人教版?化學(xué)?2019選擇性必修2學(xué)習(xí)目標(biāo)掌握離子晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì)。能以NaCl和CsCl為例解釋典型離子化合物的某些性質(zhì)，并能舉例說明不同離子晶體的熔點(diǎn)差異。知道離子鍵的特點(diǎn)。Na＋用電子式表示氯化鈉的形成過程：ClNa＋Cl－NaCl晶體不能導(dǎo)電，但熔融的NaCl卻能導(dǎo)電，這說明了什么？氯化鈉1.離子鍵概念：陰、陽離子之間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵包括靜電引力和靜電斥力特征：離子鍵沒有飽和性和方向性。以離子鍵結(jié)合的化合物傾向于密堆積，使每個(gè)離子周圍盡可能多地排列異性電荷的離子，從而達(dá)到穩(wěn)定的目的。二、離子晶體

影響離子鍵強(qiáng)弱的因素

離子所帶電荷離子的半徑電荷越大半徑越小離子鍵越強(qiáng)2.離子晶體定義：由陰離子和陽離子相互作用而形成的晶體構(gòu)成微粒：陰陽離子；

微粒間作用力：離子鍵；常見的離子晶體：強(qiáng)堿、活潑金屬的氧化物和過氧化物、大多數(shù)鹽。物理性質(zhì)：具有較高的熔、沸點(diǎn)，難揮發(fā)，硬度大，晶體不導(dǎo)電，水溶液或者熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，易溶于極性溶劑，難溶于非極性溶劑。陰陽離子間有較強(qiáng)的離子鍵，使離子晶體的硬度較大，當(dāng)晶體受到撞擊時(shí)，部分離子鍵發(fā)生斷裂，導(dǎo)致晶體破碎。離子間距/pm電荷數(shù)熔點(diǎn)/℃NaCl2761801NaBr2901750MgO20522800CaO23922576離子鍵強(qiáng)度越大熔點(diǎn)越高硬度越大離子半徑越小離子所帶電荷越多影響離子晶體熔點(diǎn)、硬度的因素規(guī)律：取決于離子鍵的強(qiáng)弱3.常見的離子晶體：NaCl晶胞靜電作用力離子晶體鈉離子、氯離子成鍵本質(zhì)晶體類型成鍵微粒NaCl晶胞①

每個(gè)晶胞含鈉離子、氯離子的個(gè)數(shù)

、

；②

配位數(shù)：一種離子周圍最鄰近的帶相反電荷

的離子數(shù)目。每個(gè)Na＋周圍與之等距且距離最近的Cl－有___個(gè)。每個(gè)Cl-周圍與之等距且距離最近的Na＋有____個(gè)。它們所圍成的空間幾何構(gòu)型是：

。4466正八面體形③

每個(gè)Na＋周圍與之等距且距離最近的Na＋有___個(gè)。

每個(gè)Cl－周圍與之等距且距離最近的Cl－有____個(gè)。1212CsCl晶胞Cl-Cs+CsCl晶胞①

每個(gè)晶胞含銫離子、氯離子的個(gè)數(shù)：

、

；②

配位數(shù)：每個(gè)Cs＋周圍與之等距且距離最近的Cl－有____個(gè)；每個(gè)Cl-周圍與之等距且距離最近的Cs+有_____個(gè)。

它們所圍成的空間幾何構(gòu)型是

。1188正六面體③

每個(gè)Cs＋周圍與之等距且距離最近的Cs＋有

個(gè)。

每個(gè)Cl－周圍與之等距且距離最近的Cl－有

個(gè)。66Cs+Cl-Cl-Cs+膽礬CuSO4·5H2O螢石CaF2重晶石BaSO4燒堿NaOH實(shí)際上，大量離子晶體的陰離子或陽離子不是單原子離子，有的還存在電中性分子（如H2O、NH3）。例如CaCO3、K2SO4、(NH4)2SO4、CuSO4·5H2O、Cu(NH3)4SO4·H2O等，在這些離子晶體中還存在共價(jià)鍵、氫鍵等。晶體中也存在范德華力，只是當(dāng)能量份額很低時(shí)不提及。然而，貫穿整個(gè)晶體的主要作用力仍是陰、陽離子之間的作用力。陰陽離子形成的物質(zhì)，其熔點(diǎn)一定很高嗎？離子液體科學(xué).技術(shù).社會(huì)P88

