專題01不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系1.掌握硫元素常見價(jià)態(tài)（2、0、+4、+6）的代表物及其性質(zhì)，理解通過?氧化還原反應(yīng)?實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)硫的相互轉(zhuǎn)化。2.能夠基于?“價(jià)類二維圖”?設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，探究含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化路徑（如H2S→S、SO2→SO42等）。3.熟悉工業(yè)制硫酸、脫硫技術(shù)中的轉(zhuǎn)化原理（如SO2催化氧化為SO3）。一、不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系1.理清硫元素的化合價(jià)與氧化性、還原性之間的關(guān)系2.構(gòu)建硫及其化合物轉(zhuǎn)化網(wǎng)絡(luò)3.掌握硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律（1）相同價(jià)態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過酸、堿反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的寫出②、③、④反應(yīng)的化學(xué)方程式：②H2SO3＋2NaOH=Na2SO3＋2H2O；③Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑；④SO2＋Na2SO3＋H2O=2NaHSO3。（2）不同價(jià)態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時(shí)，一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)，即臺階式升降，可用下圖表示注意：（1）同種元素相鄰價(jià)態(tài)的粒子間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。（2）當(dāng)硫元素的高價(jià)態(tài)粒子與低價(jià)態(tài)粒子反應(yīng)時(shí)，一般生成中間價(jià)態(tài)，如2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4=3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。二、自然界中硫的存在和轉(zhuǎn)化1、自然界中硫的存在（1）游離態(tài)的硫主要存在于火山口附近或地殼的巖層中。（2）化合態(tài)的硫廣泛存在于動植物體內(nèi)和海洋、大氣、地殼中：①動植物體內(nèi)：含硫蛋白質(zhì)等；②巖層深處和海底的無氧環(huán)境中：金屬硫化物，如黃鐵礦(FeS2)、黃銅礦(CuFeS2)等；③地表附近的富氧環(huán)境中：硫酸鹽，如石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)等；④大氣中：少量的H2S、SO2、SO3等。2、自然界中不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化三、實(shí)驗(yàn)探究不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化（1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，遵循的原則是科學(xué)性、可行性、安全性和綠色化。