高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1河南省部分學(xué)校2025-2026學(xué)年高二上學(xué)期開學(xué)考試注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊、必修第二冊。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Mg24Al27S32Fe56Cu64Ba137一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列物質(zhì)中的主要成分屬于天然有機高分子材料的是A．棉花B．聚氯乙烯塑料C．大理石D．葡萄糖A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】棉花的主要成分是纖維素，纖維素是天然有機高分子化合物，A正確；聚氯乙烯塑料是由氯乙烯通過人工合成的高分子材料，因此聚氯乙烯塑料屬于合成有機高分子材料，B錯誤；大理石的主要成分是碳酸鈣CaCO3，屬于無機非金屬材料，C錯誤；葡萄糖的化學(xué)式為，相對分子質(zhì)量較小，屬于有機小分子化合物，不屬于天然有機高分子，D錯誤；故合理選項是A。2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.的結(jié)構(gòu)式：B.熟石膏的化學(xué)式：C.硅氧四面體的結(jié)構(gòu)示意圖：D.中子數(shù)為10的氧原子的核素符號：【答案】B【解析】的結(jié)構(gòu)式為，A錯誤；生石膏的化學(xué)式為CaSO4·2H2O，熟石膏的化學(xué)式為：，B正確；硅氧四面體中在中心，在四面體的4個頂點，且的原子半徑大于O，C錯誤；核素的表示方法為：元素符號左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，則中子數(shù)為10的氧原子的核素符號為，D錯誤；故選B。3.在同一溶液中，下列離子能大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】B【解析】H+與反應(yīng)生成CO2和H2O，不能大量共存，A錯誤；Na+、Ba2+、、Cl-之間不生成沉淀、氣體或水，因此可大量共存，B正確；Fe3+和Al3+都可以與OH-反應(yīng)生成Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀等，因此不能大量共存，C錯誤；Mg2+和Ca2+與結(jié)合生成MgCO3和CaCO3沉淀而不能大量共存，D錯誤；故合理選項是B。4.性質(zhì)決定用途，下列物質(zhì)的性質(zhì)、用途描述均正確且有關(guān)聯(lián)的是A.是紅棕色粉末，可用作油漆的紅色涂料B.金屬鋁表面有致密的氧化膜，鋁制餐具可用于蒸煮酸性或堿性食物C.是淡黃色固體，可用作潛水艇供氧劑D.不銹鋼的抗腐蝕能力強，可用作醫(yī)療器材【答案】D【解析】FeO是黑色粉末，紅棕色的是Fe2O3，A錯誤；鋁的氧化膜（Al2O3）是兩性氧化物，遇酸或堿會反應(yīng)，不能用于蒸煮酸性或堿性食物，B錯誤；Na2O2用作供氧劑是因為與CO2或水反應(yīng)生成O2，而非顏色，性質(zhì)與用途無直接關(guān)聯(lián)，C錯誤；不銹鋼抗腐蝕性強，因含鉻形成氧化膜，適合醫(yī)療器材，D正確；故選D。5.氮化鋁憑借其優(yōu)異的導(dǎo)熱性、電絕緣性、化學(xué)穩(wěn)定性等，在電子、光電子、化學(xué)等領(lǐng)域中發(fā)揮著重要作用。在一定條件下，通過反應(yīng)可制備AlN。下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是A.Al2O3是還原劑B.在該反應(yīng)中，C的還原性比AlN弱C.氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為7∶9D.CO既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物【答案】C【解析】在該反應(yīng)中Al2O3中的元素化合價均沒有發(fā)生變化，Al2O3既不是氧化劑，也不是還原劑，A錯誤；在該反應(yīng)中，C為還原劑，N2為氧化劑，AlN為還原產(chǎn)物，由于在氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，所以還原性：C＞AlN，B錯誤；在該反應(yīng)中，N2為氧化劑，C為還原劑，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為m(N2)∶m(C)=(1×28)∶(3×12)=7∶9，C正確；在該反應(yīng)中，C是還原劑，CO是氧化產(chǎn)物；N2是氧化劑，AlN是還原產(chǎn)物，D錯誤；故合理選項是C。6.是一種有臭雞蛋氣味的有毒氣體?？藙谒狗ㄌ幚淼脑頌橄劝蜒趸?