高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1湖南省湖湘名校2025-2026學(xué)年高二上學(xué)期入學(xué)考試本試卷共6頁(yè)，全卷滿分100分，考試時(shí)間75分種。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在本試卷和答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如有改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案；回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5一、選擇題：本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A.活性炭可用于凈水，運(yùn)用了膠體的吸附性B.維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其易被氧化C.純堿可與鹽酸反應(yīng)，故常用來(lái)治療胃酸過(guò)多D.食鹽中加碘可以同時(shí)添加碘酸鉀和碘化鉀【答案】B【解析】活性炭是單質(zhì)，不是膠體，其用于凈水是利用其多孔結(jié)構(gòu)的物理吸附，A錯(cuò)誤；維生素C作為抗氧化劑，是因自身易被氧化，從而保護(hù)其他物質(zhì)，B正確；純堿(Na2CO3)堿性過(guò)強(qiáng)，會(huì)刺激胃黏膜，不能用于治療胃酸過(guò)多，治療胃酸常用碳酸氫鈉，C錯(cuò)誤；碘化鉀易被氧化，加碘鹽通常僅添加穩(wěn)定的碘酸鉀(KIO3)，D錯(cuò)誤；故答案為：B。2.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.分別與溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為B.溶液中，數(shù)目為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中原子總數(shù)為D.60g乙酸在濃硫酸作用下與足量乙醇共熱充分反應(yīng)生成的乙酸乙酯的分子數(shù)為【答案】C【解析】71gCl2的物質(zhì)的量為=1mol，與Fe反應(yīng)生成FeCl3時(shí)，1molCl2轉(zhuǎn)移2mol電子；與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，1molCl2轉(zhuǎn)移1mol電子，兩者轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同，A錯(cuò)誤；未給出溶液體積，無(wú)法計(jì)算H+的總物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO2的為物質(zhì)的量為=0.5mol，每個(gè)SO2分子含3個(gè)原子，總原子數(shù)為0.5×3NA=1.5NA，C正確；乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，無(wú)法完全轉(zhuǎn)化，60g乙酸（1mol）生成的乙酸乙酯分子數(shù)小于NA，D錯(cuò)誤；故選C。3.氟利昂是常見(jiàn)空調(diào)、冰箱中的制冷劑。氟利昂-12的結(jié)構(gòu)式為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.它是烴的一種衍生物B.該分子中所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.因氟利昂的沸點(diǎn)較低，在制冷系統(tǒng)中，通過(guò)壓縮和膨脹實(shí)現(xiàn)氣液轉(zhuǎn)換D.它還有一種結(jié)構(gòu)為【答案】D【解析】氟利昂-12的化學(xué)式為CCl?F?，可看作甲烷分子中氫原子被Cl、F取代的產(chǎn)物，屬于烴的衍生物（鹵代烴），A正確；分子中C原子形成4個(gè)共價(jià)鍵（8電子），Cl、F原子各形成1個(gè)共價(jià)鍵（7+1=8電子），所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B正確；氟利昂沸點(diǎn)較低，壓縮時(shí)液化放熱，膨脹時(shí)汽化吸熱，通過(guò)氣液轉(zhuǎn)換實(shí)現(xiàn)制冷，C正確；CCl2F2中C原子為正四面體結(jié)構(gòu)，四個(gè)取代基（2個(gè)Cl、2個(gè)F）等效，不存在同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤；故選D。