試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁2025年湖北省部分重點中學高一年級9月月考化學試卷考試時間：2025年9月25日14:：30-15:45滿分100分注意事項：1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2．請將答案正確填寫在答題卡上可能用到的相對原子質量Cu64Zn65第I卷（選擇題）一、單選題（共15小題，每小題3分，共45分）1．下列化學方程式相對應的離子方程式正確的是A．；B．；C．；D．；2．實驗室中的藥品常按物質的性質、類別等有規(guī)律地擺放。現(xiàn)有部分藥品按某種規(guī)律擺放在實驗桌上，如圖，做“硫酸的性質”的實驗時，某同學取用BaCl2溶液后，應把它放回的位置是A．A B．B C．C D．D3．化學使人們的生活越來越美好，下列過程沒有涉及化學變化的是（

）A．可燃冰作燃料 B．黃豆釀醬油C．爆竹燃放 D．活性炭除味4．以下表中評價合理的是選項化學反應及其離子方程式評價A向溶液中加入少量鹽酸：正確B向碳酸鎂濁液中加入足量稀鹽酸：錯誤，碳酸鎂不應寫成離子形式C向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色：正確D向石灰乳中加入足量稀鹽酸：錯誤，應寫成離子形式A．A B．B C．C D．D5．下列離子能大量共存的是A．含有大量HCO的溶液中：NH、K+、SO、OH－B．無色透明的溶液中：Mg2+、K+、SO、NOC．含有大量Ba2+的溶液中：Na+、Cu2+、SO、Cl－D．使石蕊溶液呈紅色的溶液中：NH、K+、CO、NO6．含下列離子組的溶液中加入相應試劑后，發(fā)生反應的離子方程式不正確的是選項離子組加入試劑離子方程式A、溶液B、足量石灰乳C、稀硫酸D、少量銅粉不能發(fā)生反應A．A B．B C．C D．D7．在下列條件下，一定能大量共存的離子組是A．無色透明的水溶液中：、、、B．強堿溶液中：，，、C．有存在的溶液中：、、、D．強酸溶液中：、、、8．某同學在實驗室中進行如下實驗，以下結論不正確的是編號ⅠⅡⅢ實驗現(xiàn)象沒有明顯變化，溶液仍為無色有白色沉淀生成，溶液為藍綠色有無色氣體放出A．Ⅰ中無明顯變化，說明兩溶液不反應B．Ⅱ中的白色沉淀為C．Ⅲ中發(fā)生的反應是離子反應D．Ⅱ中發(fā)生反應的實質是鋇離子與硫酸根離子反應9．下列各組物質混合，不會發(fā)生離子反應的是①溶液和NaOH溶液②溶液和稀鹽酸③稀硝酸和溶液④溶液與稀硝酸⑤銅與稀鹽酸⑥鐵粉與溶液A．只有①③ B．只有②③ C．只有①③⑤ D．只有②④⑥10．向一定體積的稀硫酸中逐滴加入溶液，測得混合溶液的導電能力隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法不正確的是

A．是強電解質，其水溶液中不含有分子B．XY段溶液的導電能力不斷減弱，說明Ba(OH)2不是電解質C．Y處溶液的導電能力約為0，此時反應的沉淀量最大D．YZ段溶液的導電能力不斷增大。是由于電離出的離子導電11．下面關于電解質的敘述中錯誤的是A．在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導電的化合物叫非電解質B．電解質、非電解質都指化合物而言，單質不屬于此范疇C．電解質在水中一定能導電，加入到水中導電的化合物一定是電解質D．純水的導電性很差，但水一定能導電12．下列說法正確的是（

