常見的酸和堿知識(shí)點(diǎn)一、選擇題1．質(zhì)量相等的金屬鎂和鋁分別加入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的兩份稀硫酸中，反應(yīng)完畢后，金屬均有剩余。則反應(yīng)兩種溶液質(zhì)量關(guān)系是（）A．相等B．鎂反應(yīng)后的溶液質(zhì)量大C．鋁反應(yīng)后的溶液質(zhì)量大D．無法比較答案：B【解析】【分析】將質(zhì)量相等的金屬鎂和鋁分別加入質(zhì)量相等、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的兩份稀硫酸中，反應(yīng)完畢后，金屬均有剩余，說明硫酸全部參加反應(yīng)，溶液的溶質(zhì)由硫酸變?yōu)榱蛩猁}。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，消耗解析：B【解析】【分析】將質(zhì)量相等的金屬鎂和鋁分別加入質(zhì)量相等、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的兩份稀硫酸中，反應(yīng)完畢后，金屬均有剩余，說明硫酸全部參加反應(yīng)，溶液的溶質(zhì)由硫酸變?yōu)榱蛩猁}。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，消耗相同質(zhì)量的硫酸，生成硫酸鎂和硫酸鋁的質(zhì)量比為120∶114，假設(shè)硫酸溶液都為100g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)都為9.8%。根據(jù)題意設(shè)生成MgSO4的質(zhì)量為x，Al2(SO4)3的質(zhì)量為y。解得x=12g解得y=11.4g由此可以得出以下結(jié)論：質(zhì)量相等的金屬鎂和鋁分別加入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的兩份稀硫酸中，反應(yīng)完畢后，金屬均有剩余。則生成的硫酸鎂、硫酸鋁質(zhì)量不相等?！驹斀狻緼、反應(yīng)前硫酸溶液的質(zhì)量相等，反應(yīng)完畢后，金屬均有剩余，說明反應(yīng)過程中硫酸全部反應(yīng)，分別轉(zhuǎn)化為硫酸鎂、硫酸鋁，由于反應(yīng)過程中水的質(zhì)量沒有變化，生成的硫酸鎂、硫酸鋁質(zhì)量不相等，所以反應(yīng)后兩種溶液質(zhì)量不相等，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、由計(jì)算可知，等質(zhì)量的硫酸完全反應(yīng)生成的硫酸鎂質(zhì)量比硫酸鋁質(zhì)量大，所以鎂反應(yīng)后的溶液質(zhì)量大，選項(xiàng)B正確；C、由計(jì)算可知，等質(zhì)量的硫酸完全反應(yīng)生成的硫酸鋁質(zhì)量比硫酸鎂質(zhì)量小，所以鋁反應(yīng)后的溶液質(zhì)量小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、通過計(jì)算可以比較生成物質(zhì)量大小，也可以比較反應(yīng)后溶液質(zhì)量大小，所以選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選B。【點(diǎn)睛】根據(jù)算的質(zhì)量相等且金屬過量，說明生成氫氣質(zhì)量相等，本題還可以通過比較生成等質(zhì)量的氫氣時(shí)溶液增重大小，得出正確結(jié)論。2．在總結(jié)化學(xué)知識(shí)時(shí)，以下歸納或判斷正確的是()A．可作保護(hù)氣的氣體一定是稀有氣體B．由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)C．能分解產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)一定含有氧元素D．能與堿反應(yīng)生成鹽和水的物質(zhì)一定是酸答案：C【解析】【詳解】A、氮?dú)夂拖∮袣怏w的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，都可以作保護(hù)氣，錯(cuò)誤；B、由一種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)，但是由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，比如氧氣和臭氧的混合物，錯(cuò)誤；C、根據(jù)解析：C【解析】【詳解】A、氮?dú)夂拖∮袣怏w的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，都可以作保護(hù)氣，錯(cuò)誤；B、由一種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)，但是由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，比如氧氣和臭氧的混合物，錯(cuò)誤；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，能分解產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)一定含有氧元素，正確；D、能與堿反應(yīng)生成鹽和水的物質(zhì)不一定是酸，二氧化碳能和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，但是二氧化碳是氧化物，錯(cuò)誤。故選C。3．下列化學(xué)方程式中屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）A．C＋O2CO2 B．2H2O2H2↑＋O2↑C．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 D．HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3答案：D【解析】A、兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)屬化合反應(yīng)，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤．B、一種物質(zhì)反應(yīng)生成了兩種物質(zhì)屬分解反應(yīng)，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤．C、不符合四種基本反應(yīng)類型的特征，不屬于四種基本反應(yīng)類型，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤解析：D【解析】A、兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)屬化合反應(yīng)，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤．B、一種物質(zhì)反應(yīng)生成了兩種物質(zhì)屬分解反應(yīng)，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤．C、不符合四種基本反應(yīng)類型的特征，不屬于四種基本反應(yīng)類型，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤．D、因?yàn)閮煞N化合物相互交換成分，生成兩種化合物，符合復(fù)分解反應(yīng)的特征，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故此選項(xiàng)正確．故選D【點(diǎn)評(píng)】此題是對(duì)反應(yīng)類型判定的考查，解決的關(guān)鍵是把握好復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)，并能利用這一特點(diǎn)做出準(zhǔn)確的反應(yīng)類型判斷，屬基礎(chǔ)性知識(shí)考查題．4．濃硫酸和氫氧化鈉固體都可用作某些氣體的干燥劑。下列氣體混有水蒸氣時(shí)，既可用濃硫酸作干燥劑，又可用氫氧化鈉固體作干燥劑的是A．O2 B．NH3 C．CO2 D．SO2答案：A【解析】試題分析：能用濃H2SO4干燥，又能用NaOH固體干燥，說明該氣體不能與這兩者反應(yīng)；濃硫酸不能干燥氨氣等溶于水顯堿性的氣體；氫氧化鈉固體不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氫等溶于水顯酸性解析：A【解析】試題分析：能用濃H2SO4干燥，又能用NaOH固體干燥，說明該氣體不能與這兩者反應(yīng)；濃硫酸不能干燥氨氣等溶于水顯堿性的氣體；氫氧化鈉固體不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氫等溶于水顯酸性的氣體；A、氧氣既不與濃硫酸反應(yīng)，也不與氫氧化鈉反應(yīng)，故既可以用濃H2SO4干燥，又可以用NaOH固體干燥；B、NH3能與濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥，故選項(xiàng)不符合題意；C、CO2能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，不能用NaOH固體干燥，故選項(xiàng)不符合題意；D、SO2能與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，不能用NaOH固體干燥，故選項(xiàng)不符合題意；故選A考點(diǎn)：根據(jù)濃硫酸或燒堿的性質(zhì)確定所能干燥的氣體5．將一根鐵棒放在硫酸銅溶液中一段時(shí)間。反應(yīng)前后溶液中存在的離子種類如圖所示。其中“”“”“”表示不同離子。則下列說法正確的是（）A．“”表示鐵離子 B．“”表示銅離子C．反應(yīng)后溶液質(zhì)量減小 D．反應(yīng)后鐵棒質(zhì)量減小答案：C【解析】【分析】根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)、微粒的變化及化學(xué)方程式的書寫方法分析。鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，在反應(yīng)前的溶液中含有硫酸根離解析：C【解析】【分析】根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)、微粒的變化及化學(xué)方程式的書寫方法分析。鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，在反應(yīng)前的溶液中含有硫酸根離子和銅離子，反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液中含有離子是亞鐵離子、銅離子和硫酸根離子，由離子的變化可知，表示新增加的亞鐵離子，，不確定哪種是銅離子還是硫酸根離子?！驹斀狻緼、溶液中不含有鐵離子，表示亞鐵離子，說法錯(cuò)誤；故不符合題意；B、由上述分析可知，表示亞鐵離子，說法錯(cuò)誤；故不符合題意；C、由方程式可知，每56份質(zhì)量的鐵能置換出64份質(zhì)量的銅，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減小，說法正確；故符合題意；D、由于生成的銅覆蓋在鐵棒上，由上述分析可知，反應(yīng)后鐵棒質(zhì)量增大，說法錯(cuò)誤；故不符合題意；故選C【點(diǎn)睛】掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)，微粒的變化及方程式的書寫方法等即可順利解答。6．類推是一種重要的化學(xué)思維方法，下列推理合理的是（）A．堿溶液呈堿性，所以呈堿性的溶液一定都是堿溶液B．氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物C．中和反應(yīng)一定生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)D．