4.日常生活中的下列做法，與調(diào)控反應(yīng)速率有關(guān)的是A.用活性炭去除冰箱異味 B.做X射線造影時(shí)吃鋇餐(硫酸鋇)C.用冰箱冷藏食物 D.在豆?jié){中加入石膏點(diǎn)豆腐【答案】C【解析】活性炭去除冰箱異味是利用了活性炭的吸附性，與反應(yīng)速率調(diào)控?zé)o關(guān)，A錯(cuò)誤；硫酸鋇用于鋇餐因其難溶性，避免與胃酸反應(yīng)，屬于選擇不參與反應(yīng)的物質(zhì)，與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；冰箱冷藏通過(guò)降低溫度減緩微生物生長(zhǎng)和化學(xué)反應(yīng)速率，C正確；石膏使豆?jié){膠體聚沉，屬于膠體性質(zhì)的應(yīng)用，與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤；故選C。5.下列離子方程式與所給事實(shí)不相符的是A.利用覆銅板制作印刷電路板；B.用酸性溶液測(cè)定空氣中的含量：C.食醋去除水垢中的D.綠礬()處理酸性工業(yè)廢水中的【答案】A【解析】利用覆銅板制作印刷電路板時(shí)，F(xiàn)e3+將Cu氧化為Cu2+，本身被還原為Fe2+，離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A錯(cuò)誤；酸性與反應(yīng)：，B正確；食醋去除水垢中的CaCO3生成醋酸鈣、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3＋2CH3COOH=Ca2+＋2CH3COO-+H2O＋CO2↑，C正確；用綠礬(FeSO4·7H2O)處理工業(yè)廢水中的重鉻酸根離子(Cr2O)，Cr元素化合價(jià)由+6降低為+3、Fe元素化合價(jià)由+2升高為+3，反應(yīng)的離子方程式為，D正確；故選A。6.銅與過(guò)量溶液反應(yīng)的探究如下，下列說(shuō)法正確的是A.實(shí)驗(yàn)b產(chǎn)生的無(wú)色氣體是B.通過(guò)實(shí)驗(yàn)a和b比較，可得出起催化作用C.實(shí)驗(yàn)b中溶液變藍(lán)，說(shuō)明有生成D.實(shí)驗(yàn)b中將稀硫酸換成稀硝酸，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象仍然相同【答案】C【解析】實(shí)驗(yàn)b中Cu溶解的離子方程式為，生成的催化的分解生成，故產(chǎn)生的無(wú)色氣體不是錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)a滴加Na2SO4溶液（含Na+、）無(wú)現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)b滴加稀硫酸（含H+、）有現(xiàn)象，變量為H+，說(shuō)明H+提供酸性環(huán)境增強(qiáng)了的氧化能力，而非催化作用，B錯(cuò)誤；Cu2+在水溶液中呈藍(lán)色，實(shí)驗(yàn)b溶液變藍(lán)，可證明有Cu2+生成，C正確；稀硝酸為強(qiáng)氧化劑，與銅反應(yīng)生成NO氣體（無(wú)色，遇空氣變紅棕色），而原實(shí)驗(yàn)b氣體為O2，且硝酸與銅反應(yīng)現(xiàn)象（如氣體性質(zhì)）與H2O2不同，D錯(cuò)誤；故選C。7.紫蘇中含有一種天然化合物，在鎮(zhèn)咳、袪痰和抑菌方面有顯著作用，其結(jié)構(gòu)如圖所示(已知將碳、氫元素符號(hào)省略，只表示分子中鍵的連接情況和官能團(tuán)，每個(gè)拐點(diǎn)或終點(diǎn)均表示有一個(gè)碳原子)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.化合物X的分子式為B.化合物X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.1molX可與發(fā)生反應(yīng)D.化合物X中的所有碳原子都在同一個(gè)平面上【答案】D【解析】由化合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，化合物X的分子式為，A正確；X分子中含碳碳雙鍵，可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使其褪色，B正確；1個(gè)X分子含2個(gè)碳碳雙鍵，每個(gè)雙鍵與1molH2加成，故1molX可與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；X分子中存在飽和碳原子（如環(huán)上連接取代基的sp3雜化碳），其四面體結(jié)構(gòu)導(dǎo)致與之相連的碳原子呈鋸齒狀，所有碳原子不在同一平面，D錯(cuò)誤；故選D。8.某溫度時(shí)，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生A、B兩種氣體物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)，物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：B.內(nèi)，C.4min時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡D.達(dá)到平衡時(shí)，A的平衡轉(zhuǎn)化率為【答案】C【解析】反應(yīng)中各物質(zhì)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量變化量之比，0~4min內(nèi)，Δn(A)=0.8mol-0.4mol=0.4mol，Δn(B)=0.4mol-0.2mol=0.2mol，Δn(A):Δn(B)=2:1，且A減少為反應(yīng)物、B增加為生成物，方程式為：，A正確；0~4min內(nèi)，Δn(A)=0.4mol，容器容積2L，Δc(A)==0.2mol/L，v(A)==0.05mol·L-1·min-1，B正確；化學(xué)平衡時(shí)各物質(zhì)的量不再變化，4min后A的量繼續(xù)減少（0.4mol→0.2mol）、B的量繼續(xù)增加，說(shuō)明反應(yīng)未達(dá)到平衡，C錯(cuò)誤；達(dá)到平衡時(shí)，Δn(A)=0.8mol-0.2mol=0.6mol，A的轉(zhuǎn)化率=×100%=75%，D正確；故選C。9.歷史上第一個(gè)化學(xué)電源是伏打研制的，被稱為伏打電堆，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示(已知食鹽水中溶有)。下列說(shuō)法正確的是A.鋅環(huán)為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B.銅環(huán)為正極，電極反應(yīng)為C.該伏打電堆由6個(gè)原電池裝置并聯(lián)在一起D.該伏打電堆工作時(shí)，電子從鋅環(huán)經(jīng)過(guò)濕布流向銅環(huán)【答案】B【解析】鋅環(huán)為負(fù)極，原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，而非還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；銅環(huán)為正極，電解質(zhì)為溶有O2的食鹽水（中性環(huán)境），正極上O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，B正確；由圖可知，前一單元正極接后一單元負(fù)極，伏打電堆中各單元為串聯(lián)以提高總電壓，而非并聯(lián)，C錯(cuò)誤；電子只能通過(guò)外電路（導(dǎo)線）流動(dòng)，濕布為電解質(zhì)溶液，通過(guò)離子導(dǎo)電，電子不會(huì)經(jīng)過(guò)濕布，D錯(cuò)誤；故選B。10.鎂及其合金是用途很廣的金屬材料，從海水中提取鎂的工業(yè)流程圖如下：下列說(shuō)法正確的是A.貝殼制取的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B.第②步得到的濾渣只有氫氧化鎂和氫氧化鈣C.第②、③步要反復(fù)進(jìn)行的目的是富集氯化鎂D.第④步是只有蒸發(fā)操作【答案】C【解析】貝殼（主要成分為CaCO3）煅燒生成CaO（即X），CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，Ca(OH)2加入海水中，與MgSO4反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀（步驟②）：MgSO4+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaSO4。步驟③是過(guò)濾，得到含Mg(OH)2的濾渣；濾渣加鹽酸生成MgCl2溶液（步驟④）：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；后續(xù)經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到MgCl2·6H2O，再脫水得無(wú)水MgCl2，最后電解熔融MgCl2得Mg。