）①膠體產生丁達爾效應是由膠粒直徑大小決定的②膠體與溶液的分離可用滲析的方法③膠體都是均勻、透明的液體④將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色即得氫氧化鐵膠體⑤膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產生沉淀⑥使用微波手術刀進行外科手術，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血A．①②③④ B．①②④⑥C．①③④⑥ D．②③④⑥13．NaCl是我們生活中必不可少的物質。將NaCl固體溶于水，溶解過程如圖所示，下列說法正確的是A．該過程發(fā)生了分解反應B．離子從固體表面脫離后不會再回到固體表面C．水合Na+的圖示不科學D．NaCl溶于水后發(fā)生了電離，是在通電條件下進行的14．某膠體遇鹽鹵(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)易發(fā)生聚沉，而與食鹽水或Na2SO4溶液相遇聚沉的效果就差一些。下列有關說法不正確的是A．該膠體中膠體粒子大小約為10?9～10?7mB．該膠體粒子帶正電C．Na+使此膠體聚沉的效果不如Ca2+、Mg2+D．該膠體遇BaCl2溶液或Fe(OH)3膠體可發(fā)生聚沉15．某合作學習小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水煤氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是（

）A．①②③④ B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦第II卷（非選擇題）二、非選擇題（共4小題，共55分）16．（14分）化學不僅能創(chuàng)造物質還能分離提純物質。I．用一種試劑除去下列各物質中的雜質(括號內為雜質)，并寫出離子方程式：(1)NaOH溶液[Ca(OH)2]，試劑：離子方程式：(2)Ba(NO3)2溶液(BaCl2)，試劑：離子方程式：II．現(xiàn)要將含有少量Zn2+、Fe3+、Cu2+等重金屬陽離子的生活污水(其陰離子主要為Cl-)進行處理，選擇適當?shù)脑噭┏ブ亟饘匐x子，得到可排放的水，實驗流程如圖所示：(3)操作I的名稱為：，需要用到的玻璃儀器有：(4)寫出生成Zn(OH)2沉淀的離子方程式：17．（12分）對于數(shù)以千萬計的化學物質和十分豐富的化學變化，分類法的作用幾乎是無可替代的。某化學興趣小組對下列四組物質進行研究：A．HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3B．Na2CO3、NaNO3、AgNO3、Ba(NO3)2C．FeCl3溶液、蒸餾水、CaCO3懸濁液、Fe(OH)3膠體D．NaOH、KOH、Ba(OH)2、Fe2O3(1)填寫下列空白：A組B組C組D組分類標準含氧酸①分散系②不屬于該類別的物質③Na2CO3④Fe2O3(2)寫出(1)表中“不屬于該類別的物質”發(fā)生反應的化學方程式。A+B→氣體：；A+D：。18．（16分）某學習小組用如圖所示裝置測定鋅銅合金中鋅、銅的質量分數(shù)。(1)實驗前，先將鋅銅合金在稀硫酸中浸泡片刻，其目的是。(2)實驗操作步驟有：檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，再進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B滴加足量試劑。上述再進行的操作的順序是(填序號)。記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應。(3)B中發(fā)生反應的化學方程式為。(4)若實驗用鋅銅合金的質量為，與酸充分反應后，測得氫氣體積為，為求出合金中鋅、銅的質量分數(shù)，還缺少的一個數(shù)據是(填標號)。A．反應前加入稀酸的質量分數(shù)B．實驗前反應裝置中空氣的體積C．實驗條件下氫氣的密度(5)若實驗用鋅銅合金的質量為，與酸充分反應后，B中剩余固體的質量為，則鋅的質量分數(shù)為(用a、b的代數(shù)式表示)。