人教版(2019版)化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第一節(jié)電離平衡第2課時(shí)弱電解質(zhì)的電離平衡既有陰、陽(yáng)離子（或水合離子）、又有弱電解質(zhì)分子,且主要是未電離弱電解質(zhì)分子1、寫(xiě)出醋酸在水中的電離方程式：CH3COO-+H+CH3COOH離子化分子化2、冰醋酸加水溶解的過(guò)程中微粒的變化包含哪些過(guò)程？3、畫(huà)出醋酸溶在水溶液中電離過(guò)程的v-t圖像4、醋酸在電離過(guò)程中各微粒濃度的變化?問(wèn)題討論電離平衡狀態(tài)：在一定條件(T、C)下，弱電解質(zhì)溶液中，分子、離子濃度保持不變狀態(tài)。（一種化學(xué)平衡）

標(biāo)志：v(電離)＝v(結(jié)合)≠0【學(xué)習(xí)任務(wù)一】電離平衡狀態(tài)5、寫(xiě)出溶液中醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式CH3COO-+H+CH3COOH

Ka=【學(xué)習(xí)任務(wù)二】電離平衡常數(shù)、電離度1.概念在一定條件下，弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中電離所生成的各種離子濃度(冪次方)的乘積與溶液中未電離的分子濃度的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做電離平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱電離常數(shù)，用K(弱酸用Ka，弱堿用Kb)表示。一、電離平衡常數(shù)（K）

一定溫度(T)下2.表達(dá)式（以醋酸為例）通常用Ka、Kb分別表示弱酸、弱堿的電離平衡常數(shù)。注意(1)Ka、Kb僅與溫度有關(guān)，與弱酸或弱堿的濃度無(wú)關(guān);(2)相同溫度下，Ka、Kb越大弱酸酸性越強(qiáng)[c(H+)越大]或弱堿堿性越強(qiáng)[c(OH-)越大]【學(xué)習(xí)任務(wù)二】電離平衡常數(shù)、電離度一元弱酸：HAH++A-Ka=一元弱堿：BOHB++OH-,Kb=注意：均指達(dá)到電離平衡時(shí)的濃度電離平衡常數(shù)的表示方法(1)一元弱酸、一元弱堿CH3COOHH++CH3COO-Ka=c(CH3COO-)·c(H+)c(CH3COOH)c(NH3·H2O)

Kb=

(2)多元弱酸：分步進(jìn)行，通常用Ka1、Ka2等來(lái)分別表示

4.5×10－7

4.7×10－11

【學(xué)習(xí)任務(wù)二】電離平衡常數(shù)、電離度(3)多元弱酸的各步電離常數(shù)的大小關(guān)系是Ka1>Ka2>Ka3……。歸納整合3.特點(diǎn)(1)K值只隨溫度變化。一般來(lái)說(shuō)，電離是吸熱的，升高溫度，K增大。(2)相同溫度下，K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸(或堿)的酸(或堿)性越強(qiáng)。當(dāng)Ka1?Ka2時(shí)，計(jì)算多元弱酸中的c(H＋)或比較多元弱酸酸性的相對(duì)強(qiáng)弱時(shí)，通常只考慮第一步電離。①相同溫度下，同一弱電解質(zhì)，濃度越大，其電離度(α)越____。②相同濃度下，同一弱電解質(zhì)，溫度越高，其電離度(α)越_____。小大導(dǎo)思1.正誤判斷(1)改變條件，電離平衡正向移動(dòng)，電離平衡常數(shù)一定增大(

)(2)同一弱電解質(zhì)，濃度大的電離平衡常數(shù)大(

)×××導(dǎo)思2.已知T

℃時(shí)，CH3COOH的Ka＝1.75×10－5。(1)當(dāng)向醋酸中加入一定量的鹽酸時(shí)，CH3COOH的電離常數(shù)________(填“變大”或“變小”或“不變”)，理由是________________________。(2)T

℃時(shí)，將該溶液加水稀釋10倍，則CH3COOH的Ka＝__________。不變電離常數(shù)只與溫度有關(guān)1.75×10－5二、電離度(α)?特別提示：①相同濃度時(shí)，溫度越高，電離度越大；