化學(xué)變化中一定有新物質(zhì)生成，所以有新物質(zhì)生成的變化一定是化學(xué)變化答案：D【解析】A、堿溶液呈堿性，但呈堿性的溶液不一定都是堿溶液，還可能是鹽溶液，錯(cuò)誤；B、氧化物是由兩種元素組成的化合物，其中一種是氧元素，錯(cuò)誤；C、有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如氫氧化鈉和二解析：D【解析】A、堿溶液呈堿性，但呈堿性的溶液不一定都是堿溶液，還可能是鹽溶液，錯(cuò)誤；B、氧化物是由兩種元素組成的化合物，其中一種是氧元素，錯(cuò)誤；C、有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水不屬中和反應(yīng)，錯(cuò)誤；D、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是生成了新物質(zhì)，正確。故選D。7．向滴有酚酞的鹽酸溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，所得溶液的pH與加入溶液體積關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)過程中溶液溫度升高 B．A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)為HCl、NaClC．恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液顯中性 D．反應(yīng)過程中溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色答案：D【解析】【詳解】A、中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)過程中溶液溫度升高，故選項(xiàng)說法正確。B、A點(diǎn)時(shí)溶液的pH小于7，溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說明稀鹽酸過量，所得溶液中的溶質(zhì)為HCl和NaC解析：D【解析】【詳解】A、中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)過程中溶液溫度升高，故選項(xiàng)說法正確。B、A點(diǎn)時(shí)溶液的pH小于7，溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說明稀鹽酸過量，所得溶液中的溶質(zhì)為HCl和NaCl，故選項(xiàng)說法正確。C、恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液pH=7，溶液顯中性，故選項(xiàng)說法正確。D、滴有酚酞溶液的鹽酸溶液顯無色，無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，逐滴滴入氫氧化鈉溶液，至恰好完全反應(yīng)，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，溶液顯堿性，溶液由無色變?yōu)榧t色，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：D。8．如圖所示裝置（不可倒置）有多種用途，下列敘述正確的是（）A．若用排空氣法往裝置內(nèi)收集H2時(shí)，氣體應(yīng)從A端通入B．若用水將此裝置中的O2排出，水應(yīng)從B端進(jìn)入C．若用排空氣法往裝置內(nèi)收集CO2時(shí)，氣體應(yīng)從A端通入D．若要除去H2中的CO2可在此裝置中裝入NaOH溶液，氣體從B端通入答案：C【解析】試題分析：若用排空氣法往裝置內(nèi)收集H2時(shí)，氣體應(yīng)從B端通入；若用水將此裝置中的O2排出，水應(yīng)從A端進(jìn)入；若用排空氣法往裝置內(nèi)收集CO2時(shí)，氣體應(yīng)從A端通入；若要除去H2中的CO2可在此解析：C【解析】試題分析：若用排空氣法往裝置內(nèi)收集H2時(shí)，氣體應(yīng)從B端通入；若用水將此裝置中的O2排出，水應(yīng)從A端進(jìn)入；若用排空氣法往裝置內(nèi)收集CO2時(shí)，氣體應(yīng)從A端通入；若要除去H2中的CO2可在此裝置中裝入NaOH溶液，氣體從A端通入。故選C．考點(diǎn)：氣體的收集9．小明同學(xué)歸納總結(jié)了初中所學(xué)稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，并用“H2SO4+X→鹽+Y”這種表達(dá)式進(jìn)行整理。下列小明的觀點(diǎn)正確的是A．若X為金屬銅，則Y是氫氣B．若X為鐵，則鹽是Fe2(SO4)3C．若X為BaCl2，則生成白色沉淀D．若Y為水，該反應(yīng)一定是中和反應(yīng)答案：C【解析】A、金屬活動(dòng)順序表中，銅在氫的后面，故銅不能與稀硫酸反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、鐵與硫酸反應(yīng)置換氫氣的時(shí)候生成的是硫酸亞鐵和氫氣，錯(cuò)誤；C、氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成白色的硫酸鋇沉淀和鹽酸，正確；解析：C【解析】A、金屬活動(dòng)順序表中，銅在氫的后面，故銅不能與稀硫酸反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、鐵與硫酸反應(yīng)置換氫氣的時(shí)候生成的是硫酸亞鐵和氫氣，錯(cuò)誤；C、氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成白色的硫酸鋇沉淀和鹽酸，正確；D、酸與堿和金屬氧化物反應(yīng)都生成鹽和水，故不一定是中和反應(yīng)，錯(cuò)誤。故選C。10．向pH為5的白醋中加入下列物質(zhì)，混合溶液的pH肯定增大的是（）A．硫酸 B．硝酸 C．pH為5的溶液 D．燒堿溶液答案：D【解析】【分析】酸性溶液，pH越小，酸性越強(qiáng)，堿性溶液，pH越大，堿性越強(qiáng)，向顯酸性的溶液中加入顯酸性的溶液時(shí)，溶液的pH可能不變、變大或變??