(6)實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋅的質量分數(shù)將(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。19．（13分）某溶液的溶質離子可能含有Mg2＋、Ba2＋、、Cl－、、中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗：Ⅰ．取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；Ⅱ．過濾，向實驗Ⅰ所得濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根據上述實驗回答下列問題。（1）溶液中一定不存在的離子是。（2）寫出Ⅰ中所發(fā)生反應的離子方程式：。（3）為了驗證溶液中是否存在Cl－、，某同學提出下列假設：①只存在Cl－；②；③Cl－、同時存在。已知實驗提供的試劑只有稀鹽酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸餾水。驗證溶液中是否存在Cl－的實驗方法：。（4）若同時存在Cl－、，則溶液中陽離子總數(shù)與陰離子總數(shù)之比為（不考慮水電離出的H+和OH－）。2025年湖北省部分重點中學高一年級9月月考化學試卷評分細則1．C【詳解】A．氫氧化銅難溶于水，應用化學式表示，正確離子方程式為，A錯誤；B．和在離子方程式中要拆，反應生成水不能拆，的離子方程式應該為，B錯誤；C．AgNO3、NaCl、NaNO3在離子方程式中要拆，的離子方程式為，C正確；D．和Cu(NO3)2在離子方程式中要拆，的離子方程式為，D錯誤；故選C。2．C【詳解】實驗室藥品的擺放按照酸、堿、鹽以及有機物等進行分類擺放，本題注意物質的分類，相同類別的物質應放在一起；BaCl2屬于鹽，A是酸，B是酸堿指示劑，C是鹽，D是堿；答案選C。3．D【詳解】A．可燃冰燃燒，生成二氧化碳和水，有新物質生成，屬于化學變化，故A不符合題意；B．黃豆釀醬油為發(fā)酵過程，產生新物質，屬于化學變化，故B不符合題意；C．爆竹燃放時火藥燃燒，有新物質生成，屬于化學變化，故C不符合題意；D．活性炭除味是利用活性炭的吸附性，過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故D符合題意。綜上所述，答案為D。4．B【詳解】A．向溶液中加入少量鹽酸，不能發(fā)生化學反應，評價不合理，A錯誤；B．碳酸鎂濁液中碳酸鎂不能拆成離子形式，評價合理，B正確；C．向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色，制備的是Fe(OH)3膠體，不能生成沉淀，評價不合理，C錯誤；D．石灰乳不能拆成離子形式，評價不合理，D錯誤；故答案選B。5．B【詳解】A.HCO與OH－發(fā)生反應生成碳酸根和水、NH與OH－發(fā)生反應生成一水合氨無法共存，故A錯誤；B.Mg2+、K+、SO、NO無色透明且可以大量共存，故B正確；C.Ba2+與SO會發(fā)生反應生成BaSO4沉淀，無法共存，故C錯誤；D.使石蕊溶液呈紅色的溶液中含有大量H+會與CO反應無法共存，故D錯誤。故答案選：B。6．B【詳解】A．硫酸根離子和鋇離子結合生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為，A正確；B．石灰乳中的不能拆成離子形式，離子方程式為，B錯誤；C．與反應生成和，離子方程式為：，C正確；D．與不能發(fā)生化學反應，D正確；故選B。7．B【詳解】A．含的溶液呈紫紅色，不能在無色透明的水溶液中存在，A錯誤；B．在強堿溶液中，、、、四種離子不反應，可大量共存，B正確；C．Ba2?和反應生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，C錯誤；D．在強酸溶液中會反應生成水和二氧化碳，不能大量存在，D錯誤；故選B。8．A【詳解】A．