，再使在轉(zhuǎn)化爐內(nèi)同剩余反應(yīng)，可直接從氣相制取高質(zhì)量熔融硫。下列說法錯誤的是A.常壓下的沸點比低B.在過量中燃燒會產(chǎn)生C.每處理，消耗D.的水溶液呈酸性【答案】B【解析】克勞斯法處理H2S的原理為先把H2S氧化成SO2，發(fā)生反應(yīng)2H2S+3O2=2SO2+2H2O再使SO2在轉(zhuǎn)化爐內(nèi)同剩余H2S反應(yīng)SO2+2H2S=H2O+3S↓，可直接從氣相制取高質(zhì)量熔融硫，則總反應(yīng)為硫化氫和氧氣生成硫單質(zhì)和水：2H2S+O2=2H2O+2S；常壓下為氣體，為液體，常壓下的沸點比低，A正確；氧氣過量，反應(yīng)也不會生成三氧化硫，二氧化硫催化氧化才會轉(zhuǎn)化為三氧化硫，B錯誤；由分析中的方程式可知，每處理1molH2S，消耗0.5molO2，C正確；H2S是弱酸，水溶液中會電離出氫離子，使得溶液呈酸性，D正確；答案選B7.氯乙烯(CH2=CHCl)可制成絕緣材料，聚四氟乙烯{}是家用不粘鍋內(nèi)側(cè)涂層的主要成分。下列說法錯誤的是A.氯乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.聚四氟乙烯具有耐高溫的特點C.聚四氟乙烯的鏈節(jié)為CF2-CF2D.氯乙烯能發(fā)生加聚反應(yīng)，生成聚氯乙烯()【答案】C【解析】氯乙烯分子CH2=CHCl中含有不飽和的碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A正確；聚四氟乙烯化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐高溫的特點，常用于不粘鍋涂層，B正確；聚四氟乙烯分子中C原子都是飽和C原子，采用sp3雜化，其鏈節(jié)為—CF2-CF2—，選項中缺少彼此連接的小短線“—”，C錯誤；氯乙烯CH2=CHCl含有碳碳雙鍵，在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為，D正確；故合理選項是C。8.下列反應(yīng)所對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.向溶液中滴加少量稀硫酸酸化溶液：B.氯氣和水反應(yīng)：C.氫氧化亞鐵與稀硝酸反應(yīng)：D.銅與濃硝酸反應(yīng)：【答案】A【解析】酸性條件下H2O2氧化I?生成I2和H2O，電子守恒、電荷守恒、原子守恒，符合物質(zhì)的拆分原則，A正確；Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO是弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，不能拆寫為離子形式，其離子方程式應(yīng)該為：，B錯誤；稀硝酸除具有酸性外，還具有強氧化性，會將溶解產(chǎn)生的Fe2+氧化為Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：，C錯誤；銅與濃硝酸反應(yīng)時，濃硝酸得到電子被還原生成NO2氣體而不是NO，該反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：，D錯誤；故答案為A。9.3-環(huán)戊烯甲酸是制備甲磺酸多拉司瓊的中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于3-環(huán)戊烯甲酸的說法正確的是A.分子式為 B.與乙酸互為同系物C.分子中所有原子可能共平面 D.能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)【答案】D【解析】根據(jù)3-環(huán)戊烯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為C6H8O2，A錯誤；3-環(huán)戊烯甲酸中存在五元環(huán)和碳碳雙鍵，與乙酸結(jié)構(gòu)不同，不屬于同系物，B錯誤；該分子中存在飽和碳原子，所有原子不可能共面，C錯誤；3-環(huán)戊烯甲酸中存在碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，存在羧基，能發(fā)生取代反應(yīng)，D正確；故答案選D。10.X、Y、Z、W、M分別表示五種短周期主族元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示，已知Z原子的L層電子數(shù)是K層的3倍。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.非金屬性：B.中所含質(zhì)子數(shù)為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為D.X的最簡單氫化物與M的單質(zhì)在光照下發(fā)生加成反應(yīng)【答案】B【解析】X、Y、Z、W、M為短周期主族元素，由Z原子L層電子數(shù)K層3倍，推知Z為O。