②

溫度相同時(shí)，濃度越大，電離度越小CH3COO-+H+CH3COOH電離度與化學(xué)平衡的轉(zhuǎn)化率類似二、電離平衡常數(shù)、電離度amol的冰醋酸溶于水配成1L水溶液1、列出醋酸的電離平衡的“三段式”2、寫(xiě)出醋酸的電離平衡常數(shù)、電離度的表達(dá)式例：25℃

amol·L－1的CH3COOH

注意由于弱電解質(zhì)的電離程度比較小，平衡時(shí)弱電解質(zhì)的濃度(a-x)mol·L－1一般近似為amol·L－1。CH3COOHH++CH3COO-α=xa×100%起始濃度/(mol·L－1)a00變化濃度/(mol·L－1)x

x

x平衡濃度/(mol·L－1)a－x

x

x【學(xué)習(xí)任務(wù)二】電離平衡常數(shù)、電離度變式：利用三段式求解電離常數(shù)例1：HR是一元酸。室溫時(shí)，用0.250mol·L－1NaOH溶液滴定25.0mLHR溶液時(shí)，溶液的pH變化情況如圖所示。其中，b點(diǎn)表示兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)。計(jì)算的電離常數(shù)Ka＝5×10－6解析：根據(jù)題意，b點(diǎn)時(shí)酸堿恰好完全反應(yīng)，則c(HR)＝0.250mol·L－1×0.02L÷0.025L＝0.2mol·L－1，即0.2mol·L－1的HR溶液的pH＝3HRH++R-

起始：0.200轉(zhuǎn)化：10－310－310－3平衡：0.2-10－310－310－3

HR的電離常數(shù)Ka＝1.（1）298K時(shí)，向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/LKOH溶液，其pH變化曲線如圖所示。醋酸的電離平衡常數(shù)：Ka＝________提升訓(xùn)練1052.常溫下，將0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列表達(dá)式中的數(shù)據(jù)變化情況(填“變大”“變小”或“不變”)。變小不變不變假設(shè)無(wú)限稀釋，c(CH3COO-)趨近于0，c(H＋)趨于10-7mol/L，故比值變小。弱電解質(zhì)電離常數(shù)KCH3COOH1.75×10-5HNO25.6×10-425℃時(shí)，請(qǐng)判斷這兩種酸的酸性強(qiáng)弱：_________________HNO2>CH3COOH(2)醋酸和Na2CO3溶液能否發(fā)生反應(yīng)？觀察視頻推測(cè)CH3COOH的Ka和H2CO3的Ka1

的大?。?CH3COOH+Na2CO3

===

2CH3COONa+H2O+CO2↑

K大的酸性強(qiáng)，相對(duì)強(qiáng)的制出相對(duì)弱的同條件，K越大，酸性越強(qiáng)；【學(xué)習(xí)任務(wù)三

】電離平衡常數(shù)的應(yīng)用交流討論2.電離平衡常數(shù)的應(yīng)用CH3COOHH++CH3COO-

加水稀釋，電離平衡向電離的方向移動(dòng)(濃度商)交流討論（3）如何從定量的角度判斷醋酸溶液中加水稀釋一倍后，電離平衡移動(dòng)的方向？【學(xué)習(xí)任務(wù)三

】電離平衡常數(shù)的應(yīng)用1.相同溫度下，三種酸的電離常數(shù)如下表：酸HXHYHZ電離常數(shù)Ka9×10－79×10－61×10－2HX、HY、HZ酸性大小利用Ka比較弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱導(dǎo)思提示

HNO2溶液中存在電離平衡：

，加入鹽酸，上述平衡逆向移動(dòng)；此時(shí)HNO2的電離常數(shù)不變；原因是溶液的溫度不變。(1)向HNO2溶液中加入一定量的鹽酸時(shí)，HNO2的電離平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)？此時(shí)HNO2的電離常數(shù)是否發(fā)生變化？為什么？

CH3COOHHNO2HCNH2CO3電離常數(shù)1.75×10－55.6×10－46.2×10－10Ka1＝4.5×10－7Ka2＝4.7×10－112.已知：25℃時(shí)，下列四種弱酸的電離常數(shù)：利用Ka比較弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱導(dǎo)思(2)判斷反應(yīng)NaNO2＋CH3COOH===CH3COONa＋HNO2是否正確？向NaCN溶液中通入少量CO2，反應(yīng)能否進(jìn)行？若能進(jìn)行，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

CH3COOHHNO2HCNH2CO3電離常數(shù)1.75×10－55.6×10－46.2×10－10Ka1＝4.5×10－7Ka2＝4.7×10－113.25℃時(shí)，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下：CH3COOH：Ka＝1.75×10－5H2CO3：Ka1＝4.5×10－7Ka2＝4.7×10－11HClO：Ka＝4.0×10－8(1)CH3COOH、H2CO3、HCO3-

、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序：_________________________________。_______________________________________。利用Ka比較弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱導(dǎo)思3.25℃時(shí)，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下：CH3COOH：Ka＝1.75×10－5H2CO3：Ka1＝4.5×10－7Ka2＝4.7×10－11HClO：Ka＝4.0×10－8(3)寫(xiě)出向NaClO和CH3COONa的混合溶液中通入少量CO2的化學(xué)方程式：___________________________________。NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO3利用Ka比較弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱導(dǎo)思4.根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)，判斷下列離子方程式或化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是化學(xué)式HClOH2CO3電離常數(shù)/mol·L-1K=3×10-8K1=4×10-7K2=4×10-11A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO3