PAGE1PAGE1/2025-2026（考試時(shí)間：75分鐘，分值：100分回答第測(cè)試范圍：1~2章（20191）難度系數(shù)：0.68可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H C N O Na S Fe Cu第卷（45分15345分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目D．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物的總焓小于生成物的總焓時(shí)，其為負(fù)值和在催化劑表面合成氨的微觀歷程示意圖如下，已知屬于放熱反應(yīng)。下列說(shuō)③→④在的反應(yīng)中，采取下列措施能夠使反應(yīng)速率增大的①縮小容器體 ②增大濃度③增加碳的量④恒壓下充入⑤恒容下充 ⑥升高溫 在中，表示該反應(yīng)速率最快的B．C．D．A．化學(xué)反應(yīng)速率為是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為C．在恒容容器中發(fā)生反應(yīng)：，增加炭粉，速率明顯增B．已知 CD．，下，稀鹽酸和稀溶液反應(yīng)的中和熱，則含的稀硫酸與足量稀氫氧化鋇溶液反應(yīng)放出的熱量為對(duì)于反應(yīng) ，下列條件中能使活化分子百分?jǐn)?shù)增加的增大反應(yīng)物濃 B．升高體系的溫C．縮小反應(yīng)容器的體 D．增大氣體的壓常溫下，和溶于水及受熱分解的能量變化如圖所示。下列B．受熱分解是放熱反C．溶于水會(huì)使溶液溫度降低 D．9．一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，A的初始濃度為 A的濃度降到。下列說(shuō)法正確的是C．由繼續(xù)降到所需時(shí)間大于10s選項(xiàng)反應(yīng) A．是還原產(chǎn)物B．還原性：C．處理后溶液的增大D．圖示反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的是下列各組反應(yīng)中，的是A．前加入合適的催化劑，其圖像如圖乙所示。 25℃101kPaB．CO燃燒的熱化學(xué)方程 為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的完全燃燒的碳排放量：恒容密閉容器中和一定量反應(yīng)：。按料比1:3或1:3.5， A．B．反應(yīng)速率：C．點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)：5/5/II卷（55分455分（2分）。某實(shí)驗(yàn)小組用溶液和硫酸進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定已知：學(xué)習(xí)小組用溶液和硫酸進(jìn)行中和反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)熱為上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的數(shù)值與有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)b．配制硫酸，定容時(shí)俯反應(yīng)A：(慢)；反應(yīng)B：(快)已知反應(yīng)APAGE6PAGE6/①①17．（12分）利用催化技術(shù)可將汽車尾氣中的CO和NO進(jìn)行處理，其原理為 在2L恒容密閉容器中充入 ①為了提高反應(yīng)速率，下列措施可行的 升高溫 B．充入氦 C．改用高效催化 D．及時(shí)分離出②若2min時(shí) ，則0~2min ，達(dá)到平衡時(shí)測(cè) ，則該反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化率 ③下列事實(shí)能夠說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的 。（填字母混合氣體的密度不再變 B．恒溫下，體系總壓強(qiáng)不再變C．D．?dāng)嚅_1 鍵同時(shí)形成2個(gè)CO分變一個(gè)反應(yīng)條件，對(duì)應(yīng)得到曲線乙、丙，則曲線乙改變的反應(yīng)條件可能是（填標(biāo)號(hào)，下同），曲線丙改變的反應(yīng)條件可能是。將硫酸溶液換成濃硫向硫酸溶液中加入少量固18．（14分）氯化亞銅為白色固體，難溶于水和乙醇，潮濕時(shí)易被氧化，常用于媒染劑等。