（2）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案轉(zhuǎn)化目標(biāo)(價(jià)態(tài)變化)選擇試劑實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論H2eq\o(S,\s\up6(－2))→eq\o(S,\s\up6(0))二氧化硫、硫化氫、蒸餾水將H2S和SO2通入水中，生成淡黃色沉淀(或溶液變渾濁)SO2與H2S反應(yīng)生成單質(zhì)硫eq\o(S,\s\up6(＋4))O2→eq\o(S,\s\up6(0))eq\o(S,\s\up6(＋4))O2→H2eq\o(S,\s\up6(＋6))O4二氧化硫、新制氯水、BaCl2溶液將SO2通入新制氯水中，溶液淺黃綠色褪去；再向溶液中滴入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀二氧化硫在水中能被強(qiáng)氧化劑氧化為SOeq\o\al(2－,4)H2eq\o(S,\s\up6(＋6))O4→eq\o(S,\s\up6(＋4))O2濃硫酸、銅片加熱銅片和濃硫酸的混合物，有刺激性氣味氣體生成濃硫酸被金屬銅還原為SO2四、不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化的應(yīng)用1、硫酸的工業(yè)制備（1）硫酸工業(yè)制備的工藝流程（2）硫酸工業(yè)制備中的四個“三”三步驟三原料三反應(yīng)三設(shè)備黃鐵礦煅燒（造氣：二氧化硫的制取和凈化）黃鐵礦（或硫黃）4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋8SO2沸騰爐SO2的催化氧化空氣2SO2＋O22SO3接觸室SO3吸收和硫酸的生成98.3%的濃硫酸(代替水)SO3＋H2O=H2SO4吸收塔【名師提醒】不用水吸收SO3的原因是用水吸收會放出大量的熱，形成酸霧，吸收效果差，同時(shí)酸霧易腐蝕設(shè)備。2、四種常見的SO2尾氣處理方法方法一：鈣基固硫法為防治酸雨，工業(yè)上常用生石灰和含硫的煤混合后燃燒，燃燒時(shí)硫、生石灰、O2共同反應(yīng)生成硫酸鈣，從而使硫轉(zhuǎn)移到煤渣中，反應(yīng)原理為CaO＋SO2CaSO3，2CaSO3＋O22CaSO4，總反應(yīng)方程式為2CaO＋2SO2＋O22CaSO4。方法二：氨水脫硫法該脫硫法采用噴霧吸收法，霧化的氨水與煙氣中的SO2直接接觸吸收SO2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3＋SO2＋H2O=(NH4)2SO3，2(NH4)2SO3＋O2=2(NH4)2SO4。(或生成NH4HSO3，然后進(jìn)一步氧化)方法三：鈉堿脫硫法鈉堿脫硫法是用NaOH/Na2CO3吸收煙氣中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O，Na2CO3＋SO2=Na2SO3＋CO2，Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3。方法四：雙堿脫硫法先利用燒堿吸收SO2，再利用熟石灰漿液進(jìn)行再生，再生后的NaOH堿液可循環(huán)使用，化學(xué)方程式為①吸收反應(yīng)：2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O，2Na2SO3＋O2=2Na2SO4。②再生反應(yīng)：Na2SO3＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋2NaOH，Na2SO4＋Ca(OH)2=CaSO4↓＋2NaOH。題型01考查不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化的分析判斷【典例】學(xué)習(xí)硫及其化合物，可運(yùn)用物質(zhì)類別和元素價(jià)態(tài)二維視角摸型對硫及其化合物的性質(zhì)進(jìn)行推測驗(yàn)證。以下說法中不正確的是A．因b有強(qiáng)還原性，所以不能用d的濃溶液干燥B．常溫下，F(xiàn)e在d的濃溶液中鈍化C．a(chǎn)和b可發(fā)生反應(yīng)生成單質(zhì)硫D．工業(yè)生產(chǎn)中，b轉(zhuǎn)化為c的反應(yīng)在接觸室中進(jìn)行【答案】A【解析】由圖可知，a為H2S，氧化物b為SO2，c為SO3，e為H2SO3，d為H2SO4。A．b為SO2，濃H2SO4具有吸水性，二者之間不發(fā)生反應(yīng)，故濃硫酸可以干燥二氧化硫，故A錯誤；B．d為H2SO4，常溫下，F(xiàn)e在d的濃溶液中鈍化，故B正確；C．a(chǎn)和b可發(fā)生反應(yīng)，即H2S能與SO2反應(yīng)生成硫，故C正確；D．b為SO2，c為SO3，工業(yè)生產(chǎn)中，b轉(zhuǎn)化為c的反應(yīng)在接觸室中進(jìn)行，故D正確；故答案為A?！咀兪健肯铝泻蛭镔|(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是【答案】D【思維建?！