初三化學知識點復習與測試題庫同學們，初三化學的學習即將告一段落，面對即將到來的檢驗，系統(tǒng)的復習與針對性的練習至關重要。這份復習與測試材料，旨在幫助大家梳理核心知識點，查漏補缺，鞏固所學。請大家務必靜下心來，逐點回顧，認真思考每一道題目，相信對你們會有所助益。一、知識點復習核心綱要（一）物質的構成1.分子、原子、離子：*分子是保持物質化學性質的最小粒子（前提是由分子構成的物質）。分子的基本特性：很小、不斷運動、有間隔。*原子是化學變化中的最小粒子。原子由原子核（質子、中子）和核外電子構成。*離子是帶電的原子或原子團。分為陽離子（帶正電）和陰離子（帶負電）。*三者關系：分子由原子構成；原子通過得失電子形成離子。2.元素與元素周期表：*元素是具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子的總稱。元素是宏觀概念，只講種類，不講個數。*元素符號的意義：表示一種元素；表示這種元素的一個原子；（某些元素符號還能表示一種單質，如金屬、稀有氣體）。*元素周期表是學習和研究化學的重要工具，共7個周期，18個縱行（16個族）。3.化學式與化合價：*化學式是用元素符號和數字的組合表示物質組成的式子。*化學式的意義：表示一種物質；表示該物質的元素組成；表示該物質的一個分子（由分子構成的物質）；表示該物質一個分子的構成。*常見元素和原子團的化合價：化合價是元素在形成化合物時表現出的一種性質。在化合物中，各元素正負化合價的代數和為零。單質中元素的化合價為零。（二）空氣與氧氣1.空氣的組成：按體積計算，氮氣約占78%，氧氣約占21%，稀有氣體等其他成分約占1%。2.氧氣的性質和制法：*物理性質：無色無味氣體，密度比空氣略大，不易溶于水。*化學性質：比較活潑，具有氧化性，能與許多物質發(fā)生氧化反應（如與金屬、非金屬、化合物的反應）。*實驗室制?。撼Ｓ眉訜岣咤i酸鉀、分解過氧化氫溶液（二氧化錳作催化劑）或加熱氯酸鉀（二氧化錳作催化劑）的方法制取。收集方法：排水法（氧氣不易溶于水）或向上排空氣法（氧氣密度比空氣大）。3.二氧化碳：*物理性質：無色無味氣體，密度比空氣大，能溶于水。*化學性質：不能燃燒，也不支持燃燒；能與水反應生成碳酸；能使澄清石灰水變渾濁（用于檢驗二氧化碳）。*實驗室制?。撼Ｓ么罄硎ɑ蚴沂┡c稀鹽酸反應。收集方法：向上排空氣法。4.碳單質：金剛石、石墨、C60等，它們的物理性質差異很大，原因是碳原子的排列方式不同。（三）水與常見的溶液1.水的組成：電解水實驗證明水由氫元素和氧元素組成，體積比約為2:1。2.水的凈化：常用方法有沉淀、過濾、吸附、蒸餾等。硬水與軟水的區(qū)別在于可溶性鈣、鎂化合物的含量不同，可用肥皂水鑒別。3.溶液的形成：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。溶液由溶質和溶劑組成。4.乳化現象：洗滌劑能使植物油在水中分散成無數細小的液滴，而不聚集成大的油珠，從而使油和水不再分層，這種現象稱為乳化。5.溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。影響固體溶解度的主要因素是溫度。（四）金屬與金屬材料1.金屬的物理性質：大多數金屬具有金屬光澤、良好的導電性、導熱性和延展性。2.金屬的化學性質：*與氧氣反應：大多數金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同。*與酸反應：活潑金屬（排在氫前的金屬）能與稀酸反應生成鹽和氫氣。*與某些鹽溶液反應（置換反應）：在金屬活動性順序中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。3.金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu（應用：判斷金屬與酸、鹽溶液能否發(fā)生置換反應）。4.常見的金屬：鐵、鋁、銅等的冶煉（簡單原理）、性質及用途。5.鐵的銹蝕與防護：鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水同時接觸。防止鐵生銹的方法：保持干燥、涂油、噴漆、鍍金屬、制成合金等。（五）酸、堿、鹽1.