定含有Mg2+、SO42﹣，故B錯(cuò)誤；C、溶液中一定含有Mg2+、SO42﹣，可能含有Cl﹣、K+，故C正確；D、溶液中不一定含有Cl﹣和K+，故D錯(cuò)誤；故選：C。題型6粗鹽提純（2024秋?紹興期末）“直將煮海作耕田”，說的是浙江省考古發(fā)現(xiàn)的某鹽業(yè)遺址，其中制鹽過程主要過程包括：（1）依據(jù)鹽（氯化鈉）的溶解度特點(diǎn)，鹽鹵煎鹽是利用（選填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“冷卻熱飽和溶液結(jié)晶”）。（2）鹽場(chǎng)經(jīng)上述過程制得的鹽是（選填“純凈物”或“混合物”）。（3）上述制鹽過程與粗鹽提純實(shí)驗(yàn)操作相似。如圖粗鹽提純實(shí)驗(yàn)操作示意圖，正確的順序?yàn)椋ㄌ畈僮魇疽鈭D的序號(hào)）。【解答】解：（1）氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，鹽鹵煎鹽是利用的是蒸發(fā)結(jié)晶。（2）鹽場(chǎng)經(jīng)上述過程制得的鹽中含有氯化鈉，還含有泥沙、可溶性雜質(zhì)等，屬于混合物。（3）粗鹽的主要成分是氯化鈉，氯化鈉易溶于水，泥沙難溶于水，通過溶解（把不溶物與氯化鈉初步分離）、過濾（把不溶物徹底除去）、蒸發(fā)（氯化鈉從溶液中分離出來）能得到精鹽，正確的操作順序是①③④②。故答案為：（1）蒸發(fā)結(jié)晶；（2）混合物；（3）①③④②。（2024秋?淳安縣期末）某興趣小組的同學(xué)做粗鹽（含有難溶性雜質(zhì)）精制實(shí)驗(yàn)，并用所得的精鹽配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液。實(shí)驗(yàn)一：如圖是甲組同學(xué)做粗鹽精制實(shí)驗(yàn)的操作示意圖。請(qǐng)回答下列問題：（1）上述操作中的一處明顯錯(cuò)誤是（寫出編號(hào)及錯(cuò)誤）。（2）改正錯(cuò)誤后，粗鹽精制的操作順序是（用編號(hào)排列）。（3）步驟④中，當(dāng)觀察到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，要采取的操作（填字母）。A．移去酒精燈，停止攪拌B．移去酒精燈，用玻璃棒繼續(xù)攪拌C．繼續(xù)加熱蒸干水分，再移去酒精燈實(shí)驗(yàn)二：用精制得到的精鹽配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)15%的氯化鈉溶液。（4）用天平稱取7.5g精鹽，再用量筒量取42.5mL的水進(jìn)行溶液配制。下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使制得的氯化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于15%的是（填序號(hào)）A．精鹽中仍然含有少量雜質(zhì)B．將量好的水倒入燒杯時(shí)，量筒有少量水殘留C．量取水時(shí)，仰視讀數(shù)D．配好的溶液裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出【解答】解：（1）操作中的一處明顯錯(cuò)誤是：②中沒有用玻璃棒引流，過濾時(shí)液體可能濺出；故答案為：②中沒有用玻璃棒引流；（2）粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的操作順序?yàn)槿芙?、過濾、蒸發(fā)，故選：①③②④；（3）第④步驟中，當(dāng)觀察到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，移去酒精燈，用玻璃棒繼續(xù)攪拌，利用余熱蒸干固體，故選B；（4）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量A、精鹽中仍然含有少量雜質(zhì)，氯化鈉的質(zhì)量偏小，配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，錯(cuò)誤；B、將量好的水倒入燒杯時(shí)，有少量水殘留，即倒入的水的體積偏小，配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，正確；C、量取水時(shí)，仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，量取的水的體積偏大，配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，錯(cuò)誤；D、溶液具有均一性，配好的溶液裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出，不會(huì)影響溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，錯(cuò)誤。故填：B。（2024秋?金華期末）在實(shí)驗(yàn)技能考查中，要求利用粗鹽（含有難溶性雜質(zhì)）獲取純凈的食鹽，并配制50克10%的食鹽溶液。以下是小明的實(shí)驗(yàn)過程：實(shí)驗(yàn)一：粗鹽提純（1）如圖是粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的操作過程示意圖，正確的操作順序?yàn)椤＃ㄌ顖D中字母）（2）實(shí)驗(yàn)操作BCD都用到了玻璃棒，其中D中玻璃棒的作用是。A.B.C.D.實(shí)驗(yàn)二：用食鹽和水配制50g10%食鹽溶液（3）①稱量食鹽。先在天平左右兩盤各墊上一張紙，調(diào)節(jié)天平平衡。接下來的操作是，從而獲得了所需的食鹽。②量取水，溶解食鹽得到食鹽溶液。③裝瓶，貼上標(biāo)簽。④檢測(cè)食鹽溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。小明發(fā)現(xiàn)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能有（可多選）。A實(shí)驗(yàn)二所用食鹽固體不