人教版(2019版)化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第一節(jié)電離平衡第1課時強(qiáng)、弱電解質(zhì)及其電離完成導(dǎo)學(xué)案1：把下列物質(zhì)填入相應(yīng)項(xiàng)目中1、電解質(zhì)的分類【學(xué)習(xí)任務(wù)一】電解質(zhì)物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)堿大多數(shù)鹽活潑金屬氧化物強(qiáng)酸弱酸弱堿水大多數(shù)有機(jī)物非金屬氧化物及氫化物離子化合物共價化合物極少數(shù)鹽電離程度強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物×強(qiáng)酸:共價化合物提醒：鹽酸、氨水:是混合物,不是電解質(zhì)HClNH3·H2O才是電解質(zhì)弱電解質(zhì)一定是共價化合物判斷：√1、電解質(zhì)的分類常見的弱電解質(zhì)：①弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3

、CH3COOH等。②弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等。③個別鹽：Fe(SCN)3(CH3COO)2Pb④水：是極弱的電解質(zhì)。

常見的強(qiáng)電解質(zhì)：①強(qiáng)酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。②強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。③絕大多數(shù)鹽：如NaCl、(NH4)2SO4、BaSO4等。④活潑金屬氧化物：如Na2O、MgO小結(jié)：常見的強(qiáng)弱電解質(zhì)(1)強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，書寫時用“===

”

強(qiáng)酸強(qiáng)堿大多數(shù)鹽

2.電解質(zhì)的的電離【學(xué)習(xí)任務(wù)一】電解質(zhì)

③多元弱堿：一步書寫①一元弱酸、弱堿：一步電離②多元弱酸：分步電離，第一步為主

(2)弱電解質(zhì)：部分電離，書時用“

”號Cu(OH)2

Cu2++2OH-CH3COOHH++CH3COO-

2.電解質(zhì)的的電離【學(xué)習(xí)任務(wù)一】電解質(zhì)2.電解質(zhì)的的電離完成導(dǎo)學(xué)案2：寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：CH3COOH

；

Ba(OH)2

；NH3·H2O

；

H2SO4

；HClO4

；H2CO3

；NaHSO4

；NaHCO3（熔）

；NaHSO4（熔）

；NaHCO3

；Al(OH)3(酸式)

；Al(OH)3(堿式)

；一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)【學(xué)習(xí)任務(wù)一】電解質(zhì)SO3水溶液能導(dǎo)電為什么是非電解質(zhì)？還有類似的物質(zhì)嗎？請列舉出來電解質(zhì)一定可以導(dǎo)電？【學(xué)習(xí)任務(wù)一】電解質(zhì)3.電解質(zhì)能否導(dǎo)電判斷固體水溶液破壞的化學(xué)鍵類型熔融狀態(tài)（液態(tài)）破壞的化學(xué)鍵類型化合物類型KOH

BaSO4

Al2O3

H2SO4

CH3COOH

NH3·H2O

CH3CH2OH

SiO2

下列情況下（固體、水溶液、熔融狀態(tài)）能導(dǎo)電的打“√”視頻導(dǎo)學(xué)實(shí)驗(yàn)探究鹽酸和醋酸的電離程度：取相同體積、0.1mol·L－1的鹽酸和醋酸①同條件測pH大小；②與鎂條反應(yīng)現(xiàn)象；③導(dǎo)電能力強(qiáng)弱。實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)分析酸0.1mol·L－1鹽酸0.1mol·L－1醋酸pH大小較小較大導(dǎo)電能力強(qiáng)弱較強(qiáng)較弱與鎂條反應(yīng)的現(xiàn)象產(chǎn)生無色氣泡較快產(chǎn)生無色氣泡較慢實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)表明鹽酸中c(H＋)更大，說明鹽酸的電離程度大于醋酸的電離程度強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)電離行為微觀示意圖對比HCl在水中的電離示意圖CH3COOH在水中的電離示意圖思考與討論2：強(qiáng)、弱電解質(zhì)在水溶液中存在的微粒有哪些區(qū)別？強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中：除水分子外，無分子，全都是離子；弱電解質(zhì)的水溶液中：溶質(zhì)分子、水分子和離子。【學(xué)習(xí)任務(wù)二】強(qiáng)、弱電解質(zhì)

強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念在水溶液中能

電離的電解質(zhì)在水溶液中只能

電離的電解質(zhì)電解質(zhì)在溶液中的存在形式只有____________既有

，

又有___________化合物類型離子化合物、部分共價化合物共價化合物實(shí)例①大部分鹽(包括難溶性鹽)；②

，如HCl、H2SO4等；③

，如KOH、Ba(OH)2等①

，如CH3COOH、HClO等；②

，如NH3·H2O等；③水全部部分陰、陽離子陰、陽離子電解質(zhì)分子強(qiáng)酸強(qiáng)堿弱酸弱堿2.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)電離程度比較【學(xué)習(xí)任務(wù)二】強(qiáng)、弱電解質(zhì)思考與討論：你認(rèn)為相同濃度的氫氧化鈉溶液與氨水的電離程度有無差異?請?zhí)岢瞿愕募僭O(shè)并設(shè)計實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證，完成下表實(shí)驗(yàn)假設(shè)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論測定1mol/L的氫氧化鈉和氨水的PH值氫氧化鈉在水中的電離程度比一水合氨的大氫氧化鈉溶液的PH值大氫氧化鈉的電離程度大測定等體積等濃度的氫氧化鈉溶液和氨水的導(dǎo)電性氫氧化鈉溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)【學(xué)習(xí)任務(wù)三】強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷1.CaCO3、BaSO4、Fe(OH)3都難溶于水，但CaCO3、BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，而Fe(OH)3卻是弱電解質(zhì)？提示：CaCO3、BaSO4溶于水的部分卻是完全電離成離子；而Fe(OH)3溶于水是部分電離，是三元弱堿。提示：溶液的導(dǎo)電能力取決于離子總濃度大小及所帶電荷。2、常溫下0.001mol/L的鹽酸導(dǎo)電能力比1mol/L的乙酸溶液弱，但乙酸是弱電解質(zhì)而HCl是強(qiáng)電解質(zhì)？作業(yè)反思：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與電解質(zhì)本身的強(qiáng)弱并無關(guān)系，同溫度時，取決于電解質(zhì)溶液中自由移動離子的濃度、離子所帶電荷（及離子遷移的速率）等。導(dǎo)思3.BaSO4飽和溶液和0.1mol·L－1醋酸溶液導(dǎo)電能力很弱，因而它們都是弱電解質(zhì)，這個觀點(diǎn)正確嗎？簡述理由。提示不正確。BaSO4是難溶性鹽，其溶液中自由移動的離子濃度很小，但溶于水的BaSO4完全電離成Ba2＋和SO42-，故BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)。醋酸部分電離，0.1mol·L－1醋酸溶液中離子濃度較小，因而醋酸是弱電解質(zhì)。4.下列說法中，可以證明醋酸是弱電解質(zhì)的是（

）A.1mol·L－1的醋酸溶液中，c(H＋)＝0.1mol·L－1B.醋酸與水以任意比互溶C.10mL1mol·L－1的醋酸溶液恰好與10mL1mol·L－1的NaOH溶液完全反應(yīng)D.在相同條件下，醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱AD導(dǎo)思2.(1)溶液體積、c(H+)相同(PH值相同)的鹽酸和醋酸分別與等量的鎂（不足）反應(yīng)：開始時刻產(chǎn)生氫氣的速率_________

反應(yīng)結(jié)束所以時間____________

產(chǎn)生氫氣的量_______________(2)寫出上述反應(yīng)的離子方程式。1.1mol/L的硫酸、鹽酸、醋酸各1L，分別加入足量的鐵。開始反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率________

，最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量______

。硫酸＞鹽酸＞醋酸硫酸＞鹽酸=醋酸相等相等鹽酸多導(dǎo)練3.下圖是在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時溶液的導(dǎo)電性能發(fā)生變化，其電流(I)隨新物質(zhì)加入量(m)的變化曲線，以下三個導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，其中與A圖變化趨勢一致的是_______，與B圖變化趨勢一致的是____，與C圖變化趨勢一致的是_____。(1)Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至過量(2)醋酸溶液中滴入NH3·H2O至過量(3)澄清的石灰水中通入CO2至過量(4)NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體

(2)

(1)(3)

(4)導(dǎo)練4.下列說法中錯誤的是（

）A、非電解質(zhì)一定是共價化合物；

離子化合物一定是強(qiáng)電解質(zhì)；B、強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液一定能導(dǎo)電；

非電解質(zhì)的水溶液一定不導(dǎo)電；C、濃度相同時,強(qiáng)電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)；D、相同條件下,pH相同的鹽酸和醋酸的導(dǎo)電性相同。B√×√√BaSO4的水溶液SO2溶液于水導(dǎo)練5.下列敘述正確的是（）A.強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本區(qū)別在于電離時是否能完全電離B.所有的離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)，所有的共價化合物都是弱電解質(zhì)C.強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中只有離子，沒有分子D.強(qiáng)電解質(zhì)熔化狀態(tài)下都能導(dǎo)電E.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)的強(qiáng)A電解質(zhì)的強(qiáng)弱是由物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定的(能否完全電離)。與溶液導(dǎo)電能力，與物質(zhì)溶解度，與化學(xué)鍵無必然的聯(lián)系！1.電離：電解質(zhì)在水溶液或熔化時離解出自由移動離子的過程2.電離的條件:離子化合物:共價化合物:水溶液或熔化水溶液【學(xué)習(xí)任務(wù)四】電解質(zhì)的電離寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式(1)H2S(2)Cu(OH)2(3)CaCO3(4)KHSO4(5)NaHCO3H++HS-==K++H++SO42-=Ca2++CO32-Cu2++2OH-【練習(xí)】=

Na++HCO3-

+(6)Al(OH)3Al(OH)3Al3++3OH—

AlO2—+H++

H2O(酸式電離)(堿式電離)兩性氫氧化物HS-H++S2-KHSO4===K++HSO4-熔化水【學(xué)習(xí)任務(wù)四】電解質(zhì)的電離3.電離方程式的書寫規(guī)律1).強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中或熔化時完全電離，用“＝”2).弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，用“”

3).多元弱酸分步電離,以第一步為主：4).多元弱堿也分步電離(較復(fù)雜)，但寫成一步5)兩性氫氧化物”雙向”電離6)