常見的酸：鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）。*物理性質：濃鹽酸具有揮發(fā)性；濃硫酸具有吸水性、脫水性、強腐蝕性。*化學性質：能使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞試液變色；能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣；能與金屬氧化物反應生成鹽和水；能與堿反應生成鹽和水；能與某些鹽反應生成新酸和新鹽。2.常見的堿：氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣（Ca(OH)2）。*物理性質：氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，易溶于水，溶解時放出大量的熱，具有強腐蝕性；氫氧化鈣俗稱熟石灰、消石灰，微溶于水。*化學性質：能使紫色石蕊試液變藍，能使無色酚酞試液變紅；能與非金屬氧化物反應生成鹽和水；能與酸反應生成鹽和水；能與某些鹽反應生成新堿和新鹽。3.溶液的酸堿性：可以用酸堿指示劑（石蕊試液、酚酞試液）或pH試紙來測定。pH的范圍通常在0-14之間，pH<7為酸性，pH=7為中性，pH>7為堿性。4.鹽：由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構成的化合物。常見的鹽：氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣、硫酸銅等。5.復分解反應：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。發(fā)生條件：生成物中有沉淀、氣體或水生成。二、測試題庫（一）選擇題（每小題只有一個選項符合題意）1.下列變化中，屬于化學變化的是（）A.冰雪融化B.酒精揮發(fā)C.食物腐爛D.膽礬研碎2.下列物質由原子直接構成的是（）A.水B.氧氣C.氯化鈉D.鐵3.下列實驗操作正確的是（）A.用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈B.用托盤天平稱量藥品時，左盤放砝碼，右盤放藥品C.給試管中的液體加熱時，試管口不能對著自己或他人D.稀釋濃硫酸時，將水沿燒杯壁慢慢倒入濃硫酸中，并不斷攪拌4.下列關于氧氣的說法正確的是（）A.氧氣能支持燃燒，可作燃料B.氧氣能跟所有物質發(fā)生氧化反應C.水中的生物能依靠微溶于水中的氧氣而生存D.帶火星的木條一定能在含有氧氣的集氣瓶中復燃5.下列化學用語與所表述的意義相符的是（）A.2H——2個氫元素B.N2——2個氮原子C.Mg2+——鎂元素的化合價為+2價D.CuO——氧化銅6.下列有關水的說法正確的是（）A.水是由氫原子和氧原子構成的B.活性炭能吸附水中的雜質，降低水的硬度C.鑒別硬水和軟水可用肥皂水D.電解水時正負極產生氣體的體積比約為2:17.下列金屬活動性最強的是（）A.ZnB.MgC.FeD.Cu8.下列物質的俗稱與化學式對應正確的是（）A.純堿——NaOHB.小蘇打——Na2CO3C.熟石灰——CaOD.食鹽——NaCl9.下列溶液的pH最大的是（）A.檸檬汁B.食鹽水C.石灰水D.汽水10.下列反應屬于復分解反應的是（）A.2H2O通電2H2↑+O2↑B.H2+CuO△Cu+H2OC.3Fe+2O2點燃Fe3O4D.HCl+NaOH===NaCl+H2O（二）填空題11.用化學符號填空：（1）2個氫分子；（2）3個鈉離子；（3）地殼中含量最多的元素。12.化學與生活密切相關。（1）人體缺元素會導致貧血；（2）生活中常用的方法降低水的硬度；（3）炒菜時油鍋著火，常用的滅火方法是。13.寫出下列反應的化學方程式，并注明基本反應類型（化合、分解、置換）。（1）鐵絲在氧氣中燃燒：，反應；（2）實驗室用氯酸鉀制取氧氣：，反應。14.A、B、C三種固體物質的溶解度曲線如圖所示。