影響化學(xué)平衡的因素第二節(jié)化學(xué)平衡第二課時(shí)復(fù)習(xí)回顧化學(xué)平衡的特征②動：(特點(diǎn))動態(tài)平衡，反應(yīng)仍在進(jìn)行（v(正)=v(逆)≠0）④等：(內(nèi)在本質(zhì))v(正)=v(逆)≠0①逆:(研究對象)可逆反應(yīng)③定：(外在標(biāo)志)當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各組分的質(zhì)量(或濃度)保持不變⑤變：(發(fā)展)外界條件改變，原平衡可能被破壞，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡，即發(fā)生化學(xué)平衡的移動?！綫1】建立化學(xué)平衡狀態(tài)的根本是什么？可逆反應(yīng)的ν正=ν逆【Q2】如何理解條件改變，原平衡被破壞？通過改變條件，使ν正≠ν逆一、化學(xué)平衡的移動某條件(Ⅰ)下平衡建立平衡被破壞非平衡狀態(tài)新條件(Ⅱ)下新平衡建立改變條件一定時(shí)間v正=v逆

Q=K各組分含量保持不變v正

≠

v逆Q≠K各組分含量發(fā)生變化v’正=v’逆Q’=K’各組分含量又保持不變化學(xué)平衡移動破壞舊平衡建立新平衡化學(xué)反應(yīng)速率改變定義：一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，如果改變反應(yīng)條件，平衡狀態(tài)被破壞，平衡體系的物質(zhì)組成也會隨著改變，直到達(dá)到新的平衡狀態(tài)。這種由原有的平衡狀態(tài)達(dá)到新的平衡狀態(tài)的過程叫做化學(xué)平衡的移動。一、化學(xué)平衡的移動Q3：影響化學(xué)平衡移動的因素主要有哪些？如何證明這些因素能夠影響化學(xué)平衡？濃度、溫度、壓強(qiáng)（有氣體參與的反應(yīng)）、催化劑等因素。某條件(Ⅰ)下平衡建立平衡被破壞非平衡狀態(tài)新條件(Ⅱ)下新平衡建立改變條件一定時(shí)間v正=v逆

Q=K各組分含量保持不變v正

≠

v逆Q≠K各組分含量發(fā)生變化v’正=v’逆Q’=K’各組分含量又保持不變化學(xué)平衡移動破壞舊平衡建立新平衡化學(xué)反應(yīng)速率改變二、濃度對化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)試劑：0.005mol/LFeCl3溶液、0.015mol/LKSCN溶液、1mol/LKSCN溶液、鐵粉。實(shí)驗(yàn)原理：Fe3++3SCN-

?Fe(SCN)3

黃色

無色

紅色請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究濃度對化學(xué)平衡的影響。5mL0.005mol/LFeCl3溶液+5mL0.015mol/LKSCN溶液實(shí)驗(yàn)操作：二、濃度對化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)原理：Fe3++3SCN-

?Fe(SCN)3

黃色

無色

紅色實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：b：溶液紅色明顯變淺c：溶液紅色明顯加深少量鐵粉4滴1mol/LKSCN溶液結(jié)論：溶液顏色改變，說明平衡混合物的組成發(fā)生了變化，即平衡發(fā)生移動。Q4：請從化學(xué)反應(yīng)速率角度分析，為何化學(xué)平衡會發(fā)生移動？平衡移動的方向又是怎樣的？二、濃度對化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)原理：Fe3++3SCN-

?Fe(SCN)3

黃色

無色

紅色實(shí)驗(yàn)分析：1、加入鐵粉：c(Fe3+)減小，其他物質(zhì)濃度保持不變，即反應(yīng)物濃度減小，所以引起v正減小，v逆保持不變，使得v正＜v逆，平衡向逆反應(yīng)方向移動。2、加入4滴1mol/LKSCN溶液：c(SCN-)增大，其他物質(zhì)濃度保持不變，即反應(yīng)物濃度增大，所以引起v正增大，v逆保持不變，使得v正＞v逆，平衡向正反應(yīng)方向移動。2Fe3++Fe=3Fe2+二、濃度對化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論：當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，在其他條件不變的情況下，若增大反應(yīng)物濃度（或減小生成物濃度），使得v正＞v逆，平衡向正反應(yīng)方向移動。當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，在其他條件不變的情況下，若減小反應(yīng)物濃度（或增大生成物濃度），使得v正＜v逆，平衡向逆反應(yīng)方向移動。圖像表征：若t1