結(jié)合周期表位置：第一行為第二周期，故Y為N、X為C；第二行為第三周期，W為S、M為Cl；元素確定：X=C、Y=N、Z=O、W=S、M=Cl。同周期從左到右非金屬性增強，非金屬性：O>N>C(Z>Y>X)，A錯誤；YZ2為NO2，摩爾質(zhì)量46g/mol，4.6g為0.1mol，1個NO2分子含質(zhì)子數(shù)=7+8×2=23，0.1mol含質(zhì)子數(shù)=0.1×23NA=2.3NA，B正確；WZ3為SO3，標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為固體，2.24L不是0.1mol，分子數(shù)≠0.1NA，C錯誤；X最簡單氫化物為CH4，M的單質(zhì)為Cl2，CH4與Cl2光照下發(fā)生取代反應(yīng)，D錯誤；答案選B。11.同學(xué)們設(shè)計了如圖所示裝置探究化學(xué)反應(yīng)與電能。下列說法正確的是A.甲裝置中Zn表面有氣泡產(chǎn)生，乙裝置中Cu表面有氣泡產(chǎn)生B.甲裝置和乙裝置中，Zn均作負(fù)極C.乙裝置中電子由Cu流出，經(jīng)導(dǎo)線流向ZnD.若僅將乙裝置中的稀硫酸換成溶液，電流表指針會發(fā)生偏轉(zhuǎn)【答案】A【解析】甲裝置中Zn與稀硫酸直接反應(yīng)，Zn表面產(chǎn)生氣泡；乙裝置構(gòu)成原電池，Zn為負(fù)極、Cu為正極，H?在Cu表面得電子生成H2，Cu表面產(chǎn)生氣泡，A正確；甲裝置中Zn與Cu未用導(dǎo)線連接，未形成原電池，不存在“負(fù)極”概念；乙裝置中Zn為負(fù)極，B錯誤；乙裝置中Zn為負(fù)極，電子由負(fù)極流出經(jīng)導(dǎo)線流向正極(Cu)，C錯誤；乙裝置換為ZnSO4溶液后，Zn、Cu與ZnSO4均不發(fā)生自發(fā)氧化還原反應(yīng)，無法形成原電池，電流表指針不偏轉(zhuǎn)，D錯誤；答案選A。12.下列實驗操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A在試管中加入少量淀粉和適量稀硫酸，加熱一段時間，待溶液冷卻后，加入新制氫氧化銅，加熱未觀察到磚紅色沉淀生成淀粉未發(fā)生水解B向裝有KMnO4和MnO2的試管中分別滴加濃鹽酸裝KMnO4的試管中產(chǎn)生黃綠色氣體，裝MnO2的試管中無明顯現(xiàn)象氧化性：KMnO4＞MnO2C向蛋白質(zhì)溶液中加入濃NaOH溶液出現(xiàn)渾濁蛋白質(zhì)在NaOH溶液中發(fā)生了水解，生成了氨基酸D往75%的醫(yī)用酒精中加入一小粒Na鈉表面有大量氣泡產(chǎn)生鈉能與CH3CH2OH反應(yīng)產(chǎn)生H2A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】稀硫酸是淀粉水解的催化劑，要檢驗水解產(chǎn)生的葡萄糖，應(yīng)該在堿性環(huán)境下進(jìn)行。題目中未中和酸性就直接加入新制Cu(OH)2，因此無法檢測水解產(chǎn)物葡萄糖，A錯誤；KMnO4與濃鹽酸在常溫下生成Cl2，而MnO2與濃鹽酸在常溫下未反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，說明KMnO4氧化性比MnO2更強，B正確；濃NaOH能夠使蛋白質(zhì)變性而產(chǎn)生沉淀，并不是蛋白質(zhì)發(fā)生水解反應(yīng)生成了氨基酸，C錯誤；75%酒精含大量水，鈉與H2O、CH3CH2OH都能反應(yīng)產(chǎn)生H2，而且H2O與Na反應(yīng)比CH3CH2OH與Na反應(yīng)更容易，因此無法證明H2是金屬鈉與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生，D錯誤；故合理選項是B。13.一定溫度下，在一恒容密閉容器中充入適量的CO和NO，加入催化劑，發(fā)生反應(yīng)：，測得濃度隨時間的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是A.時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率B.時，充入氬氣，反應(yīng)速率不變C.時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.內(nèi)，CO的平均速率【答案】D【解析】時反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，A正確；時，充入氬氣，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，B正確；時氮氣濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；內(nèi)氮氣濃度增加了()mol/L，消耗CO濃度是2()mol/L，CO的平均速率，D錯誤；答案選D。14.