請回答：（1）t1℃時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是；（2）t2℃時，將30gA物質加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的質量是g；（3）將t2℃時A、B、C三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液中溶質質量分數由大到小的順序是。（注：此處原題應有溶解度曲線圖，實際答題時需結合圖形分析。此為提醒。）（三）簡答題15.簡述如何鑒別氧氣和二氧化碳兩瓶無色氣體。16.請設計一個實驗，證明鐵的金屬活動性比銅強。（寫出實驗步驟、現象和結論）（四）實驗題17.實驗室制取氣體的裝置如圖所示，請回答：（注：此處原題應有實驗裝置圖，實際答題時需結合圖形分析。此為提醒。）（1）寫出儀器①的名稱：；（2）若用A裝置制取氧氣，反應的化學方程式為；（3）若用B裝置制取二氧化碳，收集裝置應選擇（填字母），檢驗二氧化碳是否收集滿的方法是。（五）計算題18.取一定質量的鋅粉，加入到盛有適量稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應，生成氫氣的質量為0.2g。（1）求參加反應的鋅的質量；（2）求反應后所得溶液中溶質的質量。（提示：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑）三、參考答案與解析（一）選擇題1.C解析：食物腐爛過程中有新物質生成，屬于化學變化；冰雪融化、酒精揮發(fā)、膽礬研碎只是物質的狀態(tài)或形狀改變，無新物質生成，屬于物理變化。2.D解析：水由水分子構成，氧氣由氧分子構成，氯化鈉由鈉離子和氯離子構成，鐵由鐵原子直接構成。3.C解析：A項易引起火災；B項應“左物右碼”；D項應將濃硫酸沿燒杯壁慢慢倒入水中。4.C解析：氧氣能支持燃燒但本身不燃燒，不能作燃料；氧氣不能跟所有物質反應（如金）；帶火星木條在氧氣濃度較低時不一定復燃。5.D解析：2H表示2個氫原子；N2表示氮氣或一個氮分子；Mg2+表示一個鎂離子帶兩個單位正電荷。6.C解析：水由水分子構成；活性炭只能吸附色素和異味，不能降低硬度；電解水正負極氣體體積比為1:2。7.B解析：根據金屬活動性順序表判斷。8.D解析：純堿是碳酸鈉（Na2CO3），小蘇打是碳酸氫鈉（NaHCO3），熟石灰是氫氧化鈣（Ca(OH)2）。9.C解析：石灰水顯堿性，pH最大；檸檬汁、汽水顯酸性，食鹽水顯中性。10.D解析：A是分解反應，B是置換反應，C是化合反應，D是復分解反應（酸堿中和反應）。（二）填空題11.（1）2H2（2）3Na+（3）O12.（1）鐵（或Fe）（2）煮沸（3）用鍋蓋蓋滅（或迅速倒入蔬菜等）13.（1）3Fe+2O2點燃Fe3O4化合（2）2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑分解14.（1）（根據溶解度曲線作答，例如）B>A=C（2）（根據t2℃時A的溶解度計算，例如若溶解度為50g，則50g水最多溶25gA，溶液質量75g）（3）（根據溶解度隨溫度變化情況及飽和溶液溶質質量分數計算方法作答，例如）B>A>C（三）簡答題15.方法一：將燃著的木條分別伸入兩瓶氣體中，木條燃燒更旺的是氧氣，木條熄滅的是二氧化碳。方法二：向兩瓶氣體中分別倒入少量澄清石灰水，振蕩，石灰水變渾濁的是二氧化碳，無明顯變化的是氧氣。（其他合理答案也可）16.實驗步驟：取兩支試管，分別加入少量的硫酸銅溶液，然后將一根潔凈的鐵釘放入其中一支試管中，觀察現象?，F象：鐵釘表面有紅色物質析出，藍色溶液逐漸變?yōu)闇\綠色。結論：鐵能將銅從其鹽溶液中置換出來，說明鐵的金屬活動性比銅強。（其他合理答案也可）（四）實驗題17.（1）（根據裝置圖作答，例如）長頸漏斗（或試管、集氣瓶等）（2）（若A為固體加熱型，如用高錳酸鉀則為2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑；若用氯酸鉀則為2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑）（3）（二氧化碳密度比空氣大，能溶于水，故收集裝置選向上排空氣法，對應字母如C）；將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則已收集滿。（五）計算題18.解：設參加反應的鋅的質量為