工業(yè)上 “還原”過(guò)程中的產(chǎn)物為，其中的化合價(jià)為，試寫出“還原”過(guò)程反應(yīng)的化學(xué)方程“還原”過(guò)程中加入過(guò)量的目的是已知可發(fā)生水解反應(yīng)：，則“稀釋”過(guò)程中加水的目的是純度的測(cè)定：稱取所制備的氯化亞銅成品，將其置于過(guò)量的溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，配成溶液。移取溶液于錐形瓶中，用的溶液滴錐形瓶中的，消耗溶液，反應(yīng)中被還原為。則成品中的純度為(列出計(jì)算式即可)19．（16分）某學(xué)習(xí)小組欲利用平衡體系探究影響化學(xué)平衡的因素將溶液和10mL0.015mol/LKSCN溶液混合，得到紅色溶液X，各取2mL溶液Xa、b、c、d、e、f六支試管中?；卮鹣铝袉?wèn)題：實(shí)驗(yàn)室中，配制.溶液和50mL0.015mol/LKSCN溶液，需使用的玻璃儀器，除燒杯、量筒、玻璃棒和膠頭滴管外，還有。ba的濃度商 (填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)c50.03mol/LKCla淺，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能是K+Cl-對(duì)平衡產(chǎn)生了影響。2mLX35KCl溶液，測(cè)得各溶液的透射率(溶液顏色開始得到紅色溶液X時(shí)用較低濃度和KSCN溶液的原因 。由上述實(shí)驗(yàn)可以得到結(jié)論KCl對(duì)平衡有影響，且KCl溶液濃度越大，影 向試管e中滴加5滴 溶液顏色無(wú)明顯變向試管f 向試管e中滴加5滴 溶液顏色無(wú)明顯變向試管f中滴加5滴3mol/LKCl溶 呈橙②實(shí)驗(yàn)①的目的是。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，溶液變?yōu)槌壬c加入的(填離子符號(hào))有關(guān)2025-2026（考試時(shí)間：75分鐘，分值：100分本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）號(hào)填寫在答題卡上?；卮鸬冖?B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡回答第Ⅱ測(cè)試范圍：1~2章（20191）難度系數(shù)：0.68可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H C N O Na S Fe Cu第Ⅰ卷（45分15345分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目D．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物的總焓小于生成物的總焓時(shí)，其為負(fù)值【答案】件下的放熱反應(yīng)），A正確；反應(yīng)放熱時(shí)，體系釋放能量，若恒容條件下內(nèi)能減少（為負(fù)），若恒壓則可能因做功導(dǎo)致能變化不確定，BA。和在催化劑表面合成氨的微觀歷程示意圖如下，已知屬于放熱反應(yīng)。下列說(shuō)【答案】【詳解】A．③→④過(guò)程中，N原子和H原子形成了化學(xué)鍵，為放熱過(guò)程，A錯(cuò)誤；B．②→③過(guò)程中，和分子中的非極性共價(jià)鍵斷裂，形成N原子和H原子，B正確；C．已知合成氨反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，C正確；A。在的反應(yīng)中，采取下列措施能夠使反應(yīng)速率增大的①縮小容器體 ②增大濃度③增加碳的量④恒壓下充入⑤恒容下充入⑥升高溫 ⑦將碳粉 【答案】【詳解】①縮小容器體積，氣體濃度增大，速率加快；②增大反應(yīng)濃度，正反應(yīng)速率增大；③碳為HeHe應(yīng)物、生成物濃度不變，速率不變；⑥升溫，加快反應(yīng)速率；⑦粉碎碳，增大接觸面積，速率加快；能夠使反應(yīng)速率增大的措施為①②⑥⑦，D正確；在中，表示該反應(yīng)速率最快的B．C．D．【答案】【詳解】A．Av(D)=2×0.5=1mol/(L·s)AB．Bv(D)=4×0.3=1.2mol/(L·s)BC．Cv(D)=(4/3)×0.8≈1.07mol/(L·s)CD．Dv(D)=1/60≈0.0167mol/(L·s)D答案選B。A．化學(xué)反應(yīng)速率為是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為D．100mL2mol/L的鹽酸與鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率變慢【答案】0.8mol/L”的表述錯(cuò)誤，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)速率快不一定現(xiàn)象明顯，如酸堿中和反應(yīng)速率快但現(xiàn)象可能不顯著，B錯(cuò)誤；C．