將9.6gCu加入100mLxmol/L的硝酸溶液中，銅全部溶解，得到NO2和NO的混合氣體。將反應(yīng)后的溶液稀釋至500mL，測得的濃度為2mol/L。下列說法正確的是A.混合氣體中NO2和NO的總物質(zhì)的量為B.稀釋后的溶液中的物質(zhì)的量濃度為C.上述實驗中銅與硝酸溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.若x=12，則收集到的混合氣體中和的物質(zhì)的量之比為【答案】C【解析】硝酸的物質(zhì)的量為0.1L×xmol/L=0.1xmol，反應(yīng)后溶液中的物質(zhì)的量為0.5L×2mol/L=1mol，則由氮原子守恒可知，混合氣體中NO2和NO的總物質(zhì)的量為0.1xmol-1mol=(0.1x-1)mol，A錯誤；Cu的物質(zhì)的量為9.6g÷64g/mol=0.15mol，將反應(yīng)后的溶液稀釋后的濃度為2mol/L，銅離子的濃度為0.15mol÷0.5L=0.3mol/L，由電荷守恒可知，稀釋后的溶液中的物質(zhì)的量濃度為2mol/L-0.3mol/L×2=1.4mol/L，B錯誤；Cu的物質(zhì)的量為9.6g÷64g/mol=0.15mol，反應(yīng)后得到二價銅離子，銅與硝酸溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.3mol電子，電子數(shù)為，C正確；若x=12，混合氣體中NO2和NO的總物質(zhì)的量為(0.1×12-1)mol=0.2mol，設(shè)和的物質(zhì)的量分別為a、b，則a+b=0.2，結(jié)合電子守恒，a+3b=0.3，解得a=0.15mol、b=0.05mol，則收集到的混合氣體中和的物質(zhì)的量之比為3:1，D錯誤；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.次氯酸鉀(KClO)是一種強氧化劑，極易溶于冷水，遇熱水則分解，主要用作氧化劑和消毒劑。同學(xué)們設(shè)計了如圖所示裝置制備次氯酸鉀并探究次氯酸鉀的氧化性。已知：在水溶液中呈淺紫紅色，裝置C中的KOH溶液過量。請回答下列問題：（1）儀器a的名稱為___________，溶液X可以是___________。（2）在二氧化錳和濃鹽酸的反應(yīng)中，HCl表現(xiàn)出的性質(zhì)有___________。（3）裝置C中多孔球泡的作用是___________；寫出裝置C中生成次氯酸鉀的化學(xué)方程式：___________。（4）實驗結(jié)束，取20mL裝置C中反應(yīng)后的溶液置于燒杯中，加入適量飽和硫酸鐵溶液，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)溶液呈無色同時有紅褐色沉淀生成；繼續(xù)攪拌一段時間后紅褐色沉淀溶解且溶液逐漸變?yōu)闇\紫紅色。①紅褐色沉淀的主要成分為___________(寫化學(xué)式)。②紅褐色沉淀溶解且溶液逐漸變?yōu)闇\紫紅色的原因是___________(用離子方程式表示)?！敬鸢浮浚?）①分液漏斗②.飽和食鹽水（2）酸性、還原性（3）①.增大氣體與溶液接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分②.2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O（4）①.Fe(OH)3②.2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O【解析】由裝置A制備氯氣，裝置B中試劑X為飽和食鹽水，可以除去揮發(fā)出來的氯化氫，隨后在裝置C中氯氣和氫氧化鉀反應(yīng)生成次氯酸鉀，最后用裝置D中的氫氧化鈉溶液處理尾氣，以此解題。【小問1詳析】由圖可知，儀器a的名稱為分液漏斗；結(jié)合分析可知，溶液X可以飽和食鹽水；【小問2詳析】二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，生成氯氣體現(xiàn)其還原性，生成氯化錳體現(xiàn)其酸性，故答案為：酸性、還原性；【小問3詳析】從反應(yīng)速率的影響因素考慮，裝置C中多孔球泡的作用是：增大氣體與溶液接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分；裝置C中氯氣和氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氯化鉀、次氯酸鉀和水，化學(xué)方程式為：2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O；【小問4詳析】①次氯酸鉀具有強氧化性，可以將二價鐵氧化為三價鐵，過量的氫氧化鉀和三價鐵反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵，則紅褐色沉淀的主要成分為Fe(OH)3?