恐袑W(xué)階段常見的符合Aeq\o(→,\s\up11(O2),\s\do4())Beq\o(→,\s\up11(O2),\s\do4())Ceq\o(→,\s\up11(H2O),\s\do4())D轉(zhuǎn)化關(guān)系的有1、硫元素：H2Seq\o(→,\s\up11(O2足量),\s\do4())SO2eq\o(→,\s\up11(O2),\s\do4())SO3eq\o(→,\s\up11(H2O),\s\do4())H2SO4Seq\o(→,\s\up11(O2足量),\s\do4())SO2eq\o(→,\s\up11(O2),\s\do4())SO3eq\o(→,\s\up11(H2O),\s\do4())H2SO42、碳元素：Ceq\o(→,\s\up11(O2不足),\s\do4())COeq\o(→,\s\up11(O2),\s\do4())CO2eq\o(→,\s\up11(H2O),\s\do4())H2CO33、鈉元素：Naeq\o(→,\s\up11(O2),\s\do4())Na2Oeq\o(→,\s\up11(O2),\s\do4())Na2O2eq\o(→,\s\up11(H2O),\s\do4())NaOH題型02考查實(shí)驗(yàn)探究不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化【典例】探究不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，下列方案結(jié)論不正確的是實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A產(chǎn)生棕褐色沉淀，臭雞蛋味氣體B溶液無色，聚光電筒照射有丁達(dá)爾現(xiàn)象部分被氧化成S膠體C產(chǎn)生肉紅色濁液D溶液無色澄清，且不隨時(shí)間變化【答案】D【變式】利用如圖所示微型實(shí)驗(yàn)裝置(兩個W形管)探究有關(guān)濃硫酸和的性質(zhì)。下列有關(guān)說法錯誤的是A．濃硫酸和Cu的反應(yīng)需要加熱B．W形管的“球泡”可防止液體沖入到后續(xù)試劑中【答案】C題型03考查不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化的應(yīng)用【典例】硫及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法正確的是D．少量氧氣處理H2S的主要反應(yīng)：2H2S+O22S↓+2H2O【答案】D【變式】含硫煤燃燒會產(chǎn)生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設(shè)計(jì)了新的治污方法，同時(shí)可得到化工產(chǎn)品，該工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是()A.該過程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4B.該工藝流程是除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2C.該過程中化合價(jià)發(fā)生改變的元素只有Fe和SD.圖中涉及的反應(yīng)之一為Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO4【答案】C【解析】根據(jù)工藝流程圖可知，該工藝中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO4，該工藝不僅吸收了二氧化硫，還得到了化工產(chǎn)品硫酸，A、D兩項(xiàng)正確；根據(jù)A中分析可知該工藝流程是除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2，B項(xiàng)正確；該過程中化合價(jià)發(fā)生變化的元素有氧、鐵、硫，C項(xiàng)錯誤。答案選C。題型04考查自然界中硫的存在和轉(zhuǎn)化【典例】硫在自然界的循環(huán)過程如圖所示。下列說法中，不正確的是()A．火山噴發(fā)、森林火災(zāi)會產(chǎn)生SO2B．氫、氧兩種元素沒有參與硫的循環(huán)C．工廠產(chǎn)生的煙氣應(yīng)經(jīng)脫硫處理后再排放D．