貝殼主要成分為，制取X的反應(yīng)為高溫分解生成（非氧化還原反應(yīng)），與水反應(yīng)生成（非氧化還原反應(yīng)），均無(wú)化合價(jià)變化，A錯(cuò)誤；第②步加入主要沉淀海水中的Mg2+生成，濾渣主要成分為，若過(guò)量可能含少量、等雜質(zhì)，B錯(cuò)誤；海水中Mg2+濃度低，第②步通過(guò)沉淀將Mg2+轉(zhuǎn)化為分離，第③步加鹽酸溶解得到溶液，反復(fù)操作可提高M(jìn)g2+濃度，達(dá)到富集氯化鎂的目的，C正確；第④步從溶液得到晶體，需經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等操作，“只有蒸發(fā)”錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤；故選C。11.利用太陽(yáng)光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水蒸氣，其主要過(guò)程如圖所示：已知：幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能如下表，表示阿伏加德羅常數(shù)?；瘜W(xué)鍵鍵能463496436138若反應(yīng)過(guò)程中分解了2mol水蒸氣，下列說(shuō)法正確的是A.過(guò)程I斷裂了個(gè)極性鍵B.過(guò)程Ⅱ釋放了574kJ能量C.過(guò)程Ⅲ屬于放熱反應(yīng)D.結(jié)合過(guò)程I、Ⅱ、Ⅲ可知該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高【答案】B【解析】過(guò)程I為2molH2O分解的第一步，每個(gè)H2O分子含2個(gè)H-O極性鍵，但通常分步斷裂，第一步斷裂1個(gè)H-O鍵，2molH2O斷裂2molH-O鍵，即2NA個(gè)極性鍵，并非4NA，A錯(cuò)誤；過(guò)程Ⅱ若為形成化學(xué)鍵釋放能量，形成1molO-O鍵和1molH-H鍵，釋放能量為138kJ+436kJ=574kJ，B正確；過(guò)程Ⅲ斷裂和，吸收能量為，形成和，釋放能量為，故過(guò)程III屬于吸熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；總反應(yīng)為2H2O=2H2+O2，ΔH=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=4×463kJ/mol-(2×436kJ/mol+496kJ/mol)=＋484kJ/mol>0，為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量低于生成物，D錯(cuò)誤；故選B。12.為短周期元素的氣體單質(zhì)，l、m、n為均含X元素的化合物。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)條件略去)。下列說(shuō)法正確的是A.還可以與反應(yīng)生成mB.n具有漂白性，與的漂白原理相同C.實(shí)驗(yàn)室中m的濃溶液因見(jiàn)光分解易變黃色D.相同物質(zhì)的量的分別參加反應(yīng)①、②、③轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同【答案】A【解析】短周期元素形成的雙原子分子氣體單質(zhì)為，再根據(jù)光照這個(gè)特征反應(yīng)條件可知n為HClO，進(jìn)而確定為為為為為為HCl。據(jù)此分析回答；根據(jù)分析可知，為，為，m為，與可通過(guò)反應(yīng)，A正確；根據(jù)分析可知，n為，其漂白性源于強(qiáng)氧化性（氧化漂白），而漂白性是與有色物質(zhì)結(jié)合生成無(wú)色物質(zhì)（化合漂白），原理不同，B錯(cuò)誤；根據(jù)分析可知，m為HCl，濃鹽酸見(jiàn)光不分解，其溶液呈黃色通常因含雜質(zhì)，濃硝酸見(jiàn)光分解才會(huì)變黃色，C錯(cuò)誤；①為氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，反應(yīng)方程式為：，H元素化合價(jià)從0價(jià)降低到-1價(jià)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子；②為氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)方程式為：，Cl元素化合價(jià)從0價(jià)，轉(zhuǎn)化為-1、+1價(jià)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子；③為光照下，次氯酸分解產(chǎn)生氧氣和HCl，反應(yīng)方程式為：，O元素化合物從-2價(jià)升高到0價(jià)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同，D錯(cuò)誤；故答案選A。