；②次氯酸根離子具有較強的氧化性，可以氧化氫氧化鐵生成高鐵酸根離子，故答案為：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O。16.工業(yè)上以鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3，還含有少量的SiO2)為原料制備高純Al2O3和聚合硫酸鐵的部分工藝流程如圖所示。已知：BaSO4的相對分子質(zhì)量為233，F(xiàn)e2O3的相對分子質(zhì)量為160。（1）為提高酸浸效率，可采取的措施有___________(任寫1點)；酸浸過濾的目的是___________；濾液1中所含的金屬陽離子有___________(寫離子符號)。（2）寫出沉鋁步驟中生成的離子方程式：___________。（3）請簡述以高純Al2O3為原料制備單質(zhì)Al的方法：___________。（4）寫出酸溶步驟中濾渣2與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。（5）為了測定某聚合硫酸鐵樣品的純度，技術(shù)人員進(jìn)行了相關(guān)實驗：取該樣品與足量鹽酸反應(yīng)，將所得溶液平均分為兩份，一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到4.66gBaSO4；另一份溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，用蒸餾水洗滌濾渣次后充分灼燒，得到質(zhì)量為1.60g的紅棕色固體M。①紅棕色固體M的化學(xué)式為___________。②該聚合硫酸鐵樣品中x：y的比值為___________?！敬鸢浮浚?）①.粉碎鋁土礦或適當(dāng)升溫或攪拌②.溶解Al2O3、Fe2O3，分離鋁土礦中的SiO2③.Fe3+、Al3+（2）（3）向高純Al2O3中添加冰晶石，并在熔融狀態(tài)下電解（4）（5）①.Fe2O3②.1：1【解析】向鋁土礦中加入過量稀H2SO4進(jìn)行酸浸，Al2O3、Fe2O3反應(yīng)變?yōu)榭扇苄粤蛩猁}Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3進(jìn)入溶液，酸性氧化物SiO2不能反應(yīng)進(jìn)入濾渣1中，然后過濾，向所得濾液1中加入過量NaOH溶液，Al2(SO4)3變?yōu)榭扇苄訬a[Al(OH)4]留在溶液中，F(xiàn)e2(SO4)3形成Fe(OH)3沉淀進(jìn)入濾渣2中。將濾渣2洗滌，再用稀硫酸酸溶得到Fe2(SO4)3溶液，經(jīng)聚合濃縮得到聚合硫酸鐵。向濾液2中通入過量CO2氣體，Na[Al(OH)4]變?yōu)锳l(OH)3沉淀，過濾洗滌后高溫加熱，Al(OH)3分解為Al2O3，再經(jīng)過一系列處理，就得到高純度Al2O3?！拘?詳析】為使鋁土礦中的金屬氧化物被酸充分溶解，提高鋁土礦的酸浸效率，可采取的措施有粉碎鋁土礦或適當(dāng)升溫或攪拌；酸浸后，金屬氧化物Al2O3、Fe2O3反應(yīng)變?yōu)榭扇苄粤蛩猁}Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3進(jìn)入溶液，而酸性氧化物SiO2不能反應(yīng)進(jìn)入濾渣1中，因此該操作的目的是溶解Al2O3、Fe2O3，分離鋁土礦中的SiO2；根據(jù)上述分析可知：在濾液1中含有Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3及過量H2SO4，因此其中含有的金屬陽離子有Fe3+、Al3+；【小問2詳析】在濾液2中鋁元素以Na[Al(OH)4]形式存在，向其中通入足量CO2氣體，會發(fā)生反應(yīng)：，從而可得Al(OH)3沉淀；【小問3詳析】Al2O3是離子化合物，熔點很高，有2050℃，為降低電解熔化溫度，通常要向其中加入助溶劑冰晶石，使其能夠在1000多度熔化，然后進(jìn)行電解，就發(fā)生反應(yīng)制得Al，該反應(yīng)方程式為：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑，故以高純Al2O3為原料制備單質(zhì)Al的方法是向高純Al2O3中添加冰晶石，并在熔融狀態(tài)下電解；【小問4詳析】濾渣2主要成分是Fe(OH)3，在酸溶步驟中，F(xiàn)e(OH)3與硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Fe2(SO4)3和H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：；【小問5詳析】①向另一等份溶液中加入足量的NaOH溶液，F(xiàn)e3+與OH-反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，充分反應(yīng)后過濾，用蒸餾水洗滌濾渣2-3次后充分灼燒，F(xiàn)e(OH)3分解生成Fe2O3，紅棕色固體M的化學(xué)式為Fe2O3；②向另一等份溶液中加入足量的BaCl2溶液，與Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀，n(BaSO4)=，根據(jù)S元素守恒可知n()=0.02mol；n(Fe2O3)=，則n(Fe3+)=2n(Fe2O3)=2×0.01mol=0.02mol。因此該聚合硫酸鐵中n(Fe3+)：n()=0.02mol：0.02mol=1：1，化學(xué)式中Fe3+數(shù)目是2，則y=2；再根據(jù)化合物中所有元素化合價的代數(shù)和為0，可知x=2，所以x：y=2：2=1：1。17.HCN在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，可用來制造樹脂單體、合成農(nóng)藥等。工業(yè)制備HCN的反應(yīng)為，反應(yīng)物與生成物的能量變化如圖所示，請回答下列問題：（1）下列反應(yīng)或過程中，與該反應(yīng)能量變化相符的是___________(填標(biāo)號)；每生成1molH2，反應(yīng)___________(填“放出”或“吸收”)___________kJ能量。A．濃硫酸的稀釋B．硫酸和金屬鎂的反應(yīng)C．碳酸氫鈉和鹽酸的反應(yīng)D．晶體與晶體混合后的反應(yīng)（2）T℃時，在2L恒容密閉容器中充入、發(fā)生上述反應(yīng)，8min時，；0～20min內(nèi)，；30min時，。①下列說法可以判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填標(biāo)號)。A．B．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化C．的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化D．每消耗的同時生成②8min時，___________(填“>”或“<”)；0～8min內(nèi)，___________(用分?jǐn)?shù)表示)。③20min時，該反應(yīng)___________(填“達(dá)到”或“未達(dá)到”)平衡狀態(tài)，此時的轉(zhuǎn)化率［轉(zhuǎn)化率］為___________。【答案】（1）①.CD②.吸收③.70（2）①.BC②.＞③.0.015625④.達(dá)到⑤.50.0%【解析】【小問1詳析】由題干能量與反應(yīng)歷程圖可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量低于生成物的總能量，即為吸熱反應(yīng)，下列反應(yīng)或過程中，濃硫酸的稀釋為放熱過程，硫酸和金屬鎂的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，碳酸氫鈉和鹽酸的反應(yīng)、晶體與晶體混合后的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則與該反應(yīng)能量變化相符的是CD；每生成1molH2，反應(yīng)吸收=70kJ能量，故答案為：CD；吸收；70；【小問2詳析】①A．化學(xué)反應(yīng)平衡的特征之一為正逆反應(yīng)速率相等，題干未告知正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率，即不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，A不合題意；B．由題干方程式可知，反應(yīng)過程中容器內(nèi)混合氣體的物質(zhì)的量一直在改變，即恒容密閉容器中氣體壓強一直在變，故容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，B符合題意；C．化學(xué)平衡的特征之一為各組分的百分含量保持不變，故H2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化，說明化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，C符合題意；D．化學(xué)反應(yīng)平衡的特征之一為正逆反應(yīng)速率相等，消耗CH4和生成HCN均為正反應(yīng)，則每消耗0.2molCH4的同時生成0.2molHCN不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，D不合題意；故答案為：BC；②由三段式分析：8min時，，即1-x=3x，解得x=0.25mol，此時c(CH4)==0.375mol/L,0～20min內(nèi)，，20min末c(CH4)=-0.0125×20=0.25mol/L，說明8min到20min過程中CH4的濃度還在減小，即反應(yīng)正向進(jìn)行，則>，0～8min內(nèi)，==0.015625，故答案為：＞；0.015625；③0～20min內(nèi)，，則20min末c(NH3)=-0.0125×20