硫在自然界的循環(huán)過程中，涉及了氧化還原反應(yīng)【答案】B【解析】由圖分析可知火山噴發(fā)、森林火災(zāi)都會產(chǎn)生SO2，故A正確；動植物和微生物殘?bào)w的腐敗會產(chǎn)生H2S，H2S燃燒產(chǎn)生SO2，所以氫、氧兩種元素參與硫的循環(huán)，故B錯誤；工廠產(chǎn)生的煙氣應(yīng)經(jīng)脫硫處理后再排放，可以減少二氧化硫生成，降低酸雨的形成，故C正確；由圖可知：H2S→SO2，有化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，所以硫在自然界的循環(huán)過程中，涉及了氧化還原反應(yīng)，故D正確，答案選B?！咀兪健苛蛟谧匀唤缰械难h(huán)過程如圖所示，下列說法不正確的是()A．硫是組成某些蛋白質(zhì)的生命元素B．地殼中化合態(tài)的硫主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在C．化石燃料的燃燒以及含硫礦物的冶煉是大氣污染的主要來源D．海水中的硫元素主要以形式存在【答案】D【思維建模】?硫在自然界中的循環(huán)主要包括以下幾個步驟?：（1）?硫的釋放?：硫的釋放主要通過火山噴發(fā)、化石燃料燃燒和微生物分解作用?；鹕絿姲l(fā)會釋放大量的硫化氫氣體，化石燃料燃燒會產(chǎn)生二氧化硫，微生物分解作用也會釋放硫元素。（2）?硫在大氣中的轉(zhuǎn)化?：大氣中的二氧化硫一部分被綠色植物吸收，另一部分與大氣中的水結(jié)合形成硫酸，隨降水落入土壤或水體中，以硫酸鹽的形式被植物吸收，轉(zhuǎn)變成蛋白質(zhì)等有機(jī)物，進(jìn)而被各級消費(fèi)者所利用。（3）?硫在土壤和水體中的轉(zhuǎn)化?：土壤和水體中的硫酸鹽被生物吸收利用，構(gòu)成生物細(xì)胞和組織（如蛋白質(zhì)等）。動植物的遺體被微生物分解后，又將硫元素釋放到土壤或大氣中，形成一個完整的循環(huán)回路。（4）?硫在生物體內(nèi)的循環(huán)?：植物吸收硫后被動物攝食，硫元素進(jìn)入動物體，人攝食含硫的植物和動物，硫又進(jìn)入人體。人和動物的排泄物中含有硫，它們進(jìn)入土壤，含硫的動、植物體既可能進(jìn)入土壤，也有形成煤和石油的可能。（5）?硫的最終歸宿?：地殼、土壤或煤、石油中的硫又會進(jìn)入大氣，形成硫的循環(huán)。含硫化石燃料燃燒生成二氧化硫，二氧化硫在塵埃作用下被氧化為三氧化硫，溶解在雨水中形成酸雨。（6）?人類活動對硫循環(huán)的影響?：人類對煤、石油、礦石的開發(fā)和利用，釋放出更多的二氧化硫，破壞了自然界中硫的循環(huán)。含硫化石燃料燃燒生成的二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一，對環(huán)境和生態(tài)系統(tǒng)造成嚴(yán)重影響?！眷柟逃?xùn)練】1．（2324高一下·上海青浦·期中）硫與氧同主族，下列關(guān)于硫的敘述中，正確的是A．硫元素的非金屬性較強(qiáng)，故只能以化合態(tài)存在于自然界C．硫非金屬性較強(qiáng)，在與金屬或非金屬反應(yīng)時(shí)均作氧化劑【答案】B2．（2324高一下·上?！て谀┫铝杏嘘P(guān)工業(yè)制硫酸的說法正確的是A．一般以硫磺或硫鐵礦為原料 B．鼓入足量空氣，原料直接轉(zhuǎn)化為C．用水吸收，可提高吸收效率 D．從吸收塔循環(huán)回接觸室的物質(zhì)只有【答案】A【解析】A．工業(yè)制硫酸過程中，一般將硫磺或硫鐵礦為原料在氧氣中焙燒生成SO2，A正確；B．鼓入足量空氣，硫磺或硫鐵礦與氧氣反應(yīng)生成，不能直接得到三氧化硫，B錯誤；C．用濃硫酸吸收，可提高吸收效率，避免產(chǎn)生酸霧，C錯誤；D．從吸收塔循環(huán)回接觸室的物質(zhì)有，還有氧氣，D錯誤；故選A。3．（2324高一上·上海·期末）硫元素的價(jià)類二維圖如圖所示。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)與c、d、e都有可能反應(yīng)生成bB．d溶液久置于空氣中會生成e，溶液的酸性增強(qiáng)C．若g為酸式鹽，則它與鹽f之間也可能發(fā)生反應(yīng)D．用e的濃溶液和FeS反應(yīng)制備a【答案】D4．（2324高一下·湖南·期中）下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)硫酸的說法錯誤的是A．用濃硫酸吸收三氧化硫，目的是為了防止形成酸霧B．