13.利用懸濁液吸收氣體可制取和，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：已知：易溶于水，在酸性條件下較為穩(wěn)定，受熱易分解形成。下列說(shuō)法錯(cuò)誤是A.裝置A中裝濃硫酸的儀器是分液漏斗B.裝置B可以防倒吸C.在裝置D中制取，故熱水浴溫度越高越好D.裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為【答案】C【解析】A裝置制取SO2，B裝置是緩沖瓶，防倒吸，C是制備的裝置，D是制備的裝置，E是尾氣處理裝置，據(jù)此解答。裝置A為SO2發(fā)生裝置，通常用分液漏斗添加濃硫酸，圖中A上部?jī)x器為分液漏斗，A正確；裝置B為安全瓶，可防止后續(xù)裝置（如C）中液體倒吸進(jìn)入A裝置內(nèi)，B正確；MnS2O6受熱分解生成MnSO4，裝置D熱水浴目的是促進(jìn)分解，但溫度過(guò)高導(dǎo)致能源浪費(fèi)，并非“越高越好”，C錯(cuò)誤；裝置E中NaOH溶液吸收未反應(yīng)的SO?，防止造成污染，反應(yīng)為：，D正確；故答案選C。14.氮、硫及其化合物的“價(jià)—類”二維圖如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.常溫下，鐵與e或z的濃溶液均不反應(yīng)B.d、w、x均可與水反應(yīng)生成酸，且都屬于酸性氧化物C.裝有e或濃溶液的試劑瓶長(zhǎng)期敞口放置，濃度均減小的原因相同D.a與u可以發(fā)生反應(yīng)【答案】D【解析】根據(jù)圖中的信息可知，a為，b為，c為，d為，e為，u為，v為S，w為，x為，y為，z為，據(jù)此分析；常溫下，鐵遇濃HNO3、濃H2SO4會(huì)發(fā)生鈍化（生成致密氧化膜），屬于化學(xué)反應(yīng)，A錯(cuò)誤；SO2（w）與水反應(yīng)生成H2SO3，SO3（x）與水反應(yīng)生成H2SO4，二者為酸性氧化物；但NO2（d）與水反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，N元素化合價(jià)變化，不屬于酸性氧化物（酸性氧化物需與水反應(yīng)只生成酸且無(wú)化合價(jià)變化），B錯(cuò)誤；濃HNO3敞口放置因揮發(fā)（溶質(zhì)減少）濃度減?。粷釮2SO4因吸水性（溶劑增多）濃度減小，原因不同，C錯(cuò)誤；NH3（堿性）與H2S（酸性）可反應(yīng)生成鹽，如2NH3+H2S=(NH4)2S或NH3+H2S=NH4HS，D正確；故選D。二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共58分。15.實(shí)驗(yàn)室用干燥純凈的二氧化硫與氯氣反應(yīng)生成硫酰氯。裝置如圖所示(部分夾持儀器已省略)：有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如表所示：物質(zhì)熔點(diǎn)／沸點(diǎn)其它性質(zhì)-54.169.1①易水解，產(chǎn)生大量白霧②易分解：10.4338具有吸水性且不易分解（1）向裝置A的燒瓶中添加濃鹽酸的操作為_(kāi)______。（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（3）裝置C中裝的液體為_(kāi)______（4）裝置D需要冷凝的目的為_(kāi)______。（5）裝置E為球形冷凝管，冷卻水從_______(填“a”或“b”)口進(jìn)入。（6）裝有堿石灰的裝置F的作用是_______。（7）三頸燒瓶中裝有活性炭可以明顯地使反應(yīng)更劇烈，則活性炭起的作用是_______。【答案】（1）先打開(kāi)分液漏斗上部的玻璃塞或?qū)⒎忠郝┒飞喜康牟Ａ系陌疾叟c分液漏斗上端的小孔對(duì)齊，再旋開(kāi)分液漏斗下端的玻璃旋塞（2）（3）濃硫酸（4）減少揮發(fā)或分解，提高的產(chǎn)率（5）a（6）吸收多余的有毒氣體或，防止污染大氣；防止外界的水蒸氣進(jìn)入到三頸燒瓶中，導(dǎo)致水解（7）催化作用【解析】由實(shí)驗(yàn)裝置可知，裝置A是制取Cl2的裝置，A中生成的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，因此需要用飽和的食鹽水除去氯化氫，再干燥，故B中盛裝飽和食鹽水，C中盛裝濃硫酸，最后在D中與二氧化硫發(fā)生反應(yīng)，SO2+Cl2SO2Cl2，結(jié)合反應(yīng)中涉及物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！