時(shí)刻增大反應(yīng)物濃度，正、逆反應(yīng)速率瞬間怎么變化？后續(xù)又如何變化？

v(正)

v(逆)二、濃度對化學(xué)平衡的影響試著畫出減小反應(yīng)物濃度、增大生成物濃度、減小生成物濃度的v–t圖像減小反應(yīng)物濃度減小生成物濃度增大生成物濃度二、濃度對化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論：當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，在其他條件不變的情況下，若增大反應(yīng)物濃度（或減小生成物濃度），使得v正＞v逆，平衡向正反應(yīng)方向移動。當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，在其他條件不變的情況下，若減小反應(yīng)物濃度（或增大生成物濃度），使得v正＜v逆，平衡向逆反應(yīng)方向移動。平衡移動的本質(zhì)原因：化學(xué)平衡移動的方向：（1）根據(jù)v正

、v逆判斷v正＞v逆，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動；v正＜v逆，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動；v正＝v逆，化學(xué)平衡不發(fā)生移動。（2）根據(jù)Q、K判斷（等溫條件下）:Q<K時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行;Q>K時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行;Q=K時(shí)，可逆反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。v正≠v逆三、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響2NO2(g)N2O4(g)紅棕色【實(shí)驗(yàn)原理】【實(shí)驗(yàn)操作】無色用50mL注射器吸入約20mLNO2與N2O4的混合氣體（使注射器的活塞處于Ⅰ處），將細(xì)管端用橡膠塞封閉。然后把活塞拉到Ⅱ處，觀察管內(nèi)混合氣體顏色的變化。當(dāng)反復(fù)將活塞從Ⅱ處推到Ⅰ處及從Ⅰ處拉到Ⅱ處時(shí)，觀察管內(nèi)混合氣體顏色的變化。Ⅱ三、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響2NO2(g)N2O4(g)紅棕色【實(shí)驗(yàn)原理】【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】無色1、把注射器活塞往外拉，注射器內(nèi)混合氣體顏色先變淺，又逐漸變深；2、把注射器活塞往里推，注射器內(nèi)混合氣體顏色先變深，又逐漸變淺。Q5：混合氣體顏色為什么會發(fā)生這樣的變化？壓強(qiáng)的改變對化學(xué)平衡造成了怎樣的影響？三、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響2NO2(g)N2O4(g)紅棕色【實(shí)驗(yàn)原理】【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】無色1、把注射器活塞往外拉，管內(nèi)容積增大，壓強(qiáng)減小，濃度減小，注射器內(nèi)混合氣體顏色先變淺；后又逐漸變深是因?yàn)樯闪烁嗟腘O2，即平衡逆向移動。2、把注射器活塞往里推，管內(nèi)容積減小，壓強(qiáng)增大，濃度增大，注射器內(nèi)混合氣體顏色先變深；后又逐漸變淺是因?yàn)橄牧烁嗟腘O2，即平衡正向移動。三、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響2NO2(g)N2O4(g)

正反應(yīng)方向：氣體體積縮?。ǚ肿訑?shù)減?。┑姆磻?yīng)

逆反應(yīng)方向：氣體體積增大（分子數(shù)增大）的反應(yīng)Q6：該反應(yīng)中，反應(yīng)前后氣體體積有什么變化？三、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響減小容積增大壓強(qiáng)壓強(qiáng)瞬間增大，后逐漸減小，說明平衡向氣體體積縮小的方向移動，即平衡正移。增大容積減小壓強(qiáng)壓強(qiáng)瞬間減小，后逐漸增大，說明平衡逆向氣體體積增大的方向移動，即平衡逆移。三、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響結(jié)論：對于有氣體參與的可逆反應(yīng)，在其他條件不變的情況下壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響：①增大壓強(qiáng)（減小容器容積），化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動。②減小壓強(qiáng)（增大容器容積），化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動。注意：1、固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積受壓強(qiáng)影響很小，可以忽略不計(jì)；因此，當(dāng)平衡混合物中都是固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)時(shí)，改變壓強(qiáng)后平衡一般不移動。2、反應(yīng)前后氣體的總體積沒有變化的可逆反應(yīng)，增大或減小壓強(qiáng)都不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動。三、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響理論分析與計(jì)算一定溫度下，對于反應(yīng)：設(shè)原容器容積為V，現(xiàn)減小壓強(qiáng)，增大容器容積到2V，各物質(zhì)濃度變?yōu)樵瓉淼?/2，此時(shí)：2NO2(g)N2O4(g)

所以平衡逆移，即平衡向氣體體積增大的方向移動。

三、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響繪制v-t圖像一定溫度下，對于反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)

v(正)

v(逆)若t1

時(shí)刻增大壓強(qiáng)（壓縮體積），正、逆反應(yīng)速率瞬間怎么變化？后續(xù)又如何變化？請用圖像表征。三、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響繪制v-t圖像一定溫度下，對于反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)

v(逆)

v(正)若t1

時(shí)刻減小壓強(qiáng)（增大體積），正、逆反應(yīng)速率瞬間怎么變化？后續(xù)又如何變化？請用圖像表征。三、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響繪制v-t圖像一定溫度下，對于反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)t1時(shí)增大壓強(qiáng)(減小容器體積)t1時(shí)減小壓強(qiáng)（增大容器體積）三、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響結(jié)論：對于有氣體參與的可逆反應(yīng)，在其他條件不變的情況下壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響：①增大壓強(qiáng)（減小容器容積），化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動。②減小壓強(qiáng)（增大容器容積），化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動。注意：1、固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積受壓強(qiáng)影響很小，可以忽略不計(jì)；因此，當(dāng)平衡混合物中都是固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)時(shí)，改變壓強(qiáng)后平衡一般不移動。2、反應(yīng)前后氣體的總體積沒有變化的可逆反應(yīng)，增大或減小壓強(qiáng)都不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動。四、溫度對化學(xué)平衡的影響2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－56.9kJ·mol-1