酸和堿發(fā)生中和反應生成可溶性鹽和水，無明顯現(xiàn)象，A錯誤；B．Ⅱ中發(fā)生復分解反應生成硫酸鋇白色沉淀，B正確；C．Ⅲ中與鹽酸發(fā)生置換反應，有離子參加，為離子反應，C正確；D．Ⅱ中發(fā)生反應的實質是鋇離子與硫酸根離子反應，銅離子和氯離子未參與反應，D正確；故答案選A。9．C【詳解】離子反應發(fā)生的條件是有沉淀、氣體或難電離物質生成或發(fā)生氧化還原反應，①和③中兩種物質間均不發(fā)生反應，⑤中Cu是不活潑金屬，不能與稀鹽酸反應，即①③⑤均不能發(fā)生離子反應；②中兩種物質能反應生成AgCl沉淀，④中兩種物質能反應生成氣體，⑥中Fe與可發(fā)生置換反應，且②④⑥中涉及物質均有電解質，反應均在溶液中進行，故②④⑥發(fā)生的反應都屬于離子反應；故C正確。10．B【詳解】A．是強電解質，在水溶液中完全電離，所以水溶液中不含有分子，A正確；B．Ba(OH)2是強堿，屬于電解質，B錯誤；C．溶液導電能力與離子濃度成正比，Y處溶液的導電能力約為0，此時H2SO4與Ba(OH)2恰好完全反應，生成的沉淀量最大，C正確；D．YZ段溶液的導電能力不斷增大，主要是由于過量的Ba(OH)2電離出的離子導電，D正確；選B。11．C【詳解】A．在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物為非電解質，故A正確；B．電解質和非電解質都一定為化合物，單質不屬于電解質和非電解質的范疇，故B正確；C．難溶于水的電解質在水中的導電性很弱，在水中導電的化合物不一定是電解質，如氨氣、二氧化硫等，故C錯誤；D．純水能夠微弱電離出氫離子和氫氧根離子，所以水的導電性很弱，但水為電解質，故D正確；故選C。12．B【詳解】①丁達爾效應是膠粒對光線的散射形成的，與膠粒的直徑大小有關，故①正確；②溶液中微粒能透過半透膜，因此膠體與溶液的分離可用滲析的方法，故②正確；③膠體不一定是液體，膠體可分為氣溶膠(如霧、云)、液溶膠和固溶膠(如有色玻璃)，故③錯誤；④將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色即生成氫氧化鐵膠體，故④正確；⑤膠體具有介穩(wěn)性，若不提供聚沉條件，則不會產生沉淀，故⑤錯誤；⑥使用微波手術刀進行外科手術，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血，使膠體發(fā)生聚沉，故⑥正確；因此①②④⑥正確，故B正確。綜上所述，答案為B。13．C【詳解】A．該過程只有化學鍵的斷裂，并沒有新化學鍵的形成，不屬于化學變化，更不是分解反應，故A錯誤；B．該過程中存在兩個過程：一方面在水分子作用下鈉離子和氯離子脫離氯化鈉的表面溶入水中，另一方面溶液中鈉離子和氯離子受氯化鈉表面陰、陽離子的吸引回到氯化鈉的表面，最終會出現(xiàn)動態(tài)平衡NaCl(s)?Na+(aq)+Cl-(aq)，離子從固體表面脫離后會回到固體表面，故B錯誤；C．鈉離子帶正電荷，形成水合離子時應該是水中帶負電的氧原子靠近鈉離子，即圖示錯誤，故C正確；D．NaCl溶于水后在水分子的作用下離子鍵斷裂，形成水合離子，并不需要通電，故D錯誤；故答案為C。14．B【分析】A、膠體分散質微粒直徑的大小介于1nm～100nm之間；B、該膠體遇鈣、鎂、鋇離子易發(fā)生聚沉，而遇鈉離子則不易發(fā)生聚沉，說明膠體的膠粒帶負電荷；C、膠體遇鹽鹵或石膏水易發(fā)生凝聚，而與食鹽水或Na2SO4溶液則不易發(fā)生凝聚，說明它的凝聚受陽離子種類影響較大，離子所帶電荷越多則聚沉效果越好；D、該膠體的膠粒帶負電，遇到電解質溶液或膠粒帶負電的膠體能夠發(fā)生聚沉；【詳解】A、膠體分散質微粒直徑的大小介于1nm～100nm之間，即10-9～10-7m，故A正確；B、該膠體遇鈣、鎂、鋇離子易發(fā)生聚沉，而遇鈉離子則不易發(fā)生聚沉，說明膠體的膠粒帶負電荷，電泳時，該膠體向陽極移動，故B錯誤；C、膠體遇鹽鹵或石膏水易發(fā)生凝聚，而與食鹽水或Na2SO4溶液則不易發(fā)生凝聚，說明它的凝聚受陽離子種類影響較大，離子所帶電荷越多則聚沉效果越好，故C正確；D、該膠體遇BaCl2溶液發(fā)生聚沉，該膠體遇鈣、鎂、鋇離子易發(fā)生聚沉，而遇鈉離子則不易發(fā)生聚沉，說明膠體的膠粒帶負電荷，F(xiàn)e（OH）3膠體的膠粒是帶正電荷，可使該膠體發(fā)生聚沉，故D正確；故選B?！