拘?wèn)1詳析】用分液漏斗添加液體藥品比長(zhǎng)頸漏斗使用方便，但要注意先打開(kāi)分液漏斗上部的玻璃塞或?qū)⒎忠郝┒飞喜康牟Ａ系陌疾叟c分液漏斗上端的小孔對(duì)齊，再旋開(kāi)分液漏斗下端的玻璃旋塞。若只旋開(kāi)分液漏斗下端的玻璃旋塞，分液漏斗內(nèi)的濃鹽酸不會(huì)順利滴下。【小問(wèn)2詳析】裝置A是制取Cl2的裝置，高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)不需要加熱可以生成氯氣，離子方程式為：；小問(wèn)3詳析】由分析可知，裝置C中裝的液體為濃硫酸；【小問(wèn)4詳析】干燥純凈的氯氣與干燥純凈的二氧化硫在三頸燒瓶中反應(yīng)生成，反應(yīng)放出大量的熱量，故需要將三頸燒瓶放在冷水浴中冷凝，目的是將液化，減少的揮發(fā)或因溫度高而分解，提高其產(chǎn)率；【小問(wèn)5詳析】為了更好地實(shí)現(xiàn)冷凝回流，冷卻水從球形冷凝管的下口進(jìn)，故進(jìn)水口是a；【小問(wèn)6詳析】在球形冷凝管的末端連接裝有堿石灰的球形干燥管的目的是吸收多余的有毒氣體或，防止污染大氣；同時(shí)防止外界的水蒸氣進(jìn)入到三頸燒瓶中，導(dǎo)致水解；【小問(wèn)7詳析】三頸燒瓶中裝有活性炭可以明顯地使反應(yīng)更劇烈，說(shuō)明反應(yīng)速率明顯加快，則活性炭起的作用是催化作用。16.某地區(qū)已探明蘊(yùn)藏著豐富的赤鐵礦(主要成分為，還含有等雜質(zhì))、煤(含硫)、石灰石和黏土。現(xiàn)擬在該地區(qū)建立新型的工業(yè)體系，實(shí)現(xiàn)良好的綜合經(jīng)濟(jì)效益。I、從物質(zhì)的循環(huán)和能源的利用上，需要建立煉鐵廠、焦化廠、火力發(fā)電廠、水泥廠等，如圖所示：（1）已知：和是常用的燃料，1mol上述物質(zhì)分別完全燃燒生成及時(shí)，放出的熱量依次為和1366.8kJ。計(jì)算理論上24kg煤(以C計(jì)算)完全燃燒放出的熱量為_(kāi)______；相同質(zhì)量的這4種燃料完全燃燒，放出熱量最多的是_______(填化學(xué)式)。（2）煤焦化也稱為煤的干餾，可以得到焦?fàn)t氣(主要?dú)怏w為)。工業(yè)上利用在反應(yīng)器合成甲醇，發(fā)生如下反應(yīng)：，若起始溫度為，向恒容密閉容器中充入2molCO和發(fā)生反應(yīng)，體系總壓強(qiáng)與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，平衡溫度與起始溫度相同。則該條件下的百分含量約為_(kāi)______%(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。（3）以赤鐵礦為原料，寫(xiě)出高爐煉鐵過(guò)程中得到生鐵的化學(xué)方程式：_______。II、從地域合理布局上，石灰廠、火力發(fā)電廠、化肥廠、自來(lái)水廠和污水處理廠分布情況如下圖所示。某化學(xué)興趣小組在河流中a、b、c、d處抽取水樣分析結(jié)果如下表：測(cè)量項(xiàng)目地點(diǎn)abcd水溫/℃15182625pH6855溶解氧量/11973（4）導(dǎo)致b處水樣pH變大的原因可能為_(kāi)______，從環(huán)境友好角度出發(fā)，可以將石灰廠排放的廢水與火力發(fā)電廠排放的廢水集中處理再排放，試寫(xiě)出化學(xué)方程式：_______。（5）d處水中溶解氧量最少，導(dǎo)致魚(yú)類大量減少，試分析產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能為_(kāi)______。（6）綜合上述，要實(shí)現(xiàn)人與自然和諧共生，必須踐行_______發(fā)展理念，保護(hù)生態(tài)環(huán)境。【答案】（1）①.787000kJ②.（2）12.5（3）（4）①.石灰廠排放的廢水溶有氫氧化鈣呈堿性②.或或（5）水體富營(yíng)養(yǎng)化，造成藻類瘋長(zhǎng)（6）綠色【解析】煤能夠燃燒，為了提高煤的燃燒效率，建立火力發(fā)電廠，并為其它廠提供電力，進(jìn)一步提高煤的綜合利用，建立焦化廠，將煤進(jìn)行干餾可以獲得重要的化工原料，根據(jù)鐵礦石和煤的干餾產(chǎn)生的一氧化碳，建立煉鐵廠，石灰石與黏土是生產(chǎn)水泥的原料，可以建立水泥廠，據(jù)此分析；【小問(wèn)1詳析】根據(jù)碳完全燃燒的熱化學(xué)方程式，可以理論上計(jì)算24kg煤(以C計(jì)算)完全燃燒放出的熱量為；質(zhì)量為ag的和完全燃燒放出的能量分別為、，故相同質(zhì)量的這4種燃料完全燃燒，放出熱量最多的是；【小問(wèn)2詳析】用三段式討論分析法：，在等溫等容下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，求出，則該條件下的百分含量約為；【小問(wèn)3詳析】高爐煉鐵的化學(xué)方程式：；【小問(wèn)4詳析】導(dǎo)致b處水樣pH變大的原因是石灰廠生產(chǎn)氧化鈣或氫氧化鈣，這些物質(zhì)溶在水中使溶液呈堿性，而c處水樣pH變小的原因是火力發(fā)電廠燒煤，煤中含硫，會(huì)產(chǎn)生二氧化硫，溶在水中使溶液呈酸性，故可以將石灰廠排放的廢水與火力發(fā)電廠排放的廢水集中處理再排放，發(fā)生的反應(yīng)為或或；【小問(wèn)5詳析】由于化肥廠和污水處理廠排放的廢水導(dǎo)致水中氮、磷元素過(guò)多，水體富營(yíng)養(yǎng)化，造成藻類瘋長(zhǎng)，消耗水中溶解的氧，從而導(dǎo)致魚(yú)類大量減少；【小問(wèn)6詳析】要實(shí)現(xiàn)人與自然和諧共生，必須踐行綠色發(fā)展理念，保護(hù)生態(tài)環(huán)境。17.從孔雀石(主要成分是，還有少量的等)制備膽礬的工業(yè)流程如下：（1）“浸取”時(shí)，若要提高浸取率，可采取的措施有_______(任答2條)，其中的主要成分與稀硫酸反應(yīng)，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（2）濾渣1的成分為_(kāi)______(填化學(xué)式)。（3）“氧化”時(shí)加入的目的是將氧化為，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：_______，不能用氯氣代替，除考慮環(huán)保因素外，另一原因是_______。（4）濾渣2為，寫(xiě)出除鐵的離子方程式：_______。（5）判斷濾液2中無(wú)的方法為_(kāi)______。【答案】（1）①.粉碎孔雀石、適當(dāng)升溫、適當(dāng)提高硫酸的濃度、攪拌、延長(zhǎng)浸取時(shí)間等②.（2）（3）①.②.會(huì)引入新的雜質(zhì)離子Cl?（4）（5）取少量濾液2于小試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅色，則溶液無(wú)；或滴入幾滴氫氧化鈉溶液，若沒(méi)有紅褐色沉淀產(chǎn)生，則溶液無(wú)【解析】由題給流程可知，孔雀石粉碎后加入稀硫酸酸浸時(shí)，與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化碳和水，氧化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和水，氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，二氧化硅不與稀硫酸反應(yīng)，過(guò)濾得到含有硫酸鐵、硫酸亞鐵、硫酸銅的濾液1和含有二氧化硅的濾渣1；向?yàn)V液1中加入過(guò)氧化氫溶液，將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，加入氧化銅調(diào)節(jié)溶液pH，將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過(guò)濾得到含有氫氧化鐵的濾渣2和含有硫酸銅的濾液2；濾液2經(jīng)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到CuSO4·5H2O晶體，據(jù)此分析解答【小問(wèn)1詳析】對(duì)礦石進(jìn)行浸取操作時(shí)，常規(guī)提高浸取率的操作有粉碎孔雀石、適當(dāng)升溫、適當(dāng)提高硫酸的濃度、攪拌、延長(zhǎng)浸取時(shí)間等，故答案為：粉碎孔雀石、適當(dāng)升溫、適當(dāng)提高硫酸的濃度、攪拌、延長(zhǎng)浸取時(shí)間等；孔雀石溶解于稀硫酸化學(xué)方程式為：；【小問(wèn)2詳析】根據(jù)分析可知，濾渣1的成分為；【小問(wèn)3詳析】加入的目的是將氧化為，方程式為：，故答案為：；用氯氣代替，除了可能造成污染外，還會(huì)引入雜質(zhì)離子Cl-，導(dǎo)致制取的晶體不純；【小問(wèn)4詳析】加入CuO，促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動(dòng)，最終轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，達(dá)到除雜的目的，其離子方程式為：；【小問(wèn)5詳析】其實(shí)就是Fe3