轉(zhuǎn)化成過程中，提供足量的氧氣，可實(shí)現(xiàn)的完全轉(zhuǎn)化，提高原料利用率C．硫酸工業(yè)的尾氣必須回收、凈化處理，確保制備過程綠色環(huán)保【答案】B【解析】A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中，在吸收塔中用濃硫酸吸收三氧化硫，目的是為了防止形成酸霧，A正確；B．轉(zhuǎn)化成的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，B錯誤；C．硫酸工業(yè)的尾氣中含有二氧化硫，必須回收、凈化處理，確保制備過程綠色環(huán)保，C正確；D．接觸法制硫酸分為三個流程，第一步沸騰爐中硫磺或硫鐵礦氧化生成二氧化硫，第二步在接觸室中二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，第三步吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫制取硫酸，D正確；故選B。5．（2425高一下·安徽·月考）硫元素及其化合物之間存在如圖所示的相互轉(zhuǎn)化，下列說法錯誤的是A．圖中反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)C．反應(yīng)⑥可解釋硫酸型酸雨形成過程【答案】D6．（2025高一·全國·月考）焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)為具有強(qiáng)還原性的白色細(xì)小結(jié)晶狀固體，常用作食品抗氧化劑。生產(chǎn)Na2S2O5，通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶、脫水制得，基本流程如下圖所示。下列說法正確的是A．工業(yè)制備Na2S2O5的原理為氧化還原反應(yīng)B．流程中溶液1溶質(zhì)的成分為NaHSO3C．抗氧化時(shí)，1molNa2S2O5可以消除2molO2D．加入Na2CO3固體、并再次通入SO2的目的是得到NaHSO3過飽和溶液【答案】D【分析】由流程可知在飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化硫，控制pH=4.1，發(fā)生Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2，然后加入碳酸鈉固體，調(diào)節(jié)pH=7~8，可生成亞硫酸鈉，繼續(xù)通入二氧化硫調(diào)節(jié)pH=4.1，可生成過飽和的NaHSO3，同時(shí)生成二氧化碳?xì)怏w，結(jié)晶脫水生成Na2S2O5固體。【解析】A．由分析可知，工業(yè)制備Na2S2O5過程中沒有元素化合價(jià)變化，工業(yè)制備Na2S2O5的原理為非氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．溶液1為飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化硫，控制pH=4.1，發(fā)生Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2，然后加入碳酸鈉固體，調(diào)節(jié)pH=7~8，可生成亞硫酸鈉，溶液1溶質(zhì)的成分為Na2SO3，故B錯誤；C．Na2S2O5中S的化合價(jià)為+4，具有還原性，根據(jù)得失電子守恒可知，抗氧化時(shí)，1molNa2S2O5可以消除1molO2，故C錯誤；D．由分析可知，加入Na2CO3固體、并再次通入SO2，考慮到后續(xù)操作步驟是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶、脫水制取Na2S2O5，發(fā)生這一步需要過飽和的NaHSO3溶液，由此判斷，再通入SO2的目的應(yīng)為：增大NaHSO3濃度，得到NaHSO3過飽和溶液，故D正確；故選D。7．（2425高一下·廣東江門·期中）硫元素的價(jià)類二維圖如圖所示。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)與c、d、e都有可能反應(yīng)生成bB．d溶液久置于空氣中會生成e，溶液的酸性增強(qiáng)C．試管內(nèi)壁附著的b可用二硫化碳清洗 【答案】D【分析】根據(jù)化合價(jià)以及物質(zhì)的類別可知：a為H2S、b為S、c為SO2、d為H2SO3、e為H2SO4、f為含SO或HSO的鹽、g為含SO或HSO的鹽?！