军c睛】本題考查了膠體的性質，解題關鍵：明確膠體聚沉發(fā)生的條件，注意膠體的聚沉和膠體的鹽析區(qū)別，易錯點：A，注意單位之間的換算，1m=109nm．15．D【詳解】①粗鹽中含有氯化鈉、氯化鎂、氯化鈣等物質，屬于混合物；酸雨中含有亞硫酸和水等物質，屬于混合物，故①正確；②沼氣是可再生資源，而水煤氣由熾熱的煤同水蒸氣反應制得，而煤為不再生資源，所以水煤氣為不可再生資源，故②錯誤；③冰是固態(tài)的水，干冰是固態(tài)二氧化碳，所以它們既是純凈物又是化合物，故③正確；④不銹鋼是鐵的合金，目前使用的硬幣有銅鎳合金和不銹鋼，都屬于合金，故④正確；⑤鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物；食醋的是乙酸的水溶液，也是混合物，都不是化合物，故②錯誤；⑥純堿是碳酸鈉，屬于鹽，熟石灰是氫氧化鈣，屬于堿，故⑥錯誤；⑦豆?jié){是蛋白質水中形成的分散系，霧是由小水滴凝結灰塵而成的符合膠體分散質微粒直徑，豆?jié){和霧都能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，均屬于膠體，故⑦正確。綜上所述，①③④⑦正確，答案選D。16．每空2分(1)溶液(2)溶液(3)過濾漏斗、玻璃棒和燒杯(4)Zn2++2OH-=Zn(OH)2【詳解】（1）除去NaOH溶液中的Ca(OH)2，試劑可用適量溶液，氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液產生碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，離子方程式：。（2）除去Ba(NO3)2溶液中的BaCl2，試劑可用溶液，BaCl2和溶液反應得到氯化銀沉淀和Ba(NO3)2，離子方程式：。（3）操作I用于分離固體和沉淀，名稱為過濾，需要用到的玻璃儀器有：漏斗、玻璃棒和燒杯。（4）濾液含鋅離子，加入適量氫氧化鈉溶液反應生成Zn(OH)2沉淀，離子方程式：Zn2++2OH-=Zn(OH)217．每空2分(1)硝酸鹽堿HCl蒸餾水(2)【詳解】（1）A組：HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3，全部是酸，除HCl外，均為含氧酸；B組：Na2CO3、NaNO3、AgNO3、Ba(NO3)2全是鹽，除碳酸鈉外，均為硝酸鹽；C組：FeCl3溶液、蒸餾水、CaCO3懸濁液、Fe(OH)3膠體，除蒸餾水外，全部為分散系；D組：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Fe2O3，除Fe2O3外，全部為堿；故①硝酸鹽，②堿，③HCl，④蒸餾水（2）“不屬于該類別的物質”A組為HCl、B組為碳酸鈉、C組為蒸餾水、D組為Fe2O3，則A+B→氣體反應的化學方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，A+D反應的化學方程式為。18．除標注外每空2分(1)除去合金表面的氧化膜(2)①④③②使D和C的液面相平(3)(4)C(5)（3分）(6)偏小（3分）【分析】鋅銅合金在稀硫酸中浸泡，可以除去表面的氧化膜，銅單質還原性較弱，與稀硫酸不反應，鋅與稀硫酸反應生成氫氣。氫氣難溶于水，進入量氣管，通過測定氫氣的量最終確定鋅和銅的含量?！驹斀狻浚?）實驗前，先將鋅銅合金在稀酸中浸泡片刻，除去合金表面的氧化膜。（2）要根據排開液體的體積來測定生成氫氣的體積，首先需記錄C的液面