炭粉為固體，增加固體的量不會(huì)改變其濃度，因此反應(yīng)速率不變，C錯(cuò)誤；D．加入氯化鈉溶液會(huì)稀釋鹽酸濃度，導(dǎo)致反應(yīng)速率降低，D正確；答案選D．B．已知 ，下，稀鹽酸和稀溶液反應(yīng)的中和熱，則含的稀硫酸與足量稀氫氧化鋇溶液反應(yīng)放出的熱量為【答案】B．ΔH>0表明石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng)，說(shuō)明石墨能量更低，更穩(wěn)定，B正確；分熱量，D錯(cuò)誤；B對(duì)于反應(yīng) ，下列條件中能使活化分子百分?jǐn)?shù)增加的增大反應(yīng)物濃 B．升高體系的溫C．縮小反應(yīng)容器的體 【答案】【詳解】A．增大反應(yīng)物濃度會(huì)增加單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，A升高體系的溫度會(huì)提高分子動(dòng)能，使更多分子成為活化分子，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，B正確；D．增大氣體壓強(qiáng)同樣不會(huì)改變活化分子百分?jǐn)?shù)，僅增加單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，D不符合題意；B。常溫下，和溶于水及受熱分解的能量變化如圖所示。下列B．受熱分解是放熱反C．溶于水會(huì)使溶液溫度降 D．【答案】受熱分解是吸熱反應(yīng)，B溶于水放出熱量，會(huì)使溶液溫度升高，CD。一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，A的初始濃度 ，10s后A．B．C．由繼續(xù)降到所需時(shí)間大于10s【答案】【詳解】AA的濃度變化計(jì)算，v(A)=0.003mol/(L·s)，v(B)=v(A)/3=0.001mol/(L·s)，AC0.07mol/L0.04mol/L所需時(shí)間大于10秒的等量變化時(shí)間，C正確；選項(xiàng)反應(yīng)選項(xiàng)反應(yīng) 【答案】應(yīng)達(dá)到平衡，A正確；因此密度不變不能作為平衡標(biāo)志，B錯(cuò)誤；壓強(qiáng)不變不能作為平衡標(biāo)志，D錯(cuò)誤；用肼（）的水溶液處理核冷卻系統(tǒng)內(nèi)壁上的鐵氧化物時(shí)，通常加入少量，反應(yīng)原理如處理后溶液的增圖示反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的是【答案】【分析】由圖中信息可知 反應(yīng)生成

是中間產(chǎn)物，該反應(yīng)的離子方程式 【詳解】A．該反應(yīng)中，中N元素的化合價(jià)升高被氧化，因此， 是氧化反應(yīng)的產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；D．根據(jù)循環(huán)圖可知，圖示反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的是，D錯(cuò)誤。故選C。12．下列各組反應(yīng)中，的是A．【答案】B．石墨比金剛石穩(wěn)定，金剛石的能量高，燃燒放出的熱量多，即，B錯(cuò)誤；C．生成的更?。ㄍ耆紵艧岣啵?，，C錯(cuò)誤；D．氣態(tài)硫燃燒釋放的熱量更多（因氣態(tài)硫能量更高），更小，，D錯(cuò)誤；可逆反應(yīng)：的圖像如圖甲所示；若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，其圖像如圖乙所示。 ；③；④；⑤；⑥；⑦圖甲與圖乙中陰影部分的面積相等；⑧ 【答案】A。25℃101kPaB．CO燃燒的熱化學(xué)方程式為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol液態(tài)甲醇完全燃燒生成 【答案】【詳解】．、H、H、HH28、2、16、321mol分別完全、、、J、H、H、HH完全燃燒時(shí)，放出熱量分別為：、、、J，則相同質(zhì)量的以上四種燃料，完全燃燒時(shí)放出熱H，A錯(cuò)誤；B．CO燃燒熱?H為-283.0kJ·mol-11molCO283.0kJCO726.5kJ，C錯(cuò)誤；CO=CH4>H2，D正確；恒容密閉容器中和一定量反應(yīng)：。按 1:3或1:3.5， 反應(yīng)速率：點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)：【答案】B．ba1mol，axba點(diǎn)加水多，反應(yīng)物濃度大，則反應(yīng)速率：Va正＞Vb正，B正確；CKc＜Kb=Ka，C錯(cuò)誤；B。II卷（55分45516．