窘馕觥緼．a(chǎn)為H2S，與SO2、H2SO3、H2SO4都有可能發(fā)生歸中反應(yīng)生成硫單質(zhì)，A正確；B．d為H2SO3、e為H2SO4，H2SO3具有較強(qiáng)的還原性，在空氣久置會被氧氣氧化成硫酸，硫酸酸性更強(qiáng)，B正確；C．b為S，單質(zhì)硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，則試管內(nèi)壁附著的b可用二硫化碳清洗，C正確；D．將SO2通入BaCl2溶液中，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，因?yàn)槿跛岵荒苤茝?qiáng)酸，所以亞硫酸不與氯化鋇反應(yīng)，不能生成亞硫酸鋇和鹽酸，故沒有沉淀產(chǎn)生，D錯誤；答案選D?！敬鸢浮緼9.（2425高一下·廣東江門·期中）從元素化合價(jià)和物質(zhì)類別兩個角度學(xué)習(xí)、研究物質(zhì)的性質(zhì)，是一種非常有效的方法。下圖是硫元素的價(jià)類二維圖，下列說法錯誤的是A．硫(S)的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能與金屬銅反應(yīng)，生成CuSB．從化合價(jià)分析，既有氧化性又有還原性C．暴露于空氣的水溶液，容易變質(zhì)生成【答案】A【分析】由圖知，X為S元素+6價(jià)的酸，故X為H2SO4，據(jù)此回答。10.（2425高一下·河南駐馬店·月考）自然界中的含硫物質(zhì)通過各種化學(xué)過程建立起硫循環(huán)，其循環(huán)過程如下圖所示：（1）下列說法正確的是___________。A．火山口產(chǎn)生的氣體可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明其具有漂白性B．有毒，其含量是空氣污染程度指標(biāo)之一C．火山口溫度過高，附近的單質(zhì)硫會被直接氧化為D．過程④中，生物體內(nèi)少量的和反應(yīng)生成和，說明具有氧化性（3）微生物的厭氧活動可產(chǎn)生并將其排向大氣中，可在空氣中被氧化為。②的水溶液放置在空氣中容易出現(xiàn)黃色渾濁，其變質(zhì)的化學(xué)方程式為。③與不能大量共存，在此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是。（5）由于化石能源的開采與使用量的不斷增長，直接導(dǎo)致硫循環(huán)中的過程___________加劇。A．① B．② C．③ D．④【答案】（1）B（2）催化劑變小（4）C（5）A【解析】（1）A．火山口產(chǎn)生的氣體(和)可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng)，酸性高錳酸鉀溶液具有氧化性，說明氣體具有還原性，A錯誤；B．有毒，是空氣污染物之一，其含量是空氣污染程度指標(biāo)之一，B正確；C．單質(zhì)硫會被直接氧化為，而不能直接氧化為，C錯誤；D．過程④中，生物體內(nèi)少量的和反應(yīng)生成和，即硫元素的化合價(jià)升高，說明具有還原性，D錯誤；故選B。（5）化石能源的開采與使用量的不斷增長，導(dǎo)致工廠排放的含硫尾氣增多，由圖可知，直接導(dǎo)致硫循環(huán)中的過程①加劇，故選A?！緩?qiáng)化訓(xùn)練】1.（2425高一下·江西九江·期末）硫酸是重要的化工原料，可用于生成化肥、農(nóng)藥、染料等。工業(yè)上一般以硫磺或其他含硫礦物為原料來制備硫酸。工業(yè)制硫酸的原理示意圖如下，下列說法不正確的是B．吸收塔中噴淋的試劑X為水C．硫磺難溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳D．部分未反應(yīng)的SO2重新回到接觸室的目的是為了提高原料的利用率，減少尾氣排放【答案】B【分析】沸騰爐中黃鐵礦在空氣中燃燒生成二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，接觸室中二氧化硫催化劑作用下加熱反應(yīng)生成三氧化硫，吸收塔中三氧化硫用98.3%的濃硫酸吸收，得到硫酸。2．（2324高一下·上?！ぴ驴迹}X和Y酸反應(yīng)，可放出有氣味的氣體，跟NaOH溶液反應(yīng)又得到X，Z氧化的最終產(chǎn)物為W，W溶于水又得到Y(jié)，則X和Y是【答案】B【解析】A．