形成離子液體的陰、陽離子半徑較大，離子間的作用力較弱。離子液體

離子晶體的熔點(diǎn)，有的很高，如CaO的熔點(diǎn)為2613℃，有的較低，如NH4NO3、Ca(H2PO4)2的熔點(diǎn)分別為170℃、109℃。早在1914年就有人發(fā)現(xiàn)，引入有機(jī)基團(tuán)可降低離子化合物的熔點(diǎn)，如C2H5NH3NO3的熔點(diǎn)只有12℃，比NH4NO3低了158℃!

到20世紀(jì)90年代，隨著室溫或稍高于室溫時(shí)呈液態(tài)的離子化合物的優(yōu)異性質(zhì)不斷被開發(fā)利用，才意識(shí)到它們的巨大價(jià)值，并將它們定義為離子液體。知識(shí)拓展1.液態(tài)范圍寬，從低于或接近室溫到300℃以上，有高的熱穩(wěn)定性和化學(xué)穩(wěn)定性。2.蒸氣壓非常小，不揮發(fā)，在使用、儲(chǔ)藏中不會(huì)蒸發(fā)散失，可以循環(huán)使用，消除了揮發(fā)性有機(jī)化合物對(duì)環(huán)境的污染。3.離子液體有良好的導(dǎo)電性，可作為許多物質(zhì)電化學(xué)研究的電解質(zhì)，并被應(yīng)用為原電池的電解質(zhì)。4.對(duì)大量無機(jī)和有機(jī)物質(zhì)都表現(xiàn)出良好的溶解能力，且具有溶劑和催化劑的雙重功能，可以作為許多化學(xué)反應(yīng)的溶劑或催化活性載體。由于離子液體的這些特殊性質(zhì)和表現(xiàn)，它與超臨界CO2、雙水相一起構(gòu)成三大綠色溶劑，具有廣闊的應(yīng)用前景。離子液體具有以下特性：四類典型晶體晶體類型分子晶體共價(jià)晶體金屬晶體離子晶體微粒種類微粒間相互作用典型晶體金屬陽離子和自由電子金屬鍵

原子離子鍵共價(jià)鍵分子分子間作用力陰、陽離子金屬CuNaClCO2結(jié)論：不同類型離子晶體的熔點(diǎn)差距也較大化合物熔點(diǎn)

/℃化合物熔點(diǎn)

/℃CaO2613Na2SO4884CuCl21326Ca2SiO42130NH4NO3169.6Na3PO4340BaSO41580CH3COOCs194LiPF6200分解溫度NaNO2270我們知道，金屬的熔點(diǎn)差異很大，如鎢的熔點(diǎn)為3410℃。而常溫下，汞卻是液體。離子晶體的熔點(diǎn)是不是也差異很大呢？請(qǐng)從理化手冊(cè)或互聯(lián)網(wǎng)查找下列離子晶體的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)，得出結(jié)論。思考與討論P(yáng)88構(gòu)成微粒離子晶體微粒間的作用力陽離子和陰離子離子鍵離子半徑離子所帶電荷離子鍵物質(zhì)性質(zhì)決定硬度大熔沸點(diǎn)高離子半徑↓，離子所帶電荷↑，離子鍵↑，熔點(diǎn)↑，硬度↑【小結(jié)】柔性離子晶體管：為未來生物電子器件奠定基礎(chǔ)！哥倫比亞大學(xué)神經(jīng)電子轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)室開發(fā)出了第一個(gè)具有生物相容性的離子驅(qū)動(dòng)的晶體管。這項(xiàng)技術(shù)在在體電生理信號(hào)采集和神經(jīng)