；向顯酸性的溶液中加入顯堿性的溶液時(shí)，溶液的pH解析：D【解析】【分析】酸性溶液，pH越小，酸性越強(qiáng)，堿性溶液，pH越大，堿性越強(qiáng)，向顯酸性的溶液中加入顯酸性的溶液時(shí)，溶液的pH可能不變、變大或變?。幌蝻@酸性的溶液中加入顯堿性的溶液時(shí)，溶液的pH一定升高?！驹斀狻緼、pH為5的溶液顯酸性，向pH為5的白醋中加入硫酸時(shí)，由于硫酸也顯酸性，因此混合溶液的pH不一定增大，故A不正確；B、pH為5的溶液顯酸性，向pH為5的白醋中加入硝酸時(shí)，由于硝酸也顯酸性，因此混合溶液的pH不一定增大，故B不正確；C、pH為5的溶液顯酸性，向pH為5的酸性溶液中加入pH＝5的溶液時(shí)，溶液的pH不變，故C不正確；D、pH為5的溶液顯酸性，向pH為5的酸性溶液中加入燒堿溶液時(shí)，由于燒堿溶液pH大于7，則混合液的pH一定升高，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】中和反應(yīng)是指酸和堿發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)。11．推理是學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列推理正確的是（）A．某物質(zhì)燃燒生成CO2和H2O，則該物質(zhì)的組成中一定含有碳、氫、氧元素B．通過小磁針靜止時(shí)S極的指向能夠判斷磁場(chǎng)中某點(diǎn)的磁場(chǎng)方向C．將玻璃罩內(nèi)的空氣逐漸抽出，聽到鈴聲逐漸變小，由此推理得出真空不能傳聲D．中和反應(yīng)能生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)答案：C【解析】【分析】質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，原子個(gè)數(shù)不變，原子種類不變，酸堿中和反應(yīng)能生成鹽和水?！驹斀狻緼．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，某物質(zhì)燃燒生成二氧化碳和水，解析：C【解析】【分析】質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，原子個(gè)數(shù)不變，原子種類不變，酸堿中和反應(yīng)能生成鹽和水?！驹斀狻緼．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，某物質(zhì)燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)物是該物質(zhì)與氧氣，生成物是二氧化碳和水，所以該物質(zhì)中一定含有碳、氫元素，可能含氧元素，故A不正確；B．通過小磁針靜止時(shí)N極的指向能夠判斷磁場(chǎng)中某點(diǎn)的磁場(chǎng)方向，故B不正確；C．將玻璃罩內(nèi)的空氣逐漸抽出，聽到鈴聲逐漸變小，由此推理得出真空不能傳聲，故C正確；D．酸堿中和反應(yīng)能生成鹽和水，生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D不正確。故選C?！军c(diǎn)睛】酸堿能發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，金屬氧化物和酸，非金屬氧化物和堿都能生成鹽和水。12．甲、乙、丙、丁為初中化學(xué)常見物質(zhì)，甲常被用來改良酸性土壤，丙是常見的溶劑，它們之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件已略去。“—”表示物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系）。下列推論正確的是A．丙轉(zhuǎn)化成甲的反應(yīng)無明顯能量變化B．乙可能屬于鹽C．乙只能通過復(fù)分解反應(yīng)轉(zhuǎn)化成丙D．丙丁反應(yīng)所得溶液不可能使石蕊試液變紅答案：B【解析】【分析】甲常被用來改良酸性土壤，所以甲為氫氧化鈣；丙是常見的溶劑，則丙為水；甲（氫氧化鈣）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成乙，乙發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后能生成丙（水），所以乙為碳酸鈣或氫氧化鈉；甲（氫氧化鈣）解析：B【解析】【分析】甲常被用來改良酸性土壤，所以甲為氫氧化鈣；丙是常見的溶劑，則丙為水；甲（氫氧化鈣）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成乙，乙發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后能生成丙（水），所以乙為碳酸鈣或氫氧化鈉；甲（氫氧化鈣）能與丁發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，丙（水）也能與丁發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則丁為二氧化碳?！驹斀狻緼、丙轉(zhuǎn)化成甲的反應(yīng)是水與氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，會(huì)放出大量的熱量，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、由分析可知，乙可能為碳酸鈣，碳酸鈣由鈣離子和碳酸根離子構(gòu)成，屬于鹽，選項(xiàng)正確；C、如果乙為氫氧化鈉，氫氧化鈉能與二氧化碳等非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、丙為水，丁為二氧化碳，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸溶液顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選B。13．小明將未經(jīng)砂布打磨的鋁條放入盛有稀鹽酸的密閉容器中，用壓強(qiáng)傳感器測(cè)得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)和反應(yīng)時(shí)間的變化曲線如圖所示，下列分析中不正確的是（）A．AB段的化學(xué)反應(yīng)是：Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2OB．A點(diǎn)鹽酸濃度最低C點(diǎn)鹽酸濃度最大C．CD段壓強(qiáng)變化的主要影響因素是氣體溫度D．D、E兩點(diǎn)處的氣體壓強(qiáng)相等答案：B【解析】試題分析：A因?yàn)殇X的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在空氣中形成一層致密的氧化鋁薄膜，將未經(jīng)砂布打磨的鋁條放入盛有稀鹽酸的密閉容器中，氧化鋁先和稀鹽酸反應(yīng)，沒有氣體產(chǎn)生，所以壓強(qiáng)不變，正確；B、A點(diǎn)解析：B【解析】試題分析：A因?yàn)殇X的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在空氣中形成一層致密的氧化鋁薄膜，將未經(jīng)砂布打磨的鋁條放入盛有稀鹽酸的密閉容器中，氧化鋁先和稀鹽酸反應(yīng)，沒有氣體產(chǎn)生，所以壓強(qiáng)不變，正確；B、A點(diǎn)時(shí)反應(yīng)還沒有開始，所以鹽酸的濃度最大，C點(diǎn)時(shí)完全反應(yīng)鹽酸濃度最低，錯(cuò)誤；C、由于鋁和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，完全反應(yīng)以后，隨著冷卻,氣壓會(huì)降低，正確；D、完全反應(yīng)以后不再產(chǎn)生氣體，所以D、E兩點(diǎn)處的氣體壓強(qiáng)相等，正確?？键c(diǎn)：考查鋁和氧化鋁與酸反應(yīng)的有關(guān)性質(zhì)的知識(shí)。14．下列有關(guān)中和反應(yīng)的理解正確的是A．反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水分子B．有鹽和水生成的反應(yīng)都是中和反應(yīng)C．用小蘇打治療胃酸過多是中和反應(yīng)D．中和反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)答案：A【解析】【分析】中和反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，反應(yīng)物是酸和堿，生成物是鹽和水?！驹斀狻緼、中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水，故選項(xiàng)正確；B、生成鹽和水的化學(xué)反應(yīng)不一解析：A【解析】【分析】中和反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，反應(yīng)物是酸和堿，生成物是鹽和水。【詳解】A、中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水，故選項(xiàng)正確；B、生成鹽和水的化學(xué)反應(yīng)不一定都是中和反應(yīng)，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、小蘇打是碳酸氫鈉，是鹽不是堿，用小蘇打治療胃酸過多，是鹽與酸的反應(yīng)，不是酸與堿生成鹽和水的反應(yīng)，不屬于中和反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】中和反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，反應(yīng)物是酸和堿，生成物是鹽和水。復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件有兩個(gè)：反應(yīng)物要求必須是可溶的（當(dāng)有酸參與反應(yīng)時(shí)，另一種物質(zhì)可不溶于水，但一定要溶于酸才行，也就是能與酸發(fā)生反應(yīng)）；生成物要求必須含有沉淀，或者是氣體，或者是水。15．在托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，調(diào)節(jié)至平衡。在兩只燒杯里分別放入同體積、同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸然后向左右兩燒杯中分別加入質(zhì)量相等的碳酸鈣粉末和M粉末。左盤燒杯中稀鹽酸和碳酸鈣粉末均恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)停止后，天平仍然保持平衡。則托盤天平右盤燒杯中加入的M粉末可能是()A．碳酸氫鈉 B．氫氧化鈣 C．碳酸鎂 D．氧化鋁答案：C【解析】【詳解】根據(jù)題意可知天平要平衡，左右兩盤減少的質(zhì)量必須相等，這四個(gè)選項(xiàng)中的B氫氧化鈣、D氧化鋁與鹽酸反應(yīng)不會(huì)生成氣體，A碳酸氫鈉、C碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)都會(huì)生成二氧化碳，所以右盤加入的物解析：C【解析】【詳解】根據(jù)題意可知天平要平衡，左右兩盤減少的質(zhì)量必須相等，這四個(gè)選項(xiàng)中的B氫氧化鈣、D氧化鋁與鹽酸反應(yīng)不會(huì)生成氣體，A碳酸氫鈉、C碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)都會(huì)生成二氧化碳，所以右盤加入的物質(zhì)應(yīng)從A和C中選。已知左盤碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應(yīng)，假設(shè)兩盤放入的固體質(zhì)量都是100份質(zhì)量，兩盤放入的鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量都是73份質(zhì)量，根據(jù)上述數(shù)據(jù)可知左盤減少的二氧化碳是44份質(zhì)量，而100份碳酸氫鈉與73份鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量大于44份質(zhì)量，100份質(zhì)量的碳酸鎂與73份質(zhì)量的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量等于44份質(zhì)量。故選：C。16．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以判斷某溶液一定呈堿性的是（）A．溶液中滴入石蕊仍為紫色B．溶液中滴入酚酞顯紅色C．溶液中滴入石蕊顯紅色D．溶液中滴入酚酞不顯色答案：B【解析】【詳解】酸性和中性溶液不能使無色酚酞變色，堿性溶液能使無色酚酞變紅，酸性液使紫色石蕊溶液變紅，堿性溶液使紫色石蕊溶液變藍(lán)，在中性溶液中石蕊仍然是紫色。故選B。解析：B【解析】【詳解】酸性和中性溶液不能使無色酚酞變色，堿性溶液能使無色酚酞變紅，酸性液使紫色石蕊溶液變紅，堿性溶液使紫色石蕊溶液變藍(lán)，在中性溶液中石蕊仍然是紫色。故選B。17．下列物質(zhì)在敞口容器中放置一段時(shí)間后，質(zhì)量增加并有新物質(zhì)產(chǎn)生的是（）A．濃硫酸 B．苛性鈉固體 C．濃鹽酸 D．碳酸鈉晶體答案：B【解析】A.濃硫酸在敞口容器中放置一段時(shí)間后因吸水而質(zhì)量增加，但沒有新的物質(zhì)生成，是物理變化；B.苛性鈉固體在敞口容器中放置一段時(shí)間后，和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，質(zhì)量增加；C.解析：B【解析】A.濃硫酸在敞口容器中放置一段時(shí)間后因吸水而質(zhì)量增加，但沒有新的物質(zhì)生成，是物理變化；B.苛性鈉固體在敞口容器中放置一段時(shí)間后，和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，質(zhì)量增加；C.濃鹽酸在敞口容器中放置一段時(shí)間后，因揮發(fā)質(zhì)量減少；D.碳酸鈉晶體在敞口容器中放置一段時(shí)間后會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，失去結(jié)晶水，而質(zhì)量減少；選B18．如圖所示，在等臂杠桿兩端各系一個(gè)等質(zhì)量的鐵球，調(diào)平后將分別浸沒在稀H2SO4和CuSO4溶液中，一段時(shí)間后，杠桿將會(huì)（）A．右端上翹 B．左端上翹 C．保持平衡 D．無法判斷答案：B【解析】【分析】鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅?！驹斀狻胯F和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，隨著反應(yīng)進(jìn)行，鐵球質(zhì)量減小，溶液密度增大，浮力增大，鐵和硫酸銅反解析：B【解析】【分析】鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅?！驹斀狻胯F和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，隨著反應(yīng)進(jìn)行，鐵球質(zhì)量減小，溶液密度增大，浮力增大，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，生成的銅附著在鐵球表面，鐵球質(zhì)量增大，溶液密度減小，浮力減小，因此一段時(shí)間后，杠桿將會(huì)左端上翹。故選B?！军c(diǎn)睛】金屬活動(dòng)順序表中，氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來。19．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法不正確的是（）A．生鐵和鋼的性質(zhì)不同，是由于含碳量不同B．CO和CO2的性質(zhì)不同，是由于構(gòu)成它們的分子不同C．金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同，由于構(gòu)成它們的碳原子不同D．鹽酸和硫酸化學(xué)性質(zhì)相似，是因?yàn)槠淙芤褐卸加蠬+答案：C【解析】試題分析：A、生鐵和鋼的性質(zhì)不同，是由于含碳量不同，說法正確，故A正確；B、CO和CO2的性質(zhì)不同，是由于構(gòu)成它們的分子不同，說法正確，故B正確；C、剛石和石墨的物理性質(zhì)不同，由于解析：C【解析】試題分析：A、生鐵和鋼的性質(zhì)不同，是由于含碳量不同，說法正確，故A正確；B、CO和CO2的性質(zhì)不同，是由于構(gòu)成它們的分子不同，說法正確，故B正確；C、剛石和石墨的物理性質(zhì)不同，由于構(gòu)成它們的碳原子不同，說法錯(cuò)誤，是由于其碳原子排列組成不同，故C錯(cuò)誤；D、鹽酸和硫酸化學(xué)性質(zhì)相似，是因?yàn)槠淙芤褐卸加蠬+，故D正確．故選C．考點(diǎn)：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)20．將一定質(zhì)量的鋁粉和鋅粉加入到硝酸銅溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。下列說法正確的是（）A．若濾液為藍(lán)色，則濾渣中定有鋅和銅B．若濾渣中加鹽酸沒有氣泡產(chǎn)生，則濾液一定為無色C．若濾液中有硝酸鋅，則濾渣中一定沒有鋁和鋅D．若濾渣中加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定有鋅和銅答案：D【解析】【分析】根據(jù)三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系鋁＞鋅＞銅，將一定質(zhì)量的鋁粉和鋅粉加入到硝酸銅溶液中，鋁會(huì)先與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋁和銅，鋁粉完全反應(yīng)后鋅再與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅。【詳解】A解析：D【解析】【分析】根據(jù)三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系鋁＞鋅＞銅，將一定質(zhì)量的鋁粉和鋅粉加入到硝酸銅溶液中，鋁會(huì)先與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋁和銅，鋁粉完全反應(yīng)后鋅再與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅。【詳解】A、若濾液為藍(lán)色，說明了鋁和鋅已完全發(fā)生了反應(yīng)，則濾渣中一定沒有鋅和銅，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、若濾渣中加鹽酸沒有氣泡產(chǎn)生，說明了鋁和鋅沒有剩余，濾液的硫酸銅不一定完全反應(yīng)，濾液可能為藍(lán)色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、若濾液中有硝酸鋅，則濾渣中一定沒有鋁，可能含有鋅，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、若濾渣中加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定有鋅和銅，可能含有鋁，故選項(xiàng)正確。故選D。21．一定質(zhì)量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后，下列圖中一定錯(cuò)誤的是（橫坐標(biāo)表示加入鐵的質(zhì)量）（）A．B．C．D．答案：D【解析】【詳解】A、由于所加入的鐵粉首先與硝酸銀反應(yīng)，因此開始加入鐵粉時(shí)得到銅的質(zhì)量為0；待硝酸銀完全反應(yīng)后才開始有銅出現(xiàn)，所得銅的質(zhì)量不斷增加，直到硝酸銅完全反應(yīng)銅的質(zhì)量不再改變，不符合題解析：D【解析】【詳解】A、由于所加入的鐵粉首先與硝酸銀反應(yīng)，因此開始加入鐵粉時(shí)得到銅的質(zhì)量為0；待硝酸銀完全反應(yīng)后才開始有銅出現(xiàn)，所得銅的質(zhì)量不斷增加，直到硝酸銅完全反應(yīng)銅的質(zhì)量不再改變，不符合題意；B、鐵與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鐵和銀單質(zhì)，鐵置換硝酸銀的過程中溶液質(zhì)量逐漸減小，而溶液中硝酸銅的質(zhì)量不變，因此該階段硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大；等鐵粉開始與硝酸銅反應(yīng)時(shí)，硝酸銅不斷減小至完全反應(yīng)，溶液硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)開始逐漸減小直至為0，不符合題意；C、鐵與硝酸銀、硝酸銅的反應(yīng)過程中，溶液的質(zhì)量都不斷減小，由于銀的相對(duì)原子質(zhì)量比銅大，所以與硝酸銀反應(yīng)階段溶液質(zhì)量減小的速度比與硝酸銅反應(yīng)時(shí)要更大些；兩種物質(zhì)完全反應(yīng)后所得到的硝酸亞鐵溶液質(zhì)量不再改變，不符合題意；D、在未加入鐵粉時(shí)，混合溶液中只含有硝酸銀和硝酸銅兩種溶質(zhì)，而不是三種溶質(zhì)，符合題意。故選D。22．化學(xué)上常對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類和研究，以下物質(zhì)中屬于酸的是（）A．HNO3 B．MgO C．O2 D．NaCl答案：A【解析】試題分析：A．HNO3因?yàn)殛栯x子全部是氫離子，屬于酸；B．MgO有兩種元素組成且一種元素為氧元素，為金屬氧化物；C．O2有一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)；D．NaCl是由金屬陽離解析：A【解析】試題分析：A．HNO3因?yàn)殛栯x子全部是氫離子，屬于酸；B．MgO有兩種元素組成且一種元素為氧元素，為金屬氧化物；C．O2有一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)；D．NaCl是由金屬陽離子和酸根陰離子組成的化合物，屬于鹽類；故答案選擇A考點(diǎn)：物質(zhì)的分類23．X、Y、Z代表三種金屬，將金屬X、Y、Z分別放入稀硫酸中，觀察到的現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象，Y、Z逐漸溶解并產(chǎn)生大量氣泡。將Y放入ZCl2溶液中，發(fā)現(xiàn)Y表面有Z析出。則X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ〢．X>Y>ZB．Y>X>ZC．Y>Z>XD．Z>Y>X答案：C【解析】【詳解】將金屬X、Y、Z分別放入稀硫酸中，Y、Z逐漸溶解并產(chǎn)生大量氣泡，說明Y、Z的活動(dòng)性比氫強(qiáng)，X的活動(dòng)性沒有氫強(qiáng)，將Y放入ZCl2溶液中，發(fā)現(xiàn)Y表面有Z析出，由此可以得出Y的活動(dòng)解析：C【解析】【詳解】將金屬X、Y、Z分別放入稀硫酸中，Y、Z逐漸溶解并產(chǎn)生大量氣泡，說明Y、Z的活動(dòng)性比氫強(qiáng)，X的活動(dòng)性沒有氫強(qiáng)，將Y放入ZCl2溶液中，發(fā)現(xiàn)Y表面有Z析出，由此可以得出Y的活動(dòng)性比Z強(qiáng)，綜上可以得出三種金屬的活動(dòng)性為Y>Z>X。故選C。24．為比較X、Y、Z三種金屬活動(dòng)性大小，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)。下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是()A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．X＞Y、Z＞Y D．Y＞X、Y＞Z答案：A【解析】【詳解】現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀鹽酸中，X產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)，說明X的金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng)，Y的金屬活動(dòng)性比氫弱，即X＞H＞Y；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過解析：A【解析】【詳解】現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀鹽酸中，X產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)，說明X的金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng)，Y的金屬活動(dòng)性比氫弱，即X＞H＞Y；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會(huì)兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化，說明Y的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，Z的金屬活動(dòng)性比銀弱，即Y＞Ag＞Z；則X、Y和Z的金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋篨＞Y＞Z。故選A?！军c(diǎn)睛】在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來，據(jù)此判斷能否發(fā)生反應(yīng)，進(jìn)而可確定三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序。25．汞合金是目前使用較多的補(bǔ)牙材料。汞合金補(bǔ)牙材料中除含有汞外，還含有鋅、錫、銅等金屬。下列有關(guān)該汞合金補(bǔ)牙材料的說法中不正確的是A．汞合金的熔點(diǎn)比汞低 B．食用酸性較強(qiáng)的食物對(duì)該材料有腐蝕性C．汞合金的強(qiáng)度和硬度比錫的大 D．汞合金是一種具有金屬特性的混合物答案：A【解析】試題分析：根據(jù)合金的概念和特征分析。A、根據(jù)題意，常溫下汞合金應(yīng)為固體，而汞為液體，故汞合金的熔點(diǎn)比汞的熔點(diǎn)高，錯(cuò)誤；B、根據(jù)題意，汞合金中含有鋅、錫、銅等金屬，其中鋅、錫的活動(dòng)性解析：A【解析】試題分析：根據(jù)合金的概念和特征分析。A、根據(jù)題意，常溫下汞合金應(yīng)為固體，而汞為液體，故汞合金的熔點(diǎn)比汞的熔點(diǎn)高，錯(cuò)誤；B、根據(jù)題意，汞合金中含有鋅、錫、銅等金屬，其中鋅、錫的活動(dòng)性都位于氫之前，故能與酸反應(yīng)，所以食用酸性較強(qiáng)的食物對(duì)該材料有腐蝕性，正確；C、合金的硬度比各成分的硬度要高，正確；D、根據(jù)合金的概念可知合金是混合物，正確。故選A考點(diǎn)：合金與合金的性質(zhì)點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，熟練掌握合金的概念和性質(zhì)，是正確解答本題的關(guān)鍵。26．下列物質(zhì)與足量稀硫酸反應(yīng)后，能得到無色、透明的溶液的是（）A．CuOB．Fe(OH)3C．Fe2O3D．Na2CO3答案：D【解析】A、CuO能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，所得溶液為藍(lán)色溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、Fe(OH)3能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，所得溶液為黃色溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、Fe2O3能與硫酸反應(yīng)生成硫解析：D【解析】A、CuO能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，所得溶液為藍(lán)色溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、Fe(OH)3能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，所得溶液為黃色溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、Fe2O3能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，所得溶液為黃色溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、碳酸鈉能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，所得溶液為無色溶液，故選項(xiàng)正確；27．在實(shí)驗(yàn)室中為了鑒別氫氧化鈉溶液和醋酸溶液，同學(xué)們提出了下列幾種方法：①分別滴加紫色石蕊溶液②分別滴加酚酞溶液③聞氣味④品嘗⑤分別加入一小段鎂帶⑥分別加入大理石。其中可行的是：A．都可以 B．①②③④ C．①②③⑤⑥ D．①③④⑤⑥答案：C【解析】試題分析：根據(jù)氫氧化鈉和醋酸的不同性質(zhì)分析解答。①紫色石蕊試液遇到氫氧化鈉顯藍(lán)色，遇到醋酸顯紅色，現(xiàn)象不同，可以鑒別；②酚酞在氫氧化鈉中會(huì)變成紅色，在醋酸中不變色，現(xiàn)象不同，可以鑒解析：C【解析】試題分析：根據(jù)氫氧化鈉和醋酸的不同性質(zhì)分析解答。①紫色石蕊試液遇到氫氧化鈉顯藍(lán)色，遇到醋酸顯紅色，現(xiàn)象不同，可以鑒別；②酚酞在氫氧化鈉中會(huì)變成紅色，在醋酸中不變色，現(xiàn)象不同，可以鑒別；③醋酸具有酸味，氫氧化鈉無味，可以通過嗅聞的辦法鑒別；④氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，不能品嘗，不能鑒