Na2S和亞硫酸反應(yīng)生成沉淀S，不能得到氣體，不符合物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，A項(xiàng)錯誤；B．Na2SO3和稀H2SO4反應(yīng)生成SO2氣體Z，SO2與過量NaOH反應(yīng)生成Na2SO3，SO2被氧化得到SO3，SO3溶液水得到H2SO4，B項(xiàng)正確；C．若X和Y為Na2S和鹽酸反應(yīng)，可生成有臭雞蛋氣味的氣體Z硫化氫，Z硫化氫與NaOH反應(yīng)生成硫化鈉和水，硫化氫經(jīng)多步氧化生成W三氧化硫，W三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸而不是鹽酸，C項(xiàng)錯誤；D．Na2SO3和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、Z二氧化硫，二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，二氧化硫氧化生成W為三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，不符合物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，D項(xiàng)錯誤；答案選B。3.（2324高一上·上?！ぴ驴迹?molH2S和amolO2置于一密閉容器中在20℃下進(jìn)行反應(yīng)，恢復(fù)到原狀態(tài)，測得容器中含有1.5mol氣體，則a的值為A．2.5 B．2 C．1 D．0.5【答案】B4．（2324高一下·上?！て谥校┎糠趾蚧衔锏姆诸惻c相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是A．存在c→g的轉(zhuǎn)化 B．c→e→f的轉(zhuǎn)化不會形成酸雨C．自然界不存在單質(zhì)b D．a(chǎn)只具有還原性【答案】A【分析】根據(jù)化合價(jià)和含硫物質(zhì)的關(guān)系可判斷a是H2S，b是S，c是SO2，d是SO3，e是H2SO3，f是H2SO4，g是含有+4價(jià)的硫元素的鹽，如：亞硫酸鹽、亞硫酸氫鹽，h是含有+6價(jià)的硫元素的鹽，如：硫酸鹽、硫酸氫鹽，據(jù)此解答。5．（2324高一下·新疆·期中）硫元素的幾種化合物及其單質(zhì)存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件省略)。下列判斷正確的是A．硫是活潑的非金屬元素，只以化合態(tài)存在于自然界中B．反應(yīng)①中生成的具有漂白性，因此可使溴水褐色C．反應(yīng)①②③④都屬于氧化還原反應(yīng)D．可以用清洗實(shí)驗(yàn)③后附著在試管壁上的硫【答案】D【解析】A．在火山口存在游離態(tài)的硫，故A錯誤；B．使溴水褪色，體現(xiàn)還原性，與漂白性無關(guān)，故B錯誤；C．反應(yīng)②中元素化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．硫易溶于CS2，可以用清洗實(shí)驗(yàn)③后附著在試管壁上的硫，故D正確；選D。6．（2324高一下·上?！て谥校╊愅剖菍W(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要手段，下列類推結(jié)論正確的是選項(xiàng)客觀事實(shí)類推結(jié)論A將銅片加入足量稀硝酸中，銅片會被溶解將銅片加入足量稀硫酸中，銅片也會被溶解BC氯氣能與鐵單質(zhì)化合，生成氯化鐵硫粉與鐵粉混合加熱生成硫化鐵D【答案】B7．（2425高一上·上?！ぴ驴迹┫铝修D(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是【答案】C8．（2425高一下·上?！て谥校┳匀唤缗c人類活動對硫的循環(huán)均能產(chǎn)生影響。下列說法錯誤的是_______。A．地殼中的硫元素常以硫化物和硫酸鹽的形式存在B．火山口溫度過高，附近的單質(zhì)硫會被O2直接氧化為SO3C．大氣中的SO2會形成酸雨，最終以H2SO4的形式進(jìn)入地面或海洋D．酸雨會腐蝕建筑物、導(dǎo)致樹木枯萎等【答案】B【解析】A．地殼中的硫元素主要以硫化物和硫酸鹽形式存在，符合實(shí)際，故A正確；B．單質(zhì)硫與O2反應(yīng)生成SO2，而非直接生成SO3，S