（13分）實(shí)驗(yàn)探究是學(xué)習(xí)化學(xué)原理的重要方法，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：I．某實(shí)驗(yàn)小組用溶液和硫酸進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定。 已知：學(xué)習(xí)小組用溶液和 b．配制硫酸，定容時(shí)俯反應(yīng)A：(慢)；反應(yīng)B：(快)已知反應(yīng)A的速率方程為 ，式中為常數(shù)。為確定、值進(jìn)行實(shí)驗(yàn)I(溶液濃度均實(shí)驗(yàn)序 顯色時(shí)溶 KI溶 溶 淀粉溶 ①表 ②通過(guò)數(shù)據(jù)計(jì)算得知：，【答案】(1) 學(xué)習(xí)小組用溶液和50mL ，中和反應(yīng)的反應(yīng)熱是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，該中和反應(yīng)反應(yīng)熱的熱化學(xué)方程式為。兩燒杯夾層間碎紙條沒有填滿，熱量部分損失，測(cè)得反應(yīng)熱的數(shù)值偏低，a正確；配制 高，b錯(cuò)誤；分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，熱量損失較多，測(cè)得反應(yīng)熱數(shù)值偏低，c正確；記錄混合液的最高溫度作為終止溫度，對(duì)反應(yīng)熱數(shù)值無(wú)影響，d錯(cuò)誤；故選ac。反應(yīng)反應(yīng)B得該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的總反應(yīng) 。 解 解 17．（12分）利用催化技術(shù)可將汽車尾氣中的CO和NO進(jìn)行處理，其原理為 在2L恒容密閉容器中充入 ①為了提高反應(yīng)速率，下列措施可行的 升高溫 B．充入氦 C．改用高效催化 D．及時(shí)分離②若2min時(shí) ，則0~2min ，達(dá)到平衡時(shí)測(cè) ，則該反應(yīng)中混合氣體的密度不再變 B．恒溫下，體系總壓強(qiáng)不再變C．D．?dāng)嚅_1 鍵同時(shí)形成2個(gè)CO分丙改變的反應(yīng)條件可能是。將硫酸溶液換成濃硫酸C．向硫酸溶液中加入少量固體【答案】 【詳解】（1）①A．溫度升高會(huì)增大分子運(yùn)動(dòng)速率和有效碰撞頻率，反應(yīng)速率加快，A正確；B．容器體積固定，充入惰性氣體雖增大總壓，但反應(yīng)物濃度（分壓）不變，因此速率不變，B錯(cuò)誤；C．催化劑通過(guò)降低反應(yīng)活化能，使更多分子達(dá)到活化狀態(tài)，從而加快反應(yīng)速率，C正確；②若2min時(shí) ，則消耗的一氧化氮的物質(zhì)的量為1mol，則0~2minxmol 混合氣體的密度恒定不變，當(dāng)其不變的時(shí)候，不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡，A錯(cuò)誤；到平衡，B正確；證明反應(yīng)達(dá)到平衡，C錯(cuò)誤；B；1mol/L0.5mol/L硫酸溶液,D；C。 “還原”過(guò)程中的產(chǎn)物為，其中的化合價(jià)為，試寫出“還原”過(guò)程反應(yīng)的化學(xué)方程“還原”過(guò)程中加入過(guò)量的目的是后，加入適量稀硫酸，配成溶液。移取溶液于錐形瓶中，用的溶液滴定錐形瓶中的，消耗溶液，反應(yīng)中被還原為。則成品中的純度為(列出計(jì)算式即可)【答案】(1)(2)+1(5)CuClNa[CuCl2]，結(jié)合原子守恒配平書寫化學(xué)方程式為：CuCl2+2NaCl+Cu═NaClNa[CuCl2]，提高產(chǎn)率；（5）)若用水洗，后續(xù)操作為烘干；若用酒精洗滌，固體表面的酒精自然揮發(fā)，不需烘干，因?yàn)槁然瘉嗐~CuCl快干燥，防止被空氣氧化；（6）6CuClK2Cr2O7。25mL，樣品中m(CuCl)= 19．（16分）某學(xué)習(xí)小組欲利用平衡體系探究影響化學(xué)平衡的因素。將溶液和10mL0.015mol/LKSCN溶液混合，得到紅色溶液X，各取2mL溶液Xa、b、c、d、e、f六支試管中?；卮鹣铝袉?wèn)題：實(shí)驗(yàn)室中，配制.溶液和50mL0.015mol/LKSCN溶液，需使用的玻璃儀器，除燒杯、量筒、玻璃棒和膠頭滴管外，還有。ba的濃度商 (填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)c50.03mol/LKCla淺，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能是K+Cl-對(duì)平衡產(chǎn)生了影響。2mLX35KCl溶液，測(cè)得各溶