紅棕色【實(shí)驗(yàn)原理】無色如圖所示，把NO2和N2O4的混合氣體通入兩只連通的燒瓶里，然后用彈簧夾夾住乳膠管；把一只燒瓶浸泡在熱水中，另一只浸泡在冰水中。觀察混合氣體的顏色變化。【實(shí)驗(yàn)操作】四、溫度對化學(xué)平衡的影響四、溫度對化學(xué)平衡的影響2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－56.9kJ·mol-1

紅棕色【實(shí)驗(yàn)原理】無色【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】熱水冰水實(shí)驗(yàn)浸泡在熱水中浸泡在冰水中現(xiàn)象平衡移動方向顏色加深顏色變淺平衡逆向移動平衡正向移動四、溫度對化學(xué)平衡的影響2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－56.9kJ·mol-1

紅棕色【實(shí)驗(yàn)原理】無色【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】熱水冰水實(shí)驗(yàn)浸泡在熱水中浸泡在冰水中現(xiàn)象平衡移動方向顏色加深顏色變淺平衡逆向移動平衡正向移動反應(yīng)特點(diǎn)：正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。其他條件不變時(shí)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)的方向移動。四、溫度對化學(xué)平衡的影響2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－56.9kJ·mol-1

紅棕色【實(shí)驗(yàn)原理】無色【圖像表征】

v(正)

v(逆)若t1

時(shí)刻降低溫度，正、逆反應(yīng)速率瞬間怎么變化？后續(xù)又如何變化？按要求繪制對應(yīng)的v-t圖像四、溫度對化學(xué)平衡的影響2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－56.9kJ·mol-1

紅棕色【實(shí)驗(yàn)原理】無色【圖像表征】

v(正)

v(逆)若t1

時(shí)刻升高溫度，正、逆反應(yīng)速率瞬間怎么變化？后續(xù)又如何變化？按要求繪制對應(yīng)的v-t圖像五、催化劑對化學(xué)平衡的影響催化劑降低反應(yīng)的活化能，可以大大提高反應(yīng)速率使用催化劑，能同等程度地改變化學(xué)反應(yīng)速率,化學(xué)平衡不移動。

v(正)=v(逆)當(dāng)其他條件不變時(shí)：加入催化劑不能改變達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)混合物的組成(即平衡不移動)，但是使用催化劑能改變反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡所需的時(shí)間。六、勒夏特列原理濃度、壓強(qiáng)、溫度對平衡移動的影響1、在其他條件不變的情況下，若增大反應(yīng)物濃度（或減小生成物濃度），平衡向正反應(yīng)方向移動；若減小反應(yīng)物濃度（或增大生成物濃度），平衡向逆反應(yīng)方向移動。2、對于有氣體參與的可逆反應(yīng)，在其他條件不變的情況下：①增大壓強(qiáng)（減小容器容積），化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動；②減小壓強(qiáng)（增大容器容積），化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動；③若反應(yīng)前后氣體體積相同，改變壓強(qiáng)，平衡不移動。3、其他條件不變時(shí)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)的方向移動。六、勒夏特列原理內(nèi)容：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如溫度、壓強(qiáng)及參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度），平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。這就是勒夏特列原理，也稱化學(xué)平衡移動原理。原平衡（100℃）升溫到200℃減弱改變吸熱反應(yīng)方向移動新平衡（溫度介于100-200℃之間）減弱改變但不能抵消降溫課堂訓(xùn)練1.正誤判斷(1)化學(xué)平衡發(fā)生移動時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率一定改變;化學(xué)反應(yīng)速率改變時(shí),化學(xué)平衡也一定發(fā)生移動。(

)(2)平衡時(shí),其他條件不變,分離出固體生成物,v(正)減小。(

)(3)往平衡體系FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl中加入適量KCl固體,平衡逆向移動,溶液的顏色變淺。(

)(4)對于2NO2(g)N2O4(g)的平衡體系,壓縮容器體積,增大壓強(qiáng),平衡正向移動,混合氣體的顏色變淺。(

)(5)改變壓強(qiáng)后,平衡一定發(fā)生移動。(

)(6)改變外界條件使平衡正向移動的原因是v(正)增大,v(逆)減小。(

)××××××課堂訓(xùn)練2.從一種植物的花中提取的一種有